科粤版九年级化学下册 第七章 溶液第一课时 溶质的质量分数及其简单计算（课件）

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第1课时 溶质的质量分数及其简单计算科粤版九年级化学下册7.3 溶液浓稀的表示①溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量②溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积③溶液的质量 = 溶液的密度×溶液的体积【实验 7 – 7 】目的　知道有色溶液的颜色深浅与溶液的浓稀相关。 1. 在3支试管A、B、C 中各加入10 mL水，再分别加入约0.5 g、1 g和1.5 g固体硫酸铜(CuSO4)，请猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是__________。通过实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是__________。C、B、AC、B、AABC溶液浓度是指一定量的溶液中所含溶质的量。由图可知，有色溶液浓度越大颜色越深。 2. 向3支分别装有20 mL、10 mL和5 mL水的D、E、F 3 支试管中，分别加入约2 g、0.5 g和1 g的固体硫酸铜(CuSO4)猜测这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。你猜测的根据是什么? 实验观察到这3种溶液颜色深浅的顺序是_________。　　　F、D、EF、D、E思考 对氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么办法比较溶液的浓稀呢?1.溶液浓稀的判断 ①有色溶液颜色的深浅，可粗略地反映溶液是浓还是稀。如不同浓度的硫酸铜溶液，颜色越深则浓度越大。 ②没有颜色溶液的浓稀，则需要根据一定量溶液中所含溶质的多少进行定量的判断，这就涉及到溶液浓稀的定量表示，即溶液浓度的表示。2.溶质的质量分数——表示溶液浓度的一种常用方法 溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，通常以百分数表示，可用公式表示为：3.溶解度与溶质质量分数在一定温度下，某种固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量溶质的质量与溶液的质量之比饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值例1 在农业生产中，常用食盐溶液去选种。现要配制80 kg溶质质量分数为15%的盐水，需要氯化钠固体和水的质量各为多少?1. 配制一定量的某一组成的溶液，求所需溶质和溶剂的量。 解：由于100% = 1，故溶质质量分数的表达式，可写成：即 溶质质量 = 溶液质量 ×溶质的质量分数 需要氯化钠固体的质量 = 80 kg×15% = 12 kg水的质量 = 80 kg - 12 kg =68 kg答：需要氯化钠固体12 kg ，水68 kg。2. 有关溶液稀释的计算。思考 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小? 溶液稀释的方法就是加入溶剂或加入低浓度的溶液。 例2 配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460 g，问需要 98% 的浓硫酸的体积是多少？已知98% 的浓硫酸的密度为1.84 g·cm-3。解 设需要98%浓硫酸的质量为x，则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得：460 g×28% = x×98%根据所给密度，可以求出与此相应的浓硫酸的体积。计算公式是溶液质量=溶液体积×溶液密度答：配置28%硫酸溶液460g，需要98%浓硫酸71.4cm3。1. 用50 g 98%的浓H2SO4配制成20%的稀H2SO4需加水的质量为(　　)。145 g B. 195gC. 196 g D. 245gB2. 现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是(　　)。加入一定量的硝酸钾 恒温蒸发部分水C. 升温到60 ℃ D. 加入一定量的水D A.向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变； B.饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，故溶质的质量分数不变； C.当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变； D.饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小。3. 实验室有一瓶新购进的浓盐酸，其标签的部分内容如图所示，该浓盐酸的溶质是____，溶质的质量分数为_____，配制100.0 g溶质质量分数为14.8%的稀盐酸，需要这种浓盐酸的质量为___g.HCl37%404. 将60 g 20％的食盐溶液和30 g 5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。分析：本题是混合溶液的计算，解这类题应抓住：混合溶液中溶质的质量是混合前浓、稀两种溶液中溶质质量的总和。m浓：混合前浓溶液的质量c浓％：混合前浓溶液的溶质的质量分数m稀：混合前稀溶液的质量c稀％：混合前稀溶液的溶质的质量分数m混：混合后溶液的质量c混％：混合后溶液的溶质的质量分数m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％根据上式列出方程，可求c混％。解：混合溶液的质量m混＝60 g＋30 g ＝ 90 g根据m浓×c浓％＋m稀×c稀％＝m混×c混％得答：混合溶液的溶质的质量分数为15%。1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。