人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了物质的量浓度，玻璃棒，mL容量瓶，mB或V，无影响，随堂评估·知能落实，mol·L-1，搅拌和引流，abc，防止引起误差等内容，欢迎下载使用。
知识点一　物质的量浓度
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 ml·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。(　　)(2)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L-1。(　　)(3)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。(　　)(4)0.5 ml·L-1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 ml·L-1。(　　)(5)从500 mL 2 ml·L-1的NaCl溶液中，取出100 mL，则这100 mL溶液的物质的量浓度为 2 ml·L-1。(　　)
2．关于1 L 0.1 ml·L-1K2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．溶液中K＋的数目为0.1 NAB．溶液中K2SO4的质量为17.4 gC．溶液中K＋浓度为0.1 ml·L-1D．从溶液中取出10 mL，所含K2SO4浓度为 0.01 ml·L-1
B　[溶液中K＋的数目为0.2NA, A错误； 0.1 ml K2SO4的质量为17.4 g, B正确；溶液中K＋的浓度为0.2 ml·L-1, C错误；从溶液中取出10 mL，浓度不变， D错误。]
知识点二　配制一定物质的量浓度的溶液
1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、______、______、________、量筒。2．容量瓶的结构与规格(1)容量瓶的结构与规格
(2)容量瓶的使用注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
特别提醒　①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
3．配制——以配制100 mL 1.00 ml·L-1 的氯化钠溶液为例
4．用浓溶液稀释配制稀溶液浓溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，即得等式为_________________________________________。
c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)
1．配制一定物质的量浓度NaCl溶液的过程示意图如下，需用到胶头滴管的是(　　)
A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　　D
D　[A．过程为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯；B．过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶；C．过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中；D．过程为定容、摇匀，当向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处时，再改用胶头滴管加水至刻度线处。]
2．实验室配制0.1 ml·L-1的氯化钡溶液。第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二阶段：溶解，配制0.1 ml·L-1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A．将游码拨至0.2处；B．将游码拨至“0”处；C．在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D．取走药品，将砝码放回砝码盒内；E．向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F．在右盘上放置5 g砝码。
(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。(2)E操作的具体方法是_________________________________________________________________________________。(3)第二阶段操作中，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________、________。冷却后将溶液转入________________中，再经________、________、________、________后即可得到0.1 ml·L-1的BaCl2溶液。
左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心
振动药匙添加样品，直到天平平衡
知识点三　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积____，c____。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积____，c____。
2．配制100 mL 1.00 ml·L-1的氯化钠溶液常出现的误差
1．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
D　[A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，导致加水量增多，溶液浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质减少，溶液浓度偏低；D项，溶液在容量瓶中冷却后液面低于刻度线，溶液体积减小，浓度偏高。]
2．溶液配制过程中的误差分析，用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制480 mL 0.1 ml·L-1的FeSO4溶液，用托盘天平称取FeSO4固体7.3 g________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L-1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g________。(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(5)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(7)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线________。(8)定容时仰视刻度线________。(9)定容摇匀后少量溶液外流________。
(10)容量瓶中原有少量蒸馏水________。(11)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。(12)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。
1．下列关于0.10 ml·L-1 Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是(　　)A．1 L该溶液中含有0.10 ml Ba2+B．该溶液中c(OH－)＝0.10 ml·L-1C．1 L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71 gD．该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液
A　[1 L溶液中含有0.10 ml Ba2+，其质量为13.7 g，故A正确，C错误；溶液中c(OH－)＝2×0.10 ml·L-1＝0.2 ml·L-1，故B错误；0.1 ml的Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液浓度小于0.1 ml·L-1，故D错误。]
2．(教材互鉴·鲁科必修第一册)4 ℃时，100 mL水中溶解了22.4 L氯化氢气体(在标准状况下测得)。下列关于所形成溶液的说法中，正确的是(　　)A．该溶液溶质的物质的量浓度为10 ml·L-1B．该溶液溶质的物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．该溶液的体积为22.5 L
