高中人教版 (2019)第二节 离子反应精品课时训练

这是一份高中人教版 (2019)第二节 离子反应精品课时训练，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．在pH=1含Ba2+的溶液中，还能大量存在的离子是
A． B．C．ClD．
2．下列离子能大量共存的是
A．、B．、C．、D．、
3．在溶液中不能与大量共存的是
A．B．C．D．
4．下列各组离子在指定环境中能大量共存的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．B．
C．D．
6．下列可以大量共存且溶液无色的离子组是
A．、、、B． 、、、
C．、、Ca2+、D．、、、
7．以下离子在溶液中能大量共存，且通入后仍能大量共存的一组是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
8．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+ 、Na+ 、MnO 、SOB．Na+ 、NH 、NO、Cl－
C．Ba2+ 、Na+ 、Cl－、SOD．K+ 、Cl－、Cu2+ 、NO
9．某溶液中，忽略水的电离，只含有表中所示的四种离子，推测X离子及其个数b可能为
A．OH-、8aB．I-、4aC．、4aD．、8a
10．氢氧化钠溶液放置在空气中会部分变质，以下验证其中含有碳酸钠的方法中，错误的是
A．取样，加入澄清石灰水，有沉淀生成，则含碳酸钠
B．取样，加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则含碳酸钠
C．取样，加入少量盐酸，无气泡产生，则不含碳酸钠
D．取样，加入少量氯化钙溶液，有白色沉淀，则含碳酸钠
11．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：、、、
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中：、、、
D．浓氨水中：、、、
12．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的浓度相等。下面四个选项中能达到此目的是
A．Na+、SO、NO、Ca2+B．K+、Cl-、Cu2+、SO
C．Mg2+、NO、NH、SOD．OH-、Na+、HCO、K+
13．某溶液中存在大量，还可能大量存在的离子是
A．B．C．D．
14．在含有大量的溶液中，下列离子不能大量存在的是
A．B．C．D．
15．某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、H+、SO、COB．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、K+、Cl-、NOD．Ba2+、SO、Cl-、OH-
16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Fe3+、SCN-B．Ba2+、COC．H+、OH-D．Na+、NO
17．在含有大量的溶液中，下列离子不能大量存在的是
A．B．C．D．
18．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是
A．NH、Na+、OH-B．K+、H+、COC．Na+、NO、Cl-D．Ba2+、SO、NO
19．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、OH-B．H+、C．Ag+、Cl-D．Fe3+、OH-
20．学生实验后，收集的废水中可能大量共存的一组离子是
A．、、B．、、
C．、、D．、、
21．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．K+、H+、Cl-、OH-B．Na+、H+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、SOD．Na+、Ba2+、CO、NO
22．只用一种试剂将四种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH溶液B．溶液C．溶液D．溶液
23．在某无色透明溶液中能大量共存的是
A．B．
C．D．
24．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀。下列说法不正确的是
A．原溶液中一定有、一定没有B．原溶液中不可能存在、
C．原溶液中一定存在D．原溶液中一定存在
二、填空题
25．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红；
②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请判断：
该无色溶液中一定含有 ；可能含有 ；一定不含有 。
26．有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是、、、中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：
①A+D→气体②B+C→沉淀③B+A→沉淀X④B+D→沉淀+溶液Y⑤溶液Y+沉淀X→气体
(1)根据以上记录确定：A 、B 、C 、D (填化学式)。
(2)写出①、②、⑤反应的离子方程式：
① ；
② ；
⑤ 。
27．有下列9种离子：Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、S、N、C
(1)与H+不能大量共存的离子有哪些？ 。
(2)与OH-不能大量共存的离子有哪些？ 。
(3)与Ba2+不能大量共存的离子有哪些？ 。
(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有哪些？ 。
