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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂检测
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 氯及其化合物课堂检测，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是
A．B．AgClC．NaClD．
2．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A．稀硝酸和溶液B．溶液
C．稀硝酸和溶液D．稀硫酸
3．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．某无色溶液中可能含有、、Cl-，下列检验方法正确的是
A．向该溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有Cl-
B．向该溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有Cl-
C．向该溶液中滴加少量稀CaCl2，有白色沉淀，一定有CO
D．向该溶液中滴加少量稀Ca(OH)2，有白色沉淀，一定有CO
5．下列离子检验的方法不合理的是
A．—气体法B．Cl-—沉淀法C．Na+—焰色反应D．Br-—气体法
6．工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是
A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
7．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有
A．Na+B．Cl-C．Mg2+D．NH
8．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是
A．Cl＋Ag=AgCl
B．Cl2＋Ag=AgCl＋Cl
C．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO
D．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋2H＋ClO
9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论不正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋
10．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．加入溶液有白色沉淀产生，说明有
B．先加入稀盐酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
C．先加入稀硝酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
D．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀消失，说明有
11．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是
A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失
C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
12．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是
A．加速沉淀反应的进行B．排除杂质离子的干扰
C．增加沉淀的生成量D．减少沉淀的生成量
13．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A．B．
C．和D．HCl和
14．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是
A．B．C．D．
15．在溶液中不能与Ag+ 大量共存的离子是
A．Cl-B．NOC．H+D．Na+
16．检验自来水中是否含有供选择的化学试剂及实验方法是
A．加入浓溶液加热，观察现象B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
C．加入溶液，观察现象D．滴加酚酞试液，观察现象
17．自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
18．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（ ）
A．稀盐酸B．氯化钾溶液C．自来水D．碳酸钠溶液
19．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
20．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
21．下列检验Cl－的方法正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
22．在Na2SO4溶液中可能含有NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是
A．取样，先加入HNO3溶液，再加溶液，有白色沉淀生成，则有
B．取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有
C．取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有
D．取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有
23．只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是
A．检验来自水中是否含氯离子
B．鉴别食盐和纯碱
C．检验鸡蛋壳能否溶于酸
D．除去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)
二、填空题
24．检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是什么 ？
25．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式： 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→ 。
②漂白性→ 。
