初中化学科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试集体备课ppt课件

这是一份初中化学科粤版九年级下册第六章 金属综合与测试集体备课ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了答案呈现，P2O5PPH3，由高到低，由大到小，生铁青铜钛合金，由先到后，银铁铜，由强到弱，延展性，质子数或核电荷数等内容，欢迎下载使用。

1．人类的生产和生活离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是(　　)A．铁　　　B．青铜　　　C．钢　　　D．硬铝
【点拨】铁属于纯净物，不属于合金，故A正确。
2．【中考·镇江】下列排序正确的是(　　)A．磷元素的化合价：―――――――→B．铜元素的质量分数：―――――――――→C．使用合金的年代：――――――――――→D．金属单质的导电性：――――――→
CuS　Cu2O　CuO
【点拨】P2O5中磷元素化合价是＋5，P中磷元素化合价是零，PH3中磷元素化合价是－3，故A正确；铜元素的质量分数由大到小的顺序是Cu2O、CuO、CuS，故B错；使用最早的合金是青铜，故C错；铜的导电性比铁强，故D错。
3．【模拟·常州】师昌绪院士是我国高温合金研究的奠基人，曾荣获国家最高科学技术奖。以下对某种高温合金(含铁、铬、镍、钴、碳元素)理解错误的是(　　)　A．至少含四种金属元素B．硬度一定比纯铁小C．可用于制造某些设备的高温部件D．与足量稀盐酸反应后有固体物质剩余
4．【2020·临沂】下列与金属材料有关的说法中，正确的是(　　)A．常温下所有的金属都是固体B．钢是纯净物，生铁是混合物C．银能与稀盐酸发生置换反应D．为防止钢铁制品生锈，可在其表面刷漆
5．【中考·张家界】张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。(1)钢锭能制成钢丝是利用了钢的___________(填“延展性”或“导热性”)。
(2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是___________________不同。(3)镁原子结构示意图是 ，最外层上有______ 个电子，在化学反应中该原子容易________电子。(4)铝镁锰金属板用于制房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_____________________(写出一条)的特性。
6．我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得了重大突破。根据所学知识回答问题。(1)生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是____________________。(2)将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的金属化合物是______________________，滤渣中一定含有的物质是________。
(3)航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_________、_________。(4)金属矿物储量有限，且不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_________________________________(写出一条即可)。
有计划、合理开采矿物(合理即可)
7．化工颜料商店有一种叫作“银粉”的涂料添加剂出售，小华认为“银粉”并非金属银，而是其他金属。下列不能证明小华猜想的是(　　)A．“银粉”为银白色金属粉末B．将“银粉”放入硫酸铜溶液中有亮红色物质析出C．“银粉”在空气中容易与氧气发生氧化反应D．将“银粉”放入盐酸中有气泡产生
【点拨】银是银白色固体，因此“银粉”可能是银，A不能证明小华的猜想。
8．【中考·莱芜】“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” “以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”。这两句话均出自西晋葛洪编写的炼丹术《抱朴子》。下列有关说法不正确的是(　　)A．“丹砂(HgS)烧之成水银”，水银指的是单质汞，常温下为液态B．“以曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”发生的化学反应为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．上述记载中涉及了四种单质，三个化学反应D．上述记载中涉及的化学反应全部是置换反应
9．【2020·绍兴】某兴趣小组按如图所示流程进行实验(每步均充分反应)，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是(　　)A．由实验可判断出铁、铜、锌的活动性顺序B．两支试管混合后，固体总质量一定增加C．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和ZnD．滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2和CuCl2
【点拨】由于金属的活动性锌＞铁＞铜，在进行实验时，铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象，说明铁没有剩余。根据铁不能与氯化锌反应，能与氯化铜反应，可以判断出铁、铜、锌的活动性顺序，A正确；由于每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，所以两支试管混合后，固体总质量一定增加，B正确；由上述分析可知，滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和Zn，C正确；由上述分析可知，滤液中的金属化合物一定有FeCl2、ZnCl2，可能含有CuCl2，D不正确。
10．【中考·绍兴】将质量均为10 g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和浓度均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是(　　)
【点拨】Mg ＋ H2SO4===MgSO4＋H2↑ 24 98 10 g 40.8 gFe ＋ H2SO4===FeSO4＋H2↑56 9810 g 17.5 g
Zn ＋ H2SO4===ZnSO4＋H2↑65 9810 g 15.1 g当m(硫酸)≤15.1 g时，酸完全反应，生成的氢气质量相等；当15.1 g＜m(硫酸)≤17.5 g时，生成氢气的质量：镁＝铁＞锌；当m(硫酸)＞17.5 g时，生成氢气的质量：镁＞铁＞锌。
11．【中考·青岛，双选题】将铜粉和铁粉的混合物m g放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是(　 　)【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2A．FeCl3与Cu发生的化学反应属于置换反应B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) gC．N点对应的溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－D．当加入V1 mL FeCl3溶液时，Cu恰好完全反应
【点拨】FeCl3与Cu发生的反应中没有单质生成，不属于置换反应，A错误；由化学方程式“Fe＋2FeCl3===3FeCl2、Cu＋2FeCl3=== 2FeCl2＋CuCl2”可知，发生化学反应时，铁、铜和FeCl3的反应关系是Fe～2FeCl3、Cu～2FeCl3，铜的相对原子质量大于铁，与等量的FeCl3溶液反应时质量减小得更快，根据坐标图可知，铁先和FeCl3发生化学反应，M点之前是FeCl3与Fe发生反应，M点之后是FeCl3与Cu发生反应，所以原铁粉的质量是(m－n) g，B正确；N点时FeCl3与Cu恰好完全反应，溶液中有氯化亚铁和氯化铜，所以溶液中一定含有Fe2＋、Cu2＋和Cl－，C正确；当加入V1 mL FeCl3溶液时，Fe恰好完全反应，D错误。
