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高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品一课一练
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这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品一课一练，共7页。试卷主要包含了下列叙述中正确的是，下列说法中，正确的是，下列物质中所含原子数最多的是，下列叙述正确的是，化学计量在化学中占有重要地位等内容，欢迎下载使用。
第一课时 物质的量的单位-摩尔
基础达标
1．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 ml氧的质量为16 g
C．0.5 ml He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 ml氢分子
【答案】C
【解析】A、作为物质的量的单位，ml可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，选项A错误；B、使用“ml”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 ml氧”的说法错误，选项B错误；C、 0.5 ml He约含有0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个电子，选项C正确；D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；答案选C。
2．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（ ）
A．常温下1 ml N2的质量为28 g
B．1 ml某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023
C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比
D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
【答案】C
【解析】A项，N2的摩尔质量为28 g·ml－1，所以1 ml N2的质量等于28 g，正确；B项，国际计量大会规定：1 ml粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，正确；C项，根据公式m＝n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，正确。
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．摩尔只适用于分子、原子、离子B．物质的量就是1ml物质的质量
C．摩尔是表示物质的量的单位D．1ml水中含有2ml氢和1ml氧
【答案】C
【解析】A．摩尔适用于描述微观粒子，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等，A错误；B．物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，不表示物质的质量，B错误；C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，C正确；D．1 ml H2O含2 ml氢原子和1 ml氧原子，选项中氢、氧指代不明，D错误；故答案选C。
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1ml
D．1.5mlH2O含有9.03×1023个水分子
【答案】A
【解析】A. 1ml任何粒子集体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，单位是ml-1。A错误；B. 国际上规定，1ml任何粒子集体所含粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，B正确；C. 1ml任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒，因此，含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1ml，C正确；D. 1.5ml H2O中含有水分子数为：个水分子，D正确；故答案为：A。
5．下列物质中所含原子数最多的是（ ）
A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO2分子
C．0.4 ml O2 D．10 g氖
【答案】A
【解析】先计算各个选项中原子的物质的量，根据N＝n·NA可知：原子的物质的量越多，物质中含有的原子数目越多。A项，4℃时5.4 mL的水的质量是5.4 g，其物质的量n(H2O)＝ EQ \f(5.4 g,18 g·ml－1)＝0.3 ml，由于H2O中含有3个原子，则0.3 ml H2O中含有原子的物质的量是0.3 ml×3＝0.9 ml；B项，3.01×1022个CO2分子的物质的量是n(CO2)＝3.01×1022÷6.02×1023/ml＝0.05 ml，由于CO2中含有3个原子，则0.05 ml CO2中含有原子的物质的量是0.05 ml×3＝0.15 ml；C项，1个O2中含有2个原子，则0.4 ml O2中含有原子的物质的量是0.4 ml×2＝0.8 ml；D项，10 g氖的物质的量n(Ne)＝10 g÷20 g/ml＝0.5 ml，Ne是单原子分子，则0.5 ml氖气中含有0.5 ml Ne原子。综上所述可知：含有原子的物质的量最多的是0.9 ml，故A项符合题意。
6.下列说法中不正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B.1mlNH3所含原子数约是2.408×1024
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1ml
D．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
【答案】A