③酸性→ 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→ 。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为 ，原因是 (用化学方程式来表示)。
26．运动后大量流汗会使人体内电解质失衡，可以服用运动饮料来补充人体所需的电解质。
下图是某运动饮料的配料表。可以用 (试剂名称)来检验运动饮料中的氯离子，请写出检验方法： 。
27．氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加 ，再加 。
(2)现象：产生 ，加稀硝酸时，沉淀 。
(3)原理： (离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
三、解答题
28．某无色溶液中可能含有K+、Na+、、Cl-、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
(1)原溶液中一定存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是： 。
29．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3 、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：
(1)一定存在的物质是 ；
(2)一定不存在的物质是 ；
(3)可能存在的物质是 ；如何检验该物质
30．某化学兴趣小组将氯气通入水中制得新制氯水，并对新制氯水的成分和性质进行了研究，实验过程如下：
(1)实验一的现象表明，新制氯水具有 性和 性。
(2)实验二中“红色不褪去”的原因 (用化学方程式表示)。
(3)实验三中可以得到一种常见的杀菌消毒剂，其有效成分为 (填化学式)。
(4)为了验证新制氯水中是否存在Cl-，在滴加AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除 等离子的干扰(填离子符号)。
实验操作
现象
结论
A
分别向、粉末中滴加相同浓度的稀盐酸
两者均产生气泡，且比剧烈
碱性：
B
用铂丝蘸取少量某溶液放在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含，不含
C
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
氯气具有漂白性
D
向某溶液中滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸酸化
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
参考答案：
1．B
【详解】Cl-和Ag+能生成AgCl白色沉淀，水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是AgCl，故选B。
2．A
【详解】氯离子检测时应先加入稀硝酸排除、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。
答案为A。
3．D
【详解】A．Na2CO3的碱性更强，且不能用与酸反应的速率判断碱性，A错误；
B．溶液中是否有K+还要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来判断，B错误；
C．鲜花中含有水，鲜花褪色是被氯气与其中的水反应生成的次氯酸漂白造成的，氯气本身不具有漂白性，C错误；
D．向某溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸酸化，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．向该溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，、均反应而挥发，此白色沉淀一定是AgCl，则该溶液一定含有Cl-，故A正确；
B．向该溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是Ag2CO3，所以溶液不一定含有Cl-，故B错误；
C．向该溶液中滴加少量稀CaCl2，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是CaSO3，不一定有，故C错误；
D．向该溶液中滴加少量稀Ca(OH)2，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是OH-和反应生成的和Ca2+结合生成的CaCO3，不一定有，故D错误；
故答案为：A 。
5．D
【详解】A．与HCl反应产生CO2气体，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验，A正确；
B．Cl-检验时，先向溶液中加入稀HNO3，使溶液显酸性，无现象，再加入AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，因此可以使用沉淀法检验Cl-，B正确；
C．含有Na+的化合物在灼烧时能够使火焰显黄色，据此检验Na+，故可根据焰色试验检验Na+，C正确；
D．Br-的检验方法是向溶液中先加入稀HNO3，使溶液显酸性，无明显现象；然后再加入AgNO3溶液，反应产生淡黄色AgBr沉淀，故该检验方法属于沉淀法，而不属于气体法，D错误；
故合理选项是D。
6．D
【详解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，但阳离子不确定，A错误；
B．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，B错误；
C．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，C错误；
D．焰色反应呈黄色说明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，D正确；
故选D。
7．B
【详解】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有Cl-，反应原理为：Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。
8．C
【详解】氯气和水反应的离子方程式为，加入硝酸银反应的离子方程式为Cl＋Ag=AgCl，合并去掉氯离子得到离子方程式为Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO。
故选C。
9．A
【详解】氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
A．次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，不能说明有Cl2分子存在，A错误；
