初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第1课时综合训练题

这是一份初中化学人教版九年级下册课题2 溶解度第1课时综合训练题，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，推断题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
2. 【单选题】降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是( )
A溶解度
B溶剂质量
C溶液质量
D溶质质量
. 【单选题】下列关于溶液的说法错误的是( )
A喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高使溶解度减小
B同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
D升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
4．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
5．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
6．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
7．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
8．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
9．室温下在水中加入下列物质充分溶解，现象如图所示。有关说法不正确的是（ ）
10．下列图像与对应的叙述，相符合的是（ ）
11．下列实验不能达到目的的是（ ）
12．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
13．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后不能达到实验目的的是（ ）
14．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是( )
15．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
二、填空题
16．已知蔗糖在水中溶解的质量随温度升高而变大。现在20℃下用蔗糖进行如图所示的实验，该蔗糖溶液____________（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，其溶质是____________，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法可行的是________（填字母序号）。
①试管内加入适量水；②烧杯内加入适量食盐；③烧杯内加入适量氢氧化钠固体；④烧杯内加入适量硝酸铵固体
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
三、解答题
17．如图是海水晒盐流程图：
回答下列问题：
(1)流程图中贮水池的主要作用是 。
(2)流程图中操作Ⅰ的名称是 ，母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
18．新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是____________，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是____________________________________________________。
（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式________________________________________。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____________；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____________，这些离子的含量远高于自然水。
（4）结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是____________（写一点），你的解决建议是________________________________。
四、推断题
19．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）X是一种单质。请按要求回答相关问题：
(1)图中空气分离属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)写出“X→NH3”反应的表达式 。
(3)将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是 。
(4)根据尿素的化学式计算：
①尿素中碳元素与氮元素的质量比为 ；
②施用多少克硝酸铵（NH4NO3）与60克尿素含氮量相当 ?
五、探究题
20．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
(1)第一组的实验目的是 ；该组中所得到的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)第二组中“①”的数值为 g。
(3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 （填“第一组”、“第二组”或“第三组”）。
(4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 （填序号）。
A．温度 B．加入溶剂种类 C．加入溶剂质量 D．加入固体种类 E．加入固体质量
21．实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【进行实验】装置图如图所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
【解释与结论】（1）小试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）实验1的目的为__________________________。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是____________。
A．0.5、0.5、0.5 B．0.5、1.0、1.5 C．1.0、1.5、2.0 D．1.0、2.0、3.0
（4）实验2的结论是______________________________________________________________________________。
【反思与评价】（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是__________________________，理由是______________________________________________________________________________。
六、计算题
22．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
计算稀盐酸中溶质质量。
A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B.溶液都是均一、稳定、无色透明的液体
C.升高温度能使氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液
NH4NO3、NaCl、NaOH三者固体分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
A.使水蒸发得到食盐
B.使海水降温析出食盐晶体
C.海水发生分解反应制得食盐
D.使海水升温得到食盐
A.溶液一定是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
D.氢氧化钠溶解在水中会使溶液温度降低
A.溶液都是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓
D.冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
A.甲试管溶液中的溶质质量减少
B.甲试管中未溶解的固体质量增加
C.乙试管溶液中溶质质量增加
D.乙试管中未溶解的固体的质量增加
A.蒸发掉10g水有晶体析出
B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少
D.以上三种方法均可以
A.①④所得溶液溶剂是水
B.②③所得溶液一定为饱和溶液
C.①和②所得溶液质量相等
D.③和④说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好
A.
高温煅烧石灰石
B.
氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C.
向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D.
在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
A.
探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少
B.
探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下）
C.
探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下）
D.
探究温度对分子运动快慢的影响
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液一定是均一稳定的
D.溶液中的溶剂只能为水
A.
测定空气中氧气的含量
B.
探究燃烧的条件
C.
检查装置的气密性
D.