B　[无法确定溶液的体积，无法计算物质的量浓度。]
3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
D　[选取容量瓶的规格应该等于或稍大于配制溶液的体积，实验室有250 mL的容量瓶，所以配制250 mL溶液选取250 mL容量瓶，A错误；容量瓶只能用来配制溶液，不能溶解或稀释药品，B错误；在烧杯中溶解NaOH后，没有冷却至室温，立即将所得溶液注入容量瓶中定容，溶液具有热胀冷缩的性质，冷却后所配溶液的体积偏小，使配制溶液的浓度偏高，C错误；转移溶液时未干燥容量瓶，不影响溶液的体积和溶质的物质的量，所以不影响配制溶液的浓度，D正确。]
5．将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为___________，溶液中Cl－的物质的量浓度为___________。(2)配制1 ml·L-1的MgCl2溶液500 mL，需该溶液的体积为________。(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3 ml·L-1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为___________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
课时分层作业(十六)　物质的量浓度
(选择题只有一个选项符合题目要求)1．下列溶液中物质的量浓度为1 ml·L-1的是(　　)A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 ml·L-1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250 mL
A　　　　B　　　　 C　　 　　D
5．配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需要用到的仪器是(　　)
C　[实验室配制一定物质的量浓度的溶液，一定用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；若溶质为固体，还需要托盘天平、药匙等仪器，若溶质为液体(或浓溶液)，还需要量筒(或滴定管、移液管)等仪器。]
6．实验室欲配制500 mL 0.100 ml·L-1的NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)A．若容量瓶未干燥会使所配溶液浓度偏大B．定容时，俯视刻度线会使所配溶液浓度偏小C．在托盘天平左盘上垫滤纸，称取2.0 g氢氧化钠固体D．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切
(2)将称量好的各物质溶解并转移到1 L容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液全部转移到容量瓶中，定容、摇匀、装瓶。①该过程中玻璃棒的作用为______________。②在容量瓶上必须标明的是_____________(填序号)。a．容量　b．刻度线　c．温度　d．压强　e．物质的量浓度③洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是_______________________________________________，不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是______________________。
将溶质全部转移至容量瓶中，
④定容时应使用__________(填仪器名称)滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
[解析]　(1)锌离子浓度为0.1 ml·L-1，硫酸根离子浓度为0.3 ml·L-1，故硫酸锌的浓度为0.1 ml·L-1，硫酸钾的浓度为0.2 ml·L-1，根据钾离子浓度为0.7 ml·L-1，故氯化钾的浓度为(0.7－0.2×2)ml·L-1＝0.3 ml·L-1，用托盘天平称取氯化钾的质量为0.3 ml·L-1×1 L×74.5 g·ml-1≈22.4 g。
(2)①溶解和转移过程均用到玻璃棒，作用是搅拌和引流。②容量瓶上必须标明容量、温度和刻度线，故选abc。③洗涤液中含溶质，洗涤液全部转移到容量瓶中的目的是将溶质全部转移至容量瓶中，防止引起误差；不慎将少量溶液洒在容量瓶外面，应采取的处理方法是重新配制溶液。④定容时应使用胶头滴管滴加蒸馏水，定容摇匀后发现液面低于刻度线，所配溶液浓度会无影响，只要定容操作准确，则溶液的体积准确，对浓度无影响。
(选择题有一个或两个选项符合题目要求)8．某试剂瓶上贴有标签“100 mL 1.0 ml·L-1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是(　　)A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2OB．若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝2.0 ml·L-1C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液完全反应D．取10 mL该溶液加水10 mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5 ml·L-1
BC　[该溶液中含有的微粒主要有Mg2+、Cl－、H2O，不含MgCl2，A错误；若取50 mL溶液，其中的c(Cl－)＝2×1.0 ml·L-1＝2.0 ml·L-1，B正确；取该溶液5.0 mL，5.0 mL溶液中氯离子物质的量n＝cV＝2.0 ml·L-1×0.005 L＝0.01 ml，100 mL 0.1 ml·L-1 AgNO3溶液中银离子的物质的量n＝cV＝0.1 ml·L-1×0.1 L＝0.01 ml，两者物质的量相等，因此两者恰好完全反应，C正确；取10 mL该溶液加水10 mL，由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积小于20 mL，所以得到的MgCl2溶液的浓度大于0.5 ml·L-1，D错误。]
9．有人提出溶液的浓度可用“质量摩尔浓度”(即一定质量的溶液中所含溶质的物质的量)表示。下列说法正确的是(　　)A．配制一定质量摩尔浓度的溶液时，必须用到容量瓶B．将溶液的质量摩尔浓度换算为其质量分数时，必须已知该溶液的密度C．对于一种稀溶液(密度按1 g·mL-1计)，其质量摩尔浓度(ml·kg-1)与物质的量浓度(ml·L-1)在数值上相等D．分别取质量摩尔浓度相等的盐酸和NaOH溶液，等体积混合后一定恰好发生反应
10．实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0 ml·L-1的氢氧化钠溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动其正确的操作顺序为______________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、______________________________。
250 mL容量瓶、玻璃棒
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①__________________________________________________；②_________________________________________________。
未选用250 mL容量瓶
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。A．所用氢氧化钠已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称5.4 g氢氧化钠(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
[解析]　(1)配制1.0 ml·L-1氢氧化钠溶液的步骤：计算所需氢氧化钠固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→上下颠倒摇动容量瓶。根据实验步骤即判断出所用玻璃仪器还有250 mL容量瓶和玻璃棒。(2)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20 g＋10 g)－2.6 g＝27.4 g，应称氢氧化钠质量为1.0 ml·L-1×0.25 L×40 g·ml-1＝10.0 g。