浙教版八年级下册第3节 化学方程式课文ppt课件

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3.3 化学方程式第3课时 化学方程式的计算
初中科学 / 浙教版 /八年级下册/第三章
复习
一、化学方程式定义
用化学式来表示化学反应的式子
化学方程式
二、化学方程式书写
1、书写原则
B、符合质量守恒定律。
A、以客观事实为依据；
2、书写步骤
（1）写出反应物和生成物的正确化学式。
（2）配平化学方程式。
（3）注明反应条件及生成物的状态。
三、化学方程式的意义
1.表示反应在什么条件下进行。
2.表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
3.表示各物质间微粒（原子与分子）的个数比。
4.表示反应物、生成物各物质间的质量比。
C
CO2
+
点燃
O2
化学方程式：
物质的质量比：
12
∶
（16×2）
∶
（12＋ 16×2）
12
∶
32
∶
44
通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2
现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
64份
88份
根据化学方程式进行计算
1、计算依据
B、质量守恒定律
A、在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
2、计算步骤
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
A、先审题
题目已知什么？
求什么？
已知和求之间有什么联系？
制得2克氧气
分解过氧化氢的方法制取氧气
需要多少克过氧化氢？
①根据题意设未知量
解：设需要过氧化氢的质量为X
②写出正确化学方程式
③写出有关物质的相对 分子质量和已知量
④列出比例式、求解
⑤写出简明答案
68
2克
68
32
X
32
2克
X
=
X
=
68
2克
×
32
=
4.25g
答：要制得2克氧气，需要过氧化氢4.25克。
B、规范解题
完全燃烧12克镁，可生成多少克氧化镁？（Mg:24 O:16）
解：设可生成氧化镁质量为X
48
80
12g
x = 20g
答：完全燃烧12克镁，可生成20克氧化镁。
【解题步骤】
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式
（3）找：计算相关物质的相对分子质量及质量比
标出已知量、未知量
（4）列比例式
（5）解比例式
（6）简明地写出答案
【书写格式】
x
【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？
例1：电解18克水，可得到多少克氧气？
①没有配平化学方程式
错在：
②没有设未知量、简明答案
【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？
例2：分解17克双氧水，可得到多少克氧气？
解：分解17克双氧水，可得到氧气X克
答：分解17克双氧水，可得到氧气16克
①相对分子质量计算错误
错在：
例3：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
【评一评】：以下同学的解题有无错误？错在哪里？如何改正？
①比例式错误
错在：
②计算错误
③无答案
3、解题过程注意点
（1）解题格式的规范化（设、解、答） 。
（3）配平好化学方程式。
（2）正确写出反应物生成物的化学式。
（4）正确计算物质的相对分子质量。
（6）反应物、生成物使用相同的单位。
（7）用纯净物质量的数据进行计算。
（5）列出正确的比例式。
【练一练】 加热分解24.5克氯酸钾，可得到多少克的氧气？同时生成氯化钾多少克？
设：可得到氧气的质量为X克。
245
96
24.5克
X
245
96
=
24.5克
X
X =
96×24.5克
245
= 9.6 克
答：可得到氧气 9.6克。
解：
生成氯化钾为Y克。
245
149
=
24.5克
Y
149
Y
Y =
14.9克
可生成氯化钾14.9克。
若制取224毫升氧气，需要氯酸钾多少克？(ρO2=1.43克/升)
把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：（1）从以上所提供的数据分析，这三次实验有什么不同？（2）第二次实验为什么不生成28克CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？（3）第三次实验为什么不生成30克CO2？哪种物质有剩余？余下多少克？
【审题解题练习】
第一次反应物完全反应，第二次、第三次反应物有剩余。
第二次反应物碳有剩余，
剩余6克。
第三次反应物氧气有剩余，
剩余8克。
一、纯物质之间的计算。
例题1：氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得固体质量为21.4克。试计算： （1）能制得氧气多少克？ （2） 原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（3）反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数？
9.6克
24.5克
30.4%
【计算类型】
计算时要注意：化学方程中体现的是对应的各纯净物间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算；不纯物质的质量必须转化为纯净物的质量才能代入计算；如果已知的是物质的体积，也首先借助密度换算成质量代入计算。
注意的问题
二、不纯物质之间的计算。
例2：用含碳酸钙80%的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若稀盐酸的质量分数为10%，要制取4.4克二氧化碳气体，则需要石灰石和稀盐酸各多少克？
（CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑）
12.5克石灰石
73克稀盐酸
三、反应不完全的有关计算。
例题3：将27.6克氯酸钾与2克二氧化锰加热制取一定量的氧气后,使反应停止,测得剩余固体中含二氧化锰的质量分数为10%，求： （1）剩余固体的质量为多少？ （2）制得氧气多少克？ （3）有多少克氯酸钾没有分解？
9.6克
20克
24.5克
四、多步反应的计算（关系式法）。
例题4：现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢 氧化铜沉淀多少克？
Cu
~
Cu(OH)2
9.8克
五、差量法计算。
例题5：56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
16%
六、关于无数据问题的计算。
例题6：C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
17.36%
七、表格型数据的计算。
例题7：将16 g硫在给定量的氧气中燃烧，实验数据如下：
回答问题：（1）以上数据说明在三次实验中第___次恰好完全反应。 （2）第____次实验中硫有剩余，剩余_____ g。 （3）第____次实验中氧气有剩余，剩余____ g。
二
一
三
1
4
八、根据物质质量书写化学方程式。
例题8：将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反 应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 ---------------------------------------------（ ） （A）、2A + B = C + 2D （B）、A + 2B = C + 2D （C）、2A + B = 2C + D （D）、A + B = C + D
A
九、求相对分子质量或相对原子质量。
例题9：在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
58
十、有关溶解度，质量分数，化学方程式、液体压强等的综合计算 。
例题10：不纯的Na2CO311克（内含少量NaCl）与73克盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为79.6克，将溶液蒸发掉34克水为30℃后的饱和溶液，求反应后所得溶液的质量分数及原混合物中Na2CO3的含量，以及30℃ 时溶质的溶解度。
（Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑）
15.2%
96.36%
36.1克
谢谢观看