B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；
C．因AgCl不溶于水，硝酸酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，C正确；
D．加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，氯水中含有H＋，D正确。
答案选A。
10．C
【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，在加入硝酸银检验，故A错误；
B．先加入稀盐酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，但是不能确定氯离子是否是原溶液中的氯离子，可能是盐酸中加入的氯离子，故B错误；
C．氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，故C正确；
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化镁、碳酸钡或是氢氧化铝等物质，再加稀盐酸，沉淀消失，不能证明含有碳酸根离子，故D错误。
故选C。
11．C
【详解】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。
12．B
【详解】检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根离子的干扰。
故选B。
13．C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
14．A
【详解】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A正确；
B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B错误；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C错误；
D．能与H+、Ca2+反应，不能大量存在，D错误；
故答案选A。
15．A
【详解】Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存，故选：A。
16．B
【详解】A． 加入浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A错误；
B． 加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验，故B正确；
C． 加入溶液，不反应，无明显现象，故C错误；
D． 滴加酚酞试液，无明显现象，故D错误；
故选B。
17．C
【详解】检验Cl-所用的试剂为：AgNO3和HNO3，其化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，选C，故答案为：C。
18．D
【详解】A．稀盐酸与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A与题意不符；
B．氯化钾与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B与题意不符；
C．自来水与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，C与题意不符；
D．碳酸钠与硝酸银反应生成白色沉淀碳酸银，加入硝酸，生成硝酸银溶液和二氧化碳气体，D符合题意；
答案为D。
19．B
【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
答案为B。
20．C
【详解】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误；
故答案选C。
21．D
【分析】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸，引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
答案选D。
22．C
【分析】一般情况下，检验需要用溶液和溶液，但是的存在会干扰的检验，所以先用除去，再检验；此时已经没有其他的干扰离子，所以可以省略溶液；
【详解】A．加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，无法确定是否含有，A错误；
B．加足量溶液，虽然可以除去，但是同时也加入了，干扰检验，B错误；
C．先加足量溶液，可除去，从而排除的干扰，过滤后再加溶液，产生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正确；
D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，无法确定是否含有，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．氯离子的检验方法：先加硝酸，后加硝酸银溶液，缺少硝酸、硝酸银试剂，A符合题意；
B．向食盐和纯碱中分别加入食醋，产生气体的为纯碱，B不合题意；
C．鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，加入食醋，鸡蛋壳溶解并放出气体，C不合题意；
D．碳酸钙和氢氧化镁均溶于食醋中，可以用食醋除去水垢，D不合题意；
答案为A。
24．排除CO造成的干扰，因Ag2CO3也是一种不溶于水的白色沉淀，但Ag2CO3能溶于稀硝酸，故先向待测液中加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验Cl－
【详解】检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是：排除CO造成的干扰，因Ag2CO3也是一种不溶于水的白色沉淀，但Ag2CO3能溶于稀硝酸，故先向待测液中加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验Cl－。
25．(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3) 溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在，故填Cl2；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在，故填HClO；所以氯水有酸性，是因为氯水中有H+；加入硝酸银溶液生成白色沉淀AgCl，是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的；