探究温度对溶质溶解快慢的影响
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
A.20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO3-
Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
①
3.6g
10g
3.6g
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度
不明显
明显
非常明显
明显
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
加入蒸馏水体积/mL
0
a
b
c
缓慢通入3L空气后的浑浊程度
非常明显
明显
不明显
无现象
9.2溶解度（第1课时）
一、单选题
1．溶液在工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，溶液的组成：溶质和溶剂，A正确；
B项，溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，B错误；
C项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度不能使氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，C错误；
D项，NH4NO3溶于水，溶液温度降低；NaCl溶于水，温度不变；NaOH溶于水，溶液温度升高，D错误；
故答案为：A。
2. 降低温度使氯化钠饱和溶液析出晶体前后，不改变的是( )
A溶解度
B溶剂质量
C溶液质量
D溶质质量
【答案】B
【解析】由于温度的改变所以溶质的溶解度发生了改变，溶质析出后导致溶液的质量也发生了改变，只有溶剂的量没有改变，故答案为：B。
3. 下列关于溶液的说法错误的是( )
A喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高使溶解度减小
B同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大
C汽油放入水中，充分搅拌，可以得到溶液
D升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液
【答案】A
【解析】A项，喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，A说法正确；
B项，同温下同一种物质饱和溶液的溶质质量分数最大，同温下，KNO3的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大，B说法正确；
C项，汽油难溶于水，充分搅拌，不能得到溶液，C说法错误；
D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，可以使溶氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，D说法正确；
故答案为：C。
4．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）
【答案】A
【解析】食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故答案为：A。
5．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
【答案】A
【解析】A项，溶液是均一、稳定的混合物，A正确；
B项，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠固体，酒精溶液，溶质是酒精液体，盐酸溶液，溶质是氯化氢气体，B错误；
C项，某温度下的饱和溶液不能再溶解该物质，但是还能溶解其它物质，C错误；
D项，氢氧化钠溶于水放热，会使溶液温度升高，D错误；
故答案为：A。
6．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A、溶液是指将一种或多种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，故A不符合题意；
B、固体、液体、气体都可以分散在其他的物质中形成溶液，故固体、液体、气体都可以做溶质，故B不符合题意；
C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解溶质的溶液，溶液的浓与稀是指溶液中溶质的质量分数的大小，故二者没有直接的关系，故C符合题意；
D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高，故冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出，故D不符合题意；
故答案为：C。
7．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是（ ）
【答案】D
【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。
A项，硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，A说法错误；
B项，硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，B说法错误；
C项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，C说法错误；
D项，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，D说法正确；
故答案为：D。
8．一杯20℃的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）
【答案】C
【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；
A项，蒸发掉10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液，不能说明是20℃时的饱和溶液，A错误；
B项，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出，接近饱和的溶液降低温度也可能有晶体析出，不能说明是20℃时的饱和溶液，B错误；
C项，在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少，说明加入的硝酸钾没有溶解，说明原溶液为20℃时的饱和溶液，C正确；
D项，A、B选项中的方法不可行，D错误；
故答案为：C。
9．室温下在水中加入下列物质充分溶解，现象如图所示。有关说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，由图示可知，①④所得溶液溶剂是水，A正确；
B项，②③试管中溶质均不能继续溶解，所得溶液一定为饱和溶液，B正确；
C项，无法确定②溶解的溶质的质量，无法确定①和②所得溶液质量是否相等，C错误；
D项，③和④中等质量的溶质在等体积的水中，高锰酸钾全部溶解、碘有剩余，说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好，D正确；
故答案为：C。
10．下列图像与对应的叙述，相符合的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，进行随着反应的进行，二氧化碳逸出，剩余固体的质量逐渐减少，但不可能减少至0，A错误；
B项，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为2H2+O22H2O，随着反应的进行，分子的个数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，B错误；
C项，锌的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量，铁生成氢气的质量比锌多，C正确；
D项，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，不能继续溶解，溶液的质量不变，D错误；
故答案为：C。