28．某无色溶液可能含有、、、、、中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入过量的NaOH溶液，无明显现象。
(1)原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子是 ，可以用 检验此离子。
(2)②中反应的离子方程式为 。
29．现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含、、、、、六种离子。若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题：
(1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 。
(2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。
30．已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子不能重复)，进行如下实验：
①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；
②若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据①②的实验事实，可推断它们的化学式为：
(1)A ；B ；C ；D
(2)加入足量盐酸后D中反应的离子方程式： 。
(3)写出C与溶液反应的离子方程式： 。
选项
环境
离子组
A
酸性溶液
Na＋、Ba2＋、
B
碱性溶液
Ca2＋、、
C
无色溶液
H＋、、
D
含Cl-的溶液
K＋、Ag＋、
离子
Fe3+
Al3+
Cl-
X
个数
a
2a
a
b
参考答案：
1．C
【分析】pH=1含Ba2+的溶液呈酸性，存在、。
【详解】A．与反应生成和水，不能大量共存，A错误；
B．与反应生成和水，且与生成沉淀，因此在pH=1且含Ba2+的溶液中不能大量存在，B错误；
C．Cl与、均不反应，可以大量共存，C正确；
D．与生成沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选C。
2．D
【详解】A．H+可以与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，故A不能共存；
B．Ca2+和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，故B不能共存；
C．Ag+与Cl−生成AgCl沉淀，故C不能共存；
D．K+与硫酸根不能生成沉淀，故D符合题意；
故答案选D。
3．D
【详解】、Cl-和与Cu2+不生成沉淀、气体或难电离物质，相互不反应，可以共存；OH-和Cu2+会生成难溶的Cu(OH)2，故OH-与Cu2+不能大量共存，故选D。
4．A
【详解】A．Na+、Ba2+、硝酸根在酸性条件下都不反应，能大量共存，符合题意；
B．碳酸氢根在碱性条件下与OH-反应生成碳酸根和水，不符合题意；
C．含高锰酸根是紫红色的溶液，不符合题意；
D．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不共存，不符合题意。
故答案选A
5．D
【详解】A．与生成沉淀不能大量共存，故A错误；
B．与生成沉淀不能大量共存，故错误；
C．酸性条件下与、发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D．相互之间不反应，在水溶液中可以大量共存，故D正确；
答案选D。
6．A
【详解】A．四种离子相互不反应，能大量共存且溶液无色，A符合题意；
B．Mg2+和OH-不能共存，会生成Mg(OH)2白色沉淀，B不符合题意；
C．钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不共存，C不符合题意；
D．均能大量共存但溶液呈紫色，D不符合题意；
故选A。
7．D
【详解】A．和氢氧根离子反应不能大量共存，故A不符合题意；
B．醋酸根离子和氢离子生成弱酸醋酸，不能大量共存，，故B不符合题意；
C．和氢氧根离子反应不能大量共存，故C不符合题意；
D．、、、相互不反应，且通入二氧化碳也相互不反应，能共存，故D符合题意；
故选D。
8．A
【详解】A．K+ 、Na+ 、MnO 、SO在碱性条件下都大量共存，故A符合题意；
B．NH与OH－反应生成一水合氨，故B不符合题意；
C．Ba2+ 与SO反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；
D．Cu2+与OH－反应生成氢氧化铜沉淀而不能大量共存，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9．C
【详解】溶液中存在的阳离子为Fe3+、Al3+，根据各自离子个数可知，带正电荷数为：a×3+2a×3=9a，因溶液呈电中性，则阴离子也应带9a个负电荷，因含有a个Cl-，则选项离子应带8a个负电荷，四个选项阴离子电荷数分别为8a、4a、8a、16a，由于Fe3+与OH-、I-不能大量共存，Al3+和OH-不能大量共存，只有选项C符合题意；
故选C。
10．C
【详解】A．氢氧化钠溶液中不会存在有碳酸氢根离子，故加入澄清石灰水有白色沉淀产生即能说明有碳酸氢根离子，故A正确；
B．碳酸钠电离出的碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，可以说明含有碳酸钠，故B正确；
C．因为原溶液是氢氧化钠溶液，加少量盐酸，如果没有完全变质则盐酸和氢氧化钠反应不会有气泡，但不能说明不含有碳酸钠，故C错误；
D．碳酸钠电离出的碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，可以说明含有碳酸钠，故D正确；
故选C。
11．A
【详解】A．、、、相互之间不反应，能共存，A符合题意；
B．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有大量氢离子，氢离子和硅酸根离子生成硅酸沉淀、和硫离子生成硫化氢气体，不共存，B不符合题意；
