化学必修 第一册第三节 物质的量练习题

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量练习题，共27页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．和的混合气体中所含的碳原子数一定是
B．标准状况下，乙醇中含有的原子数是
C．固体中含有离子总数是
D．中含有电子数为
2．下列叙述正确的是
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔(ml)是物质的量的单位
C．H2SO4的摩尔质量(M)是98
D．气体摩尔体积(Vm)是指1ml任何气体所占的体积都约为22.4L
3．酒精()是常见的清洁能源。的摩尔质量为
A．30B．46C．D．
4．设阿伏加德罗常数为。关于的叙述正确的是
A．含有B．含有个氧原子
C．质量为D．在标准状况下的体积为
5．下列有关0.1ml·L-1NaOH溶液的叙述正确的是
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1ml·L-1NaOH溶液
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01ml·L-1
D．100ml该溶液中含有OH-0.01ml
6．为阿伏加德罗常数，下列物质分子数为的是
A．17g氨气B．溶液
C．常温下，22.4L氢气D．0.1ml水
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．71g Cl2中含有NA个分子
B．1ml O3中含有的质子数为3NA
C．标准状况下，22.4L水中含有3NA个原子
D．0.1 ml/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为0.2NA
8．关于的叙述中，不正确的是
A．质量为44gB．原子数为
C．分子数为D．有3ml原子
二、非选择题
9．按要求回答下列问题：
(1)下列物质中：①SO2②Cl2③NH4Cl固体④熔融的NaOH。
③溶于水的电离方程式____，②通入④的水溶液中，反应的离子方式____，属于电解质且能导电的是____(填序号)。
(2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是____，3mlNH3分子中所含原子数与____mlH2O分子中所含原子数相等，19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mlCl-，A的摩尔质量是____。
10．为确定未知物质的量浓度溶液的浓度，将已知物质的量浓度的溶液与___________未知物质的量浓度的溶液反应，根据反应时消耗的___________，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。
11．(1)1.204×1024个 M分子的质量为88 g，则M的摩尓质量为_______。
(2)0.3 ml NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等。2.2 gD218O中所含中子数为________ ，1.5 g中的电子数为______，15.6 gNa2O2中的阴离子数目为________。
(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 ml C和31.76 g D，则C的摩尓质量为_____。
12．光卤石是生产钾盐和镁盐的原料，易溶于水。某课外小组通过下列实验测定某光卤石试样()的组成。
(1)取样品6.170g溶于水，加入过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体1.160g。求试样中的物质的量。________
(2)另取样品6.170g溶于水，加入过量硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，得固体8.610g。求试样中KCl的物质的量。_______
(3)另取样品6.170g，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)，称得质量4.010g，求光卤石的化学式。_______【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．未指明温度与压强，无法计算22.4L CO和CO2的混合气体的物质的量，也就无法计算所含的碳原子数，A错误；
B．标准状况下，乙醇呈液态，无法将转化为物质的量，也就不能求出含有的原子数，B错误；
C．固体是1摩尔，所以含有离子总数是，C正确；
D．中含有电子数为，D错误；
故选C。
2．B
解析：A．12g中所含有的碳原子个数叫做阿伏加德罗常数，近似为6.02×1023ml-1，A错误；
B．摩尔（ml）是物质的量的单位，是国际单位制中七个基本单位之一，B正确；
C．摩尔质量的单位是g/ml，C错误；
D．在标准状况下，1ml任何气体所占的体积都约为22.4 L，D错误；
答案选B。
3．C
解析：摩尔质量如果用g/ml作单位，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，乙醇的相对分子质量是46，所以的摩尔质量为46g/ml。
答案选C。
4．D
解析：A．物质构成描述不对，应是含2mlO，A项错误；
B．含2O，B项错误；
