人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物课后作业题

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1．下列关于氨气的叙述，错误的是（ ）
A．氨气极易溶解于水
B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．氨气具有还原性
D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
2．下列关于氨水的说法不正确的是（ ）
A．氨水和液氨不同，氨水是由多种粒子构成的，液氨的组成中只有氨分子
B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）
C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D．在1ml·L－1氨水中，NH3·H2O、NH eq \\al(＋,4) 、NH3的物质的量浓度之和为1ml·L－1
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．两个实验均说明了NH3是碱性气体
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3易溶于水
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
4．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH3
C．都是晶体
D．受热分解都产生NH3
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B．氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和还原性
C.实验室常用固体氯化铵与固体氢氧化钙反应制取氨气
D．氨气具有还原性，在一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应
6．中学化学中的氨水和氯水是非常重要的两种“水”，下列说法不正确的是（ ）
A．两溶液都能与SO2发生反应
B．氯水能使有色布条褪色，说明Cl2有漂白性
C．敞口放置后两溶液的pH均可能减小
D．两溶液中氯水含有的微粒种类更多
7．为了检验某固体物质中是否含有NH eq \\al(＋,4) ，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是（ ）
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤B．④⑤
C．①③D．①④⑤
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
NH eq \\al(＋,4) ＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：
NH eq \\al(＋,4) ＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3·H2O
C．氨水中加盐酸：
NH3·H2O＋H＋===NH eq \\al(＋,4) ＋H2O
D．氨水中加入氯化铁溶液：
Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH eq \\al(＋,4) ＋Fe（OH）2↓
[综合性测评]
9．为检验某种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊；②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（ ）
A．NH4HCO3B．NH4Cl
C．（NH4）2CO3D．NH4NO3
10．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙制取并收集氨气
C．用装置丙除去氨气中的水蒸气
D．丁的原理为NH3＋HCl===NH4Cl
11．现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是（ ）
A．制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO
B．将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满
C．关闭a，用单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化的曲线如图乙所示，则C点时喷泉最剧烈
D．工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果差
12.实验室采用下列方法制取NH3：
①固体Ca（OH）2与NH4Cl共热。
②NH4HCO3固体中加NaOH固体（过量），常温下即能产生NH3；装置如图甲。
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH4Cl浓溶液中加生石灰。
请回答下列问题：
（1）写出②方法制取氨气的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）说明③方法制取氨气的原理：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
为什么此法不加热？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置 （写字母，要求使用仪器最少、合理）。
eq \(\s\up7(),\s\d5(乙))
写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是 （填字母）。
eq \(\s\up7(),\s\d5(丙))
A．收集氨气的原理是向下排空气法
B．干燥管的作用是防止倒吸
C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D．该装置会形成红色喷泉
课时跟踪检测5 氨和铵盐
1．答案：B
2．答案：C
3．答案：A
4．解析：所有铵盐受热都分解，但并不是都能放出氨气。
答案：D
5．答案：B
6．解析：氨水中的NH3·H2O具有弱碱性，可与SO2发生碱和酸性氧化物的复分解反应，Cl2具有氧化性，可与SO2发生氧化还原反应，A正确；氯水能使有色布条褪色，是因为Cl2与H2O反应产生了具有漂白性的HClO，可以使有色布条褪色，而氯气没有漂白性，B错误；敞口放置的氨水会因为氨气易挥发而碱性减弱，pH减小，氯水中HClO见光易分解为HCl与O2，使溶液酸性增强，pH减小，C正确；氨水中含有粒子：NH3·H2O、H2O、NH3、OH－、NH eq \\al(＋,4) 、H＋，氯水中含有粒子：Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－，D正确。
答案：B
7．解析：NH eq \\al(＋,4) 检验一般是取少量样品与碱混合于试管中，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝；也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成。因此④、⑤一定用不到。
答案：B
8．解析：A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方程式；B项，加热条件下NH3·H2O应分解为NH3和H2O，离子方程式应为NH eq \\al(＋,4) ＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O；C项，符合反应原理及离子方程式书写要求；D项，向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe（OH）3沉淀，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH eq \\al(＋,4) 。
答案：C
9．解析：气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体是NH3，即该氮肥中含有NH eq \\al(＋,4) 。另一种气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是CO2或SO2。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化，这说明该氮肥中没有SO eq \\al(2－,4) 和CO eq \\al(2－,3) ，因此该氮肥的主要成分应该是NH4HCO3。
答案：A
10．答案：D
11．解析：CaO能与水反应，使c（OH－）增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确；氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱变蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收集满，B正确；三颈瓶内气体与外界大气压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉最剧烈，C正确；稀盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D错误。
答案：D
12．答案：（1）NH4HCO3＋2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O
（2）浓氨水具有挥发性 NaOH固体吸水放热，使氨气溶解度减小，且NH3·H2O受热易分解，放出氨气
（3）D
CaO＋H2O===Ca（OH）2，消耗水并放热，Ca（OH）2和NH4Cl受热发生反应：
Ca（OH）2＋2NH4Cleq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（4）D