（3）若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
26． 稀HNO3、AgNO3 取适量饮料注入试管中，向试管中加入适量的稀硝酸、硝酸银，如果生成白色沉淀，则证明饮料中含有氯离子
【详解】因为，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，所以用稀硝酸、硝酸银检验氯离子，答案为：稀HNO3、AgNO3；取适量饮料注入试管中，向试管中加入适量的稀硝酸、硝酸银，如果生成白色沉淀，则证明饮料中含有氯离子。
27．(1) 稀硝酸 硝酸银
(2) 白色沉淀 不溶解
(3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓
(4)
【分析】氯离子检验操作方法：向未知溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，产生白色沉淀不溶于稀硝酸，证明溶液中存在氯离子。加入稀硝酸可以排除碳酸根的干扰，碳酸根可与稀硝酸反应生成二氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，先加稀硝酸，再加硝酸银；
（2）产生白色沉淀为氯化银，氯化银沉淀不溶于稀硝酸；
（3）银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
（4）加入稀硝酸可以排除碳酸根的干扰，碳酸根可与稀硝酸反应生成二氧化碳。
28． Na＋、 K+、Cu2+ Cl－ 取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－，反之没有
【详解】(1)溶液为无色溶液，可确定无Cu2+，焰色反应显黄色，无紫色，说明有Na+，无K+，向溶液中加入盐酸，有气体产生，说明有，不确定是否有Cl-存在；
故答案为：Na＋、；K+、Cu2+；Cl－；
(2)要确定Cl－是否存在，可取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－，反之没有；
故答案为：取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－，反之没有。
29．(1)Na2CO3、NaCl
(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3
(3) KNO3 焰色反应
【分析】因为CuSO4白色固体溶于水得蓝色溶液，当取少量固体溶于水，得到无色溶液，可确定无CuSO4；在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生，加硝酸银产生不溶解稀硝酸的白色沉淀说明一定含有氯离子，即一定存在NaCl，加稀硝酸时有气体产生，说明一定含有Na2CO3，产生的是CO2气体；既然一定存在Na2CO3、NaCl，则该固体中不能存在BaSO4、AgNO3，因为BaSO4会与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，而AgNO3会与NaCl反应生成AgCl白色沉淀；据上述不能判断是否存在KNO3；综上所述一定存在的物质是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物质是CuSO4、BaSO4、AgNO3，可能存在的物质是KNO3；检验KNO3可通过焰色反应，将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(检验硝酸钾要透过钴玻璃观察)，若火焰呈紫色，证明有钾离子，即为KNO3，最后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色即可。
【详解】（1）加硝酸银产生不溶解稀硝酸的白色沉淀说明一定含有氯离子，即一定存在NaCl，加稀硝酸时有气体产生，说明一定含有Na2CO3，产生的是CO2气体。则一定存在的物质是Na2CO3、NaCl；
（2）当取少量固体溶于水，得到无色溶液，可确定无CuSO4，因为CuSO4白色固体溶于水得蓝色溶液。小问1已判断一定存在Na2CO3、NaCl，则该固体中不能存在BaSO4、AgNO3，因为BaSO4会与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀,而AgNO3会与NaCl反应生成AgCl白色沉淀。则一定不存在的物质是CuSO4、BaSO4、AgNO3；
（3）据上述不能判断是否存在KNO3，硝酸钾是否存在并不会对上诉现象产生影响。检验KNO3可通过焰色反应，将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(检验硝酸钾要透过钴玻璃观察)，若火焰呈紫色，证明有钾离子，即为KNO3，最后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色即可。
30．(1) 酸 强氧化(或漂白性)
(2)2HClO2HCl+O2↑
(3)NaClO
(4)CO或OH-
【分析】新制氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，体现出酸性和强氧化性，能使石蕊试液变色后褪色；次氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致其强氧化性消失。
【详解】（1）酸性溶液能使石蕊试液变红色，一段时间颜色褪去，说明新制氯水具有酸性和漂白性(或强氧化性)；
（2）氯水中次氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致强氧化性消失，2HClO2HCl+O2↑；
（3）氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠是杀菌消毒剂的有效成分，故为NaClO；
（4）银离子和氢氧根离子、碳酸根离子也会生成银的沉淀，实验先用硝酸酸化以排除CO或OH-等离子的干扰。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
D
B
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
A
B
C
D
B
C
题号
21
22
23
答案
D
C
A
一、单选题
1．饮用水中余氯含量须符合国家标准。水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是
A．B．AgClC．NaClD．
2．自来水厂水质检验员在自来水出厂前需对水中的氯离子等进行检测。实验室检验氯离子的试剂是
A．稀硝酸和溶液B．溶液
C．稀硝酸和溶液D．稀硫酸
3．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
