浙教版八年级下册第3节 化学方程式学案

这是一份浙教版八年级下册第3节 化学方程式学案，共9页。学案主要包含了学习过程等内容，欢迎下载使用。
【学习过程】
一、自主预习
通过预习知道这节课学习化学方程式相关知识，它的主要内容有书写正确的、正确配平方程式、反应前后种类、质量，性质的变化。
二、新课学习
（一）知识点一：质量守恒定律
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
（2）微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的个数没有改变，原子的种类没有增减，原子的大小也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
（二）知识点二：化学方程式。
用化学符号表示反应过程的式子、各个符号的意义，反应条件的添加。
三、巩固练习
1．反应前后变化的是_____。
2．在化学反应中，反应前后原子的种类_____，原子数目_____，原子的质量_____，所以反应前后物质的质量守恒。
3．我国卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以两种化合物的形式存在。利用厨房中的食醋、淀粉可鉴定食盐中是否含碘，其反应原理为，试推断X的化学式为_____。
1．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是（ ）
A．20℃，1L水和1L酒精混合后的体积等于2L
B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C．20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
D．20℃,1L氢气和1L氧气点燃可生成2L水
2．150克水加热蒸发后的水蒸气的质量仍为150克，符合质量守恒定律。
3．将20g、和的混合气体点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A．和 B．和 C．、和 D．
化学方程式
一、化学方程式的含义
边读教材边将教材中的重点知识整理，并将下列问题作答，不会作答的在交流时向本组人请教。
1．以C+O2CO2为例，说出化学方程式所表示的意义(相对原子质量C：12；O：16)：
①质的方面：＿＿＿和＿＿＿在______的条件下生成____________
②量的方面：每___________份质量的碳和___________份质量的氧气完全反应生成________份质量的二氧化碳
③微观方面：每一个碳_________和一个氧__________反应生成一个二氧化碳________。
2．说出教材三个化学方程式的含义。（A-A对说，A看B-C对说）
①S+O2SO2
②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
③CuO+ H2eq \(\s\up 11(高温),\s\d 4(====))Cu+ H2O
二、化学方程式的书写原则
阅读教材，回答下列问题。
小明书写了以下两个化学方程式：（1）H2+O2H2O2；（2）H2+O2H2O。有的同学认为都错了，为什么呢？
小结：化学方程式的书写原则
（1）必须以________，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要___________，即等号两边各原子的种类与数目必须相等。
自主学习检测
1．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2SO2．这个式子不仅表明了反应物是_________，生成物是________，反应条件是_________，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃的条件下，每_________份质量的硫与__________份质量的氧气恰好完全反应生成_________份质量的二氧化硫。
2．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为（ ）A．CH4 B．C2H4 C．C2H6O D．C3H8O
我的疑问
探究案
三、化学方程式的配平
1．化学方程式的配平：就是在化学式前添加适当的化学计量数（系数），使反应方程式两边各原子的总数都相等，这个过程叫做化学方程式的配平。
要求：①每种原子的个数反应前后均相等；②只能改变化学式前的计量数；③计量数要为正整数，且互为最简比。
2．配平化学方程式的方法很多，初中阶段用得较多的有：最小公倍数法、“标准看齐配平法（即观察法）、反应原理配平法、奇偶数法等。
阅读教材和下列例题
例1：磷在氧气中燃烧Mg+O2 ——MgO
（1）找出出现次数较多且原子个数相差较多的原子；——“O”原子
（2）求出它们的最小公倍数：式子左边的“O”原子数是__，右边的“O”原子数是___两者的最小公倍数是：__×_____＝____
（3）用最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中的原子个数，其商就是该化学式前的化
学计量数（即系数）O2：___________MgO：_________
（4）最后得出配平的方程式为________Mg+O2 _________MgO
小结：书写化学方程式的步骤
练习一:配平（1）Al+O2＝Al2O3
（2）Fe+O2＝Fe3O4（3）KClO3——KCl+O2
阅读教材倒数两自然段和第一自然段，记忆下列知识。
注意：①反应物中无气体，生成物中有气体生成，才标气体符号“↑”如：S+O2SO2↑错误，反应物中有气体O2 。正确的应为：S+O2SO2；2H2↑+O22H2O错误，“↑”不能标在反应物中。正确的应为：2H2+O22H2O；2H2O2H2+O2↑错误，生成物中H2也是气体。正确的应为：2H2O2H2↑+O2↑；2H2O22H2O+O2↑正确。
