化学科粤版第七章 溶液综合与测试优质课ppt课件

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（1）溶液：由溶质和溶剂组成的透明、 均一、 稳定的混合物。 （2）饱和溶液： 一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解溶质的溶液。 （3）不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液。
溶解度：在一定温度下，固态溶质在 100 g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
溶质质量分数是溶液浓度的一种表示方法。 溶质质量分数的计算及有关溶液的配制。
形成晶体的过程叫结晶。 从粗盐中除去难溶杂质的步骤是：溶解—过滤—蒸发。
1. 下列物质中，前者是化合物，后者是溶液的是（ ） A. 澄清的石灰水、 二氧化锰 B. 液氧、 稀硫酸 C. 蒸馏水、 冰水混合物 D. 氯化氢气体、 稀盐酸
2. 下列各项中， 前者一定大于后者的是 （ ） A. 20 ℃时 KNO3 的溶解度和 80 ℃时 KNO3 的溶解度 B. 30 ℃时 NaCl 不饱和溶液的质量分数和 NaCl 饱和溶液的质量分数 C. 100 g 15% 的硫酸溶液在 10 ℃的质量与 20 ℃的质量 D. NaOH 溶于水后溶液的温度和 NH4NO3溶于水后溶液的温度
3. 能证明某 KNO3 溶液在 20℃ 时已经达到饱和的方法是（ ） A. 保持温度不变，向溶液中加入少量水，溶液变稀 B. 将该溶液升温，无晶体析出 C. 保持温度不变，向该溶液加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解 D. 将该溶液降温到10℃时，有KNO3晶体析出
4. 某溶液的溶质质量分数为 20%，加入 50 g 水后，变为 10%，则原溶液的质量为（ ） A. 100 g B. 50 g C. 150 g D. 200g
5. 下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
①20℃时，甲的溶解度____（填“＞”“＜”或“＝”）乙的溶解度。 ②40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。
固体逐渐减少至全部溶解
6. 小明要配制 100 g 溶质质量分数为 12% 的 NaCl 溶液，他的有关实验操作示意图如下：
（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器， 分别是广口瓶、 ______、______ 、 量筒。
（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果__________________________________________________________________________________。 （3）图②、 图③表示的操作步骤分别是____________。 （4）配制时需称量氯化钠______g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会______（填 “偏大” 或 “偏小”）；量取水最好选择____的量筒（填序号①10 mL ②50 mL ③100 mL）。（水的密度为 1 g·cm-3）
称量时将物品和砝码位置放错，导致称量的氯化钠偏小，配制的溶液中溶质质量分数偏小。