4．某无色溶液中可能含有、、Cl-，下列检验方法正确的是
A．向该溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有Cl-
B．向该溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有Cl-
C．向该溶液中滴加少量稀CaCl2，有白色沉淀，一定有CO
D．向该溶液中滴加少量稀Ca(OH)2，有白色沉淀，一定有CO
5．下列离子检验的方法不合理的是
A．—气体法B．Cl-—沉淀法C．Na+—焰色反应D．Br-—气体法
6．工业用盐有咸味，外观与相似，但有毒，具有致癌性。鉴定的最佳方法是
A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
B．加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀
7．向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有
A．Na+B．Cl-C．Mg2+D．NH
8．已知，氯气通入硝酸银溶液中会产生白色沉淀，其反应的离子方程式是
A．Cl＋Ag=AgCl
B．Cl2＋Ag=AgCl＋Cl
C．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO
D．Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋2H＋ClO
9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论不正确的是
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在
D．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋
10．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是
A．加入溶液有白色沉淀产生，说明有
B．先加入稀盐酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
C．先加入稀硝酸再加入溶液有白色沉淀产生，说明有
D．加入溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀消失，说明有
11．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是
A．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B．向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失
C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
12．检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是
A．加速沉淀反应的进行B．排除杂质离子的干扰
C．增加沉淀的生成量D．减少沉淀的生成量
13．对于可溶性氯化物中氯离子的检验，下列可用的试剂是
A．B．
C．和D．HCl和
14．已知某溶液中含有、、，则下列离子在该溶液中能大量存在的是
A．B．C．D．
15．在溶液中不能与Ag+ 大量共存的离子是
A．Cl-B．NOC．H+D．Na+
16．检验自来水中是否含有供选择的化学试剂及实验方法是
A．加入浓溶液加热，观察现象B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象
C．加入溶液，观察现象D．滴加酚酞试液，观察现象
17．自来水常用Cl2杀菌消毒，使水中含有Cl-，为了检验Cl-的存在，可选用的试剂是
A．酚酞溶液B．FeCl3溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
18．下列物质中滴加硝酸银溶液后，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀溶解，该物质是（ ）
A．稀盐酸B．氯化钾溶液C．自来水D．碳酸钠溶液
19．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
20．检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是
A．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生
21．下列检验Cl－的方法正确的是
A．向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明该溶液中有Cl－
B．向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
C．向某溶液中先滴加AgNO3溶液，再滴加盐酸，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
D．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－
22．在Na2SO4溶液中可能含有NaCl杂质，要检验杂质是否存在，下列实验方法正确的是
A．取样，先加入HNO3溶液，再加溶液，有白色沉淀生成，则有
B．取样，加足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有
C．取样，加入足量溶液，过滤后再加溶液，有白色沉淀，则有
D．取样，加入和混合溶液，有白色沉淀，则有
23．只有食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质,你无法完成的实验是
A．检验来自水中是否含氯离子
B．鉴别食盐和纯碱
C．检验鸡蛋壳能否溶于酸
D．除去热水瓶中的水垢(成分:碳酸钙和氢氧化镁)
二、填空题
24．检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是什么 ？
25．把氯气溶于水得到黄绿色的溶液——氯水。
(1)写出Cl2和水反应的离子方程式： 。
(2)分析下列性质与氯水中含有的哪种粒子有关(填化学式)：
①黄绿色→ 。
②漂白性→ 。
③酸性→ 。
④加入AgNO3溶液有沉淀生成→ 。
(3)若把该氯水放在日光下照射足够长时间，再滴加石蕊溶液，现象为 ，原因是 (用化学方程式来表示)。
26．运动后大量流汗会使人体内电解质失衡，可以服用运动饮料来补充人体所需的电解质。
下图是某运动饮料的配料表。可以用 (试剂名称)来检验运动饮料中的氯离子，请写出检验方法： 。
27．氯离子的检验方法
