人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时作业

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时作业，共6页。试卷主要包含了下列有关说法正确的是，下列变化的本质相似的是等内容，欢迎下载使用。

1.(2023·江苏无锡阶段练习)下列有关说法正确的是( )
A.常温下浓硫酸不能与铁、铝发生反应而使铁、铝等金属钝化
B.用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字,这体现了浓硫酸的吸水性
C.浓硫酸中硫酸主要以H2SO4分子形式存在
D.稀硫酸和浓硫酸因为均含有硫酸,所以其性质相同
2.(2023·江苏南京高一期中)下列变化的本质相似的是( )
A.浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
B.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
C.浓硫酸和稀硫酸与金属反应时均有气体放出
D.H2S和HI气体均不能用浓硫酸干燥
3.向某溶液中滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴加过量稀盐酸,沉淀完全不溶解。对该溶液的判断错误的是( )
A.可能含S
B.可能含Ag+
C.一定含C
D.一定不含S
4.(2023·上海市吴淞中学高一期末)探究铜与浓硫酸的反应,下列装置或操作错误的是( )
A.上下移动装置甲中的铜丝可控制SO2的生成
B.装置乙可用于收集SO2气体
C.为确认甲中有CuSO4生成,向甲中反应后的试管中直接加水稀释,观察溶液颜色
D.利用装置丙将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出CuSO4·5H2O晶体
5.(2023·天津河西区高一期中)粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、S,实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法不正确的是( )
A.过程ⅱ的目的是除去S
B.过程ⅰ和ⅱ的顺序可互换
C.过程ⅲ中加入的试剂X为Na2CO3
D.沉淀3的成分是BaCO3
6.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃)的模拟装置如图所示(加热和夹持装置省略):
下列说法错误的是( )
A.装置①中的试剂为浓硫酸,作干燥剂
B.装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
C.实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2
D.从装置⑤逸出的气体有SO2和O2
7.(2023·福建福州高一期末)除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4,过程如下:
下列有关说法不正确的是( )
A.过滤得到的滤渣仅含有BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2三种沉淀
B.检验S是否除尽的试剂:稀盐酸、BaCl2溶液
C.由于NaCl的溶解度随温度变化不大,故操作a为蒸发结晶
D.欲检验食盐中是否含有KCl,可通过焰色试验
关键能力提升练
8.某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。为探究所产生气体的成分,设计了如图所示装置进行实验。下列说法正确的是( )
A.装置B的作用是收集产生的气体
B.去掉装置D,不影响气体成分的探究
C.装置G的作用是尾气处理
D.证明所产生的气体中含有H2的实验现象是装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色
9.同学们探究不同金属与浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同种类的金属片,加热,用生成的气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4(CuS为黑色固体);H2S具有可燃性。下列说法不正确的是( )
A.加入铜片的实验中,使酸性KMnO4溶液褪色的气体是SO2
B.加入铝片的实验中,只通过燃烧现象能证明生成气体中一定含H2S
C.加入锌片的实验中,生成的气体一定是混合气体
D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
10.(2023·山东菏泽高一期末)已知c、d、e、f、h均是二元化合物,a为黑色固体单质,d能使品红溶液褪色,e是液体,这些物质的转化关系如图所示(个别产物略去)。下列说法错误的是( )
