人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量同步达标检测题，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列指定量一定相等的是
A．等质量的NO2与N2O4的物质的量
B．等物质的量的CO2与CO中氧元素的质量
C．22gN2O和22gCO2所含有的质子数
D．标准状况下，等质量的O2与O3的体积
2．顺式Pt（NH3）2Cl2（相对分子质量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．由4种元素组成
B．该物质由NH3和PtCl2组成,属于混合物
C．Pt的化合价为+4价
D．铂元素的质量分数为75%
3．在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）
A．ABB．B2CC．A2B2D．BC2
4．酒精溶液的特点是浓度越大，密度越小，如果将3c%的酒精溶液和c%的酒精溶液等体积混合得到的酒精溶液质量分数为a%，等质量混合得到的酒精溶液质量分数为b%，两者的关系是
A．a=bB．abD．a≥b
5．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．1L0.2ml·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2NA
B．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2NA个电子
C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NA
D．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA
6．利用装有氯化氢气体(内混有少量空气)的烧瓶做喷泉实验，若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为1.224，设烧瓶容积为1L，则进入烧瓶的水的体积为
A．0.87LB．0.64LC．0.5LD．0.25L
7．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，28gN2所含的原子数目为NA
B．标准状况下，1mlH2O的体积为22.4L
C．0.5ml·L-1MgCl2溶液含有的Cl-数为NA
D．3.2g由O2和O3组成的混合物含有原子数目为0.2NA
8．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器
B．蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热
C．萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体
D．使用容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．物质的量浓度为1mL/L 0.2L的盐酸中含0.2NA个HCl分子
B．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
D．物质的量浓度为0.5ml·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为ρ g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c ml/L，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是
A．所得溶液的物质的量浓度为1 ml/LB．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
C．c= ρ36.5+1000D．所得溶液的质量分数：w=36.5c1000ρ
11．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L 0.1ml/L Na2S溶液含有的S2-离子数为0.1NA
B．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
C．0.1 ml H2和0.1ml I2于密闭容器中充分反应后分子总数为0.2NA
D．25℃时 pH=13 的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
12．实验室因上次实验还剩有9.0 mL 的18 ml/L的浓硫酸和大量的9 ml/L的硫酸，实验员为了准备下次实验需要0.5 ml/L的稀硫酸500mL，决定将浓硫酸全部使用，请问本次实验还需要用量筒取9 ml/L的硫酸体积为
A．9.78 mLB．19.56 mLC．9.8 mLD．10.0 mL
13．下列叙述中正确的是
①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
②标准状况下，11.2L氢气和4g氦气的体积相同
③28gCO的体积为22.4L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度之比为16：11
⑥同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
A．⑤⑥B．②⑤⑥C．④⑤⑥D．①②⑥
14．NH4N3 (叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a) 28g，则下列说法错误的是
A．叠氮化铵中N元素不止一种价态B．a中两种气体的质量比为14：1
C．a的平均摩尔质量为14.5g ·ml-1D．同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1
15．向含有一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 2ml/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无血红色出现，则将所得溶液中Fe2+完全氧化需要Cl2 (标准状况)的体积为( 不考虑KSCN的氧化)
A．1.12LB．2.8LC．2.24LD．8.4L
二、填空题
16．化学方程式中的定量关系
(1)化学计量数之比等于相应物质的 之比。
(2)化学计量数之比等于同温同压下相应气体的 之比。
17．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6ml/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 ml/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有 ；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
③ 定容的正确操作是
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处
18．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。回答下列问题：
(1)该硫酸的物质的量浓度为 ml/L。
(2)配制240 mL 4.6 ml/L的稀硫酸，若使用量筒量取，需量取该硫酸 mL。
(3)该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数 49%(填＜、＞或=)。
(4)在制备稀硫酸的过程中，需要用到的主要玻璃仪器有容量瓶、玻璃棒、烧杯等，其中容量瓶在使用前需要 (填操作名称)。
(5)某溶液中仅含有0.2 ml/LNH4+、0.25 m/LFe2+、0.4 ml/LCl-及一定量的SO42-，则SO42-物质的量浓度为 ml/L (忽略水溶液中由水电离生成的H+和OH-)。
19．物质的量浓度为0.5 ml·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
20．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目 。
(2)上述反应中，氧化剂是 (填化学式，下同)，氧化产物 ，浓盐酸体现了 性和 性，当有4ml水生成的时候，转移的电子有 ml。
(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是 (填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理 。
(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为 ml/L。(保留三位小数)
三、实验题
21．实验室需要90mL 1.0ml·L-1的NaOH溶液，现进行了如下操作：
①计算需要NaOH固体的质量：
②称量：
③向称量好的NaOH固体中加适量蒸馏水溶解：
④把③所得溶液冷却后，小心转入容量瓶中：
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑥继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
⑦将容量瓶塞紧，充分摇匀，装瓶贴标签。
请回答：
(1)实验需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管、 。
(2)需要称取NaOH固体： 。
(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是： 、 。
(4)用配制好的溶液，再来配制50mL0.2 ml·L -1的NaOH溶液，需要取原配好的溶液 mL。
(5)若定容时仰视，则最终溶液的浓度将 (选填“偏大”、“偏小”“不变”)。
(6)若称量是砝码生锈，则最终溶液的浓度将 (选填“偏大”、“偏小”“不变”)。
参考答案：
1．C2．A3．C4．B5．A6．A7．D8．A9．B10．D11．C12．C13．B14．C15．A
16．(1)物质的量
(2)体积
17． 量筒、玻璃棒、胶头滴管 将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中
18． 18.4 62.5 ＞ 检漏 0.15
19．错
20． KMnO4 Cl2 还原 酸 5 NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.045ml/L
21． 100mL容量瓶 4.0g 搅拌 引流 10.0 偏小 偏大