(1)操作方法：向未知溶液中先加 ，再加 。
(2)现象：产生 ，加稀硝酸时，沉淀 。
(3)原理： (离子方程式)。
(4)加入稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。
三、解答题
28．某无色溶液中可能含有K+、Na+、、Cl-、Cu2+中的一种或几种，为鉴别其中所含离子，现进行如下实验：
(1)原溶液中一定存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。
(2)为进一步确定原溶液中可能存在的离子是否存在，应进行的实验操作及判断依据是： 。
29．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaSO4、AgNO3 、CuSO4。按下列步骤实验：①取少量固体溶于水，得到无色溶液；②在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生。根据上述实验现象判断：
(1)一定存在的物质是 ；
(2)一定不存在的物质是 ；
(3)可能存在的物质是 ；如何检验该物质
30．某化学兴趣小组将氯气通入水中制得新制氯水，并对新制氯水的成分和性质进行了研究，实验过程如下：
(1)实验一的现象表明，新制氯水具有 性和 性。
(2)实验二中“红色不褪去”的原因 (用化学方程式表示)。
(3)实验三中可以得到一种常见的杀菌消毒剂，其有效成分为 (填化学式)。
(4)为了验证新制氯水中是否存在Cl-，在滴加AgNO3溶液之前，往往先用硝酸酸化，以排除 等离子的干扰(填离子符号)。
实验操作
现象
结论
A
分别向、粉末中滴加相同浓度的稀盐酸
两者均产生气泡，且比剧烈
碱性：
B
用铂丝蘸取少量某溶液放在酒精灯火焰上灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含，不含
C
将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片
鲜花红色褪去
氯气具有漂白性
D
向某溶液中滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸酸化
有白色沉淀生成
溶液中一定含有
序号
实验操作及现象
步骤①
取原溶液，进行焰色试验，显黄色，透过蓝色钴玻璃观察无紫色
步骤②
取原溶液，向溶液中加入盐酸，有气体产生
参考答案：
1．B
【详解】Cl-和Ag+能生成AgCl白色沉淀，水质检验时，可用溶液与水样反应生成白色沉淀的方法，测定其中的含量，该白色沉淀是AgCl，故选B。
2．A
【详解】氯离子检测时应先加入稀硝酸排除、、的干扰，再加入硝酸银溶液，产生不溶于水的白色沉淀。
答案为A。
3．D
【详解】A．Na2CO3的碱性更强，且不能用与酸反应的速率判断碱性，A错误；
B．溶液中是否有K+还要通过蓝色钴玻璃观察火焰是否呈紫色来判断，B错误；
C．鲜花中含有水，鲜花褪色是被氯气与其中的水反应生成的次氯酸漂白造成的，氯气本身不具有漂白性，C错误；
D．向某溶液中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸酸化，沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl-，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．向该溶液中滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液后，、均反应而挥发，此白色沉淀一定是AgCl，则该溶液一定含有Cl-，故A正确；
B．向该溶液中滴加AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是Ag2CO3，所以溶液不一定含有Cl-，故B错误；
C．向该溶液中滴加少量稀CaCl2，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是CaSO3，不一定有，故C错误；
D．向该溶液中滴加少量稀Ca(OH)2，有白色沉淀生成，则该白色沉淀可能是OH-和反应生成的和Ca2+结合生成的CaCO3，不一定有，故D错误；
故答案为：A 。
5．D
【详解】A．与HCl反应产生CO2气体，CO2能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验，A正确；
B．Cl-检验时，先向溶液中加入稀HNO3，使溶液显酸性，无现象，再加入AgNO3溶液，反应产生白色沉淀，因此可以使用沉淀法检验Cl-，B正确；
C．含有Na+的化合物在灼烧时能够使火焰显黄色，据此检验Na+，故可根据焰色试验检验Na+，C正确；
D．Br-的检验方法是向溶液中先加入稀HNO3，使溶液显酸性，无明显现象；然后再加入AgNO3溶液，反应产生淡黄色AgBr沉淀，故该检验方法属于沉淀法，而不属于气体法，D错误；
故合理选项是D。
6．D
【详解】A．加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，但阳离子不确定，A错误；
B．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，B错误；
C．加盐酸酸化的溶液，盐酸中的Cl-会与生成白色沉淀，不能检验，C错误；
D．焰色反应呈黄色说明含Na，加硝酸酸化的溶液有白色沉淀，说明含有Cl-，D正确；
故选D。
7．B
【详解】向稀硝酸酸化的某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，可证明原溶液中一定含有Cl-，反应原理为：Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl既不溶于水也不溶于酸，故答案为：B。
8．C
【详解】氯气和水反应的离子方程式为，加入硝酸银反应的离子方程式为Cl＋Ag=AgCl，合并去掉氯离子得到离子方程式为Cl2＋Ag＋H2O=AgCl＋H＋HClO。
故选C。
9．A
【详解】氯水中存在反应Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。
A．次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，不能说明有Cl2分子存在，A错误；
B．氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，B正确；
C．因AgCl不溶于水，硝酸酸化后加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，C正确；
D．加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水溶液呈酸性，氯水中含有H＋，D正确。
