化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解图文ppt课件

这是一份化学选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解图文ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了NaCl，CH3COONa，NH4Cl，实验结果，NH3·H2O，微粒的来源和种类，微粒间的相互作用，微粒间作用的结果，盐类的水解，强酸强碱盐等内容，欢迎下载使用。
1.知道盐类水解的原理，能用化学用语表述盐类水解过程；2.能概括盐类水解的规律和后果，能结合实验分析温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响；3.熟练掌握水解离子方程式的书写。
写出下列几种盐的电离方程式
像这样的盐，既不能电离出H＋ ，也不能电离出OH－，它们的水溶液是否都呈中性呢？
=== Na+ + Cl-
=== CH3COO- + Na+
用pH试纸测定下列盐溶液的pH（浓度均约为0.1 ml·L﹣1）
NaCl、Na2CO3、 AlCl3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa
盐的水溶液并非都呈中性，是什么原因造成溶液中c(H＋)与c(OH－)不相等呢？
Ⅰ.NH4Cl溶液为什么显酸性？
c(H＋)＞c(OH－) ，溶液显酸性
Ⅱ.CH3COONa溶液显碱性的原因是什么？
c(H＋) < c(OH－) ，溶液显碱性
Ⅲ.哪些盐溶液会表现出酸性或碱性呢？
H2O OH－ + H＋
c(OH－)减小，平衡正移， c(H＋)增大
c(H＋)减小，平衡正移，c(OH－)增大
含有能够与OH－结合生成弱碱的阳离子或能够与H＋结合生成弱酸的酸根离子的盐。
1.定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。
2.实质：某些盐破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。使溶液中c(H＋) ≠c(OH－)，溶液呈酸性或碱性。
可逆→水解反应是可逆反应 　|吸热→水解反应是中和反应的逆反应,是吸热反应　|微弱→水解的程度很小，不产生沉淀或气体
4.盐水解的类型和规律
谁强显谁性,都强显中性
谁弱谁水解,无弱不水解
弱碱阳离子水解使溶液呈酸性
弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性
[思考]已知酸性:HF>CH3COOH,则0.1 ml·L-1NaF溶液与0.1 ml·L-1CH3COONa溶液的pH大小关系如何?
根据越弱越水解可知,同浓度时,CH3COO-的水解程度大于F-的水解程度,则NaF溶液与CH3COONa溶液的pH大小关系为:NaFc平(OH-)C.在稀CH3COONa溶液中,由水电离的c水(OH-)≠c水(H+)D.水电离出的H+或OH-与盐中的弱离子结合,可能造成盐溶液呈酸或碱性
4.下列水解反应方程式正确的是(　　)
5.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,若要使FeCl3的水解程度增大,应采取的方法是(　　)A.加入CH3COONa B.加入AgNO3C.加FeCl3固体D.降温
6.室温下，下列五种溶液的浓度均为0.1 ml·L-1，请按溶液pH由大到小的顺序将它们排列起来： （填序号）。 ① Na2CO3溶液 ② NaOH溶液 ③ HCl溶液 ④ NH4Cl溶液 ⑤ KNO3溶液