②溶液中的反应，反应物中无固体，生成物中有不溶性固体沉淀生成，才标沉淀符号“↓”
口诀：左反右生一横线，配平以后加一线，等号上下标条件，箭头要注气和沉淀
练习二:请写出下列反应的化学方程式（注意配平和反应条件、气体符号等的标注）
（1）碳在氧气中充分燃烧： （2）硫粉在空气中燃烧：
（3) 磷在空气中燃烧： （4）铁在氧气中燃烧：
（5）氢气在氧气中燃烧： （6）氯酸钾制氧气：
（7）高锰酸钾制氧气： （8）过氧化氢制氧气：
（9）电解水： （10）镁条燃烧：
训练案
一、选择题
1．，是一种重要的阻燃剂，用X来生成该阻燃剂的化学方程式为：，根据质量守恒定律，推断X的化学式是（ ）
A．B．C．D．
2．小乐利用如图所示装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是（ ）
A．实验的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律反应过程中其溶液总质量不变
B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实验中的二氧化锰不能重复利用
C．由于反应快速产生氧气使得广口瓶内气压不断增大，气球会变小，红墨水会左移
D．装有过氧化氢的仪器是长颈漏斗
3．图是一定量的和在一定条件下混合以及混合结果的模型，则（ ）
A．反应得到的生成物有两种B．反应前后元素化合价不变
C．参加反应的两种分子个数比为3：2D．该反应为化合反应
4．如图是某反映的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
A．参加该反应的甲、乙两种反应物的分子个数比为1：2
B．该反应属于氧化反应
C．该反应的生成物里有单质
D．反应后氧元素的化含价升高
5．如图是课本中白磷燃烧前后质量的测定和氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定实验，以下说法错误的是
A．反应物原子的种类一定等于生成物原子的种类
B．这两个装置均构成独立的密闭系统，有利于验证反应前后质量保持不变
C．如果恰好完全反应，氢氧化钠与硫酸铜溶液中溶质的质量比应该为1:2
D．白磷燃烧前后固体质量不变，氢氧化钠与硫酸铜反应前后溶液总质量不变
6．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。已知2g H2、20g HF中所含分子数均为a。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示（H2和物质X的变化曲线重合）。下列说法不正确的是（ ）
A．一个F原子的质量为g
B．t时刻，H2和HF的质量相等
C．反应开始时，物质X的质量为38g
D．物质X的分子式为F2
7．取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化锰的质量分数为（ ）
A．10.1%B．27.5%
C．30.6%D．44.2%
8．化学方程式能揭示化学反应的客观事实，下列化学方程式符合客观事实的是（ ）
A．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
B．2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑
C．Mg+O2MgO2
D．Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
9．宇宙飞船可用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物作燃料，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵分解，化学方程式为：2NH4ClO4＝4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑。下列对此反应的叙述错误的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．该反应能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．该反应过程中存在能量形式上的变化
D．在反应中铝粉是起催化作用
10．在“新型冠状病毒”的疫情防控过程中，场室常用“84消毒液”进行消毒。但如果将洁厕灵和“84消毒液”同时使用，则会发生如图所示的化学反应，下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应B．反应物和生成物中，属于氧化物的有2种
C．生成的有毒气体是Cl2D．生成的有毒气体是ClO
11．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法错误的是（ ）A．该反应是分解反应B．甲可能是该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8D．反应后甲的质量为0g
二、填空题
12．德国化学家哈德·埃特尔在在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程，化学反应方程式为：，反应过程用如图所示的模型表示（顺序已打乱）。请回答：
（1）该反应的基本类型为______；
（2）该反应过程的顺序是______（填序号）。
13．我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应式是：
①2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO
②2Mg+TiC142___________？___________+Ti
