初中化学科粤版九年级下册8.1 溶液的酸碱性教案

第八章  第一节 溶液的酸碱性教学设计

认知目标：

1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；

2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；

3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。

能力目标：

1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；

2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；

情感目标：

通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用

教学重点与难点：

1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；

2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度

知识整理：

一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；

（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。

（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂

    酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．补充知识：酸、碱、盐的概念

（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。

HCl==H++Cl-；                        H2SO4==2H++SO42-；

（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。

NaOH==Na++OH-；                      Ca(OH)2==Ca2++2OH-；

（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。

NaCl==Na++Cl-；                     NH4NO3==NH4++NO3-；

4．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。

二、溶液的酸碱性的强弱程度

1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。

pH值 1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11   12   13   14

                              |

       酸性增强             中性           碱性增强

溶液的pH值与酸碱性关系

pH=7，溶液呈中性；

pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；

pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强

3．pH试纸的使用方法;

用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。

注意：

（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂，以致比色发生较大的误差；

（2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。

（3）我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸，测出的pH值是1-14的整数

（4）为了比较精确的测定溶液的pH，我们可以用精密pH试纸和酸度计（pH计）来测量。

三、溶液酸碱性与生命活动的关系

1．人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小；

2．胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液，在胃粘膜表面构成一个保护膜，用来保护胃，防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化，还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。

3．大多数的农作物适宜在接近中性（pH在6.5~7.5之间）的土壤中生长

在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。

4．雨水一般呈略酸性（由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。

例题选解

例1 某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝，则该溶液能使酚酞试液变（   ）

A.蓝色       B.红色       C.紫色         D.无色

分析：能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是呈碱性的，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，故选B

例2 下列说法中正确的是（  ）

A.能使酸碱指示剂变红的溶液一定是酸性溶液

B.在石灰水中加入紫色石蕊试液，石灰水变蓝色

C.将酚酞试液加到某无色溶液中，酚酞试液不变色，则该溶液为中性溶液

D.人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨

分析：A.不正确，酸碱指示剂中，如果能使酚酞变红的溶液一定不是酸性溶液，而是碱性溶液；

B.不正确，应该是石蕊试液变为蓝色，而不能说是石灰水变蓝色

C.不正确，因为酚酞试液遇到酸性也不变色

故选D。

例3 我省苏北有些滩涂地区的土壤被称为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图像的是（   ）

             A                     B                  C                      D

分析：“盐碱地”，从字面上可以了解到该地区的土壤呈碱性，即pH大于7，当地人用反复浸泡和排水的方法改良，实际上是进行稀释，整个过程中溶液的碱性逐渐减弱，直至变为中性为止，绝对不可能变为酸性，即不可能使溶液的pH小于7，故正确的图像应该选C。

例4 用pH试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（   ）

A.偏低            B.偏高            C.相等            D.无法比较

分析：当用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用蒸馏水润湿后再测定时，会造成对待测溶液稀释，白醋是酸性的，如果稀释后，则该白醋的酸性减弱，pH值偏大。故选B。

例5 用pH试纸测定溶液的酸碱度的正确操作是（   ）

A.把试纸浸在待测溶液中               B.把待测液倒在试纸上

C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上       D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸

分析：测定溶液pH的正确方法是用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较。

同步习题

1．如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，人体的血液pH将会（   ）

A.变大            B.变小            C.不变           D.先变大后变小

2．用pH试纸测定某氢氧化钠溶液的酸碱度，如果先将蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与原氢氧化钠溶液实际的pH比较（   ）

A.偏低            B.偏高            C.相等           D.无法比较

3．下列溶液酸性最强的是（   ）

A.pH=0的溶液     B. pH=1的溶液    C. pH=7的溶液    D. pH=14的溶液

4．用稀碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（   ）

A.纯碱            B.白酒            C.白糖           D.食醋

5．某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示：

根据数据判断，下列说法正确的是（   ）

A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大           B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大

C.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小          D.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小

6．苯甲酸可用作于食品防腐剂，其酸性比醋酸强。下列对苯甲酸性质的推测不合理的是（   ）

A.苯甲酸溶液的pH小于7                     B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红           D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变红

7．酸溶液能使紫色石蕊试剂变红，是因为酸溶液中含有（   ）

A.氢离子              B.氢分子           C.酸根离子          D.酸分子

8．人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是（   ）

A.在饮用雪碧后一段时内，人体内的血液的pH将上升

B.夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝，主要是因为雪碧受热，溶于其中的CO2溶解度变小，放出大量CO2气体

C.往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧会变红色

D.喝雪碧后打嗝是一种热辐射的过程

9．溶液的酸碱度用________表示，测定溶液的酸碱度常用__________，鉴别溶液的酸碱性常用___________。某溶液能使紫色石蕊试液呈红色，则此溶液的pH_________（填“大于”、“小于”、“等于”）7，该溶液是无色酚酞显__________色，要使该溶液的pH值变大，我们可以采取的措施是_______________________。

10．亚硝酸盐对人体健康的危害，正越来越受到科学界的重视。亚硝酸钠具有咸味，外观与食盐非常相似，但亚硝酸钠的水溶液显碱性，食盐的水溶液呈中性。根据以上文字的叙述，鉴别亚硝酸钠溶液和食盐溶液选用的试剂为__________。

11．现有白纸、溶质质量分数为20%的NaOH溶液（A）、溶质质量分数为10%的H2SO4溶液（B）和10%的紫色石蕊试液（C），设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取（填序号，下同）________画上花，在蘸取________画上叶。将白纸挂起来，用_________向纸上喷洒即可。实验的原理是___________________________________________。20%的NaOH溶液呈_______性，因为________________。10%的H2SO4呈________性，因为_______________________________。

12．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力。

（1）取3片维生素C药片，压碎后溶于10mL水中过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C水溶液呈__________性；

（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温下容易被破坏，请想一想，如何才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？_______________________________。

13．剧烈运动后血液中产生了乳酸（C3H6O3），使人感到肌肉酸胀，经过一段时间的放松后，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成了二氧化碳和水，酸胀的感觉逐渐消失，此反应的化学方程式为:

____________________________________________________________________________。

14．焊白铁皮壶时，要用到盐酸，在实际操作中常用浓的NH4Cl溶液来代替盐酸，这个说明NH4Cl溶液呈酸性，请你设计一个实验给予证明。