A.a与b的反应体现了b的强氧化性和酸性
B.f中阴、阳离子个数比为1∶2
C.h不可以由两种单质直接化合而成
D.d可用作食品添加剂
11.(2023·河北邢台高一期中)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料,采用接触法制备浓硫酸的原理如下:
下列说法不正确的是( )
A.用烧碱溶液可从烧渣中提取铁红
B.净化SO2的目的是防止催化剂中毒降低活性
C.用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率
D.制备硫酸的3个反应不都是氧化还原反应
12.硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。
(1)工业上以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下:
沸腾炉中发生反应的化学方程式为 。
(2)浓硫酸有强氧化性,加热时浓硫酸与木炭反应生成含SO2和CO2的混合气体。检验该混合气体组成的装置如图。
已知:C中盛有足量酸性KMnO4溶液。
按要求回答下列问题:
①B中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是 。
②C中可观察到的现象是 ,
发生反应的离子方程式为 。
③D中加入的试剂是 (填试剂名称),作用是 。
(3)一定量Zn与100 mL 18 ml·L-1浓硫酸充分反应,若锌完全溶解时产生0.8 ml气体,将反应后的溶液稀释得400 mL,测得c(H+)=2 ml·L-1,则产生的气体中SO2在标准状况下的体积为 L。
分层作业2 硫酸 硫酸根离子的检验
1.C 解析 钝化过程为化学变化,铁、铝被浓硫酸氧化,A错误;用浓硫酸能在白纸上写出黑色文字,体现了浓硫酸的脱水性,而不是吸水性,B错误;浓硫酸中H2SO4难电离,主要以分子形式存在,C正确;浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性,而稀硫酸不具有,D错误。
2.D 解析 浓硫酸具有吸水性,敞口放置时浓度减小,浓盐酸易挥发,敞口放置时浓度减小,A不符合题意;SO2和有色物质反应生成不稳定的无色物质而使品红溶液褪色,Cl2与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色,B不符合题意;浓硫酸与金属反应放出气体体现酸性和强氧化性,生成二氧化硫气体,稀硫酸与金属反应生成氢气,C不符合题意;H2S和HI气体均具有还原性,会被浓硫酸氧化而不能用浓硫酸干燥,二者本质相似,D符合题意。
3.C 解析 某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,白色沉淀可以是氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等,再滴入稀盐酸,沉淀完全不溶解,则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀,至少含有氯化银和硫酸钡中的一种,即溶液中含有S或Ag+,一定不含C、S。
4.C 解析 Cu与浓硫酸在加热条件下反应可产生二氧化硫,上下移动装置甲中的铜丝可控制反应的发生和停止,从而控制SO2的生成,A正确;SO2的密度比空气大,可用向上排空气法收集,可用NaOH溶液吸收SO2,防止污染空气,B正确;浓硫酸过量,不能直接向反应后的容器中加水,C错误;将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到CuSO4·5H2O,操作合理,D正确。
5.D 解析 向粗盐水中加NaOH,Mg2+生成Mg(OH)2沉淀,向滤液1中加BaCl2溶液生成BaSO4沉淀,向滤液2中加碳酸钠溶液,既能除掉Ca2+也能除掉过量的BaCl2,最后向滤液3中加盐酸,除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH,最后经过蒸发、结晶可得到NaCl晶体。过程ⅱ的目的是除去S,A正确;只要过程ⅲ中的碳酸钠溶液在氯化钡溶液后面加入即可,氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的顺序可以互换,B正确;ⅲ中加入碳酸钠溶液,C正确;沉淀3为碳酸钙和碳酸钡,D错误。
6.D 解析 浓硫酸具有吸水性,装置①中用浓硫酸干燥SO2气体,A正确;装置③中发生反应2SO2+O22SO3,故铂石棉用作反应的催化剂,B正确;铜与浓硫酸在加热条件下发生反应:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,可用于制取SO2,C正确;碱石灰可以吸收SO2,故从装置⑤逸出的气体不含SO2,D错误。
