2024九年级化学下册第7章溶液学情评估试卷（附答案科粤版）

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第七章学情评估可能用到的相对原子质量：H：1　O：16　S：32　Fe：56一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)1．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是(　　)A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖2．用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是(　　)3．下列有关生活中的化学的说法错误的是(　　)A．鱼池内开启增氧泵把水喷向空中，是为了增大空气与水的接触面积，增加水中氧气的溶解量B．使用洗洁精洗碗，因为洗洁精可以乳化油污C．消毒用的碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂D．汽油可乳化衣服上的油渍4．下列有关溶液的说法正确的是(　　)①溶液中的溶剂一定是水②溶液一定是均一、稳定的③溶液一定是无色的④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液⑤溶液是纯净物⑥饱和溶液一定是浓溶液A．①②③⑤⑥ B．①④⑥C．②④⑥ D．②④5．硫酸钠的部分溶解度如表所示，下列有关说法正确的是(　　)A.硫酸钠的化学式为NaSO4B．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大C．80 ℃时，硫酸钠的溶解度可能小于44.3 gD．30 ℃时，100 g饱和溶液中含硫酸钠40.8 g6．关于如图所示实验的相关判断错误的是(　　)(第6题)A．固体X可能是NaOHB．固体X可能是NH4NO3C．Ca(OH)2溶解度：①>②D．Ca(OH)2质量分数：①＝③7．40 ℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是(　　)A．溶剂的质量 B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度8．为了探究溶质在水中溶解速率的影响因素，某学习小组设计了如下实验，下列说法中正确的是(　　)(第8题)A．对比实验①和②，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响B．对比实验②和③，可探究水的温度对溶质在水中溶解速率的影响C．对比实验②和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响D．对比实验①和③，可探究固体溶质的颗粒大小对溶质在水中溶解速率的影响9．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来的2倍的方法，最可行的是(　　)A．将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水B．将20 g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水C．向10 g 10%的硝酸钾溶液中加入5 g 40%的硝酸钾溶液D．向10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体10．如图，t1 ℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100 g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，充分溶解后现象如图甲所示，继续升温到t2 ℃时，现象如图乙所示。M和N的溶解度曲线如图丙所示。下列说法正确的是(　　)(第10题)A．图丙A是固体N的溶解度曲线B．图乙两烧杯中溶液的质量相等C．图甲烧杯Ⅱ中的溶液可能是饱和溶液D．烧杯中加入M、N的质量可能是25 g二、填空题(本题包括3小题，共28分)11．(10分)溶液在生产生活中具有广泛的应用。(1)碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶质是________；一瓶合格的碘酒密封放置一段时间后，________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。(2)喝了碳酸饮料常常打嗝，说明气体物质的溶解度与________有关。(3)84消毒液的有效成分是NaClO。要得到1 000 g溶质质量分数为0.05%的低浓度84消毒液，可向溶质质量分数为5%的高浓度84消毒液中加水________g。(4)粗盐中含有少量的氯化钙和氯化镁，工业生产中使用氯化钠的饱和溶液浸洗粗盐得到纯净氯化钠，这样操作的理由是____________________。12．(12分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(第12题)(1)在________℃时，A、B两种物质的溶解度相等。(2)t2 ℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是________。(3)若A中含有少量B时，可用____________________________________________的方法提纯A。(4)t2 ℃时，将35 g A固体加入100 g水中，充分溶解并恢复到原温度后，形成A物质的__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量为________g，溶质的质量分数为________。13．(6分)粗盐中含有泥沙等难溶性杂质，其提纯的操作步骤如图所示，请回答问题：(第13题)(1)写出图中标号仪器①的名称：________。(2)如果过滤后的滤液仍较浑浊，可能的原因有________________________(写一条)。