化学人教版 (2019)第三节 物质的量教学ppt课件

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配置一定物质的量浓度的溶液
物质的量浓度的有关计算
一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为CB。
4、意义：1ml·L-1NaCl溶液表示1LNaCl溶液中含有1mlNaCl。
1、概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。
2、溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的质量来表示。
3、以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量。
4、从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
用固体氯化钠配制100ml 1.00ml·L-1氯化钠溶液为例：
小结：主要仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等、
2.1配制一定物质的量浓度的溶液
1.1mlNaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度是1 ml·L－1。
错误，物质的量浓度表示的是单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.0.1 ml·L－1K2SO4溶液中K＋的物质的量浓度为0.1ml·L－1。
错误，K2SO4中有2个K＋，所以K＋的物质的量浓度为0.2 ml·L－1。
3.把1mlNH3通入水中得到1L溶液，其物质的量浓度为1ml·L－1。
正确，溶质物质的量1ml，溶液体积1L，根据c＝ 知，溶液的物质的量浓度为1ml·L－1。
4.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1ml·L－1。
错误，CaCO3是难溶物，能够溶解的溶质的物质的量要远小于0.1 ml。
教材中描述“在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。”那么稀释前后溶质的质量是否相等，稀释前后溶质的质量分数什么关系？
稀释前后溶质的质量相等。稀释前后溶质的质量分数的关系：m(浓溶液)·w(浓溶液)＝m(稀溶液)·w(稀溶液)。
3.0物质的量浓度的有关计算
在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。 《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。硫酸是一种活泼的二元强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，与水混合时，亦会放出大量热能。如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。
（1）该硫酸的物质的量浓度为多少？
该H2SO4的物质的量浓度c＝1000×1.84×98%/98 ml•L－1＝18.4 ml•L－1。
（2）100ml该硫酸的质量是多少？
该硫酸的密度为1.84g•mL－1，所以100mL该硫酸的质量为184g。
3.1有关物质的量浓度的计算
(3)取该硫酸62.5mL稀释至250mL，得到稀硫酸的浓度为多少？
根据稀释公式c1V1＝c2V2，可知0.25L×c＝0.0625L×18.4 ml·L－1，c＝4.6ml·L－1。
3.2溶液稀释和混合的计算
(1)已知在KCl溶液中K＋的物质的量浓度为1ml•L－1，则Cl－的物质的量浓度是多少？
在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度，所以c(Cl－)＝c(K＋)＝1ml•L－1。
(2)将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，得到的盐酸的浓度为1 ml•L－1，对吗？为什么？
不对。因为没有给出22.4LHCl所处的条件是否为标准状况下。
(2)5%的葡萄糖(分子式为C6H12O6)溶液(密度近似认为1g•mL－1)在医院中常用来输液。计算5%的葡萄糖溶液的物质的量浓度是多少？
假设1L的5%的葡萄糖溶液，则质量为1000g，含有溶质(葡萄糖)为50g，葡萄糖的物质的量为0.278ml，所以5%的葡萄糖溶液的物质的量浓度是0.278ml•L－1。
生活中常用的消毒液为“84消毒液”。已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g•cm－3)的浓硫酸配制500 mL 2.3ml•L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
(1)该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度约为多少？
c(NaClO)＝1000ρw/M ＝（1000×1.2g•cm－3×25%）/（74.5 g•ml－1）＝4.0ml•L－1。
(2)该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，需要的仪器有哪些？需要称量NaClO固体的质量是多少？
天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙。需要配制500mL溶液，需要NaClO的质量为m＝500mL×1.2g•cm－3×25%＝150g。
(3)容量瓶用蒸馏水洗净后，是否需要烘干后用于溶液配制？
不需要。容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制。
(4)配制所需硫酸需用浓硫酸的体积为多少？
62.5 ml•L－1。浓硫酸物质的量浓度c＝（1000×1.84×98%）/98＝18.4 ml•L－1，设需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：V×18.4 ml•L－1＝500mL×2.3ml•L－1，计算得出V＝62.5mL。
(1)配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会对溶液的浓度如何影响？
配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低。
(2)配制“合作探究”材料中稀硫酸的过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度发生什么变化？(填“偏高”“偏低”或“不变”)①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中并进行定容(　　)②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线(　　)③容量瓶中原有少量蒸馏水(　　)④定容时俯视容量瓶刻度线(　　)
解析：①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；②摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；③容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶液浓度不变；④定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高。
1．一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及所用仪器：
(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，在溶液注入容量瓶之前为什么要冷却到室温？
溶质在烧杯中稀释或溶解的过程总有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，只标明在一定温度下的正确体积(如20℃、250 mL)，其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出的温度相同时，量出的体积才是准确的。
(2)配制一定物质的量浓度的硫酸时，量取浓硫酸的量筒内壁的残留液应冲洗，并倒入烧杯中，对吗？
不对。量筒属于“流出量式”玻璃容器，如用量筒量取20.0mL硫酸，实际倒入的液体多于20.0mL，所以不必用水冲洗量筒内壁残留液。如果冲洗并转移至容量瓶中，会造成配制的溶质的物质的量浓度偏高。
实验室欲用Na2CO3•10H2O晶体配制100mL1ml•L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)A．要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H2O晶体B．本实验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高