12．【中考·赤峰】金属在生产和生活中有着广泛应用。(1)下列金属制品在应用中利用金属导热性的是_____。a．金属硬币　 　b．铜制火锅　 　c．铝制导线(2)铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是____________________________________________________________________________________________。
铝和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝进一步反应
(3)工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应：_________________________________。
2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑　
(4)高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al＋3Fe3O4=====4Al2O3＋9Fe，该反应的基本反应类型是________反应；若焊接钢轨需要50.4 kg铁，理论上需要铝的质量是________kg。
【点拨】(1)金属硬币利用了金属的光泽、硬度等，铜制火锅利用了铜的导热性，铝制导线利用了铝的导电性。(2)铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻碍内部的铝进一步反应，所以铝虽然比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定。(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。
13．【模拟·娄底】铁和铜在生产、生活中应用广泛。(1)电路中经常用铜做导线，这是利用其良好的______性。(2)建造港珠澳大桥需要大量的钢铁。工业上可用一氧化碳和赤铁矿石(主要成分是氧化铁)反应来炼铁，其反应的化学方程式为__________________________________。(3)港珠澳大桥钢管桩涂上高性能涂层可防止生锈，其原理是______________________________。
(4)某工厂将生产过程中产生的含铜废料进行回收并合理应用：①将步骤Ⅱ反应的化学方程式补充完整：______＋H2SO4==== CuSO4＋H2O；②古代“湿法冶金”的原理与图中步骤________(填“Ⅰ” “Ⅱ”或“Ⅲ”)的反应原理相同；③利用化学方法从“不溶物A”中提纯铜单质：___________________________(用化学方程式表示)。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
14．【中考·益阳】下列化学反应属于置换反应的是(　　)A．2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓B．CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2C．2NaNO3=====2NaNO2＋O2↑D．CuO＋H2=====Cu＋H2O
【点拨】一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选D。
15．已知单质与化合物发生如下反应：(1)若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式为____________________________________________。(2)若常温下乙是气体，Y是红色固体，则甲与X反应的化学方程式为______________________________________。(3)若Y是气体，写出一个符合甲与X反应的化学方程式：____________________________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(答案不唯一)
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(符合条件均可)
16．【2020·牡丹江】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是(　　)A．Mg、Mn、Cu B．Mn、Mg、CuC．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
【点拨】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生，可知活动性Mn>H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，可知活动性Mg>Mn；又知在金属活动性顺序中Cu位于H后，则活动性Mg>Mn>Cu。
17．【模拟·临沂】下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是(　　)①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
18．比较、分析、归纳是化学学习的有效方法。已知下列化学反应：①Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu②Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag③Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ④Br2＋2NaI===2NaBr＋I2下列说法不正确的是(　　)A．分析反应①和②，可以得出三种金属的活动性Zn＞Cu＞AgB．分析反应③和④，可以得出三种非金属的活动性 Cl2＞Br2＞I2C．I2和NaCl不能发生化学反应D．Cl2和NaI不能发生化学反应
【点拨】由于非金属的活动性：Cl2＞I2，Cl2和NaI能发生化学反应，故D错误。
19．【节选·毕节】某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为___________________________。【对比实验】
4Al＋3O2===2Al2O3
(1)比较实验乙和实验________(填“甲”或“丙”)可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中反应的化学方程式为__________________________________，据此可知金属活动性Al比Cu_______(填“强”或“弱”)。
2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu
(3)小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是________________________________________________________________________________。
甲中硫酸铜溶液中也含有水，但浸入表面未打磨的铝丝没有明显现象
【点拨】【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。【对比实验】(1)设计实验要注意控制变量，比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜。(2)实验乙中铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，据此可知金属活动性Al比Cu强。(3)H2O对氧化铝薄膜没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液中也含有水。