(3)在蒸发操作中，待蒸发皿中出现________(填“较多”或“较少”) 固体时，停止加热。三、实验与探究题(本题包括2小题，共32分)14．(16分)小刚同学在做“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题。(第14题)(1)写出图中标号仪器的名称：a________，b________。 (2)指出实验中的一处明显的错误：_______________________________________________________________。(3)溶解时，玻璃棒的作用是_______________________________________________________________。(4)小刚同学要配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为________g，需要量取水的体积为________mL。(水的密度为1 g·cm－3)(5)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水时，若小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 15．(16分)设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”。【实验用品】KNO3(研磨处理)、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。【实验探究】在室温20 ℃下，向小烧杯中加入20 mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。【实验反思】(1)KNO3预先研磨处理的目的是________________________________________。(2)实验步骤__________中KNO3的溶质质量分数最大。(3)比较实验步骤____________中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。四、计算题(本题包括1小题，共10分)16．(10分)实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。(第16题)(1)混合物中铁粉的质量为________。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)答案一、1.D　2.C　3.D　4.D　5.C　6.B　7.D　8.A9．C　点拨：在温度不变的条件下，由于溶解度不变，故将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水，仍然是同温下的饱和溶液，故溶质的质量分数不变，A错误。由于不饱和溶液在蒸发掉10 g水的过程中，有可能变为饱和溶液而析出晶体，故溶质的质量分数有可能不会变为原来的2倍，B错误。浓、稀溶液混合后，溶液质量为15 g，溶质质量为10 g×10%＋5 g×40%＝3 g，故混合后溶液中溶质的质量分数＝eq \f(3 g,15 g)×100%＝20%，变为了原来的2倍，C正确。无法判断加入的10 g硝酸钾固体溶解的质量，无法计算溶液的溶质质量分数，D错误。故选C。10．D　点拨：A.烧杯Ⅱ中加入的是固体N，升温到t2 ℃时，有溶质析出，说明N的溶解度随温度升高而减小。由图丙可知，B是固体N的溶解度曲线，A是固体M的溶解度曲线，说法错误。B.由图甲、乙可知：t1 ℃时，将等质量的M和N两种固体分别加入到各盛有100 g水的烧杯Ⅰ和烧杯Ⅱ中，继续升温到t2 ℃时，N有溶质析出，则图乙两烧杯中溶液的质量Ⅰ>Ⅱ，说法错误。C.由图丙可知：t1 ℃时N的溶解度大于M，图甲烧杯Ⅰ中无M剩余，可能是饱和溶液，则烧杯Ⅱ中的N溶液一定是不饱和溶液，说法错误。D.当烧杯中加入M、N的质量是25 g时，t1 ℃时，M的溶解度是30 g、N的溶解度大于30 g，则甲图中烧杯Ⅰ、Ⅱ均无固体剩余，继续升温到t2 ℃时，M的溶解度随温度升高增大，烧杯Ⅰ中无M析出，而N的溶解度随温度升高而减小到20 g时，烧杯Ⅱ中会有5 g N析出，符合题干信息，说法正确。故选D。二、11.(1)碘；不会(2)温度　(3)990(4)氯化钠的饱和溶液可以溶解氯化钙和氯化镁，不溶解氯化钠12.(1)t1　(2)A　(3)降温结晶(4)饱和；125；20%13．(1)漏斗(2)液面超过滤纸的边缘(或实验中滤纸破损，合理即可)(3)较多三、14.(1)药匙；广口瓶　(2)试剂瓶瓶塞正放(3)搅拌，加快溶解　(4)9；81(5)小于；偏大点拨：(4)配制90 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为90 g×10%＝9 g，需要水的质量为90 g－9 g＝81 g，则需量取水的体积为eq \f(81 g,1 g·cm－3)＝81 cm3＝81 mL。(5)天平称量物体时，左盘质量＝右盘质量＋游码质量，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量小于所需的质量；在量取水时，俯视读数，造成量取的水偏少，则所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大。15．【实验探究】一定形成饱和溶液；全部溶解；增大；降温；加入过量的水【实验反思】(1)增大接触面积，加速溶解(2)Ⅳ　(3)Ⅱ和Ⅲ四、16.(1)5.6 g(2)解：设恰好完全反应，消耗硫酸的质量为x。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56 985．6 g xeq \f(56,98)＝eq \f(5.6 g,x)　x＝9.8 g稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(9.8 g,49 g)×100%＝20%答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%。温度/℃010203040506070溶解度/g4.99.119.540.848.846.245.344.3