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人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物当堂达标检测题
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这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物当堂达标检测题，共5页。
1．可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是( )
A．加酚酞试液
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸
D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
2．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO
⑤NH3 ⑥使木材碳化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③④B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦D．以上答案均不正确
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧
B．硫酸与铜反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水
D．硫酸中加入锌粉
4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质
C．常温下Fe和Pt都不溶于浓硫酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。(已知酸性条件下NO eq \\al(－,3) 具有强氧化性，可以氧化含＋4价的硫的微粒)对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
[综合性测评]
7．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④B．①③④
C．①②④D．②③④
8．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
9.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
10.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径①：Seq \(――→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4
途径②：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
途径③：FeS2eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取1mlH2SO4，理论上各消耗1mlS，各转移6mle－
D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
[答题区]
11.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。
按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答下列问题：
(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________________________________________________；
反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下所示。
(提示：S2O eq \\al(2－,5) ＋2H＋===2SO2↑＋H2O)
回答问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入 （填“过量”或“不足量”）的SO2气体。
（4）因为Na2S2O5具有 性，导致商品中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO eq \\al(2－,4) 的方法是_____________________________________________。
课时跟踪检测2 硫酸 硫酸根离子的检验
1．答案：D
2．解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。
答案：A
3．解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca（OH）2===Ca（HSO3）2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4（浓）eq \(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。
答案：A
4．解析：SO2和CO2都能与Ca（OH）2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；Na2S及Na2SO3都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下Fe遇浓硫酸，发生钝化；Pt的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
答案：C
5．解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。
答案：C
6．答案：D
7．解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
答案：A
8．解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO eq \\al(－,3) ；C项，该气体可能是Cl2、O3等。
答案：D
9．解析：Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色，a体现了SO2的漂白性，b体现了SO2的还原性，故B错误；Ⅱ中无水硫酸铜变蓝，不能证明有水生成，Ⅱ中品红溶液、溴水均可提供水，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，可排除SO2的影响，说明有CO2产生，故D正确。
答案：D
10．解析：
答案：C
11．解析：（1）可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等。（2）C装置应是检验SO2气体的，故应选择甲，且应长管进气短管出气；则B处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙。（3）浓硫酸的强氧化性表现在SO eq \\al(2－,4) 被还原成SO2。反应开始时，装置中的空气被排出，C、D、E中均有气泡产生，随着反应的进行，品红溶液褪色，说明有SO2生成，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减小，气泡量减少，反应一段时间后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应产生H2，气泡量又会明显增加。（4）D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成可溶性的Ca（HSO3）2，据此可写出其离子方程式。
答案：（1）用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸（或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，合理即可）
（2）3（或4） 4（或3） 2 1 防倒吸
（3）C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2
（4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO eq \\al(－,3)
12．解析：（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，Fe元素显＋2价，S元素显－1价。
（2）炉渣含Fe2O3，高温下Fe2O3与CO发生反应Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。
（3）尾气中SO2被烧碱吸收，若SO2不足量，反应生成Na2SO3，若SO2足量，反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量SO2气体。
（4）Na2S2O5商品中不可避免地存在Na2SO4，Na2S2O5→Na2SO4过程发生氧化反应，Na2S2O5作还原剂，体现还原性。样品中S2O eq \\al(2－,5) 的存在会影响SO eq \\al(2－,4) 的检验，检验其中含有SO eq \\al(2－,4) 时，要先加入稀盐酸除去S2O eq \\al(2－,5) ，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，说明含有SO eq \\al(2－,4) 。
答案：（1）－1 （2）Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
（3）过量 （4）还原 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有SO eq \\al(2－,4) 选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO eq \\al(2－,4)
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SO eq \\al(2－,3)
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3>H2CO3
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
体现了SO2的漂白性
C
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
读题干
三种途径，不正确
抽信息
A项，（浓）HNO3强氧化性
B项，增大O2浓度降低成本
C项，1mlS转移6mle－
D项，绿色化学
注意点
硫元素的价态变化
细分析
途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1mlH2SO4，理论上各消耗1mlS，各转移6mle－，而途径③转移7.5mle－，C项错误。
1．可以鉴别稀硫酸和浓硫酸的简单方法是( )
A．加酚酞试液
B．与铜片反应