【解析】0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA），其近似值为6.02×1023。1mlNH3分子中含有1ml氮原子和3ml氢原子，共4ml原子，原子个数约为4×6.02×1023＝2.408×1024
7.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．m×50×18×6.02×1023 B． EQ \f(m,50×18)×6.02×1023
C． EQ \f(18m,50)×6.02×1023 D． EQ \f(18×50×m,6.02×1023)
【答案】B
【解析】50滴水正好是m mL，则1滴水的体积为 EQ \f(m,50) mL，质量为 EQ \f(m,50) g，则1滴水所含H2O的物质的量＝ EQ \f( EQ \f(m,50) g,18 g·ml－1)＝ EQ \f(m,50×18) ml，所含分子数为 EQ \f(m,50×18) ml×6.02×1023·ml－1＝ EQ \f(m,50×18)×6.02×1023，B项符合题意。
8.下列说法正确的是( )
A．16 g O2所含的分子数约为6.02×1023
B．0.5 ml HNO3含有的原子数目为2.5NA
C．18 g H2O中原子的物质的量为1 ml
D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
【答案】B
【解析】A项，16 g O2的物质的量为0.5 ml，其分子数约为3.01×1023，错误；B项，1 ml HNO3中含 5 ml 原子，故0.5 ml HNO3含有的原子数目为 2.5NA，正确；C项，18 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 ml，其原子的物质的量为3 ml，错误；D项，22 g 物质A的物质的量为n＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(22 g,0.5 ml)＝44 g·ml－1，其单位不是g，错误。
9．下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml SO2含有的氧分子数约为6.02×1023
B．1 ml N2与1 ml H2O的原子个数比为1∶1
C．78 g Na2O2与足量CO2反应转移4 ml电子
D．将0.1 ml Na2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 ml Na＋
【答案】D
【解析】A项，SO2中含有氧原子，不含氧分子，错误；B项，1 ml N2含有2 ml原子，1 ml H2O含有3 ml原子，原子个数比为2∶3，错误；C项，78 g Na2O2的物质的量是1 ml，Na2O2与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应转移1 ml电子，错误；D项，Na2SO4的电离方程式是Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，将0.1 ml Na2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 ml Na＋，正确。
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．28 g N2含有的原子数是NA
B．48 g S6与S8所含硫原子数为1.5NA
C．化学反应中1 ml Fe参加反应，失去的电子数一定3NA
D．1 ml H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
【答案】B
【解析】A项，28 g N2的物质的量是1 ml，由于N2是双原子分子，所以1 ml N2中含有的原子数是2NA，错误；B项，S6与S8分子都是由S原子构成，S原子相对原子质量是32，则48 g S6与S8所含的硫原子的物质的量是n(S)＝48 g÷32 g·ml－1＝1.5 ml，则1.5 ml S 原子中含有的S原子数目为1.5NA，正确；C项，Fe具有可变化合价，在反应时可能产生＋2价化合物，也可能产生＋3价化合物，所以化学反应中1 ml Fe参加反应，失去的电子数不一定3NA，错误；D项，H2与O2反应产生H2O，H元素化合价升高1价，则1 ml H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，错误。
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11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．0.5 ml Na2SO4中含有Na＋数目为NA
B．28 g 由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA
C．2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1NA
D．1 ml氧气和1 ml氦气都含有2NA个原子
【答案】D
【解析】A项，1个硫酸钠中含有2个钠离子，0.5 ml Na2SO4中含有Na＋数目为NA，正确；B项，N2和CO的摩尔质量都为28 g·ml－1，且两者都含有2个原子，28 g 由N2和CO组成的混合气体物质的量为1 ml，因此混合气体中含原子数为2NA，正确；C项，2.3 g Na与足量O2完全反应，无论生成氧化钠或过氧化钠，都变为＋1价，2.3 g Na物质的量为0.1 ml，则转移电子数为0.1NA，正确；D项，1 ml氦气中含有1 ml氦原子，含有的原子数为NA，错误。
12．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量为64
B．16 g O2的物质的量为0.5ml
C．SO3中S、O的质量之比为1∶3
D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3
【答案】B
【解析】A项，摩尔质量单位是g·ml－1，错误；B项，16 g O2的物质的量是＝ EQ \f(16 g,32 g·ml－1)＝0.5 ml，正确；C项，SO3中S、O的质量之比为(1×32)∶(3×16)＝2∶3，错误；D项，等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3，错误。