11．下列实验不能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A项，常温下，同时向同体积的盛有空气样品和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数的饱和澄清石灰水，振荡，根据石灰水变浑浊的情况，可探究人体吸入的空气与呼出的气体中二氧化碳含量的不同，实验操作能够达到相应的实验目的，A正确；
B项，等量的铁粉与等浓度的稀盐酸、稀硫酸分别反应，根据产生气泡的速率可以探究同种金属与不同种酸反应的速率，实验操作能够达到相应的实验目的，B正确；
C项，将等质量的食盐分别放入等体积的水和食用油中，可以根据食盐的溶解情况来探究不同溶剂对物质溶解性的影响，实验操作能够达到相应的实验目的，C正确；
D项，溶剂的种类不同，温度不同，无法根据实验现象来探究温度对分子运动快慢的影响，实验操作不能达到相应的实验目的，D错误；
故答案为：D。
12．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A项，饱和溶液不一定是浓溶液，故A错误；
B项，溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故B错误；
C项，溶液一定是均一稳定的，故C正确；
D项，溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，故D错误；
故答案为：C。
13．下列课本中的实验均作了一定的改动，改动后不能达到实验目的的是（ ）
【答案】B
【解析】A项，用放大镜聚光达到红磷的着火点，无需打开瓶塞，点燃红磷，可以避免因空气逸出而造成测定经过产生误差，A可以达到实验目的；
B项，因为改动后的实验用到冰水混合物，温度达不到白磷和红磷的着火点，红磷和白磷均没有燃烧，无法探究燃烧的条件，B不能达到实验目的；
C项，由长颈漏斗注入水，当水将长颈漏斗的末端浸没起来后，关闭活塞，继续由长颈漏斗注入水，若一段时间后长颈漏斗内的液面不下降，说明装置的气密性是良好的，C可以达到实验目的；
D项，两烧杯中的水的体积相同，加入到溶质的种类与质量相同，只有水的温度不同，可以根据烧杯中的水变蓝色的快慢来探究温度对溶质溶解快慢的影响，D可以达到实验目的；
故答案为：B。
14．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：
下列说法错误的是( )
【答案】A
【解析】由表格中的数据分析知，第一组中的15g NaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g；
A项，20℃时，50g水中含有18g NaCl，故A错误；
B项，用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确；
C项，第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故C正确；
D项，该实验中，相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，故D正确；
故答案为：A。
15．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）
【答案】D
【解析】A、加热高锰酸钾达到分解的温度即可产生氧气，而图象显示是开始就产生氧气，故A错误；
B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故B错误；
C、氧化钙能与饱和溶液中的溶剂水反应生成氢氧化钙，导致溶剂减少，相对来说溶质多余，则会有氢氧化钙析出，溶液中的溶质会减小，故C错误；
D、等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象（注意横坐标不是时间，所以无法体现金属活动顺序），故D正确；
故选D。
二、填空题
16．已知蔗糖在水中溶解的质量随温度升高而变大。现在20℃下用蔗糖进行如图所示的实验，该蔗糖溶液____________（填“一定”或“不一定”）是饱和溶液，其溶质是____________，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法可行的是________（填字母序号）。
①试管内加入适量水；②烧杯内加入适量食盐；③烧杯内加入适量氢氧化钠固体；④烧杯内加入适量硝酸铵固体
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】一定；蔗糖；B
【解析】由图示可知，20℃下蔗糖溶液中有未溶解的蔗糖，所以该蔗糖溶液一定是饱和溶液，其溶质是蔗糖；
①试管内加入适量水，能溶解蔗糖，故符合题意；
②烧杯内加入适量食盐固体，食盐溶于水能量变化不明显，所以不能溶解蔗糖，故不符合题意；
③烧杯内加入适量氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水放出大量的热，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，所以能继续溶解蔗糖，故符合题意；
④烧杯内加入适量硝酸铵固体，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，所以会析出的蔗糖，故不符合题意；
故答案为：B。
三、解答题
17．如图是海水晒盐流程图：
回答下列问题：
(1)流程图中贮水池的主要作用是 。
(2)流程图中操作Ⅰ的名称是 ，母液是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【答案】(1)暂时储存海水
(2)过滤 饱和溶液
【解析】（1）流程图中贮水池的主要作用是暂时储存海水；
操作Ⅰ是分离固体与液体的方法，即过滤操作；因为粗盐从溶液中结晶析出，所以母液是氯化钠的饱和溶液。
18．新能源页岩气，正在冲击传统能源体系。据报道，我国页岩气储量排名世界第一，合理开采将有利于改善我国的能源结构，川南页岩气田分布在泸州等地。页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，在此高压环境中，还有部分溶解于裂缝中存在的少量石油里。目前，开采页岩气时从地表钻井到页岩层，向地下压入大量水和沙，使页岩气所在的地层产生缝隙，因压强降低，页岩气将从其藏匿处逸出。这些水和沙将被抽回地面，形成返排液。回答下列问题：
（1）页岩气中主要成分的化学式是____________，溶解在石油中的页岩气逸出的原因是____________________________________________________。
（2）页岩气中还可能含有乙烷（C2H6），写出乙烷完全燃烧的化学方程式________________________________________。
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是____________；下表是某返排液中水溶液的主要成分及其含量，质量分数最高的金属离子是____________，这些离子的含量远高于自然水。
结合上文分析简答：开采时可能产生的主要环保问题是____________（写一点），你的解决建议是________________________________。
【答案】（1）CH4；压强降低，气体的溶解度随着压强的减小而减小
（2）2C2H6+7O24CO2+6H2O
（3）过滤；Ca2+
（4）水体污染；对返排液集中净化处理
【解析】（1）页岩气是藏身于地下3000多米的页岩层裂缝中的天然气，天然气的主要成分是甲烷；气体的溶解度随着压强的减小而降低，所以溶解在石油中的页岩气逸出；
（2）在点燃的条件下，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为：2C2H6+7O24CO2+6H2O；
（3）返排液是油、水溶液和沙组成的混合物。从返排液中分离出沙的实验操作名称是过滤；由表格中的数据可知，质量分数最高的金属离子是钙离子；
（4）开采时过程中，若返排液泄漏会造成水体污染，所以对返排液要集中净化处理。
四、推断题
19．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程（部分产物略去）X是一种单质。请按要求回答相关问题：
(1)图中空气分离属于 （填“物理”或“化学”）变化。
(2)写出“X→NH3”反应的表达式 。
(3)将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是 。
(4)根据尿素的化学式计算：
①尿素中碳元素与氮元素的质量比为 ；
②施用多少克硝酸铵（NH4NO3）与60克尿素含氮量相当 ?
