高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量优秀课时作业

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常见考点

考点一 物质的量浓度
【例1-1】对于1 ml·L-1的NaOH 溶液，下列有关说法正确的是
A． SKIPIF 1 < 0 的数目为NA
B． SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度为1 ml·L-1
C．NaOH的质量为40g
D． SKIPIF 1 < 0 的物质的量为1ml
【答案】B
【解析】A． SKIPIF 1 < 0 的数目 SKIPIF 1 < 0 ，题目没有给出溶液的体积，无法计算，A错误；
B． SKIPIF 1 < 0 的物质浓度与NaOH溶液的物质的量浓度相等，即为 SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．NaOH的质量为 SKIPIF 1 < 0 ，题目没有给出溶液的体积，无法计算，C错误；
D． SKIPIF 1 < 0 的物质的量 SKIPIF 1 < 0 ，题目没有给出溶液的体积，无法计算，D错误；
故合理选项为B。
【例1-2】下列各溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度最大的是
A．4L1.0 ml∙L−1 NaCl溶液B．1L 0.6 ml∙L−1 Na2SO4溶液
C．5L 0.8 ml∙L−1 NaOH溶液D．2L 0.5 ml∙L−1 Na3PO4溶液
【答案】D
【解析】4L 1.0 ml∙L−1 NaCl溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度为1ml∙L−1，1L 0.6 ml∙L−1 Na2SO4溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度为1.2 ml∙L−1，5L 0.8 ml∙L−1 NaOH溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度为0.8 ml∙L−1，2L 0.5 ml∙L−1 Na3PO4溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度为1.5 ml∙L−1，因此2L 0.5 ml∙L−1 Na3PO4溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度最大，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
【一隅三反】
1．下列各溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mLlml·L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是____，氯离子数目与50mLlml·L-1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是____。
A．150mLlml·L-1的NaCl
B．75mL1ml·L-1的NH4Cl
C．150mL3ml·L-1的KCl
D．75mL2ml·L-1的CaCl2
【答案】 C A
【解析】lml·L-1的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为3ml·L-1，与溶液的体积无关；
A．lml·L-1的NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1ml·L-1，A不符合题意；
B.1ml·L-1的NH4Cl溶液中氯离子的物质的量浓度为1ml·L-1，B不符合题意；
C.3ml·L-1的KCl溶液中氯离子的物质的量浓度为ml·L-1×1=3ml·L-1，C符合题意；
D.2ml·L-1的CaCl2溶液氯离子的物质的量浓度为2ml·L-1×2=4ml/L ，D不符合题意；
故选C。所以第一空的填C。
2．下列溶液中物质的量浓度为1 ml/L的是( )
A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 ml/L的浓盐酸与9 L水混合
D．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
【答案】D
【解析】A.40g氢氧化钠物质的量为40g÷40g/ml=1ml，1L是溶剂水的体积，溶液的体积不等于1L，NaOH物质的量浓度不是1ml/L，故A不符合题意；
B.HCl所处的状态不明确，故22.4LHCl气体的物质的量无法计算，则所得溶液的浓度无法计算，故B不符合题意；
C.当密度不同时，溶液体积不能简单相加，故将1L 10ml/L的浓盐酸与9L水混合后，溶液体积不是10L，则浓度不是1ml/L，故C不符合题意；
D. 10g氢氧化钠的物质的量为10g÷40g/ml=0.25ml，物质的量浓度 SKIPIF 1 < 0 ，故D符合题意；故选D。
3．下列关于物质的量浓度表述错误的是（ ）
A．从1L1ml/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2ml
B．将1L0.2ml/LCa(NO3)2溶液稀释到10L时，NO SKIPIF 1 < 0 的浓度为0.04ml/L
C．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1ml/L
D．5mL2ml/LNaCl溶液和10mL0.5ml/LMgCl2溶液中，n(Cl-)相等
【答案】C
【解析】A．根据n=cV可得，从1L1ml/LNa2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)=0.L×1ml/L=0.2ml，A正确；
B．将1L0.2ml/LCa(NO3)2溶液稀释到10L时， SKIPIF 1 < 0 ，B正确；
C．4g氢氧化钠的物质的量为 SKIPIF 1 < 0 ，将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，溶液体积不是1L，因此其溶质的物质量浓度不能直接用体积1L进行计算，C错误；
D．5mL2ml/LNaCl溶液和10mL0.5ml/LMgCl2溶液中，n(Cl-)=0.005L×2ml/L=0.01L×0.5ml/L×2=0.01ml，相等，D正确；选C。
考点二 配制一定物质的量浓度的溶液
【例2】实验室配制480mL0.100 ml·L-1Na2CO3溶液，回答下列问题
(1)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为 _______。
(2)操作中所需仪器除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要_______、_______(填仪器名称)。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______；_______。