7.A 解析 除去溶液中的硫酸钠需要加入氯化钡,除去氯化钙和过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠,故除去硫酸钠必须在氯化钙之前,对于氯化镁则无要求。除去过量的氯化钡杂质需加入碳酸钠,过滤的滤渣中还含有BaCO3,A错误;检验S是否除尽的方法:取适量滤液,加稀盐酸酸化,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成,B正确;由于NaCl的溶解度随温度变化不大,故操作a为蒸发结晶,C正确;通过焰色试验可检验食盐中是否含有KCl,D正确。
8.D 解析 装置B中两侧导管一样长,则装置B的作用是做安全瓶,防止倒吸,A错误;去掉装置D会导致水蒸气直接进入无水硫酸铜中,干扰氢气的检验,B错误;装置G的作用是防止空气中的H2O(g)进入装置F,干扰E中生成的水的检验,C错误;装置E中黑色CuO变成红色,装置F中无水硫酸铜粉末变成蓝色,说明氧化铜和氢气反应生成水,证明所产生的气体中含有H2,D正确。
9.B 解析 加入铜片的实验中,气体能使酸性KMnO4溶液褪色,使品红溶液褪色,不可燃,则气体具有还原性、漂白性,则气体是SO2,A正确;加入铝片的实验中,气体能使酸性KMnO4溶液褪色、能与CuSO4溶液产生黑色沉淀,则气体是H2S,硫化氢具有可燃性,但具有可燃性的气体不一定是硫化氢,B错误;加入锌片的实验中,气体能使酸性KMnO4溶液褪色、使品红溶液褪色,则气体含SO2,但SO2不可燃,而锌片与浓硫酸反应的气体具有可燃性,但不能与CuSO4溶液产生黑色沉淀,则含有另一种气体,生成的气体一定是混合气体,C正确;金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关,D正确。
10.A 解析 c、d、e、f、h都是二元化合物,a为黑色固体单质,则a为C;d能使品红溶液褪色,d为SO2,e是液体,e为H2O;b为H2SO4,浓硫酸与C反应生成c为CO2,h与e反应生成b,则h为SO3,g为O2,c与f反应生成氧气,f为Na2O2。C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O,S的化合价从+6价降低至+4价,只体现了浓硫酸的强氧化性,不表现酸性,A错误;f为Na2O2,Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,B正确;h为SO3,S和氧气反应只能生成SO2,不能由两种单质直接化合得到SO3,C正确;d为SO2,可用于葡萄酒中作为杀菌剂和抗氧化剂,D正确。
11.C 解析 烧渣中含有Fe2O3、Al2O3和SiO2,加入足量NaOH溶液,Al2O3、SiO2反应分别生成Na[Al(OH)4]、Na2SiO3,过滤、洗涤、干燥可得到Fe2O3(铁红),A正确;在SO2催化氧化反应中,若有杂质可能引起催化剂中毒,B正确;用水吸收SO3会放出热量,易形成酸雾,故用水替代98.3%浓硫酸不能提高吸收效率,C错误;反应①②是氧化还原反应,反应③不是氧化还原反应,D正确。
12.答案 (1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
(2)①品红溶液 检验SO2
②酸性KMnO4溶液的颜色变浅 5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
③澄清石灰水 检验CO2
(3)13.44
解析 (1)由制备流程可知,沸腾炉中黄铁矿(FeS2)与空气中的O2反应得到Fe2O3废渣和SO2气体,该反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。
(2)检验反应生成的混合气体中含有的SO2和CO2,B中盛有品红溶液,用于检验SO2;C中盛有酸性KMnO4溶液,用于除去SO2,溶液颜色变浅。C中盛有澄清石灰水,用于检验CO2。
(3)浓硫酸中n(H2SO4)=0.1L×18ml·L-1=1.8ml,反应后溶液中n(H+)=2ml·L-1×0.4L=0.8ml,则反应中消耗n(H2SO4)为1.8ml-0.8ml×=1.4ml。设反应中生成SO2和H2的物质的量分别为x、y,则有x+y=0.8ml;结合反应中H2SO4的作用及发生的反应可得2x+y=1.4ml,综合上述两式解得x=0.6ml,y=0.2ml,故混合气体中SO2的体积为0.6ml×22.4L·ml-1=13.44L。
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性
KMnO4溶液
褪色
褪色
褪色
通入CuSO4
溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品
红溶液
褪色
褪色
不褪色