【答案】(1)物理
(2)N2+H2NH3
(3)增大CO2和NH3在水中的溶解性
(4)3﹕7 80g
【解析】（1）根据化学反应前后元素的种类不变可知，X是氮气，空气中含有氧气、氮气，故从空气中分离出氧气、氮气属于物理变化；
（2）“X→NH3”反应的表达式：N2+H2NH3；
（3）温度越低、压强越大，气体的溶解度越大，将CO2和NH3溶于水以合成尿素，反应条件控制为“低温加压”的目的是增大CO2和NH3在水中的溶解性；
（4）①尿素中碳元素与氮元素的质量比为：12：（14×2）=3：7；
②设施用质量为x的硝酸铵（NH4NO3）与60克尿素的含氮量相当，则，解得x=80g。
五、探究题
20．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验：
(1)第一组的实验目的是 ；该组中所得到的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
(2)第二组中“①”的数值为 g。
(3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 （填“第一组”、“第二组”或“第三组”）。
(4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是 （填序号）。
A．温度 B．加入溶剂种类 C．加入溶剂质量 D．加入固体种类 E．加入固体质量
【答案】(1)探究固体A在水和酒精中的溶解情况 饱和
(2)3.1g
(3)第二组
(4)ABD
【解析】（1）分析第一组的数据可知，该组的可变量中除溶剂的种类不同，溶剂是水和酒精两种物质，其它量都相同，所以该组的实验目的是探究固体A在水和酒精中的溶解情况，故填探究固体A在水和酒精中的溶解情况；
由图中数据可知，溶液中溶解的溶质的质量都小于加入的固体的质量，即加入的固体都有剩余，所以得到的溶液都是饱和溶液；
（2）由第一组数据可知，20℃时20g水中最多溶解A 6.2g，则20℃时10g水中最多溶解A 3.1g，即第二组中“①”的数值是3.1；
（3）由第二组数据可知，20℃时10g水中最多溶解A 3.1g，20℃时10g水中最多溶解B 3.6g，说明20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性；
（4）A项，由第二组和第三组的数据可知，在20℃时和80℃时，10g水中溶解A的最大量分别为3.1g和10g，说明温度影响固体的溶解性，A正确；
B项，由第一组数据可知，20℃时10g水与10g酒精中溶解A的最大量分别为6.2g和0，说明加入溶剂种类不同，固体物质的溶解性不同，B正确；
C项，溶剂溶解溶质的质量随溶剂质量的增大而增大，所以溶剂质量的多少不影响固体的溶解性，C错误；
D项，由第二组的数据可知，溶质的质量不同，其它量相同，固体的溶解性也不同，D正确；
E项，一定条件下，一定量的溶剂中溶解溶质的质量是一个定值，并不随加入溶质固体质量的增大而增大，E错误；
故答案为：ABD。
21．实验课上，同学们利用澄清石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水浑浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水浑浊程度的因素。
【进行实验】装置图如图所示。
实验1：取饱和澄清石灰水进行实验。
实验2：利用向饱和石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验（溶液浓度变化引起的溶液密度变化忽略不计）。
【解释与结论】（1）小试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（2）实验1的目的为__________________________。
（3）实验2中a、b、c三处数据，设计合理的是____________。
A．0.5、0.5、0.5 B．0.5、1.0、1.5 C．1.0、1.5、2.0 D．1.0、2.0、3.0
（4）实验2的结论是__________________________________________________________________________。
【反思与评价】（5）通过对比实验1-1和2-1，可得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是__________________，理由是______________________________________________________________________________。
【答案】（1）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
（2）探究石灰水体积对浑浊程度的影响
（3）B
（4）在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显
（5）通入空气的体积；实验1-1和2-1中，石灰水体积和浓度相同，通入空气的体积不同，浑浊程度不同
【解析】（1）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O；
（2）通过分析实验的相关信息可知实验1的目的为：探究石灰水体积对浑浊程度的影响；
（3）要保证澄清石灰水的体积为2.0mL，所以a=0.5；b=1.0；c=1.5，故选B；