C．加入锌粒可产生氢气的溶液中含有大量氢离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，不共存，C不符合题意；
D．浓氨水中铜离子会生成氢氧化铜沉淀，不共存，D不符合题意；
故选A。
12．C
【详解】A．Ca2+与SO能反应生成沉淀CaSO4，不能共存，A错误；
B．Cu2+的水溶液为蓝色，不符合题意，B错误；
C．四种离子不能反应生成沉淀、气体、弱电解质，可以共存，且四种离子浓度相等，满足溶液中的电荷守恒，C正确；
D．OH-与HCO能反应，生成H2O和CO与，不能共存，D错误；
故答案选C。
13．C
【详解】A．溶液中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀：，不能大量共存，则溶液中一定不含有钡离子，A错误；
B．溶液中氢氧根离子与氢离子反应：、氢氧根离子与铵根离子反应：，不能大量共存，则溶液中一定不含有氢氧根离子，B错误；
C．与均不反应，可大量存在，C正确；
D．银离子在溶液中与硫酸根离子反应：，不能大量共存，D错误；
故选C。
14．C
【详解】氯离子、钾离子、氢氧根离子和钡离子不反应，能共存；硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，不共存；
故选C。
15．C
【详解】A. H+与CO会发生反应无法大量共存，故A不选；
B. Cu2+在溶液中呈蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，故B不选；
C. Na+、K+、Cl-、NO可以大量共存且无色透明，故C选；
D. Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，无法大量共存，故D不选。
故答案选：C。
16．D
【详解】A．Fe3+、SCN-反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故A不符合题意；
B．Ba2+和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，故B不符合题意；
C．H+、OH-反应生成水，不能共存，故C不符合题意；
D．两个离子不反应而大量共存，故D符合题意；
综上所述，答案为D。
17．A
【详解】能和Cl-发生反应生成沉淀、气体或弱电解质的离子不能大量存在，Ag+和Cl-能生成AgCl沉淀，不能大量存在，Ba2+、H+、OH-和Cl-都不反应，都能大量存在，故选A。
18．C
【详解】A．NH、OH-结合为 ，NH、OH-不能大量共存，故不选A；
B．H+、CO反应放出二氧化碳气体，H+、CO不能大量共存，故不选B；
C．Na+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选C；
D．Ba2+、SO反应生成硫酸钡沉淀，Ba2+、SO不能大量共存，故不选D；
选C。
19．A
【详解】A．Na+、OH-之间不能发送任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．H+、会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+、Cl-会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．Fe3+、OH-会反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
20．C
【详解】A． 、生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；
B．和生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C．所给离子组均能大量共存，C正确；
D．和生成水，不能大量共存， D错误；
答案选C。
21．C
【详解】A．H+与OH-反应生成水而无法大量共存，A项错误；
B．H+与CO反应生成水和二氧化碳而无法大量共存，B项错误；
C．Cu2+、K+、Cl-、之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；
D．Ba2+与CO反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；
故答案选C。
22．D
【详解】A．NaOH只能将氯化铵、硫酸铵和硫酸钠、氯化钠区分开来，无法进一步区分氯化铵和硫酸铵，也无法进一步区分硫酸钠和氯化钠，A错误；
B．氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，硫酸根离子和银离子反应生成硫酸银微溶也会出现白色沉淀，无法用硝酸银区分这四种物质，B错误；
C．硝酸钡能将硫酸铵、硫酸钠和氯化铵、氯化钠区分开来，但是无法进一步区分硫酸钠和硫酸铵，也无法进一步区分氯化铵和氯化钠，C错误；
D．氢氧化钡能与氯化铵反应生成氨气，能与硫酸铵反应生成硫酸钡白色沉淀和氨气，能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，不与氯化钠反应，氢氧化钡与四种物质反应现象不同，可区分四种物质，D正确。
答案选D。
23．D
【详解】A．镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，且氢离子和氢氧根离子生成水，不共存，A不符合题意；
B．亚铁离子为绿色，且碳酸根离子和亚铁离子、钡离子均会生成沉淀，不共存，B不符合题意；
C．氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳气体，不共存，C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应且均为无色，能大量共存，D符合题意；
故选D。
24．D