C．单位不对，应是质量为44g，C项错误；
D．在标准状况下的体积为，D项正确；
故答案选D。
5．D
解析：A．该溶液中NaOH物质的量为，其质量为，A错误；
B．把4gNaOH溶于水配成1L溶液时浓度才是0.1ml·L-1，B错误；
C．从溶液中取出部分溶液，浓度保持不变，C错误；
D．NaOH是强碱，在水中完全电离，因此溶液中，100mL溶液中OH-物质的量为，D正确；
故选D。
6．A
解析：A．17g氨气的物质的量为1ml，分子数为NA，A正确；
B．1L0.5ml⋅L−1Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量为0.5ml，并且溶液中硫酸钠电离成钠离子和硫酸根离子，分子只有水分子，NA个水分子质量为18g，溶液中水的质量远远大于18g， B错误；
C．常温下，22.4L氢气的物质的量不一定是1ml，故分子数无法确定，C错误；
D．0.1ml水，含有分子数为0.1 NA，D错误；
故答案为：A。
7．A
解析：A．71g Cl2中含有分子数为：，A正确；
B．每个O含有8个质子，因此1ml O3中含有的质子数为: ，B错误；
C．标准状况下，水为非气态的物质，因此无法仅通过体积计算标况下22.4L水中含有的原子数，C错误；
D．溶液体积未知，因此无法计算溶液中的氢离子数目，D错误；
故本题选A。
8．B
解析：A．根据n=，的质量是1ml×44g·ml-1=44g，A项正确；
B．根据N=n×NA，的原子数目约为2×1×=1.204×1024，B项错误；
C．根据N=n×NA，的分子数目约为1ml×=，C项正确；
D．根据二氧化碳分子的构成，一个二氧化碳分子含有三个原子，则有3ml原子，D项正确
故答案选B。
二、非选择题
9．(1) NH4Cl=NH+Cl- Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O ④
(2) 2：3 4 24g/ml
解析： (1)NH4Cl是强电解质，溶于水完全电离出NH和Cl-；Cl2通入熔融的NaOH的水溶液中，生成ClO-和Cl-；
(2)依据N＝nNA结合分子构成计算解答。
（1）NH4Cl是强电解质，溶于水完全电离出NH和Cl-；电离方程式为NH4Cl= NH+Cl-；Cl2通入熔融的NaOH的水溶液中，生成ClO-和Cl-，反应的离子方式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；只有④属于电解质且能导电；
故答案为NH4Cl= NH+Cl-，Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，④；
（2）CO和CO2的原子个数比为2：3，所以等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是2：3；3ml NH3分子中所含原子数为3×4NA＝12NA，1mlH2O分子含有3ml原子，则H2O分子的物质的量应为4ml；19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mlCl-，所以ACl2的物质的量为0.2ml，所以ACl2的分子量为，故A的摩尔质量是；
故答案为2：3，4，24g/ml。
10． 一定体积 已知物质的量浓度溶液的体积
解析：略
11．44g/ml 0.3NA 1.2NA 0.8NA 0.2NA 106 g/ml
解析：(1) M的物质的量为，则M的摩尓质量为；
(2) 每个NH3分子中所含质子数为7+3×1=10，0.3 ml NH3分子中所含质子数为0.3 ml×10=3ml，每个H2O分子中所含质子数为8+2×1=10，H2O分子的物质的量为，则H2O分子个数为；每个D218O分子中含中子数为 (2-1)×2+(18-8)=12，D218O的相对分子质量为2×2+18=22，则2.2 gD218O的物质的量为，所含中子数物质的量为12×0.1 ml =1.2 ml，则所含中子数为1.2NA；每个中含电子数为6+3×1-1=8，1.5 g的物质的量为，电子数的物质的量为8×0.1 ml =0.8 ml，则电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为，15.6 gNa2O2的物质的量为，则阴离子数目为0.2NA；
(3)根据质量守恒定律，生成C的质量为16 g+20 g-31.76 g =4.24g，则C的摩尓质量为。
12．(1)根据镁元素守恒可知，试样中的物质的量为1.160g÷58g/ml=0.02ml
(2)根据氯元素守恒，试样中KCl的物质的量为8.610g÷143.5g/ml-0.02ml×2=0.02ml
(3)结晶水的物质的量为(6.170g-4.010g)÷18g/ml=0.12ml，则x:y:z=0.02ml:0.02ml:0.12ml=1:1:6，故化学式为
【分析】镁离子和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀、氯离子和硝酸银生成氯化银沉淀，加热至全部失去结晶水(杂质不分解)减少质量为结晶水的质量；
解析：（1）根据镁元素守恒可知，试样中的物质的量为1.160g÷58g/ml=0.02ml；
（2）根据氯元素守恒，试样中KCl的物质的量为8.610g÷143.5g/ml-0.02ml×2=0.02ml；
（3）结晶水的物质的量为(6.170g-4.010g)÷18g/ml=0.12ml，则x:y:z=0.02ml:0.02ml:0.12ml=1:1:6，故化学式为