（4）通过分析实验2的相关信息可知实验2的结论是：在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显；
（5）通过对比实验1-1和2-1，除了加入空气的体积不同外，其他因素都相同，所以可以得出影响石灰水浑浊程度的另一因素是：通入空气的体积。
六、计算题
22．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
计算稀盐酸中溶质质量。
【答案】7.3g
【解析】根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
设稀盐酸中溶质质量为x。
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
73 44
x 4.4g
x=7.3g
答：稀盐酸中溶质质量7.3g。
A.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
B.溶液都是均一、稳定、无色透明的液体
C.升高温度能使氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液
D.NH4NO3、NaCl、NaOH三者固体分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
A.使水蒸发得到食盐
B.使海水降温析出食盐晶体
C.海水发生分解反应制得食盐
D.使海水升温得到食盐
A.溶液一定是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质只能是固体，不能是液体或气体
C.某温度下的饱和溶液不能再溶解任何物质
D.氢氧化钠溶解在水中会使溶液温度降低
A.溶液都是均一、稳定的混合物
B.溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体
C.所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓
D.冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出
A.甲试管溶液中的溶质质量减少
B.甲试管中未溶解的固体质量增加
C.乙试管溶液中溶质质量增加
D.乙试管中未溶解的固体的质量增加
A.蒸发掉10g水有晶体析出
B.温度降低到10℃，有硝酸钾晶体析出
C.在该温度下加入少量硝酸钾晶体，晶体不减少
D.以上三种方法均可以
A.①④所得溶液溶剂是水
B.②③所得溶液一定为饱和溶液
C.①和②所得溶液质量相等
D.③和④说明高锰酸钾在水中的溶解性比碘好
A.
高温煅烧石灰石
B.
氢气和氧气在密闭容器中燃烧
C.
向等质量的铁粉和锌粉中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
D.
在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
A.
探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少
B.
探究同种金属与不同种酸反应的速率（室温下）
C.
探究不同溶剂对物质溶解性的影响（室温下）
D.
探究温度对分子运动快慢的影响
A.饱和溶液一定是浓溶液
B.溶液一定是无色透明的
C.溶液一定是均一稳定的
D.溶液中的溶剂只能为水
A.
测定空气中氧气的含量
B.
探究燃烧的条件
C.
检查装置的气密性
D.
探究温度对溶质溶解快慢的影响
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量/g
50
50
50
50
所取NaCl的质量/g
15
20
25
30
剩余NaCl的质量/g
0
2
7
12
A.20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9：25
D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关
A.用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B.向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C.向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D.分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
离子
K+
Ca2+
Mg2+
HCO3-
Cl-
含量（mg/L）
310
491
129
470
26.1
实验组别
第一组
第二组
第三组
实验温度
20℃
20℃
20℃
20℃
80℃
20℃
溶剂种类
水
酒精
水
水
水
水
溶剂质量
20g
20g
10g
10g
10g
10g
固体种类
A
A
A
B
A
B
加入固体质量
10g
10g
10g
10g
10g
10g
溶解固体质量
6.2g
0g
①
3.6g
10g
3.6g
实验序号
1-1
1-2
1-3
1-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
缓慢通入2L空气后的浑浊程度
不明显
明显
非常明显
明显
实验序号
2-1
2-2
2-3
2-4
饱和澄清石灰水体积/mL
2.0
1.5
1.0
0.5
加入蒸馏水体积/mL
0
a
b
c
缓慢通入3L空气后的浑浊程度
非常明显
明显
不明显
无现象