【详解】①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Mg2+，不含Cu2+[Cu(OH)2为蓝色沉淀]，因Mg2+与不能大量共存，故原溶液中一定不含；②原溶液中加溶液不产生沉淀，说明原溶液中一定不含，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定含有，而实验过程中并未涉及或钠元素的检验，因此原溶液中可能含有，综上所述，答案为D。
25． 、、K+ Cl-、OH- Cu2+、Ba2+、Ag+
【详解】无色溶液中一定不含Cu2+；①取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性；②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀是硫酸钡或碳酸钡，则含有或，一定不含Ba2+、Ag+；③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明一定含有和；④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，由于②③中引入了Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-；；综上分析，该无色溶液中一定含有、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+，不能确定是否含有Cl-、OH-，根据电荷守恒，溶液还一定含有K+。
故答案为：该无色溶液中一定含有、、K+；可能含有Cl-、OH-；一定不含有Cu2+、Ba2+、Ag+。
26．(1)
(2)
【分析】由②③④反应可知，A、C、D都能与B反应生成沉淀，则B为溶液；由⑤可知，沉淀X为碳酸钡，溶液Y呈酸性，由此产生沉淀X的③中，A为溶液，产生溶液Y的④中，D为溶液，因此C为溶液。
【详解】（1）由以上反应及反应现象可知，A为溶液，B为溶液，C为溶液，D为溶液；
（2）①与反应的离子方程式；
②与反应的离子方程式；
⑤碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体的离子方程式。
27．(1)OH-、C
(2)H+、Cu2+、Mg2+
(3)S、C
(4)Cu2+
【详解】（1）H+与OH-结合生成水，与C反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故答案为：OH-、C；
（2）OH-与H+、Cu2+、Mg2+发生反应：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓、OH-+H+=H2O、2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，在溶液中不能大量共存，故答案为：H+、Cu2+、Mg2+；
（3）Ba2+与S、C发生反应：Ba2++ S=BaSO4↓、Ba2++ C=BaCO3↓，在溶液中不能大量共存，故答案为：S、C；
（4）无色溶液中不能大量存在有色离子，Cu2+为蓝色，在无色溶液中不能大量存在，故答案为：Cu2+。
28．(1) 焰色反应
(2)
【分析】含有的溶液呈蓝色，无色溶液中一定不含；
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定不含。
②取少许①的溶液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定为硫酸钡，则一定含有。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，沉淀一定是Mg(OH)2，一定含有。根据电荷守恒，一定含有；
【详解】（1）根据以上分析，原溶液中一定含有的离子是、，一定不含有的离子是、、；不能确定是否含有的离子是，可以用焰色反应检验此离子。
（2）②中反应为。
29．(1) Ag＋、
(2)、、
【详解】（1）甲厂的废水显棕黄色，说明含有。根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、。
（2）甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，、Ag＋与反应不能大量共存，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有、Ag＋，则、Ag＋反应的、不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、Ag＋、。
30．(1)
(2)
(3)
【分析】①分别溶于水，只有C溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；②若把足量盐酸分别滴加到上述四种溶液，B中出现沉淀，说明B中含有Ag+，D溶液有无色无味的气体放出，说明D中含有，而BaCO3、Ag2CO3、CuCO3均为难溶盐，故D为Na2CO3；B中含有Ag+，而Ag2SO4微溶于水、AgCl难溶于水，则B为AgNO3；C中含有Cu2+，且BaSO4是难溶盐，则C为CuSO4，故A为BaCl2。
【详解】（1）由分析可知，A为BaCl2，B为AgNO3；C为CuSO4，D为Na2CO3；
（2）Na2CO3和足量盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为；
（3）CuSO4与溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和BaSO4沉淀，离子方程式为。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
A
D
A
D
A
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
C
C
D
A
C
A
C
题号
21
22
23
24






答案
C
D
D
D