高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物当堂达标检测题

这是一份高中人教版 (2019)第一节 硫及其化合物当堂达标检测题，共9页。试卷主要包含了硫黄即硫单质，以下实验操作或原理叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.(2023·江苏淮安阶段练习)硫黄即硫单质。下列说法中正确的是( )
A.根据化合价可知,S在化学反应中只能做还原剂
B.硫单质可以溶于热碱,体现氧化性和还原性
C.过量的硫与铜反应生成CuS,表现硫单质的氧化性
D.S+O2SO2,S被氧化,做氧化剂
2.将SO2气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出( )
A.漂白性B.氧化性和漂白性
C.还原性D.还原性和漂白性
3.检验SO2气体中是否存在CO2,应采用的方法是( )
A.先通过NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水
B.通过澄清石灰水
C.先通过足量酸性高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水
D.通过品红溶液
4.(2023·江苏邳州高一期末)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列实验装置和操作不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取SO2气体
B.用装置乙制取SO2水溶液
C.用装置丙吸收尾气中的SO2
D.用干燥的pH试纸检验SO2水溶液的酸性
5.以下实验操作或原理叙述正确的是( )
A.H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性,其原理相同
B.将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀
C.检验SO2中含有CO2的方法是通入澄清石灰水
D.向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体,有白色沉淀生成
6.某小组设计实验对硫的燃烧产物及其性质进行验证,实验装置如图所示,以下说法正确的是( )
7.室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是( )
A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应
B.试管中SO2全部与水反应生成H2SO3
C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色,其原因是SO2+H2OH2SO3
D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后溶液酸性增强,是由于SO2挥发
8.某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示,其中a棉球蘸有品红溶液,b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。一段时间后,下列说法错误的是( )
A.a棉球会变白,微热后变红
B.b棉球变为白色,离子反应为SO2+2OH-S+H2O
C.c棉球变为白色,说明SO2具有漂白性
D.若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,a、b处棉球也会变白色
9.某化学小组制备SO2并验证SO2的部分性质,装置如图(部分夹持装置省略)所示。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为 ;A中反应的化学方程式为 。
(2)体现SO2氧化性的实验现象是 ;证明SO2具有漂白性的现象是 。
(3)C中反应的离子方程式为
。
(4)实验观察到E装置试剂瓶内有白色沉淀生成,反应的离子方程式为
;
b中的试剂为 ;反应结束后通入N2的目的是
。
关键能力提升练
10.将二氧化硫、硫化氢两种气体混合充分反应后恢复到室温,发现气体的体积变为原来气体总体积的一半,则有V(H2S)∶V(SO2)的体积之比可能是( )
A.4∶1B.5∶1C.2∶3D.2∶1
11.已知亚硫酸盐可被H2O2氧化为硫酸盐。实验室通过下列实验探究SO2的性质。
下列有关说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好
B.实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性
C.实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2OH-S+H2O
D.实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4
12.如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是( )
A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液,均可证明SO2有还原性
B.关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,装置B中每消耗1.5 ml Na2O2,转移电子为1.5 ml