（1）TiCl4中Ti元素的化合价为___________。
（2）写出反应式②中“？”处的化学式为___________。
（3）工业生产中产生的废气、废水、废渣要统一进行处理，达到相应标准后才可以进行排放。请对①过程中产生的有毒气体的处理提出一种合理的意见：___________。
14．向稀硫酸中滴加硝酸钡溶液至恰好完全反应，如图“ “ “”表示烧杯内溶液中由溶质电离产生的不同离子，请写出该反应的化学方程式___________；其中的“”表示___________。
15．2020年12月，我国嫦娥五号无人采集月球土壤获得圆满成功。
（1）月球土壤中含有丰富的核聚变的原料（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和），则中的中子数是______；
（2）月球土壤中存在天然的铁、钛等多种金属矿物质，工业上常在高温条件下还原冶炼金属钛，其化学方程式____________。
16．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气为原料合成尿素的流程（部分产物略去）。请按要求回答下列问题：
（1）液态空气汽化先分离出，则的沸点___________。（选填“高于”、“等于”或“低于”）
（2）由图可知可以在一定条件下通过化合反应转化成，请用化学方程式表示其转化过程___________。
（3）合成尿素的反应方程式为：，则反应③在流程中的作用为___________。
三、探究题
17．小航在市场上发现，现在有一种外观与普通纸相似、使用功能与普通纸一致的“石头纸”，它的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）
(1)为了测定某种“石头纸” 中碳酸钙的质量分数，小航同学取该种“石头纸”样品10克，加入足量盐酸溶液100克充分反应，反应后烧杯内物质的总质量为106.48克。计算该“石头纸”中碳酸钙的质量分数_____
(2)小航取10克“石头纸”样品，用如图实验装置进行实验，反应结束后，测得B装内物质质量增加了5.2克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的原因可能是_______
(3)请你谈一谈推广使用石头纸的现实意义___________
18．英国科学家法拉第在《蜡烛的故事》系列讲座中，对蜡烛燃烧所涉及的知识进行了全面介绍。生产蜡烛的主要原料是石蜡和少量的硬脂酸添加剂等有机物，现在让我们一起对蜡烛原料的组成元素进行探究。
（1）写出碳不完全燃烧的化学方程式：____________________。
[提出问题]生产蜡烛的原料中主要有哪些元素？
[假设与猜想]主要原料为有机物，猜想：
（2）①一定有________元素；②可能还有氢元素和氧元素。
[实验设计]根据上述三种元素的猜想制订实验方案：
实验一：如图1所示，在蜡烛火焰上方放置一块洁净、干燥的玻璃片，一会儿观察到玻璃片上生成一些细小的水珠。
实验二；如图2所示，在蜡烛火焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯，观察现象。
[证据与结论]
（3）实验一，观察到玻璃片上有细小水珠时，说明原料中一定存在（填元素符号）______。实验二，观察到烧杯内壁附着的______，则猜想①成立。
[分析与交流]
（4）实验一和实验二获得的证据均不能证明原料中一定存在_______元素，因为__________________。
（5）写出碳的一条化学性质________________。
四、简答题
19．“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为。在时，取100g饱和溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（）的质量为7.1g。已知：时，的溶解度为36g。请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=___________。
（2）计算上述过程中同时产生的质量。___________
（3）计算电解后剩余溶液中的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）。___________
20．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
(1)写出用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物制取氧气的文字表达式_________________；与高锰酸钾(或氯酸钾与二氧化锰的混合物)制取氧气相比，用过氧化氢分解制取氧气的优点是_______________________________________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可以选用C作为发生装置，你认为选用C的优点是______________________________________。
(3)若用D收集氧气，验满的方法是______________________________________。
(4)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从______(填“a”或“b”)端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从______(填“a”或“b”)端通入。
(5)已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_______(填字母)。物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
5
2
20
22
反应后质量/g
待测
11
28
5