科学浙教版第3节 化学方程式同步测试题

3.3.3 化学计算-基础

考点目录：

考点一、已知反应物或生成物的计算

考点二、反应物过量时判断与计算

考点三、混合物的质量差计算

习题训练：

考点一、已知反应物或生成物的计算

1.加热31.6克高锰酸钾，当得到3克氧气时，剩余固体的成分是(   )           

A.K2MnO4和MnO2        B.KMnO4和MnO2
C.KMnO4、K2MnO4和MnO2     D.KMnO4和K2MnO4

2．在实验室里加热分解15.8g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？

3．2.4克碳在氧气中充分燃烧，可以生成多少克二氧化碳？

4、在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气。

（1）若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？

（2）如实验室里制取时用20%的双氧水，双氧水的实际质量是多少？

5、现有氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体质量比原来减少了4.8克。求：（1）生成氧气多少克？（2）充分反应后，试管内有哪些物质？各多少克？（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？

6.（2019八下·江干期中）过氧化氢溶液长期保存会自然分解,使得溶质质量分数减小.小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液,和同学们一起测定溶质质量分数.他们取出该溶液51g,加入适量二氧化锰,生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示.

（1）完全反应后生成氧气的质量为________g
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
 

7.（2019八下·义乌期中）在实验室里加热 60g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为 40.8g。请计算：   

（1）生成氧气的质量为________g；   

（2）原混合物中氯酸钾的质量。   

（3）剩余固体中氧元素的质量分数（精确到 0.1%）   

考点二、反应物过量时判断与计算

1.（2020八下·秀洲月考）充分反应27g的铝与50g的氧气后得到固体物质的质量为（    ）           

A.51g     B.77g     C.75g     D.65g

2.下列对质量守恒定律的理解，正确的是（   ）           

A.将5克铁和5克铜混合加热后，物质的总质量为10克，遵循质量守恒定律
B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
C.5克硫和5克氧气完全反应后，生成物质量为10克
D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律

3.镁在氧气中燃烧，下列叙述中正确的是(   )           

A.5克镁在3克氧气中反应生成8克氧化镁     B.3克镁与5克氧气反应生成8克氧化镁
C.4克镁与4克氧气反应生成8克氧化镁      D.4.8克镁与3.2克氧气反应生成8克氧化镁

4.（2019八下·义乌期中）把 4g 硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示，请回答下列问题。

（1）上述实验中，第________次实验恰好完全反应；   

（2）上述实验中，第三次实验中参加反应的氧气为________克；在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________。   

 5、[2018中考]某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录下了如下数据：

（1）这三次实验中，从数据来看，哪几次符合质量守恒定律？            

（2）第二次实验是否符合质量守恒定律？        ，说明原因。                              

通过实验说明，参加反应的各物质质量之间存在着比例关系 。从上可知，参加反应的铁和硫的质量比为                   。

( 4 )若该同学要进行第四次试验,如果要将48g硫粉完全反应,则需要铁粉多少?能生成硫化亚铁多少?

考点四、混合物的质量差计算

1.（2019八下·衢州月考）某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取 10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：（不计水分的蒸发） 

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是(     )

A.整个反应过程中反应速率逐渐加快        B.反应得到氧气的质量为 1.6g
C.催化剂二氧化锰的质量为 0.3g          D.反应所得的水和氧气质量比为 9∶8

2.某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 

请计算：

（1）该同学制得氧气的质量为________。   

（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。   

3.（2019八上·温州开学考）取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.50克，放入一个大试管中加热，完全反应后冷却到反应前的温度，称得残余固体物质的质量为10.70克。求：   

（1）生成氧气的质量________克？   

（2）原混合物中二氧化锰________克？   

4.（2020八下·台州开学考）将9.5克KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：   

（1）写出上述涉及到的化学方程式________。    

（2）6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？   

5.（2019八下·嘉兴月考）小晨同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。她的具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，不计水分的蒸发，请完成下列问题：

（1）随着反应的进行，小晨会发现反应的反应速度再逐渐减慢，原因是________；   

（2）反应得到氧气的质量是________g；