答案选A。
10．C
【详解】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，在加入硝酸银检验，故A错误；
B．先加入稀盐酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，但是不能确定氯离子是否是原溶液中的氯离子，可能是盐酸中加入的氯离子，故B错误；
C．氯化银是不溶于硝酸的白色沉淀，先加入稀硝酸再加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明有Cl-，故C正确；
D．加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，沉淀可以是氢氧化镁、碳酸钡或是氢氧化铝等物质，再加稀盐酸，沉淀消失，不能证明含有碳酸根离子，故D错误。
故选C。
11．C
【详解】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。
12．B
【详解】检验Cl-，常利用其与AgNO3溶液反应生成白色沉淀来检验，但与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子还含有碳酸根离子，所以一般要用硝酸酸化的AgNO3溶液，以除去碳酸根离子的干扰。
故选B。
13．C
【详解】可溶性氯化物中氯离子的检验，先加入稀硝酸排除OH-、、的干扰，加入硝酸银反应生成白色沉淀，故选C。
答案为：C。
14．A
【详解】A．硝酸根离子与题干中的离子不反应，能大量共存，A正确；
B．OH-与H+反应生成水，OH-不能大量存在，B错误；
C．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，Ag+不能大量存在，C错误；
D．能与H+、Ca2+反应，不能大量存在，D错误；
故答案选A。
15．A
【详解】Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，不能共存，故选：A。
16．B
【详解】A． 加入浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A错误；
B． 加稀HNO3和AgNO3溶液，生成白色沉淀，可检验，故B正确；
C． 加入溶液，不反应，无明显现象，故C错误；
D． 滴加酚酞试液，无明显现象，故D错误；
故选B。
17．C
【详解】检验Cl-所用的试剂为：AgNO3和HNO3，其化学反应方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓，选C，故答案为：C。
18．D
【详解】A．稀盐酸与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，A与题意不符；
B．氯化钾与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀AgCl，B与题意不符；
C．自来水与硝酸银反应生成不溶于酸的白色沉淀氯化银，C与题意不符；
D．碳酸钠与硝酸银反应生成白色沉淀碳酸银，加入硝酸，生成硝酸银溶液和二氧化碳气体，D符合题意；
答案为D。
19．B
【详解】A．硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；
B．硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；
C．HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；
D．硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意；
答案为B。
20．C
【详解】A．氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错误；
B．加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；
C．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故C正确；
D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误；
故答案选C。
21．D
【分析】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。
【详解】A. 可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中有Cl−，故A错误；
B. 先滴加盐酸，引入Cl−，不能说明该溶液中有Cl−，故B错误；
C. 加入盐酸，不能排除Cl−的干扰，故C错误；
D. 因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有Cl−，故D正确；
答案选D。
22．C
【分析】一般情况下，检验需要用溶液和溶液，但是的存在会干扰的检验，所以先用除去，再检验；此时已经没有其他的干扰离子，所以可以省略溶液；
【详解】A．加入溶液，生成的白色沉淀可能是，也可能是，无法确定是否含有，A错误；
B．加足量溶液，虽然可以除去，但是同时也加入了，干扰检验，B错误；
C．先加足量溶液，可除去，从而排除的干扰，过滤后再加溶液，产生了白色沉淀，可表明溶液中含有，C正确；
D．加入和混合溶液，可能生成、、白色沉淀，无法确定是否含有，D错误；
故选C。
23．A
【详解】A．氯离子的检验方法：先加硝酸，后加硝酸银溶液，缺少硝酸、硝酸银试剂，A符合题意；
B．向食盐和纯碱中分别加入食醋，产生气体的为纯碱，B不合题意；
C．鸡蛋壳的主要成分为CaCO3，加入食醋，鸡蛋壳溶解并放出气体，C不合题意；
D．碳酸钙和氢氧化镁均溶于食醋中，可以用食醋除去水垢，D不合题意；
答案为A。
24．排除CO造成的干扰，因Ag2CO3也是一种不溶于水的白色沉淀，但Ag2CO3能溶于稀硝酸，故先向待测液中加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验Cl－
【详解】检验Cl－时，加入稀硝酸的目的是：排除CO造成的干扰，因Ag2CO3也是一种不溶于水的白色沉淀，但Ag2CO3能溶于稀硝酸，故先向待测液中加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液检验Cl－。
25．(1)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
(2) Cl2 HClO H+ Cl-
(3) 溶液变红 2HClO2HCl+O2↑
