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高中人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化课前预习ppt课件
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这是一份高中人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化课前预习ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了知识铺垫，必备知识，正误判断，碱1碱的通性，化学方程式分别为，素养脉络，随堂检测，问题探究，2氧化物的通性，3酸的通性等内容，欢迎下载使用。
化学反应按反应前后物质的种数和类别可分为 反应，分解反应、 反应、复分解反应；化学反应按得氧、失氧可分为 反应和 反应。
一、酸、碱、盐的化学性质1.酸(1)酸的通性
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有大量H+。【微思考1】能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸吗?提示：不一定。如NaHSO4属于酸式盐，其溶液呈强酸性，也可使紫色石蕊变成红色。
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有大量OH-。
3.盐(1)盐的通性
(2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中都含有金属离子(或N )和酸根离子。
【微思考2】纯碱属于碱吗?提示：纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，而属于盐。
二、物质的转化1.判断物质发生化学变化的基本依据：原子重新组合生成新物质；化学变化中元素种类不发生改变。2.根据物质的组成和性质，通过化学变化可实现物质间的转化。
① ； ② ； ③ 。
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
化学方程式分别为：④ ； ⑤ ； ⑥ 。
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
3.工业生产中制取某物质需考虑的问题除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，一般不采用反应Na2O+H2O=2NaOH，原因是Na2O来源少、成本高。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体Fe3O4。 ( )2.金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 ( )3.利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 ( )4.CuO既可发生置换反应，又可发生复分解反应。 ( )5.复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 ( )6.只有中和反应才能生成盐和水。 ( )
答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
写出上述反应的化学方程式，并判断反应类型。
深化拓展单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
(1)金属的化学通性
素能应用典例图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
变式训练“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来)表示所走的路线： 。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有 个。其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式： 。 (3)如果将盐酸换成氢氧化钠溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? 。
1.已知存在化学反应：H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是( )A.该反应涉及的物质转化类型为单质 化合物B.该反应属于化合反应C.HCl属于无氧酸D.液态Cl2属于混合物答案：D解析：液态Cl2为纯净物。
2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸A.只有①②③B.只有①④C.只有②⑤D.①②③④⑤答案：D解析：金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐；酸性氧化物、酸与碱反应均会生成盐。
3.(双选)对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的是 ( )A.若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B.若A、B为两种化合物，则C、D不一定为化合物C.若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应答案：BC
解析：A项，酸与碱反应生成盐和H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；C项，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但该反应不是置换反应。
4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环中物质间能发生反应，不相连环中物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应答案：B解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是分解反应。
5.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲 ，乙 ， 丙 ，丁 。 (2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式：
① ； ② ； ③ 。
化学反应按反应前后物质的种数和类别可分为 反应，分解反应、 反应、复分解反应；化学反应按得氧、失氧可分为 反应和 反应。
一、酸、碱、盐的化学性质1.酸(1)酸的通性
(2)酸具有通性的原因：所有的酸溶液中都含有大量H+。【微思考1】能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸吗?提示：不一定。如NaHSO4属于酸式盐，其溶液呈强酸性，也可使紫色石蕊变成红色。
(2)碱具有通性的原因：所有的碱溶液中都含有大量OH-。
3.盐(1)盐的通性
(2)盐具有某些通性的原因：不同的盐溶液中都含有金属离子(或N )和酸根离子。
【微思考2】纯碱属于碱吗?提示：纯碱是碳酸钠的俗称，不属于碱，而属于盐。
二、物质的转化1.判断物质发生化学变化的基本依据：原子重新组合生成新物质；化学变化中元素种类不发生改变。2.根据物质的组成和性质，通过化学变化可实现物质间的转化。
① ； ② ； ③ 。
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
化学方程式分别为：④ ； ⑤ ； ⑥ 。
CO2+H2O=H2CO3
Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O
3.工业生产中制取某物质需考虑的问题除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。如制备NaOH主要采用的方法为电解饱和食盐水，过去也曾采用盐与碱反应的方法，如反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，一般不采用反应Na2O+H2O=2NaOH，原因是Na2O来源少、成本高。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。1.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体Fe3O4。 ( )2.金属铜可与FeSO4溶液发生置换反应。 ( )3.利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应都可制取CO2。 ( )4.CuO既可发生置换反应，又可发生复分解反应。 ( )5.复分解反应要同时生成沉淀、气体和水。 ( )6.只有中和反应才能生成盐和水。 ( )
答案：1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.×
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
写出上述反应的化学方程式，并判断反应类型。
深化拓展单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
(1)金属的化学通性
素能应用典例图中“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是( )
变式训练“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫里有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质)，盐酸必须避开它们，否则无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来)表示所走的路线： 。 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸碱中和反应的有 个。其中能“吃掉”盐酸的盐是 (填化学式)，写出该反应的化学方程式： 。 (3)如果将盐酸换成氢氧化钠溶液，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么? 。
1.已知存在化学反应：H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是( )A.该反应涉及的物质转化类型为单质 化合物B.该反应属于化合反应C.HCl属于无氧酸D.液态Cl2属于混合物答案：D解析：液态Cl2为纯净物。
2.下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④酸性氧化物 ⑤酸A.只有①②③B.只有①④C.只有②⑤D.①②③④⑤答案：D解析：金属、碱性氧化物、碱与酸反应均会生成盐；酸性氧化物、酸与碱反应均会生成盐。
3.(双选)对于化学反应A+B=C+D，下列说法正确的是 ( )A.若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水B.若A、B为两种化合物，则C、D不一定为化合物C.若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱D.若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应答案：BC
解析：A项，酸与碱反应生成盐和H2O；B项，CO与CuO反应生成Cu与CO2；C项，Ba(OH)2与CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀；D项，CO与CuO反应生成单质Cu和CO2，但该反应不是置换反应。
4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环中物质间能发生反应，不相连环中物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是( )A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应答案：B解析：Fe与稀盐酸发生置换反应；NaOH溶液与稀盐酸的反应为复分解反应；CO2与C能够发生化合反应。没有涉及的基本反应类型是分解反应。
5.分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。甲：Na、H2、O2、Cl2；乙：CO、Na2O、CO2、SO2；丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4；丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲 ，乙 ， 丙 ，丁 。 (2)根据下图写出序号所示反应的化学方程式：
① ； ② ； ③ 。
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