C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液
D.实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性
13.某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量,设计了如下所示的装置:
实验步骤如下:在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后,用0.090 0 ml·L-1 NaOH溶液测定反应生成的酸,消耗NaOH溶液25.00 mL(全部生成正盐)。
下列说法中不正确的是( )
A.仪器B的名称是圆底烧瓶,冷却水的流向是b口进水,a口出水
B.装置C中通入SO2发生反应:SO2+H2O2H2SO4
C.通过计算可得该葡萄酒中SO2的含量为0.24 g·L-1
D.测定结果比实际值偏高,其原因一定是H2O2溶液中溶解了CO2
14.某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置,请你参与探究,并回答问题。
(1)已知装置A中反应生成CuSO4、SO2和H2O,该反应的化学方程式为 。
(2)装置B用于检验SO2的漂白性,其中所盛试剂为 。装置D用于检验SO2的 ,D中反应的化学方程式为 。
(3)若将装置C中的溶液换成酸性KMnO4溶液,则发生反应的离子方程式为 。
(4)若用硫酸溶液和Na2SO3固体反应制备SO2,装置如图甲所示,其中a导管的作用是 ,所用硫酸溶液为70%浓硫酸,不用稀硫酸的原因是 。
(5)他们拟用以下方案测定空气中SO2的体积分数(假设空气中无其他还原性气体)。
方案Ⅰ(如图乙装置):
①洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则测得的SO2的体积分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ:
②实验中若通入的空气的体积为33.6 L(标准状况),最终所得固体质量为0.233 g,则该空气中SO2的体积分数为 。
15.高温条件下,Na2SO4和焦炭可发生化学反应,某兴趣小组对该反应及其产物进行如下实验探究。回答下列问题:
已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
(1)Na2SO4和焦炭高温反应的装置如图1所示:
图1
实验时,需先 (填“加热”或“通入N2”),该操作的目的是
。
(2)该兴趣小组通过查阅资料得知,Na2SO4和焦炭在高温条件下发生氧化还原反应,反应后的气体生成物有碳的氧化物和SO2,采用图1及图2装置可探究这些氧化物的存在。
图2
①仪器连接的合理顺序是图1→D→C→ (仪器可重复使用)。
②浓KMnO4溶液的作用是 ,浓NaOH溶液的作用是 。
③实验结束后,装置E中的CuO变为红色,该现象说明Na2SO4和焦炭在高温条件下反应生成的气体有 (写化学式)。
(3)取上述实验后的固体置于试管中,加少量稀硫酸,将生成的气体通入CuSO4溶液中,溶液变黑,静置后,试管底部有少量淡黄色固体,则Na2SO4和焦炭在高温条件下反应后的固体可能是 (填字母)。
A.Na2S和Na2SO4
B.Na2S和Na2SO3
C.Na2S和Na2S2O3
D.Na2S2O3和Na2SO4
分层作业1 硫和二氧化硫
1.B 解析 S单质的化合价为0,是硫元素的中间价态,故S既可做氧化剂,又可做还原剂,A错误;硫和热碱液反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水,金属硫化物中硫元素的化合价为-2价,亚硫酸盐里硫元素的化合价为+4价,在反应中,硫既体现氧化性,又体现还原性,B正确;硫的氧化性较弱,与变价金属化合时只能生成低价态金属硫化物,如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S,C错误;S和O2的反应中S被氧化,化合价升高,做还原剂,D错误。
2.C 解析 将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色,说明先生成碘,碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸,反应中二氧化硫表现还原性。
3.C 解析 通常利用澄清石灰水检验CO2,由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,要先将气体通过足量的酸性KMnO4溶液除去SO2,再通过澄清石灰水检验是否含CO2。
4.C 解析 70%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应:H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O,装置甲可以制取SO2气体,A正确;气体通入液体时“长进短出”,装置乙可以制取SO2水溶液,B正确;装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错误;SO2的水溶液显酸性,可用干燥的pH试纸检验其酸性,D正确。
