人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物综合训练题

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1．2022年1月15日，汤加火山喷发，大量SO2进入大气。下列有关SO2说法不正确的是( )
A．大气中的SO2主要来源于化石燃料的燃烧
B．SO2是无色、无味、有毒的气体
C．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3
D．SO2能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色
2．下列说法正确的是( )
A．硫单质常存在于火山喷口附近
B．进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外
C．将SO2气体通入BaCl2溶液中，会产生白色沉淀
D．S在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3
3．下列说法错误的是( )
A．残留在试管内壁上的S可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
B．硫单质与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫燃烧时，O2少量时生成SO2，O2足量时生成SO3
4．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入( )
A．溴水
B．NaHSO3饱和溶液
C．NaOH溶液
D．NaHCO3饱和溶液
5．下列离子方程式正确的是( )
A．向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2＋OH－===HSO eq \\al(－,3)
B.向氯水中通入少量的SO2
Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO eq \\al(2－,4)
C．将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H＋＋CO eq \\al(2－,3) ===H2O＋CO2↑
D．将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3↓＋2H＋
6．如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是( )
[综合性测评]
7．如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是( )
A.紫色石蕊溶液变蓝色
B．品红溶液褪色
C．溴水橙色褪去
D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅
8．如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为( )
A.①④B．①②
C．②③D．③④
9．已知2FeSO4eq \(=====,\s\up7(高温))Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A．用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B．用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色
C．用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D．用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
10．对于反应2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3的叙述不正确的是( )
A．该反应是可逆反应
B．反应方程式中“⇌”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行
C．1mlO2与2mlSO2混合反应，可生成2mlSO3
D．在该反应中SO2作还原剂
[答题区]
11.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12ml·L－1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是________；发生装置B应选择以下三种装置中的________(选填序号)。
(2)D装置中主要反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤酸性高锰酸钾溶液
若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，再加入________(选填一个序号)试剂，发生的现象是__________。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有________(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是________________________________________________________________________。
课时跟踪检测1 硫和二氧化硫
1．答案：B
2．解析：SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；S不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。
答案：A
3．解析：S易溶于CS2且能与NaOH溶液反应，3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，A正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时，一般生成低价态金属硫化物，如FeS、Cu2S等，B正确；汞可与S发生反应Hg＋S===HgS，所以可用硫粉处理Hg，C正确；单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D错误。
答案：D
4．解析：除杂的原则是“不增不减”，即不能引入杂质离子，不能减少要保留的物质。
答案：B
5．解析：A应为SO2＋2OH－===SO eq \\al(2－,3) ＋H2O；C应为2HCO eq \\al(－,3) ＋SO2===SO eq \\al(2－,3) ＋2CO2↑＋H2O；D不反应。
答案：B
6．解析：酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C错误；SO2的水溶液可以使紫色石蕊试液变红，说明SO2的水溶液具有酸性，但SO2不能漂白酸碱指示剂，故石蕊试液变红后不褪色，但不能说明SO2没有漂白性，D错误。
答案：B
7．解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
答案：A
8．解析：SO2、Cl2均能使品红溶液褪色，且均与饱和NaHCO3溶液、Na2CO3溶液反应生成CO2，A项正确。
答案：A
9．解析：点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中O2的干扰，A正确；装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3会对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊溶液变红，B错误；SO3易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以想要检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；装置丁中应该用NaOH溶液，D错误。
答案：A
10．解析：根据可逆反应的特点，1mlO2和2mlSO2反应，不可能生成2mlSO3。
答案：C
11．解析：（1）由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选①装置为发生装置B。
（2）将Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。
（3）若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余的Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故可选择②③进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用④或⑤进行检验。
答案：（1）防倒吸 ①
（2）Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO eq \\al(2－,4) ＋2Cl－
（3）② ③ 溶液呈红色
④（或⑤） 红色（或紫红色）褪色
选项
试剂
现象
结论
A
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2有氧化性
B
品红溶液
溶液褪色
SO2有漂白性
C
NaOH溶液
无明显现象
SO2与NaOH
溶液不反应
D
紫色石蕊试液
溶液变红
后不褪色
SO2有酸性，
没有漂白性
①
②
③
④
X
SO2
H2S
CO2
Cl2
Y
饱和
NaHCO3
溶液
浓硫酸
Na2SO3
溶液
Na2CO3
溶液
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案