13．下列说法不正确的是（ ）
A．46g NO2和N2O4的混合气，含有的N原子数为NA个
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8
C．3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
【答案】D
【解析】A．46gNO2中含有N原子物质的量为=0.1ml，46gN2O4中含有N原子物质的量为=1ml，46gNO2和N2O4混合物中含有N原子物质的量为1ml，故A正确；B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28：32=7：8，B说法正确；C．3.2g O2的物质的量==0.1ml，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023，C说法正确；D．0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×44g/ml=22g，D说法错误；答案为D。
14.计算填空：
（1）_______ml H2O中所含有的氧原子数与1.5 ml CO2的氧原子数相同。
（2）质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。
（3）1.204×1024个H2的物质的量是_______。
（4）_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。
（5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 ml Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______ml。
（6）1 ml CO2 中所含的质子的数目_______。
【答案】（1）3 （2）0.1 ml （3）2 ml （4）54 （5）①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4 （6）22NA
【解析】（1）1.5 ml CO2的氧原子1.5 ml×2＝3 ml，含有的氧原子数为3NA，故3 ml H2O中所含有的氧原子数与1.5 ml O2的氧原子数相同，故答案为：3；（2）9.8 g的H2SO4物质的量是 EQ \f(9.8 g,98 g·ml－1)＝0.1 ml；（3）1.204×1024个H2的物质的量是 EQ \f(1.204×1024,6.02×1023)＝2 ml；（4）34 g NH3含有氢原子物质的量为 EQ \f(34 g,17 g·ml－1)×3＝6 ml，水的质量为 EQ \f(6 ml,2)×18 g·ml－1＝54 g ，即54 g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数；（5）相同物质的量的气体分子数相同，则1 ml CO2和O2其分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 ml Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为2 ml×2＝4 ml；（6）CO2 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 ml CO2 中所含的质子的数目为22NA。
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15．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数
C．28g N2所含有的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
【答案】B
【解析】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1ml，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误；B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2ml，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；C．28g N2的物质的量为1ml，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1ml，m(O2)= 1ml×32g/ml=32g，m(H2)= 1ml×2g/ml=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。
16．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）含有1 ml O的Fe3O4中，含有___________ml Fe。
（2）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________ml H＋。
（3）0.5 ml FeCl3溶液与0.2 ml·KCl溶液中的Cl－的数目之比为___________。
（4）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 ml 氧气，转移电子的数目约为___________。
（5）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 ml 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。
【答案】（1）0.75 （2）0.6 （3）15∶2 （4）1.204×1023 （5）142 g
