高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量作业课件ppt

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题组1.物质的量浓度1.(2024·河北石家庄高一检测)0.5 L 1 ml·L-1 FeCl3溶液与0.2 L 1 ml·L-1 KCl溶液中的c(Cl-)之比是(　　)A.5∶2B.15∶2C.3∶1D.1∶3
解析 0.5 L 1 ml·L-1 FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为1 ml·L-1×3=3 ml·L-1,0.2 L 1 ml·L-1 KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 ml·L-1,故Cl-的物质的量浓度之比为3∶1,所以C选项正确。
2.(2024·四川广安高一检测)10 mL 1 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中各离子浓度表达正确的是(　　)A.K+为0.2 ml·L-1B. 为2 ml·L-1C.Al3+为0.02 ml·L-1D. 为1 ml·L-1
解析 该溶液中 的浓度为1 ml·L-1×2=2 ml·L-1,B正确,D错误;该溶液中K+的浓度为1 ml·L-1,该溶液中Al3+的浓度为1 ml·L-1,A、C错误。
题组2.有关物质的量浓度的计算3.(2024·山东临沂高一检测)某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中Mg2+的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的物质的量约为(　　) ml ml mlD.1.5 ml
4.(2024·河南周口高一检测)标准状况下V L氯化氢气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c ml·L-1,则下列关系中不正确的是(　　)
题组3.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析5.(2024·北京东城区高一检测)配制100 mL 1.00 ml·L-1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.操作1前称取NaOH的质量为4.0 gB.操作2前NaOH溶液需恢复至室温C.操作3和操作4分别为洗涤和定容D.操作5后液面下降,需补充少量水至刻度线
解析 n(NaOH)=c·V=1 ml·L-1×0.1 L=0.1 ml, m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)=0.1 ml×40 g·ml-1=4.0 g,A正确;溶解之后的溶液转移到容量瓶前应冷却至室温,B正确;操作3为洗涤,操作4为定容,C正确;定容并摇匀后,容量瓶内部瓶塞处会附着有部分液体,造成液面下降,但是溶液浓度没有变化,若再加入水会使浓度偏小,D错误。
6.(2024·江苏盐城高一检测)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 ml·L-1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时,氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　)A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
解析 配制100 g 5%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×5%=5 g,配制100 mL 0.5 ml·L-1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×0.5 ml·L-1 ×58.5 g·ml-1≈2.9 g,二者需要氯化钠的质量不相等,A错误;0.5 ml·L-1氯化钠溶液的密度大于1 g·mL-1,100 mL该氯化钠溶液的质量大于100 g,B错误;
配制一定质量分数的氯化钠溶液,需要用托盘天平称量氯化钠的质量,用药匙取药品,用量筒量取水,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等;配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液,需要用托盘天平称量氯化钠的质量,用药匙取药品,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,将溶液移入100 mL容量瓶,加水定容,距离刻度线1~2 cm时改用胶头滴管滴加,配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管等,两种配制过程需要的仪器不同,C错误;配制5%的NaCl溶液100 g,其密度大于1 g·mL-1,所以100 g该溶液的体积小于100 mL,5%的NaCl溶液中氯化钠的量为5%× ≈0.08 ml,其浓度大于0.8 ml·L-1,D正确。
7.某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,有下列不当操作:①称量时托盘天平未达到平衡(左低右高);②摇匀后液面下降,再加水至刻度线。这两种不当操作对所得溶液浓度的影响是(　　)A.都导致浓度偏大B.①导致浓度偏小,②导致浓度偏大C.都导致浓度偏小D.①导致浓度偏大,②导致浓度偏小
解析 ①称量时遵循“左物右码”,天平左低右高,说明药品偏多,因此所配溶液的浓度偏大;②摇匀后液面下降,再加水至刻度线,溶液体积偏大,因此所配溶液浓度偏小。
8.假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 ml·L-1的KMnO4消毒液,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B.溶解搅拌时有液体飞溅C.定容时俯视容量瓶刻度线D.摇匀后液面下降,再加水至刻度线
解析 选项A中的操作使取得的样品的质量偏小,溶液浓度偏低;选项B中液体溅出,溶质减少,溶液浓度偏低;选项D中加水量偏多,溶液浓度偏低。
9.(2024·广东汕头检测)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关实验原理或操作正确的是(　　)A.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%的酒精溶液B.在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为7.5 ml·L-1C.实验中需要2.0 ml·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为1 000 mL、212 gD.实验室配制500 mL 0.2 ml·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,立即转移到500 mL容量瓶,洗涤、定容、摇匀