5.D 解析 SO2的漂白性是与有色物质进行化合生成无色物质,活性炭的漂白性是利用其吸附性,其余几种物质是利用氧化性把有色物质氧化,A错误;SO2与BaCl2不发生化学反应,B错误;SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,不能鉴别,C错误;由于发生反应2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3↓,所以有白色沉淀生成,D正确。
6.A 解析 硫粉在氧气中燃烧生成SO2,SO2具有漂白性,可使湿润的品红试纸褪色,A正确;SO2与湿润的Na2S试纸作用可能产生H2S,而H2S也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,B错误;湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体,说明S2-被氧化生成单质硫,证明硫的燃烧产物有氧化性,C错误;加入BaCl2溶液产生白色沉淀,该沉淀是BaSO4,其原因是SO2溶于水生成H2SO3,继而被O2氧化为H2SO4,滴入BaCl2溶液后发生复分解反应生成BaSO4,不能证明硫燃烧的产物是SO3,D错误。
7.C 解析 SO2易溶于水,SO2溶于水也能使液面上升,A错误;二氧化硫与水的反应是可逆反应,SO2仍会有少量存在,B错误;滴入石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成亚硫酸,C正确;H2SO3中S元素显+4价,具有较强的还原性,易被氧化为硫酸,弱酸变强酸,溶液酸性增强,D错误。
8.C 解析 Na2SO3固体与70%硫酸反应生成SO2气体,a棉球蘸有品红溶液,被SO2漂白而褪色,棉球变成白色,微热后重新变红,A正确;b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液,棉球变为白色,其原因是SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O,溶液碱性减弱,B正确;c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液,发生反应:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI,棉球变为白色,SO2体现其还原性,C错误;若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体,二者反应生成Cl2,Cl2与水反应生成的HClO可使品红溶液漂白而褪色,Cl2可与NaOH溶液反应使其碱性减弱,故a、b处棉球也会变白色,D正确。
9.答案 (1)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)装置B中出现淡黄色沉淀 装置D中品红溶液褪色
(3)5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
(4)SO2+2Fe3++Ba2++2H2OBaSO4↓+2Fe2++4H+ NaOH溶液(合理即可) 将装置中剩余的SO2排入b中充分吸收,防止污染空气
解析 (2)SO2具有氧化性,SO2可与Na2S溶液反应生成单质S(产生淡黄色沉淀);SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色。
(3)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可将SO2氧化生成H2SO4,本身则被还原为Mn2+,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。
(4)装置E中盛有FeCl3和BaCl2的混合溶液,通入SO2后有白色沉淀产生,该沉淀应为BaSO4,说明Fe3+将SO2氧化生成S,S与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,该过程中反应的离子方程式为SO2+2Fe3++Ba2++2H2OBaSO4↓+2Fe2++4H+。
10.B 解析 SO2、H2S发生反应2H2S+SO23S+2H2O,充分反应后恢复到室温,气体的体积变为原来气体总体积的一半,说明有气体剩余,剩余的气体可能是H2S或SO2,设反应后剩余气体的体积为V,则H2S和SO2的总体积为2V,反应消耗的气体体积为2V-V=V。若剩余的气体是SO2,根据2H2S+SO23S+2H2O可知,混合气体中H2S的体积为V,SO2的体积为2V-V=V,混合气体中V(H2S)∶V(SO2)=V∶V=1∶2。若剩余的气体是H2S,混合气体中SO2的体积为V,H2S的体积为2V-V=V,混合气体中V(H2S)∶V(SO2)=V∶V=5∶1,故V(H2S)∶V(SO2)可能是1∶2或5∶1。
11.C 解析 充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余,说明二氧化硫全部溶解,实验Ⅰ说明SO2的水溶性较好,A正确;酸能使紫色的石蕊溶液变红色,实验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性,B正确;取实验Ⅰ中的溶液,滴加过量含有酚酞的氨水,红色褪去,说明亚硫酸被中和,则实验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2OS+2N+H2O,C错误;取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5mL3%的H2O2溶液,H2O2把亚硫酸氧化为硫酸,进而生成硫酸钡白色沉淀,硫酸钡不溶于稀盐酸,故实验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO4,D正确。
