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初中人教版课题1 生活中常见的盐同步测试题
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这是一份初中人教版课题1 生活中常见的盐同步测试题，共7页。试卷主要包含了氢化钙，下列实验方案中，设计不合理的是等内容，欢迎下载使用。
1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和碳酸钾溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
2．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A B C D
A．向pH＝12的氢氧化钠溶液中逐渐加水
B．向一定量的二氧化锰固体中逐渐加入过氧化氢溶液
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D．向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐渐加入过量的碳酸钠溶液
3．图像能直观地表达化学中有关量的关系。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．图甲：分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．图乙：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．图丙：碳酸钙在高温下分解
D．图丁：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
4．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（ ）
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种 B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液 D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
5．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后残留溶液的pH＝2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得如图pH曲线，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
D．该过程实验现象为先产生气泡后有白色沉淀
6．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是（ ）
A．H2B．CaCO3C．NaOHD．O2
7．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨区分 B．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶塞
C．黄金和黄铜（铜锌合金）：稀盐酸 D．氯化钠和氢氧化钠：加水溶解
8．为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（所加试剂均过量），过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．过滤时玻璃棒起引流作用
B．氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁
C．加盐酸之前的滤液呈碱性
D．若加入的盐酸过量，对实验结果无影响
9．如图所示，该曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是（ ）
A．硫酸钠中滴入稀盐酸，y代表气体的质量
B．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，y代表混合溶液的pH
C．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，y代表溶液的质量
D．CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量
10．下列实验方案中，设计不合理的是（ ）
A．鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸：分别观察溶液颜色
B．鉴别氯化铵和尿素：分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
C．鉴别硝酸铵和氯化钠：分别加适量水，用手触摸容器壁
D．鉴别烧碱溶液和石灰水：分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
11．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．等质量的粉末状和块状碳酸钙固体制取二氧化碳
B．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物溶液中逐滴滴加稀盐酸
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量的氨水中加水
12．我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如图所示实验方案。有关该方案说法错误的是（ ）
A．操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B．过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C．第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．调节pH＝7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
13．某同学想探究实验室制取二氧化碳反应后溶液的成分，他取适量反应后的滤液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并用pH传感器监测得到如图所示曲线。下列有关说法不正确的是（ ）
A．p点的溶液呈碱性
B．m点的溶质为HCl、NaCl、CaCl2、Na2CO3
C．～n段发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
D．滴加碳酸钠过程中观察到的现象是先有气泡，后有白色沉淀
二．填空题（共3小题）
14．粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。
（1）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、 、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
（2）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．《天工开物》“作咸”篇介绍了利用日光晒取海盐的技术。
（1）晒盐类似于实验室中的 （填“蒸发”或“降温”）结晶。
（2）某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、硫酸镁，为得到纯净的氯化钠溶液，依次进行下列操作：
a．加入过量的Ba（OH）2溶液； b．加入过量的X溶液； c．过滤； d．加入适量盐酸。
①写出加入X溶液时发生反应的化学方程式（写一个） 。
②请分析过滤后滤液仍然浑浊的原因 。
16．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式（写出一个即可） 。
（3）实验最终得到氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量，则整个过程中能引起氯化钠质量增大的反应共有 个。
三．实验题（共2小题）
17．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 （写离子符号）。
（2）实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图1所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是 。
②写出C点溶液中所含溶质的化学式 。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图2所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应）请按要求答题：
①装置D的作用是 。
②设计实验验证装置C中的溶质成分 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
18．酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容。
（1）浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的两种酸。在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的两种酸。若将他们在空气中放置一段时间，则 （填序号）。
a.浓盐酸的溶质质量分数不变 b.浓硫酸的溶质质量分数不变
c.浓盐酸的溶液质量增大 d.浓硫酸的溶液质量增大
（2）如图1是利用数字传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的 反应。
②若将氢氧化钠溶液改为等体积、等质量分数的氢氧化钾溶液，则当加入12mL盐酸时，溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
③如图2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补画完整。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图3方案：
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是
。
②请写出加入溶液X时发生反应的化学反应方程式 。
③为探究溶液B中除氯化钠外其它溶质成分，小雨同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，则说明溶质有Na2CO3和NaOH。小雨同学的方案是否正确？若不正确，请说明理由： 。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品11g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应、产生了4.4g气体，请计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。
