高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教课内容课件ppt

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【学习目标】1.理解阿伏加德罗常数概念建立的依据。2.了解物质的量及其单位---摩尔。3.了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。4.了解摩尔质量的含义。5.能够进行物质的量、微粒数、摩尔质量之间的换算。
谁能介绍几种生活中相似的例子?
古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？
对于微小物质，扩大倍数形成一定量，更方便计量
称一两小米，数其数目，再推算
数50或100粒小米，称其质量，再推算
买材料纸：500张/刀
买啤酒：12瓶/箱 ……
问题：化学是研究分子、原子、离子等微观粒子的科学，如果想知道一杯水中含有多少个H2O分子，让你数，能数得清吗？
据推算，10亿人去数一滴水中的H2O分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需3万多年
国际上，为了研究一定数目的微观粒子集体，提出了一个新的物理量——物质的量！
单个水分子无法计量，但将一定数目的水分子聚集到一起就变成可计量的宏观量了
课本P50 资料卡片
③“物质的量” 是物理量，专用名词，不可拆分，更不可理解为物质的质量或物质的数量等
1.含义：表示含有一定数目粒子集体的物理量。
分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等
⑤“物质的量”的单位: 摩尔 简称摩
④“物质的量”的符号：
:表示氢原子的物质的量
:表示氢分子的物质的量
质量：符号m，单位：Kg
m(Fe) = 28 Kg
：表示Fe的质量为28千克
n(Fe) = 1 ml
：表示Fe原子的物质的量为1 ml
n(H+) = 2 ml
：表示氢离子的物质的量为2 ml
n(H2O) = 0.5 ml
：表示水分子的物质的量为0.5 ml
2.符号：n，单位：ml
判断正误，并说明理由。
1)摩尔是国际七个基本物理量之一。
物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位
2)摩尔是物质的质量单位。
物质的量仅适用于微观粒子，对宏观物质毫无意义
没有指明是氢分子、氢原子或氢离子等
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
5)2.6 mlCO2
常用化学符号表示组成物质的微观粒子
(4)物质的量的规范表示方法：
(1)“物质的量”是一个整体，不可拆开。
(2)物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。
(3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。
(5)物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
如：3mlH、1.5mlCO2 、 1ml钠离子或1mlNa+等。
1摩尔 粒子
到底多少粒子作为一个集合体比较合适呢？
以0.012kg 12C中所含的碳原子数为标准
——含6个质子、6个中子的碳原子
12C与相对原子/分子质量有关
1ml任何粒子所含的粒子数
0.012kg 12C中所含的碳原子数
(例如:1mlH2O所含的H2O分子数)
0.012kg 12C
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10－23g 求: 0.012kg 12C 中所含的碳原子数？
【指明】0.012Kg12C 所含的碳原子数是一个客观存在且十分精确的数值，但目前还没测得其真实的数据，不同的方法测得的数据略有不同，但均接近6.02×1023
约为6.02×1023
其数值约为 ，单位为 。
例如: 1mlH2O所含有的H2O数为阿伏加德罗常数(NA)个
1ml任何粒子所含有的粒子数。
6.02×1023 ml－1
NA有一个真实的值,现阶段常取6.02×1023 ml－1作为计算。
[指出]当进行有关概念表述时，用阿伏加德罗常数表示粒子个数，
当进行计算时，可用6.02×1023 ml－1代入计算。
例如：1mlO2中含有 个O2，约为 个O2
2mlO2中含有 个O2，约为 个O2
1.204×1024
麦粒的总数= 1 + 2 + 4 + 8 + … + 263 = 264 – 1 =1.845 × 1019
3.如果把 6.02×1023 粒米给全球70亿人吃，每人每天吃一斤，要吃12万年。
2、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行， 可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
1ml任何粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数
6.02 × 1023
不能认为1 ml粒子 = 6.02 × 1023 个也不能认为6.02×1023就是阿伏加德罗常数
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N )之间的关系
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N )
规律: 任何粒子的物质的量与其粒子数成正比
[或者说] 物质的量之比等于其粒子数之比
1、1.204×1024个H2O 的物质的量是多少？
解： H2O 的物质的量为
答：H2O的物质的量为2 ml。
2：在0.5ml O2中含有的氧分子(O2)数目是多少？
N(O2)= n(O2) × NA
= 0.5 ml× 6.02 ×1023ml-1
= 3.01 × 1023
答：O2的分子数为3.01 × 1023个。
3：在0.5ml O2中含有的氧原子(O)数目是多少？
=0.5 ml×2× 6.02 ×1023ml-1
= 6.02 × 1023
答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
= n(O) × NA
= n(O2)×2 × NA
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子
n1︰n2 = N1︰N2
同一物质中，不同粒子的物质的量之比等于其粒子数之比
1 2 1
: :
: :
H2O —— 2 H —— O
微观： 1个碳原子 1个氧分子 1个二氧化碳分子
6.02×1023个 6.02×1023个 6.02×1023个
1摩尔 1摩尔 1摩尔
规律：化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比
1)1mlC中约含有 个碳原子
2) 0.3 ml H2SO4约含有 个硫酸分子
3)1mlNa2CO3中约含有___mlNa+、____mlCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。
