人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第1课时练习题

第五章　第一节　第1课时

A组·基础达标

1．下列有关硫的说法中，不正确的是(　　)

A．硫有多种同素异形体

B．硫的化学性质与氧气相同

C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色

D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物

【答案】B

【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。

2．下列化合物能用相应元素的单质直接化合而成的是(　　)

①CuS　②FeS　③Al2S3　④FeCl2　⑤H2S

A．①②③ B．②④⑤ 

C．③④⑤ D．②③⑤

【答案】D

【解析】硫的氧化性较弱，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S。氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。

3．(2021·云南丽江期末)关于SO2的说法中不正确的是(　　)

A．SO2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水

B．SO2的大量排放会形成酸雨

C．SO2溶于水生成H2SO4

D．SO2可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂

【答案】C

【解析】SO2溶于水生成H2SO3，C错误。

4．(2021·安徽合肥瑶海月考改编)某同学设计如图所示的微型实验装置验证SO2的性质。已知Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，通过分析实验，下列结论表达错误的是(　　)

A．a棉球褪色，验证SO2具有漂白性

B．b棉球褪色，验证SO2具有酸性氧化物的通性

C．c棉球蓝色褪去，验证SO2具有氧化性

D．培养皿中发生了复分解反应

【答案】C

【解析】c棉球蓝色褪去是因为I2具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

5．强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则(　　)

A．析出BaSO3沉淀 B．析出BaSO3沉淀和BaSO4沉淀

C．逸出SO3气体 D．逸出SO2气体

【答案】D

【解析】SO2、SO3均能溶于水，SO3与水发生反应SO3＋H2O===H2SO4，同时放出大量的热，使SO2的溶解度减小而逸出，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀为BaSO4，在强酸性溶液中不可能产生BaSO3沉淀。

6．下列方法正确的是(　　)

A．用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2

B．SO2可用作葡萄酒的食品添加剂，用来杀死有害细菌，防止色素被氧化

C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白

D．SO2、SO3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】B

7．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)

【答案】C

【解析】a中SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊试液显红色；b中通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧化为SO，再生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色；d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，再生成BaSO3白色沉淀。

8．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体，将A气体通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B气体通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将A气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。将A气体和B气体按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：A____________，B__________。

(2)写出A与过量NaOH(aq)反应的化学方程式：____________________________。

(3)写出B与NaOH(aq)反应的离子方程式：________________________________。

(4)加热通入A气体后变为无色的品红溶液，现象是__________________；加热通入B气体后变为无色的品红溶液，现象是________________。

【答案】(1)SO2　Cl2　(2)2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O

(3)2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O

(4)溶液变为红色　溶液无明显变化

【解析】具有漂白性，能使品红溶液褪色的气体有Cl2、SO2、O3等。A气体不能使紫色石蕊溶液褪色，但能使之变红，所以A为SO2；B气体能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，所以B为Cl2；如果将Cl2与SO2等体积混合，通入溶液中，则发生下列反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成的盐酸和硫酸都没有漂白作用，但它们能使紫色石蕊溶液变红。

9．已知Na2SO3固体与70%的硫酸可发生反应：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：

(1)①中的实验现象是石蕊溶液________，证明SO2是________气体。

(2)②中的实验现象是品红溶液________，证明SO2有________性。

(3)③中的实验现象是_____________________________，证明SO2有________性。

(4)④中的实验现象是_____________________________，证明SO2有________性。

【答案】(1)变红　酸性　(2)褪色　漂白　(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)　氧化　(4)溶液紫红色褪去　还原

【解析】二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。

B组·能力提升

10．类推法是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是(　　)

A．钠与氧气、水等反应均作还原剂，则金属单质参与反应时均作还原剂

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量的氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2，在过量氧气中燃烧生成SO3

D．铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与硫反应生成Fe2S3

【答案】A

【解析】金属无负价，在化学反应中均作还原剂，A正确；钠很活泼，与硫酸铜溶液反应时先与水反应，不会置换出铜，B错误；硫在过量氧气中燃烧也只生成二氧化硫，C错误；铁与硫化合时生成FeS，D错误。

11．已知硅酸(H2SiO3)是一种胶状、难溶于水的酸。根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)

【答案】C

【解析】SO2与Fe3+反应时被氧化为SO，Ba2+与生成的SO反应生成BaSO4沉淀，体现SO2的还原性，A正确；SO2与H2S发生氧化还原反应生成单质硫，SO2作氧化剂，B正确；SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是由于KMnO4被SO2还原为Mn2+，说明SO2具有还原性，C错误；Na2SiO3溶液中通入SO2，发生反应为Na2SiO3＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据较强酸制备较弱酸原理可知，酸性：H2SO3>H2SiO3 ，D正确。

12．如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)

【答案】A

【解析】SO2和BaCl2溶液不反应，A错误；因发生氧化还原反应，＋4价硫和－2价硫发生归中反应产生S单质，B正确；SO2使KMnO4被还原而褪色，C正确；SO2因有漂白性而使品红溶液褪色，D正确。

13．为了证明铁和硫反应产物中铁的化合价，下面是某同学设计的实验过程的一部分。

Fe、S混合粉末A 黑色固体B 滤渣C 溶液D

已知：①FeS固体难溶于水，可与稀盐酸、稀H2SO4发生反应：FeS＋2H＋===Fe2+＋H2S↑；②3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

请回答以下问题：

(1)混合粉末A中硫粉必须过量的原因是_____________________________________。

(2)反应在“惰性环境”中进行的原因是______________________________。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应可持续进行，说明反应________(填“放热”或“吸热”)。

(4)操作②的作用是______________________________，也可改用________。

(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是____________________________________________。

(6)为证明产物中铁的价态，对D溶液的实验操作最好是________________________

________________________________________________________________________。

【答案】(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中含有的铁粉与H2SO4反应，生成Fe2+干扰实验，过量的铁粉还能与可能存在的Fe3+反应，影响实验检测

(2)防止环境中的O2参与反应

(3)放热　(4)除去混合物中过量的硫粉　CS2

(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧气氧化生成的Fe2+　(6)加入煮沸后冷却的KSCN溶液，若溶液变血红色，证明产物中有Fe3+；若溶液无明显现象，再滴入双氧水(或新制氯水)后溶液显血红色，则证明产物中有Fe2+

【解析】实验目的是证明铁和硫反应产物中铁的价态，应保证溶液D中铁元素的存在价态是S和Fe反应生成的，若Fe过量，滤渣C中含Fe，与H2SO4反应生成Fe2+，干扰实验，同时，空气中的O2会与Fe2+反应，影响实验，所以反应应在“惰性环境”中进行。