四．解答题（共3小题）
19．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。
②固体B的成分是什么？ （写化学式）
③溶液Y中含有哪些杂质？ 。请设计合理的实验方案加以证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）
同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。
20．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
（1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是 。
A．它们都含有酸根
B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子
D．它们都能与指示剂作用
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。
（3）某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。
21．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 。
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．浓硫酸敞口放置在空气中会产生酸雾
C．盐中一定含有金属离子或金属元素
D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸
（2）某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。
①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。
②已知图2中A～B段溶液pH逐渐变小，则B～C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式： 。
（3）某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。
①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。
②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一．选择题（共13小题）
1．A； 2．D； 3．C； 4．B； 5．B； 6．D； 7．A； 8．D； 9．D； 10．D； 11．D； 12．C； 13．B；
二．填空题（共3小题）
14．Na2CO3；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；偏小； 15．蒸发；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl【或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH】；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等； 16．玻璃棒、漏斗、烧杯；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）；6；
三．实验题（共2小题）
17．OH﹣；稀盐酸；NaCl、HCl；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；防止空气中的二氧化碳进入C装置；取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠； 18．d；复分解；酸性；搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅；Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；不正确，过量氢氧化钙溶液也为碱性会使酚酞变红，无法判断氢氧化钠的存在；
四．解答题（共3小题）
19．d；硫酸；硫酸钠、硫酸；Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；BaCO3、CaCO3；Na2CO3、NaOH； 20．C；X；H+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；MgCl2、CaCl2；偏小；取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠； 21．A；Na+、；变小；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3；氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠；
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2023/10/6 18:44:22；用户：初中化学；邮箱：xueshen03@xyh.cm；学号：30236074
1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和碳酸钾溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
2．下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A B C D
A．向pH＝12的氢氧化钠溶液中逐渐加水
B．向一定量的二氧化锰固体中逐渐加入过氧化氢溶液
C．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入过量的锌和铁
D．向一定量氯化钙和盐酸的混合溶液中逐渐加入过量的碳酸钠溶液
3．图像能直观地表达化学中有关量的关系。下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（ ）
A．图甲：分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B．图乙：在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．图丙：碳酸钙在高温下分解
D．图丁：向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
4．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（ ）
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种 B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液 D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
5．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后残留溶液的pH＝2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得如图pH曲线，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
D．该过程实验现象为先产生气泡后有白色沉淀
6．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是（ ）
A．H2B．CaCO3C．NaOHD．O2
7．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨区分 B．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶塞
C．黄金和黄铜（铜锌合金）：稀盐酸 D．氯化钠和氢氧化钠：加水溶解
8．为除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液（所加试剂均过量），过滤后再加适量的盐酸。下列说法不正确的是（ ）
A．过滤时玻璃棒起引流作用
B．氢氧化钠溶液的作用是除去杂质氯化镁
C．加盐酸之前的滤液呈碱性
D．若加入的盐酸过量，对实验结果无影响
9．如图所示，该曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是（ ）
A．硫酸钠中滴入稀盐酸，y代表气体的质量
B．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，y代表混合溶液的pH
C．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，y代表溶液的质量
D．CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量
10．下列实验方案中，设计不合理的是（ ）
A．鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸：分别观察溶液颜色
B．鉴别氯化铵和尿素：分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
C．鉴别硝酸铵和氯化钠：分别加适量水，用手触摸容器壁
D．鉴别烧碱溶液和石灰水：分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
11．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．等质量的粉末状和块状碳酸钙固体制取二氧化碳
B．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物溶液中逐滴滴加稀盐酸
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量的氨水中加水
12．我省叶县是中国岩盐之都，岩盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，要除去杂质得到精盐，设计了如图所示实验方案。有关该方案说法错误的是（ ）
A．操作①⑤⑦均用到了玻璃棒，但玻璃棒的作用不一样
B．过滤所得的固体中含有泥沙和反应生成的四种沉淀物
C．第②③④步依次加入的试剂为NaOH、Na2CO3、BaCl2
D．调节pH＝7时必须使用稀盐酸，不能使用其它酸类物质
13．某同学想探究实验室制取二氧化碳反应后溶液的成分，他取适量反应后的滤液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并用pH传感器监测得到如图所示曲线。下列有关说法不正确的是（ ）
A．p点的溶液呈碱性
B．m点的溶质为HCl、NaCl、CaCl2、Na2CO3
C．～n段发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
D．滴加碳酸钠过程中观察到的现象是先有气泡，后有白色沉淀
二．填空题（共3小题）