【详解】（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，可以拆成离子，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，氯气和水反应的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（2）氯气溶于水，生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，次氯酸是弱酸，微弱电离出H+和ClO-，溶液中还有未电离的HClO，还有没有和水完全反应的氯气分子。氯水的黄绿色是由于氯水中有氯气分子存在，故填Cl2；HClO有强氧化性，氯水有漂白性是因为有HClO存在，故填HClO；所以氯水有酸性，是因为氯水中有H+；加入硝酸银溶液生成白色沉淀AgCl，是氯水中的Cl-和硝酸银溶液中的Ag+反应生成的；
（3）若把氯水放在日光下照射足够长时间，次氯酸完全分解为盐酸和氧气，溶于水的氯气也全部和水反应，溶液中只有HCl，再滴加石蕊溶液，只看到溶液变红。次氯酸分解的化学方程式为：2HClO2HCl+O2↑。
26． 稀HNO3、AgNO3 取适量饮料注入试管中，向试管中加入适量的稀硝酸、硝酸银，如果生成白色沉淀，则证明饮料中含有氯离子
【详解】因为，氯化银沉淀不溶于稀硝酸，所以用稀硝酸、硝酸银检验氯离子，答案为：稀HNO3、AgNO3；取适量饮料注入试管中，向试管中加入适量的稀硝酸、硝酸银，如果生成白色沉淀，则证明饮料中含有氯离子。
27．(1) 稀硝酸 硝酸银
(2) 白色沉淀 不溶解
(3)Ag＋＋Cl-=AgCl↓
(4)
【分析】氯离子检验操作方法：向未知溶液中先加稀硝酸酸化，再加硝酸银，产生白色沉淀不溶于稀硝酸，证明溶液中存在氯离子。加入稀硝酸可以排除碳酸根的干扰，碳酸根可与稀硝酸反应生成二氧化碳。
【详解】（1）由分析可知，先加稀硝酸，再加硝酸银；
（2）产生白色沉淀为氯化银，氯化银沉淀不溶于稀硝酸；
（3）银离子和氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式为：Ag＋＋Cl-=AgCl↓
（4）加入稀硝酸可以排除碳酸根的干扰，碳酸根可与稀硝酸反应生成二氧化碳。
28． Na＋、 K+、Cu2+ Cl－ 取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－，反之没有
【详解】(1)溶液为无色溶液，可确定无Cu2+，焰色反应显黄色，无紫色，说明有Na+，无K+，向溶液中加入盐酸，有气体产生，说明有，不确定是否有Cl-存在；
故答案为：Na＋、；K+、Cu2+；Cl－；
(2)要确定Cl－是否存在，可取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－，反之没有；
故答案为：取原溶液，滴加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl－，反之没有。
29．(1)Na2CO3、NaCl
(2)CuSO4、BaSO4、AgNO3
(3) KNO3 焰色反应
【分析】因为CuSO4白色固体溶于水得蓝色溶液，当取少量固体溶于水，得到无色溶液，可确定无CuSO4；在所得的溶液中滴加硝酸银溶液，得到白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀部分溶解，并有气体产生，加硝酸银产生不溶解稀硝酸的白色沉淀说明一定含有氯离子，即一定存在NaCl，加稀硝酸时有气体产生，说明一定含有Na2CO3，产生的是CO2气体；既然一定存在Na2CO3、NaCl，则该固体中不能存在BaSO4、AgNO3，因为BaSO4会与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀，而AgNO3会与NaCl反应生成AgCl白色沉淀；据上述不能判断是否存在KNO3；综上所述一定存在的物质是Na2CO3、NaCl，一定不存在的物质是CuSO4、BaSO4、AgNO3，可能存在的物质是KNO3；检验KNO3可通过焰色反应，将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(检验硝酸钾要透过钴玻璃观察)，若火焰呈紫色，证明有钾离子，即为KNO3，最后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色即可。
【详解】（1）加硝酸银产生不溶解稀硝酸的白色沉淀说明一定含有氯离子，即一定存在NaCl，加稀硝酸时有气体产生，说明一定含有Na2CO3，产生的是CO2气体。则一定存在的物质是Na2CO3、NaCl；
（2）当取少量固体溶于水，得到无色溶液，可确定无CuSO4，因为CuSO4白色固体溶于水得蓝色溶液。小问1已判断一定存在Na2CO3、NaCl，则该固体中不能存在BaSO4、AgNO3，因为BaSO4会与Na2CO3反应生成BaCO3白色沉淀,而AgNO3会与NaCl反应生成AgCl白色沉淀。则一定不存在的物质是CuSO4、BaSO4、AgNO3；
（3）据上述不能判断是否存在KNO3，硝酸钾是否存在并不会对上诉现象产生影响。检验KNO3可通过焰色反应，将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色；蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色(检验硝酸钾要透过钴玻璃观察)，若火焰呈紫色，证明有钾离子，即为KNO3，最后将铂丝再蘸浓盐酸灼烧至无色即可。
30．(1) 酸 强氧化(或漂白性)
(2)2HClO2HCl+O2↑
(3)NaClO
(4)CO或OH-
【分析】新制氯水中氯气和水生成盐酸和次氯酸，体现出酸性和强氧化性，能使石蕊试液变色后褪色；次氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致其强氧化性消失。
【详解】（1）酸性溶液能使石蕊试液变红色，一段时间颜色褪去，说明新制氯水具有酸性和漂白性(或强氧化性)；
（2）氯水中次氯酸不稳定，受热或见光容易分解为盐酸和氧气，导致强氧化性消失，2HClO2HCl+O2↑；
（3）氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠和氯化钠，次氯酸钠是杀菌消毒剂的有效成分，故为NaClO；
（4）银离子和氢氧根离子、碳酸根离子也会生成银的沉淀，实验先用硝酸酸化以排除CO或OH-等离子的干扰。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
D
A
D
D
B
C
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
B
C
A
A
B
C
D
B
C
题号
21
22
23
答案
D
C
A
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