【解析】（1）含有1 ml O的Fe3O4的物质的量为0.25 ml，0.25 ml Fe3O4中含有0.25 ml×3＝0.75 ml Fe；（2）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有 EQ \f(29.4 g,98 g·ml－1)×2＝0.6 ml H＋；（3）0.5 ml FeCl3溶液与0.2 ml KCl 溶液中的Cl－的数目之比为(0.5 ml×3)∶(0.2 ml×1)＝15∶2；（4）由过氧化钠与水的反应可知，当生成0.1 ml氧气时，转移0.2 ml电子即1.204×1023个；（5）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 ml氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 ml Cl2，生成的氯气的质量是2 ml×71 g·ml－1＝142 g。
第一课时 物质的量的单位-摩尔
基础达标
1．下列叙述中正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子
B．1 ml氧的质量为16 g
C．0.5 ml He约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 ml氢分子
【答案】C
【解析】A、作为物质的量的单位，ml可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，选项A错误；B、使用“ml”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1 ml氧”的说法错误，选项B错误；C、 0.5 ml He约含有0.5×2×6.02×1023=6.02×1023个电子，选项C正确；D、2H只表示2个氢原子，选项D错误；答案选C。
2．物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。下列说法错误的是（ ）
A．常温下1 ml N2的质量为28 g
B．1 ml某种微粒集合体含微粒数目约为6.02×1023
C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比
D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体
【答案】C
【解析】A项，N2的摩尔质量为28 g·ml－1，所以1 ml N2的质量等于28 g，正确；B项，国际计量大会规定：1 ml粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，正确；C项，根据公式m＝n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，错误；D项，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，正确。
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．摩尔只适用于分子、原子、离子B．物质的量就是1ml物质的质量
C．摩尔是表示物质的量的单位D．1ml水中含有2ml氢和1ml氧
【答案】C
【解析】A．摩尔适用于描述微观粒子，包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等，A错误；B．物质的量表示一定数目微观粒子的集合体，不表示物质的质量，B错误；C．物质的量的单位是摩尔，简称摩，C正确；D．1 ml H2O含2 ml氢原子和1 ml氧原子，选项中氢、氧指代不明，D错误；故答案选C。
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中不正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1ml
D．1.5mlH2O含有9.03×1023个水分子
【答案】A
【解析】A. 1ml任何粒子集体所含粒子数叫做阿伏加德罗常数，约为6.02×1023，单位是ml-1。A错误；B. 国际上规定，1ml任何粒子集体所含粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，约为6.02×1023，所以12g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值，B正确；C. 1ml任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒，因此，含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1ml，C正确；D. 1.5ml H2O中含有水分子数为：个水分子，D正确；故答案为：A。
5．下列物质中所含原子数最多的是（ ）
A．4℃时 5.4 mL的水 B．3.01×1022个CO2分子
C．0.4 ml O2 D．10 g氖
【答案】A
【解析】先计算各个选项中原子的物质的量，根据N＝n·NA可知：原子的物质的量越多，物质中含有的原子数目越多。A项，4℃时5.4 mL的水的质量是5.4 g，其物质的量n(H2O)＝ EQ \f(5.4 g,18 g·ml－1)＝0.3 ml，由于H2O中含有3个原子，则0.3 ml H2O中含有原子的物质的量是0.3 ml×3＝0.9 ml；B项，3.01×1022个CO2分子的物质的量是n(CO2)＝3.01×1022÷6.02×1023/ml＝0.05 ml，由于CO2中含有3个原子，则0.05 ml CO2中含有原子的物质的量是0.05 ml×3＝0.15 ml；C项，1个O2中含有2个原子，则0.4 ml O2中含有原子的物质的量是0.4 ml×2＝0.8 ml；D项，10 g氖的物质的量n(Ne)＝10 g÷20 g/ml＝0.5 ml，Ne是单原子分子，则0.5 ml氖气中含有0.5 ml Ne原子。综上所述可知：含有原子的物质的量最多的是0.9 ml，故A项符合题意。
6.下列说法中不正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B.1mlNH3所含原子数约是2.408×1024
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1ml
D．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数
【答案】A
【解析】0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA），其近似值为6.02×1023。1mlNH3分子中含有1ml氮原子和3ml氢原子，共4ml原子，原子个数约为4×6.02×1023＝2.408×1024