解析 量筒不能用来配制溶液,应用烧杯配制,A项错误;1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 ml,NA个金属阳离子的物质的量为1 ml,该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3,根据硫酸根守恒可知,硫酸盐的物质的量为0.5 ml,所以该硫酸盐的物质的量浓度为 =2.5 ml·L-1,B项错误;没有950 mL的容量瓶,应用1 000 mL的容量瓶进行配制,则m(Na2CO3)=1 L×2 ml·L-1×106 g·ml-1=212 g,C项正确;溶解后的溶液需要冷却至室温再进行转移,D项错误。
10.(2024·湖南长沙高一检测)用单位体积溶液里所含溶质的质量来表示溶液的组成,称为质量-体积浓度,单位为g·L-1。现有20 ℃时的一定量饱和CuSO4溶液,其密度为1.2 g·mL-1,质量-体积浓度为200 g·L-1。下列说法错误的是(　　)A.该溶液中CuSO4的质量分数约为16.7%B.该溶液中CuSO4的物质的量浓度为1.25 ml·L-1C.20 ℃时,CuSO4的溶解度为20 gD.20 ℃时,把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中,恰好得到饱和溶液
11.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(　　)A.常温下,1 L水中溶解58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1B.1 ml Na2O加入适量水配成1 L溶液,该溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1C.200 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液和100 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度相同D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm-3)与20 mL 18.4 ml·L-1的硫酸的浓度相同
解析 58.5 g NaCl的物质的量是1 ml,将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L,因此所得溶液的物质的量浓度不是1 ml·L-1,A错误;1 ml Na2O加入适量水中,Na2O与水反应产生2 ml NaOH,配成的1 L溶液中含有2 ml NaOH,则所得溶液的物质的量浓度为2 ml·L-1,B错误;200 mL 0.1 ml·L-1 NaCl溶液中Cl-的浓度为0.1 ml·L-1;100 mL 0.1 ml·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.2 ml·L-1,可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同,C错误;10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= ml·L-1 =18.4 ml·L-1,该溶液与20 mL 18.4 ml·L-1的硫酸的浓度相同,D正确。
12.(2024·山东聊城高一检测)下列说法正确的是(　　)A.把100 mL 3 ml·L-1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合,硫酸的物质的量浓度变为1.5 ml·L-1B.把200 mL 3 ml·L-1的BaCl2溶液与100 mL 3 ml·L-1的KCl溶液混合后,溶液中Cl-的浓度仍然是3 ml·L-1C.把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后,NaCl溶液的质量分数是10%D.把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后,NaOH溶液的质量分数是10%
解析 混合后溶液的体积不等于原硫酸溶液的体积与水的体积之和,故A错误;3 ml·L-1的BaCl2溶液中氯离子的浓度为6 ml·L-1,3 ml·L-1的KCl溶液中氯离子的浓度为3 ml·L-1,二者混合后氯离子的浓度介于3~6 ml·L-1之间,故B错误;100 g 20%的NaCl溶液中氯化钠的质量为20 g,稀释后溶质的质量不变,溶液质量变为原来的2倍,所以混合后NaCl溶液的质量分数是10%,故C正确;氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同,无法计算混合后溶液的质量分数,故D错误。
13.某学生欲配制6.0 ml·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,实验室有三种不同浓度的硫酸溶液:①480 mL 0.5 ml·L-1的硫酸溶液;②150 mL 25%的硫酸溶液(ρ=1.18 g·mL-1);③足量的18 ml·L-1的硫酸溶液。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸溶液全部用完,不足的部分由③来补充。请回答下列问题:(1)实验所用25%的硫酸溶液的物质的量浓度为　　　 ml·L-1(保留一位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用的容量瓶规格为　　　　 mL。 
(3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整。A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;B.用量筒准确量取所需的18 ml·L-1的浓硫酸　　　　　　 mL,沿玻璃棒倒入上述混合溶液中,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; C.将混合均匀的硫酸溶液沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;D.　 　　　　　 　　　 　　 　　　　　; E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处;F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。(4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)进行操作C前还需注意　　 　　　　　　　　　。 
用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,将洗涤液均注入容量瓶中
将混合后的硫酸溶液冷却到室温
(2)要配制6.0 ml·L-1的H2SO4溶液1 000 mL,需选用1 000 mL的容量瓶。(4)若不洗涤烧杯和玻璃棒会使溶质损失,则配制的溶液浓度会偏小。(5)操作C前需注意将混合后的硫酸溶液冷却至室温。
14.某科研小组取用0.2 L营养液进行实验。该营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质,测得该营养液中部分离子的浓度如表所示。
(1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为　　 　,含溶质KCl的质量为　　　　。 (2)该营养液中NaCl的物质的量为　　　　　。 
4.0 ml·L-1　
(3)该营养液加水稀释的过程中测得溶液中Na+的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示,则V1为　　　　 L。此时营养液中KCl的物质的量浓度为　 　　　。 
0.2 ml·L-1