高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量多媒体教学课件ppt

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1.以物质的量为中心各个化学计量之间的关系
2.解答阿伏加德罗常数正误判断题的思维模型
(1)状况条件22.4 L·ml－1是指标准状况(0 ℃，101 kPa)下的气体摩尔体积。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·ml－1进行计算，而n＝ 的使用不受状况条件限制。例如，常温常压下，11.2 L二氧化碳气体含有的分子数为0.5NA( )常温常压下，8 g O2所含氧原子数为0.5NA( )
(2)物质状态22.4 L·ml－1适用的对象是标准状况下的气体(包括单一气体和混合气体)。在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 L·ml－1进行计算。例如，标准状况下，22.4 L H2O中所含分子数为NA( )(3)粒子种类粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。例如， 含有的电子数为10NA( )
(4)物质的组成①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。
③Fe(OH)3胶体中，因为胶体微粒是集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。例如，标准状况下，11.2 L臭氧所含氧原子数为NA( )常温常压下，7.8 g Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为0.3NA( )
(5)氧化还原反应中电子转移的数目如Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、Fe与稀HCl等反应。要注意反应物的量及化合价的变化。例如，5.6 g铁与过量稀HCl反应，转移电子数为0.3NA( )(6)缺少溶液体积由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给出溶液体积，无法求算物质的量。例如，0.5 ml·L－1 Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为NA( )
(7)忽略溶剂的组成求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。例如，1 L 0.5 ml·L－1 Na2SO4溶液中所含氧原子数为2NA( )
1.判断正误(1)常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(2)常温常压下，11 g CO2气体中含有的氧原子数为0.5NA(3)锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA(4)标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子(5)标准状况下，1 ml H2、N2的混合气体的体积约是22.4 L(6)20 g氖气中含有6.02×1023个原子(7)1 ml·L－1 BaCl2溶液中，含有Cl－的数目为2NA
2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.36 g H2O的物质的量为1 mlB.常温常压下，1 ml Cl2的体积是22.4 LC.92 g NO2和92 g N2O4都含4NA个氧原子D.0.1 ml氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br－数为0.2NA
3.(2022·深州市校级月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC.标准状况下，22.4 L Cl2溶于水配成500 mL新制 氯水，氯水中Cl－数 为 ml MnO2与足量0.1 ml·L－1的盐酸反应生成Cl2的分子数为0.12NA
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1 ml MgCl2含有的离子总数为 ℃、101 kPa下，2.24 L氯气所含的原子数为 g钠完全反应生成NaCl，转移电子的数目为 ml·L－1Na2CO3溶液里含钠离子的数目为0.2NA
5.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 ml·L－1 HCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.反应转移电子为0.5 mlB.HCl溶液中Cl－数为3NAC.2.8 g Fe含有的质子数为1.3NAD.反应生成的气体标准状况下为3.36 L
6.(2022·济南高一月考)一种冶炼金属铜的方法如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1 L 0.05 ml·L－1 的H2SO4溶液中的氢原子 数目为 g Fe2(SO4)3在溶液中形 成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 g CuFeS2在足量的氧气中完全焙烧，转移的电子数为 ml·L－1的FeSO4溶液和O2完全反应，转移0.1NA个电子