人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐练习题

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2、盐的化学性质：
复分解反应定义： ，公式（ ）
复分解反应的生成物中必须有 、 、 ；
四大基本反应类型是： （ ）
（ ）
（ ）
（ ）
我国制碱工业的先驱是 ，制碱方法被称为： 或 。
6、物质分类
（如 、 ）
微观 （如 、 ）
（如 、 ）
物质
混合物 （如 、 ）
宏观 （如 、 、 ）
（如 、 ）
酸：盐酸（ ）、硫酸（ ）、硝酸（ ）
碱： （氢氧化钠）、 （氢氧化钙）
盐： （氯化钠）、 （硫酸铜）
一．选择题（共13小题）
1．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变大的是（ ）
A．氢氧化铜和稀硫酸 B．锌和硫酸铜溶液
C．氯化钠溶液和碳酸钾溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
4．实验室有一包含有杂质Na2SO4和CaCl2的粗盐，某化学小组的同学为了除去杂质得到纯净的NaCl，加水溶解后依次加入过量的BaCl2、Na2CO3溶液，过滤分离出沉淀后，再加入适量盐酸，并蒸发结晶。下列说法正确的是（ ）
A．该除杂过程中生成的沉淀有2种 B．加入BaCl2溶液是为了除去杂质Na2SO4
C．可将加入的Na2CO3溶液换成K2CO3溶液 D．过滤时用到的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒
5．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳后残留溶液的pH＝2，向该溶液中滴入碳酸钠溶液可得如图pH曲线，下列有关叙述不正确的是（ ）
A．开始时溶液pH＝2是因为残留液中还有盐酸
B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3
D．该过程实验现象为先产生气泡后有白色沉淀
6．氢化钙（CaH2）与水反应可生成一种碱和一种可燃性气体。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物不可能是（ ）
A．H2B．CaCO3C．NaOHD．O2
7．下列区分物质的方法或试剂不正确的是（ ）
A．硝酸铵和氯化铵：加熟石灰，研磨区分 B．浓盐酸和浓硫酸：打开瓶塞
C．黄金和黄铜（铜锌合金）：稀盐酸 D．氯化钠和氢氧化钠：加水溶解
9．如图所示，该曲线能正确反映下列变化中y与x变化关系的是（ ）
A．硫酸钠中滴入稀盐酸，y代表气体的质量
B．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，y代表混合溶液的pH
C．向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaCl，y代表溶液的质量
D．CuSO4和H2SO4的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量
10．下列实验方案中，设计不合理的是（ ）
A．鉴别硫酸铜溶液和稀盐酸：分别观察溶液颜色
B．鉴别氯化铵和尿素：分别加熟石灰粉末研磨，闻气味
C．鉴别硝酸铵和氯化钠：分别加适量水，用手触摸容器壁
D．鉴别烧碱溶液和石灰水：分别滴加酚酞试液，观察颜色变化
11．下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A B C D
A．等质量的粉末状和块状碳酸钙固体制取二氧化碳
B．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合物溶液中逐滴滴加稀盐酸
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量的氨水中加水
13．某同学想探究实验室制取二氧化碳反应后溶液的成分，他取适量反应后的滤液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并用pH传感器监测得到如图所示曲线。下列有关说法不正确的是（ ）
A．p点的溶液呈碱性
B．m点的溶质为HCl、NaCl、CaCl2、Na2CO3
C．～n段发生的反应为：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓
D．滴加碳酸钠过程中观察到的现象是先有气泡，后有白色沉淀
二．填空题（共3小题）
15．《天工开物》“作咸”篇介绍了利用日光晒取海盐的技术。
（1）晒盐类似于实验室中的 （填“蒸发”或“降温”）结晶。
（2）某浓缩的海水中除氯化钠之外，还含有少量氯化钙、硫酸镁，为得到纯净的氯化钠溶液，依次进行下列操作：
a．加入过量的Ba（OH）2溶液； b．加入过量的X溶液； c．过滤； d．加入适量盐酸。
①写出加入X溶液时发生反应的化学方程式（写一个） 。
②请分析过滤后滤液仍然浑浊的原因 。
三．实验题（共2小题）
19．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。
（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为 （填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.苏打 d.小苏打
（2）如图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。
①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。
②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。
（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2，某化学小组设计了以下方案：
①写出加入过量Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。
②固体B的成分是什么？ （写化学式）
③溶液Y中含有哪些杂质？ 。请设计合理的实验方案加以证明。（简要写出实验步骤、现象和结论）
同学们将100g溶质质量分数为13.5%的氯化铜溶液加入足量氢氧化钠溶液中，请计算反应生成氢氧化铜的质量。
21．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。
（1）下列有关酸、碱、盐的说法正确的是 。
A．小苏打是发酵粉的主要成分
B．浓硫酸敞口放置在空气中会产生酸雾
C．盐中一定含有金属离子或金属元素
D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸
（2）某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。
①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。
②已知图2中A～B段溶液pH逐渐变小，则B～C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。
③写出该反应的化学方程式： 。
（3）某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。
①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。
②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式）
③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。
（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
碳酸盐
俗称
溶解性
用途
碳酸钠
Na2CO3

溶于水，
水溶液呈 ；
重要化工原料，用于 、造纸、纺织、 等
碳酸氢钠NaHCO3

能溶于水，
水溶液呈 ；
制作苏打水饮料，用于 ，
医疗上 ， 灭火器的主要成分。
氢氧化钠
NaOH

有 性；
广泛应用于 、 、 、 、
氢氧化钙
Ca(OH)2

溶于水；
、 、
氧化钙
CaO

可以与 反应
无
碳酸钙
CaCO3

溶于水
作 ；医疗上可用作 ；
① 盐＋酸→新盐＋新酸(复分解反应)
；
② 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
；
③ 盐＋盐→新盐＋新盐(复分解反应)
；
④ 盐＋活泼金属→新盐＋新金属(置换反应)
；