12.C 解析 关闭K1,打开K2,若试剂X是H2O2溶液,反应无明显现象,不能证明SO2有还原性,A错误;关闭K2,打开K1,滴加H2SO4溶液,B中发生反应Na2O2+SO2Na2SO4,1个SO2分子发生反应转移2个电子,则装置B中每消耗1.5mlNa2O2时转移电子为3ml,B错误;二氧化硫能与NaOH溶液反应,为了防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液,C正确;该实验开始是硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水,该反应是非氧化还原反应,没有体现H2SO4的强氧化性,D错误。
13.D 解析 H2O2溶液具有强氧化性,将SO2氧化生成H2SO4,B正确;根据关系式:2NaOH~H2SO4~SO2可知,该葡萄酒中SO2的质量为×(0.0900ml·L-1×0.025L)×64g·ml-1=0.072g,则该葡萄酒中SO2的含量为=0.24g·L-1,C正确;由于盐酸是挥发性酸,挥发出的HCl也消耗NaOH溶液,从而使消耗NaOH溶液的体积增大,故测定结果偏高,并不一定是H2O2溶液中溶解CO2,D错误。
14.答案 (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)品红溶液 氧化性 2H2S+SO23S+2H2O
(3)5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+
(4)平衡压强,使分液漏斗中的液体顺利流下 稀硫酸中的水比较多,SO2易溶于水
(5)①偏小 ②0.067%
解析 (3)若将装置C中的溶液换成酸性KMnO4溶液,则SO2被氧化生成H2SO4,Mn被还原为Mn2+,反应的离子方程式为5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。
(4)装置甲中a导管的作用是平衡压强,可使分液漏斗中液体顺利流下;SO2易溶于水,稀硫酸中水比较多,故所用硫酸溶液不能是稀硫酸。
(5)①洗气瓶C中溶液蓝色消失后,若没有及时关闭活塞A,则通入空气的量增大,测得的SO2的体积分数将偏小。②实验中若通入的空气的体积为33.6L(标准状况),最终所得固体质量为0.233g,则m(BaSO4)=0.233g,n(SO2)=n(BaSO4)==0.001ml,则V(SO2)=0.001ml×22.4L·ml-1=0.0224L,该空气中SO2的体积分数为×100%≈0.067%。
15.答案 (1)通入N2 除尽装置中的空气(或O2)
(2)①D→A→B→A→F→E→A→G ②除去SO2 除去CO2 ③CO
(3)BC
解析 实验前,装置中有空气,会干扰Na2SO4和焦炭的反应,所以实验时要先通入N2,除尽装置中的空气(或O2),防止C与O2反应,Na2SO4和焦炭反应生成的气体产物通过(2)中装置进行检验,检验气体的顺序是SO2→CO2→CO。
(1)实验前,装置中有空气,会干扰Na2SO4和焦炭的反应,所以实验时要先通入N2除尽装置中的空气(或O2),防止C与O2反应。
(2)①检验气体的顺序是SO2→CO2→CO,澄清石灰水用于检验CO2,品红溶液用于检验SO2,E装置用于检验CO,故仪器连接顺序为图1→D→C→D→A→B→A→F→E→A→G。②利用KMnO4的氧化性除去SO2,NaOH溶液与CO2反应,达到除去CO2的目的。③装置E中的CuO由黑色变为红色,说明Na2SO4和焦炭在高温下反应生成的还有还原性气体,该气体为CO。
(3)CuSO4溶液变黑,说明生成CuS沉淀;有淡黄色固体生成,说明生成S;结合CuSO4溶液呈酸性,由反应2H2S+SO23S+2H2O可以推知取实验后的固体置于试管中,加少量稀硫酸,生成的气体为H2S和SO2;Na2SO4不能和稀硫酸反应生成二氧化硫,A错误;Na2S和硫酸反应生成H2S,Na2SO3和硫酸反应生成二氧化硫,B正确;Na2S和硫酸反应生成H2S,Na2S2O3和硫酸反应生成二氧化硫和单质硫,C正确;Na2S2O3和硫酸反应生成二氧化硫和单质硫,Na2SO4不能和稀硫酸反应,D错误。
选项
实验事实
所得结论
A
湿润的品红试纸褪色
证明硫燃烧的产物中有SO2
B
湿润的蓝色石蕊试纸变红
证明硫的燃烧产物是酸性物质
C
湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体
证明硫的燃烧产物具有还原性
D
加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
证明硫燃烧的产物是SO3
序号
实验操作和现象
Ⅰ
用充有80 mL SO2的针筒吸入10 mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余
Ⅱ
取实验Ⅰ中的溶液,滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色
Ⅲ
取实验Ⅰ中的溶液,滴加过量含有酚酞的氨水,红色褪去
Ⅳ
取实验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入5 mL 3%的H2O2溶液,出现白色沉淀,向沉淀中加稀盐酸,沉淀未溶解