7.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
A．m×50×18×6.02×1023 B． EQ \f(m,50×18)×6.02×1023
C． EQ \f(18m,50)×6.02×1023 D． EQ \f(18×50×m,6.02×1023)
【答案】B
【解析】50滴水正好是m mL，则1滴水的体积为 EQ \f(m,50) mL，质量为 EQ \f(m,50) g，则1滴水所含H2O的物质的量＝ EQ \f( EQ \f(m,50) g,18 g·ml－1)＝ EQ \f(m,50×18) ml，所含分子数为 EQ \f(m,50×18) ml×6.02×1023·ml－1＝ EQ \f(m,50×18)×6.02×1023，B项符合题意。
8.下列说法正确的是( )
A．16 g O2所含的分子数约为6.02×1023
B．0.5 ml HNO3含有的原子数目为2.5NA
C．18 g H2O中原子的物质的量为1 ml
D．22 g物质A中含有的分子数约为3.01×1023，则A的摩尔质量为44 g
【答案】B
【解析】A项，16 g O2的物质的量为0.5 ml，其分子数约为3.01×1023，错误；B项，1 ml HNO3中含 5 ml 原子，故0.5 ml HNO3含有的原子数目为 2.5NA，正确；C项，18 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 ml，其原子的物质的量为3 ml，错误；D项，22 g 物质A的物质的量为n＝eq \f(3.01×1023,6.02×1023 ml－1)＝0.5 ml，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(22 g,0.5 ml)＝44 g·ml－1，其单位不是g，错误。
9．下列叙述正确的是（ ）
A．1 ml SO2含有的氧分子数约为6.02×1023
B．1 ml N2与1 ml H2O的原子个数比为1∶1
C．78 g Na2O2与足量CO2反应转移4 ml电子
D．将0.1 ml Na2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 ml Na＋
【答案】D
【解析】A项，SO2中含有氧原子，不含氧分子，错误；B项，1 ml N2含有2 ml原子，1 ml H2O含有3 ml原子，原子个数比为2∶3，错误；C项，78 g Na2O2的物质的量是1 ml，Na2O2与足量CO2反应生成碳酸钠和氧气，，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，反应转移1 ml电子，错误；D项，Na2SO4的电离方程式是Na2SO4＝2Na＋＋SO42－，将0.1 ml Na2SO4溶于足量水，得到的溶液中含有0.2 ml Na＋，正确。
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．28 g N2含有的原子数是NA
B．48 g S6与S8所含硫原子数为1.5NA
C．化学反应中1 ml Fe参加反应，失去的电子数一定3NA
D．1 ml H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA
【答案】B
【解析】A项，28 g N2的物质的量是1 ml，由于N2是双原子分子，所以1 ml N2中含有的原子数是2NA，错误；B项，S6与S8分子都是由S原子构成，S原子相对原子质量是32，则48 g S6与S8所含的硫原子的物质的量是n(S)＝48 g÷32 g·ml－1＝1.5 ml，则1.5 ml S 原子中含有的S原子数目为1.5NA，正确；C项，Fe具有可变化合价，在反应时可能产生＋2价化合物，也可能产生＋3价化合物，所以化学反应中1 ml Fe参加反应，失去的电子数不一定3NA，错误；D项，H2与O2反应产生H2O，H元素化合价升高1价，则1 ml H2在O2中完全燃烧转移的电子数目为2NA，错误。
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11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．0.5 ml Na2SO4中含有Na＋数目为NA
B．28 g 由N2和CO组成的混合气体中含原子数为2NA
C．2.3 g Na与足量O2完全反应，转移电子数为0.1NA
D．1 ml氧气和1 ml氦气都含有2NA个原子
【答案】D
【解析】A项，1个硫酸钠中含有2个钠离子，0.5 ml Na2SO4中含有Na＋数目为NA，正确；B项，N2和CO的摩尔质量都为28 g·ml－1，且两者都含有2个原子，28 g 由N2和CO组成的混合气体物质的量为1 ml，因此混合气体中含原子数为2NA，正确；C项，2.3 g Na与足量O2完全反应，无论生成氧化钠或过氧化钠，都变为＋1价，2.3 g Na物质的量为0.1 ml，则转移电子数为0.1NA，正确；D项，1 ml氦气中含有1 ml氦原子，含有的原子数为NA，错误。
12．硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3，下列有关说法正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量为64
B．16 g O2的物质的量为0.5ml
C．SO3中S、O的质量之比为1∶3
D．等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3
【答案】B
【解析】A项，摩尔质量单位是g·ml－1，错误；B项，16 g O2的物质的量是＝ EQ \f(16 g,32 g·ml－1)＝0.5 ml，正确；C项，SO3中S、O的质量之比为(1×32)∶(3×16)＝2∶3，错误；D项，等物质的量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3，错误。
13．下列说法不正确的是（ ）
A．46g NO2和N2O4的混合气，含有的N原子数为NA个
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8