0.3× 6.02 × 1023
3×6.02×1023
4) 0.1mlNH4+中含有 个N， 含有 ml H,含有 个H 含有 个电子。
6.02 × 1022
2.408 × 1023
2. 注意描述的微粒和所求微粒之间的数量关系。
如：Al2(SO4)3～2Al3＋～3SO42-
如：H2O～2H～O～原子～质子～电子～中子
10 10 8
10 10 7
11 10 12
11 10 7
9 10 10
9 10 8
30 32 30
判断下列说法是否正确 。
1ml小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ）
0.5mlH2约含有3.01×1023 个氢原子。（ ）
3mlNH3 中含有3mlN原子，9mlH原子。（ ）
2.1mlCO2分子中有 mlC, mlO,共有 ml原子 ml H2SO4含有 个硫酸分子, mlO, mlS mlH4.1ml CO2与 mlO2所含原子数相等。
则1ml12C的质量是 克？
你能推算出1mlO原子的质量吗？
1.已知：0.012kg 12C中所含的碳原子数为1ml，
6.02×1023个水分子1ml
6.02×1023个铝原子1ml
归纳总结:分析以上推算结果及图示，可得出什么规律？
①1ml任何原子的质量(以g为单位)在数值上等于这种原子的相对原子质量。②1ml任何分子的质量(以g为单位)在数值上等于这种分子的相对分子质量。③1ml任何离子的质量(以g为单位)在数值上等于这种离子的式量。
结论:1ml任何粒子或物质的质量,当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量
②单位:g·ml-1或Kg/ml
③数值： 以g/ml为单位，数值上等于该物质的相对原子(分子)质量
1mlO质量是16克,则氧原子的摩尔质量为
即，M(O)=16g/ml
1mlH2O质量是18克,则水分子的摩尔质量为
即，M(H2O)=18g/ml
M(H)=
M(H+)=
M(SO42-)=
→O2的相对分子质量是（ ）→1ml O2的质量是（ ）→O2的摩尔质量是（ ）→Mg的相对原子质量是（ ）→1ml Mg 的质量是（ ）→2mlMg的摩尔质量是（ ）
1.下列说法错误的是(　　 )A．0.5mlNaCl的摩尔质量是58.5 g/mlB．1 ml OH－的质量是17 g/mlC．1 mlN的质量是14 gD．1 mlCO2的摩尔质量是44 g
2.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A.10 mL H2O B.0.8 ml H2SO4C.54 g Al D.1 g CaCO3
物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M )之间的关系
1ml O的质量为16g
2ml O的质量为 g ?
2ml×16g/ml=32g
3ml O的质量为 g ?
3ml×16g/ml=48g
n ml O的质量为 g ?
n ml×16g/ml=16n g
（1）0.1mlOH-的质量是 克？
（2）24.5g H2SO4的物质的量是 ml？
(3) 71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？
0.5mlO2的质量是 克？
2 mlH2O的质量是 克？
5.4g H2O的物质的量是 ml？
88g CO2的物质的量是 ml？
(4) 0.02摩尔某物质A，其质量为2.12克，则A的相对质量为 ，摩尔质量为 。
1.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N )
2.物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M )
规律: 对于具体的某一物质，物质的量与其质量成正比
(1) 49g H2SO4中含有多少个H2SO4分子？
= n(H2SO4) × NA
=0.5ml×6.02 ×1023ml-1
= 3.01× 1023
答： 49g H2SO4中含有3.01× 1023个H2SO4分子？
(2)含有约1.204× 1023个H2O分子的质量是多少？
= n(H2O) × M (H2O)
=0.2ml × 18g·ml-1
答：含有约1.204× 1023个H2O分子的质量是3.6g 。
联系微观和宏观物质的桥梁
物质的量是联系宏观和微观的桥梁。
“见量化摩，求啥先求摩”
1.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1 ml NaCl和1 ml HCl含有相同的粒子数目 (　　)(2)1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子 (　　)(3)1 ml水中含有2 ml氢和1 ml氧 (　　)(4)NaOH的摩尔质量为40 g (　　)(5)1 mlO2的质量与它的相对分子质量相等 (　　)
NaCl组成微粒是Na＋和Cl－，而HCl组成微粒是HCl分子。
解析:有的物质不是由分子构成，如NaCl
解析:1ml水分子中含有2ml氢原子和1ml氧原子
(6)1 ml OH－的质量为17 g·ml－1(　　)(7)氖气的摩尔质量(单位g·ml－1)在数值上等于它的相对原子质量(8)2 ml H2O的摩尔质量是1 ml H2O的摩尔质量的2倍(　　)(9)1 ml H3PO4与1 ml H2SO4的质量相同( )
解析: 氖为单原子分子
解析: 物质的摩尔质量与物质的多少无关。
2、在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na＋为0.1 ml，Mg2＋为0.25 ml， Cl－为0.2 ml，则SO42-(　　)A、0.5 ml　　　 B、0.15 ml C、0.25 ml D、0.2 ml
3.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 (　　)①该氯原子的相对原子质量为 　②m g该氯原子的物质的量为 ml　③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子数为17 mlA.①③ B.②④ C.①② D.②③
M = m(物质) / n
M = m(一个粒子的质量)× NA
总结归纳：有关摩尔质量的计算方法:
4、45gKCl中所含的Cl-数与 克CaCl2中所含的Cl-个数相等？
5、质量相等的SO2与SO3，物质的量之比为 ，其中所含S原子个数比为 ，O原子个数比为 。
6、① 4.4g CO2 ② 约含1.204× 1023个H2O分子 ③ 12.8g O2 ④ 4.9g H2SO4
这4种物质分子数由多到少顺序为
这4种物质原子数由多到少顺序为
8、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125mlC，则C的式量是多少？
7、含有1.5×1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。
(式量:相对分子质量)