高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解授课课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解授课课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了电离平衡常数，仅受温度影响，1以一元弱酸为例，2多元弱酸，3一元弱碱，Kb＝，影响因素，电解质本身的性质，Q＜K，3外加物质等内容，欢迎下载使用。
1.能理解弱电解质电离平衡常数的含义，会书写电离平衡常数表达式；2.能分析外界因素对弱电解质电离平衡的影响；3.了解常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。
醋酸和一水合氨同为弱电解质，当达到电离平衡时，它们电离的程度相同吗？弱电解质的电离程度是否会受温度、浓度等条件的影响？如何定量地表示弱电解质电离能力的强弱？
一、弱电解质的电离平衡
表征了弱电解质的电离能力
各种离子的浓度（次方）的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比
已知氢氰酸（HCN）、醋酸、氢氟酸这三种一元酸在室温下的电离常数，请同学们判断这三种一元酸的酸性强弱。
这三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
规律：弱酸的电离常数越大，弱酸电离出H+的能力就越强，酸性就越强
多元酸的电离是分步进行的，每一步电离都有自己的电离常数，通常用 Ka1、Ka2……来表示。例如：
注：对于各级电离常数相差很大的多元弱酸，其水溶液中的 H+ 主要是由第一步电离产生的。
弱碱在水中的电离常数通常用 Kb 表示
室温下，Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5ml·L-1
2. 影响电离平衡的因素
观察表 3-2-2 给出的数据，可以得出什么结论？
随着温度的升高，一水合氨的电离常数在不断增大
(1)温度：通常电离过程为吸热过程，温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动。
在 1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释的过程中，表格中各量会如何变化呢？
(2)浓度：稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
[试一试]通过比较Q、K的大小，判断1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释10倍后电离平衡移动的方向。
答:1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中电离平衡向电离的方向移动。
现有 0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液，判断当下列条件改变时溶液中发生的变化。
①加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动。
②加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动。
pH增大即c平(H+)减小,因此采取的措施应是c平(H+)减小引起的平衡右移。故加水稀释、加入Na2CO3固体、加入NaOH、加入Zn等活泼金属,都能促进醋酸电离,且使溶液pH增大。
Ⅰ.要促进CH3COOH的电离并使溶液pH增大,可采取哪些措施?
Ⅱ.溶解冰醋酸并不断稀释的过程中,用图示表示溶液中c平(H+)随加水量的变化关系。
1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)当CH3COOH在水溶液中达到电离平衡时:c平(CH3COOH)=c平(H+)=c平(CH3COO-)。(　　)(2)向氨水中滴加酚酞溶液变红色,说明NH3·H2O是弱电解质。 (　　)(3)相同温度下,Ka(HF)>Ka(CH3COOH),说明酸性:HF>CH3COOH。(　　)(4)0.1 ml·L-1某一元酸HA溶液的pH=3,HA溶液中存在:HA === H++A-。(　　)(5)相同条件下,电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱。(　　)(6)电离平衡右移,电离平衡常数一定增大。(　　)
电离平衡常数与化学平衡常数一样,只与温度有关,与其他条件无关。
2.在0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是(　　)A.温度升高,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 ml·L-1 HCl溶液,溶液中c平(H+)减小D.加入少量醋酸钠固体,CH3COOH的电离程度增大
3.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5 ml·L-1)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3 ml·L-1)在水中的电离度与浓度关系的是(已知:
4.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是(　　)A.常温下,相同浓度的醋酸溶液和盐酸,导电能力前者弱B.常温下,测得0.1 ml·L-1醋酸溶液的pH=4C.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍,测得pH