20．下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是(　　)A．部分浸没在食盐水中 B．在潮湿的空气中C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
21．铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有三百多年的历史。下列关于铁画生锈与防护的描述中不正确的是(　　)A．表面涂漆防止生锈B．悬挂在干燥的环境中C．生锈时主要生成四氧化三铁D．经常清扫表面的灰尘可以防止生锈
22．【中考·鞍山】铁是目前世界上使用最多的金属。(1)生活中：把铁制成铁锅，是利用了铁的延展性和________性。为了防止铁制品锈蚀，可釆用的一种防锈方法是____________________________。(2)工业上：如图是模拟赤铁矿炼铁的装置图。(提示：氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳)请回答下列问题：
刷油漆(或镀一层金属铬)
①装置A玻璃管中的实验现象为_________________________；②该套装置是否会对环境造成污染？____(填“是”或“否”)，理由是_____________________________________________。
装置B既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳
23．【2020·安徽】金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。【认识铁的腐蚀】(1)下列环境中的铁制品最容易生锈的是________(填字母序号)。A．未擦干的铁锅B．涂油漆的栏杆C．盛水的不锈钢水杯
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O，其中铁元素的化合价是________。【探究铁的腐蚀】(3)该小组用图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50 mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约________(填“40”或“10”)mL刻度处，原因是___________________________________________________________________。
铁锈蚀消耗氧气，且氧气约占空气总体积的1/5
【拓展探究】(4)小强同学进行如下实验：取铁钉，用砂纸打磨，称其质量，按图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表所示。小强同学的实验是探究_______对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是______________________________________________________________________________________________________________。
其他条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速率越快　
(5)有同学认为小强的实验未能真实反映50 ℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50 ℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因：______________________________________________；改进实验方案证明你的分析：______________________________________________________________________________________________。
50 ℃以后，试管中的氧气耗尽，铁钉的腐蚀停止
用容积较大的容器代替装置乙中的试管，分别在50 ℃、60 ℃、70 ℃下重复上述实验
24．【中考·云南】金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。(1)近年来，我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶如图所示，请回答下列问题。①图中标示的物质，属于金属材料的是________________________(写出一种即可)；
铁制外筒(或铝合金内筒)　
②使用铝合金做内筒的优点是_______________(写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入________(填“可回收”或“不可回收”)筒中；③铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的______________发生化学反应的过程。
(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象；若将甲放入丙的化合物溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是________(填字母)。A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，可能有铜B．若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3＋、 Fe3＋、NO3－C．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有银、铜、铝D．若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋
【点拨】(1)①属于金属材料的是铁制外筒和铝合金内筒。②铝制品抗腐蚀性强，故使用铝合金做内筒的优点是抗腐蚀性强；空易拉罐应收入可回收筒中。③铁制品锈蚀实际上是铁跟空气中的水和氧气发生化学反应的过程。(2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中，甲、丙表面有气泡产生，乙无明显现象，说明乙的活动性最弱；若将甲放入丙的化合物溶液中，一段时间后，甲的表面有丙析出，说明甲的活动性强于丙，故由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。
(3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，铁能与硝酸银、硝酸铜反应，不能与硝酸铝反应，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若滤液为蓝色，则含有铜离子，则滤渣中一定有银，可能有铜，A正确；若滤渣中含有银、铜、铁，则滤液中一定含有Al3＋、Fe2＋、NO 3－，B错误；若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含银，不一定含有铜，不会含有铝，C错误；若滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Al3＋、Fe2＋，可能有Ag＋和Cu2＋，D错误。
25．【中考·菏泽】铜锌合金又叫黄铜，外观酷似黄金，极易以假乱真。某化学兴趣小组用图1所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部加入锥形瓶中，充分反应后天平示数的变化如图2所示。请计算：(1)生成氢气________ g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)