14．粗盐中含有一定的可溶性杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，为除掉杂质制得精盐需进行实验。
（1）为除去上述粗盐水中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，需要依次加入过量的BaCl2、 、NaOH溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸后蒸发。
（2）写出加入适量稀盐酸发生中和反应的化学方程式 。
（3）用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
15．《天工开物》“作咸”篇介绍了利用日光晒取海盐的技术。
（1）晒盐类似于实验室中的 （填“蒸发”或“降温”）结晶。
（2）某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、硫酸镁，为得到纯净的氯化钠溶液，依次进行下列操作：
a．加入过量的Ba（OH）2溶液； b．加入过量的X溶液； c．过滤； d．加入适量盐酸。
①写出加入X溶液时发生反应的化学方程式（写一个） 。
②请分析过滤后滤液仍然浑浊的原因 。
16．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 。
（2）写出加入过量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式（写出一个即可） 。
（3）实验最终得到氯化钠的质量大于粗盐中所含氯化钠的质量，则整个过程中能引起氯化钠质量增大的反应共有 个。
三．实验题（共2小题）
17．酸碱盐是几类重要的物质，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）碱的溶液有相似的化学性质，如氢氧化钠和氢氧化钾溶液都能使无色酚酞溶液变红，其原因是碱溶液中都含有 （写离子符号）。
（2）实验小组探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图1所示曲线。
①用滴管滴加的溶液是 。
②写出C点溶液中所含溶质的化学式 。
（3）为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
①操作⑤中玻璃棒的作用是 。
②写出一个加入碳酸钠溶液时所发生反应的化学方程式 。
（4）草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾。现利用如图2所示装置测定276g草木灰中碳酸钾的质量分数，（假设稀硫酸过量，且草木灰中除碳酸钾外其它物质不与稀硫酸发生反应）请按要求答题：
①装置D的作用是 。
②设计实验验证装置C中的溶质成分 。
③实验结束后，称量发现C装置较反应前质量增加了4.4克，计算草木灰中碳酸钾的质量分数。
18．酸、碱、盐是初中化学学习和研究的重要内容。
（1）浓盐酸和浓硫酸是实验室常用的两种酸。在两个相同的烧杯中，分别装有质量相等的两种酸。若将他们在空气中放置一段时间，则 （填序号）。
a.浓盐酸的溶质质量分数不变 b.浓硫酸的溶质质量分数不变
c.浓盐酸的溶液质量增大 d.浓硫酸的溶液质量增大
（2）如图1是利用数字传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。
（注：所用溶液均视为稀溶液，密度近似看作1g/mL）
①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中的 反应。
②若将氢氧化钠溶液改为等体积、等质量分数的氢氧化钾溶液，则当加入12mL盐酸时，溶液显 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
③如图2是盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，请在图2虚线框内将b点时溶液中的微粒补画完整。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了如图3方案：
①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是
。
②请写出加入溶液X时发生反应的化学反应方程式 。
③为探究溶液B中除氯化钠外其它溶质成分，小雨同学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，则说明溶质有Na2CO3和NaOH。小雨同学的方案是否正确？若不正确，请说明理由： 。
食用纯碱中常含有少量的氯化钠，现取某食用纯碱样品11g，加入一定量稀盐酸溶液恰好完全反应、产生了4.4g气体，请计算该食用纯碱中碳酸钠的质量分数。
四．解答题（共3小题）
19．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。
②固体B的成分是什么？ （写化学式）
③溶液Y中含有哪些杂质？ 。请设计合理的实验方案加以证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）
同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。
20．酸、碱、盐种类繁多，与人类的生产、生活关系密切。
（1）不同的酸具有相似化学性质的本质原因是 。
A．它们都含有酸根
B．它们都含有氢元素
C．它们溶于水后都能解离出氢离子
D．它们都能与指示剂作用
（2）中和反应是化学学习和研究的重要内容。为探究氢氧化钠是否与稀硫酸发生反应，某同学按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测得试管内溶液pH由1变到10，则 （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式是 。
（3）某粗盐样品中可能含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等杂质，为了确定其成分，并对其提纯，某化学小组将样品配成溶液后设计了如图2所示的实验方案，其中固体A中含三种物质。
①最后蒸发操作中玻璃棒的作用 。
②根据以上实验现象，请你分析样品中含有的杂质是 。
③用提纯后的食盐配制一定质量分数的食盐水，若用量筒量取水时仰视读数，则配制的溶液的溶质质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④请设计实验方案证明溶液B中含有NaOH。（写出实验步骤和现象）
⑤电解提纯后食盐配制的食盐水，可得到烧碱、氯气（Cl2）和最轻的气体，烧碱是一种重要的化工原料，若要生产80t烧碱，计算所需NaCl的质量。
21．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 。
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．浓硫酸敞口放置在空气中会产生酸雾
C．盐中一定含有金属离子或金属元素
D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸
（2）某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。
①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。
②已知图2中A～B段溶液pH逐渐变小，则B～C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式： 。
（3）某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。
①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。
②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案
一．选择题（共13小题）
1．A； 2．D； 3．C； 4．B； 5．B； 6．D； 7．A； 8．D； 9．D； 10．D； 11．D； 12．C； 13．B；
二．填空题（共3小题）
14．Na2CO3；NaOH+HCl＝NaCl+H2O；偏小； 15．蒸发；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl【或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH】；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净等； 16．玻璃棒、漏斗、烧杯；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl）；6；
三．实验题（共2小题）
17．OH﹣；稀盐酸；NaCl、HCl；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；防止空气中的二氧化碳进入C装置；取适量溶液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，静置，滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠； 18．d；复分解；酸性；搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅；Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓；不正确，过量氢氧化钙溶液也为碱性会使酚酞变红，无法判断氢氧化钠的存在；
四．解答题（共3小题）
19．d；硫酸；硫酸钠、硫酸；Ba（OH）2+MgSO4＝BaSO4↓+Mg（OH）2↓；BaCO3、CaCO3；Na2CO3、NaOH； 20．C；X；H+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅；MgCl2、CaCl2；偏小；取少量溶液B于试管中，先加入过量的氯化钡溶液，充分反应后，向上层清液当中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则证明含有氢氧化钠； 21．A；Na+、；变小；H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O；CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl或Ba（OH）2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaOH或BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；BaCO3、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3；氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠；
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