高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量教学ppt课件

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如何配制100g质量分数为10%的NaCl溶液？
（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积90mL（90g）（3）溶解（4）装瓶贴签
如何配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
第6课时配制一定物质的量浓度的溶液
了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。
掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。
溶液的体积如何确定呢？ 能否用量筒或者烧杯测量溶液的体积？
量筒只适用于量取液体的体积，不适用于配制溶液
适用于配制溶液，但量程的精确度不高
应该选择哪种玻璃仪器呢？
想一想：怎样配制 100mL 1.00ml/L 的NaCl溶液？
精确计量溶液体积的仪器——容量瓶
细颈，梨形，平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
温度，容量规格，刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标注的体积。
50 mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL
配制一定物质的量浓度的溶液
（2）.如何检查是否漏水
(1)如何选择规格？若实验时需480 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,需选用什么规格的容量瓶?提示 500 mL容量瓶。
选容量瓶——“大而近”原则 ；××mL容量瓶：只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液.配制480 mL溶液时选取500 mL容量瓶
使用前要先检查是否漏水
(3)四个“不能”：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(1)计算确定溶质的物质的量：nＢ＝ＣＢＶ 确定溶质的质量
m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶
若配制 80 mL 1.00 ml/L的NaCl溶液，需称量多少克NaCl固体？
没有 80 mL的容量瓶，应选择 100 mL容量瓶，溶液体积以 100 mL计算。
②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。
【托盘天平使用注意事项】
【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g
能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？
托盘天平精确度为0.1 g，应称取5.9 g NaCl。
将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
原因：某些物质在溶解放出大量的热，导致测量不准确
注意：溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。
将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。
配制100 mL 1.00 ml/L 的NaCl溶液
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒的目的？
将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
易于控制，防止加水超过刻度线
视线要水平，不能俯视或仰视
盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
注意：容量瓶不能长期储存溶液。
实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
⑦摇匀 ⑧装瓶、贴标签
洗涤烧杯玻璃棒2～3次
距刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管
托盘天平药匙烧杯 玻璃棒_____mL容量瓶胶头滴管
用18.4ml/L的浓硫酸配制100ml5ml/L的稀硫酸，步骤与仪器？
配制0.5L 0.4 ml/L NaCl溶液
根据上述公式，由于实验操作不当引起mＢ或Ｖ的变化，会对Ｃ造成误差。
(1)使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。
(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。
容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积_________，c_____。
(1)称量过程误差分析
(2)配制过程误差分析。
【素能应用】典例:实验室欲用NaOH固体配制1.0 ml·L-1的NaOH溶液240 mL。(1)配制溶液时,一般有以下几个步骤:①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动其正确的操作顺序为 ______________________。本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、　　　　　　　　　 　_____________________________。 
250 mL容量瓶、胶头滴管
(2)某同学欲称量NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为　　　　 g,要完成本实验该同学应称取　　　 g NaOH固体。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　。 
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是　　　　　　　　。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
答案 (1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250 mL容量瓶、胶头滴管　(2)27.4　10.0　(3)检查容量瓶是否漏水 (4)BC解析 (1)配制240 mL 1.0 ml·L-1 NaOH溶液的步骤为:计算所需NaOH固体的质量→用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗涤烧杯及玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移至容量瓶中→摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→摇匀。根据实验步骤可知所用仪器还有250 mL容量瓶和胶头滴管。(2)该同学将砝码与烧杯放反了,所以称得烧杯的质量为20 g+10 g-2.6 g=27.4 g,应称NaOH固体的质量为1.0 ml·L-1×0.25 L×40 g· ml-1=10.0 g。(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作为检查容量瓶是否漏水。(4)A项使溶质物质的量减小,所配溶液浓度偏小;B、C项使溶液体积减小,浓度偏大;D项多加了水,溶液体积偏大,浓度偏小。
仪器：Xml容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤：计算—称量—溶解（冷却）—移液（洗涤）—定容（摇匀） —装瓶