C．加BaCl2溶液和硝酸
D．用玻璃棒各蘸一点滴在纸上
2．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO
⑤NH3 ⑥使木材碳化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③④B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦D．以上答案均不正确
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧
B．硫酸与铜反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水
D．硫酸中加入锌粉
4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
B．Na2S和Na2SO3固体长期暴露在空气中变质
C．常温下Fe和Pt都不溶于浓硫酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。(已知酸性条件下NO eq \\al(－,3) 具有强氧化性，可以氧化含＋4价的硫的微粒)对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
6．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D.稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
[综合性测评]
7．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④B．①③④
C．①②④D．②③④
8．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
9.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
10.用硫及其化合物制硫酸有下列三种反应途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是( )
途径①：Seq \(――→,\s\up7(浓HNO3))H2SO4
途径②：Seq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
途径③：FeS2eq \(――→,\s\up7(O2))SO2eq \(――→,\s\up7(O2))SO3eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SO4
A．途径①的反应中体现了浓HNO3的强氧化性
B．途径②、③的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C．由途径①、②、③分别制取1mlH2SO4，理论上各消耗1mlS，各转移6mle－
D．途径②、③比途径①污染相对小且原子利用率高，更能体现“绿色化学”的理念
[答题区]
11.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。
按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答下列问题：
(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________________________________________________；
反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如下所示。
(提示：S2O eq \\al(2－,5) ＋2H＋===2SO2↑＋H2O)
回答问题：
（1）黄铁矿中硫元素的化合价为 。
（2）由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
（3）欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入 （填“过量”或“不足量”）的SO2气体。
（4）因为Na2S2O5具有 性，导致商品中不可避免地存在Na2SO4。检验其中含有SO eq \\al(2－,4) 的方法是_____________________________________________。
课时跟踪检测2 硫酸 硫酸根离子的检验
1．答案：D
2．解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。
答案：A
3．解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca（OH）2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca（OH）2===Ca（HSO3）2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4（浓）eq \(=====,\s\up7(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。
答案：A
4．解析：SO2和CO2都能与Ca（OH）2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；Na2S及Na2SO3都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下Fe遇浓硫酸，发生钝化；Pt的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
答案：C
5．解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。
答案：C
6．答案：D
7．解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
答案：A
8．解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO eq \\al(－,3) ；C项，该气体可能是Cl2、O3等。
答案：D
9．解析：Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色，a体现了SO2的漂白性，b体现了SO2的还原性，故B错误；Ⅱ中无水硫酸铜变蓝，不能证明有水生成，Ⅱ中品红溶液、溴水均可提供水，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，可排除SO2的影响，说明有CO2产生，故D正确。
答案：D
10．解析：
答案：C
11．解析：（1）可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等。（2）C装置应是检验SO2气体的，故应选择甲，且应长管进气短管出气；则B处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙。（3）浓硫酸的强氧化性表现在SO eq \\al(2－,4) 被还原成SO2。反应开始时，装置中的空气被排出，C、D、E中均有气泡产生，随着反应的进行，品红溶液褪色，说明有SO2生成，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减小，气泡量减少，反应一段时间后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应产生H2，气泡量又会明显增加。（4）D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成可溶性的Ca（HSO3）2，据此可写出其离子方程式。
答案：（1）用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸（或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，合理即可）
（2）3（或4） 4（或3） 2 1 防倒吸
（3）C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2
（4）SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO eq \\al(－,3)
12．解析：（1）黄铁矿的主要成分为FeS2，Fe元素显＋2价，S元素显－1价。
（2）炉渣含Fe2O3，高温下Fe2O3与CO发生反应Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2。
（3）尾气中SO2被烧碱吸收，若SO2不足量，反应生成Na2SO3，若SO2足量，反应生成NaHSO3，欲得到更纯的NaHSO3，反应①应通入过量SO2气体。
（4）Na2S2O5商品中不可避免地存在Na2SO4，Na2S2O5→Na2SO4过程发生氧化反应，Na2S2O5作还原剂，体现还原性。样品中S2O eq \\al(2－,5) 的存在会影响SO eq \\al(2－,4) 的检验，检验其中含有SO eq \\al(2－,4) 时，要先加入稀盐酸除去S2O eq \\al(2－,5) ，再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，说明含有SO eq \\al(2－,4) 。
答案：（1）－1 （2）Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
（3）过量 （4）还原 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有SO eq \\al(2－,4) 选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO eq \\al(2－,4)
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SO eq \\al(2－,3)
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3>H2CO3
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
体现了SO2的漂白性
C
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
读题干
三种途径，不正确
抽信息
A项，（浓）HNO3强氧化性
B项，增大O2浓度降低成本
C项，1mlS转移6mle－
D项，绿色化学
注意点
硫元素的价态变化
细分析
途径①属于浓硝酸和非金属单质的反应，表现了浓硝酸的强氧化性，A项正确；途径②、③的第二步反应为可逆反应，通过增大O2的浓度来提高二氧化硫的转化率，降低成本，B项正确；由途径①、②分别制取1mlH2SO4，理论上各消耗1mlS，各转移6mle－，而途径③转移7.5mle－，C项错误。
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