C．3.2g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g
【答案】D
【解析】A．46gNO2中含有N原子物质的量为=0.1ml，46gN2O4中含有N原子物质的量为=1ml，46gNO2和N2O4混合物中含有N原子物质的量为1ml，故A正确；B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28：32=7：8，B说法正确；C．3.2g O2的物质的量==0.1ml，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023，C说法正确；D．0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5ml，质量为0.5ml×44g/ml=22g，D说法错误；答案为D。
14.计算填空：
（1）_______ml H2O中所含有的氧原子数与1.5 ml CO2的氧原子数相同。
（2）质量为9.8 g的H2SO4物质的量是_______。
（3）1.204×1024个H2的物质的量是_______。
（4）_______ g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数。
（5）相同物质的量的CO2和O2，其分子数之比为_______，原子数之比为_______，氧原子数之比为_______；在2 ml Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为_______ml。
（6）1 ml CO2 中所含的质子的数目_______。
【答案】（1）3 （2）0.1 ml （3）2 ml （4）54 （5）①1∶1 ②3∶2 ③1∶1 ④4 （6）22NA
【解析】（1）1.5 ml CO2的氧原子1.5 ml×2＝3 ml，含有的氧原子数为3NA，故3 ml H2O中所含有的氧原子数与1.5 ml O2的氧原子数相同，故答案为：3；（2）9.8 g的H2SO4物质的量是 EQ \f(9.8 g,98 g·ml－1)＝0.1 ml；（3）1.204×1024个H2的物质的量是 EQ \f(1.204×1024,6.02×1023)＝2 ml；（4）34 g NH3含有氢原子物质的量为 EQ \f(34 g,17 g·ml－1)×3＝6 ml，水的质量为 EQ \f(6 ml,2)×18 g·ml－1＝54 g ，即54 g H2O与34 g NH3含有相同的氢原子数；（5）相同物质的量的气体分子数相同，则1 ml CO2和O2其分子数之比为1∶1，原子数之比为3∶2，氧原子数之比为1∶1；在2 ml Na2SO4溶液中Na＋的物质的量为2 ml×2＝4 ml；（6）CO2 中所含的质子的数目6＋8×2＝22，1 ml CO2 中所含的质子的数目为22NA。
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15．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．2.3g Na由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA
B．0.2NA个H2SO4分子与19.6g H3PO4含有相同的O原子数
C．28g N2所含有的原子数为NA
D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1
【答案】B
【解析】A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1ml，变成钠离子时失去的电子数目为0.1 NA， A错误；B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6g H3PO4的物质的量0.2ml，故19.6g H3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；C．28g N2的物质的量为1ml，故28g N2所含有的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1ml，m(O2)= 1ml×32g/ml=32g，m(H2)= 1ml×2g/ml=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。
16．化学计量在化学中占有重要地位。回答下列问题：
（1）含有1 ml O的Fe3O4中，含有___________ml Fe。
（2）溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有___________ml H＋。
（3）0.5 ml FeCl3溶液与0.2 ml·KCl溶液中的Cl－的数目之比为___________。
（4）在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 ml 氧气，转移电子的数目约为___________。
（5）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 ml 氯化氢被氧化时，生成的氯气的质量是___________。
【答案】（1）0.75 （2）0.6 （3）15∶2 （4）1.204×1023 （5）142 g
【解析】（1）含有1 ml O的Fe3O4的物质的量为0.25 ml，0.25 ml Fe3O4中含有0.25 ml×3＝0.75 ml Fe；（2）硫酸在水中完全电离出氢离子和硫酸根离子，则溶质质量为29.4 g的硫酸溶液中含有 EQ \f(29.4 g,98 g·ml－1)×2＝0.6 ml H＋；（3）0.5 ml FeCl3溶液与0.2 ml KCl 溶液中的Cl－的数目之比为(0.5 ml×3)∶(0.2 ml×1)＝15∶2；（4）由过氧化钠与水的反应可知，当生成0.1 ml氧气时，转移0.2 ml电子即1.204×1023个；（5）用MnO2和浓盐酸制取氯气，当4 ml氯化氢被氧化时，根据氯原子守恒可知生成2 ml Cl2，生成的氯气的质量是2 ml×71 g·ml－1＝142 g。
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