(3)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______；
A．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3·10H2O晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
(4)在配制过程中，如果其他操作都正确，下列会引起浓度偏高的是 _______ (填序号)。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
【答案】(1)14.3g
(2) 500mL容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流
(3)BFADEC
(4)④
【解析】配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为
0.1ml/L×0.5L×286g/ml=14.3g；由固体配制500mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。
(1)配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O的质量为0.1ml/L×0.25L×286g/ml=7.2g；
(2)由固体配制500mL物质的量浓度溶液所需仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；玻璃棒在溶解药品的时候用来搅拌，在转移药品的时候用作引流药品，故其作用为：搅拌，引流；
(3)由固体配制物质的量浓度溶液的实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀，故答案为：BFADEC
(4)根据公式 SKIPIF 1 < 0 分析，
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，结果偏低；
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致溶质损失，结果偏低；
③容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对溶质物质的量和溶液体积都无影响，对所配溶液浓度无影响；
④若定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏低,所配溶液浓度偏高；
⑤定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线，溶液被稀释了，所配溶液浓度偏低；故选④。
【一隅三反】
1．实验室需要配制 SKIPIF 1 < 0 溶液 SKIPIF 1 < 0 ，按下列操作步骤进行：
(1)选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________(选填 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 、 SKIPIF 1 < 0 )。
a. b. c.
(2)计算、称量。
配制该溶液需称取 SKIPIF 1 < 0 固体___________ SKIPIF 1 < 0 。
(3)溶解。
在该步操作中，某同学将称好的 SKIPIF 1 < 0 固体放入烧杯中，加 SKIPIF 1 < 0 蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因___________。
(4)转移洗涤。
将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 SKIPIF 1 < 0 次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________。
(5)定容摇匀。
将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 SKIPIF 1 < 0 厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时继续加水至刻度线，会导致所配置溶液浓度___________(填偏大，偏小或无影响)。
(6)装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写___________(合理即可)。
(7)为精准配制溶液，需要做到： SKIPIF 1 < 0 .保证溶质的质量精准， SKIPIF 1 < 0 .保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到 SKIPIF 1 < 0 的是___________，是为达到 SKIPIF 1 < 0 的是___________。
①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解
②转移过程中，不能将溶液洒出
③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。
【答案】(1)b
(2)5.9
(3)溶解时不能加入100mL蒸馏水溶解
(4)将溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差
(5)偏小
(6)1ml∙L−1 NaCl
(7) ①② ③
【解析】(1)本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；故答案为：b。
(2)配制时需要NaCl物质的量为n(NaCl)＝1ml∙L−1×0.1L＝0.1ml，则称取 SKIPIF 1 < 0 固体质量m(NaCl)＝0.1ml×58.5 g∙ml−1＝5.9g；故答案为：5.9。
(3)溶解时不能加入100mL蒸馏水溶解，后续洗涤，定容时还需加蒸馏水，一般溶解时加入30mL左右蒸馏水；故答案为：溶解时不能加入100mL蒸馏水溶解。
(4)洗涤烧杯内壁的目的是将溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差；故答案为：将溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差。
(5)若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时继续加水至刻度线，溶液体积偏大，会导致所配制溶液浓度偏小；故答案为：偏小。
(6)配好后溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，对该份溶液，标签上应该写1ml∙L−1 NaCl；故答案为：1ml∙L−1 NaCl。
(7)①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解，主要保证溶质质量的精准；②转移过程中，不能将溶液洒出，主要保证溶质质量的精准；③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液，主要保证溶液的精准。为达到a的是①②，为达到b的是③；故答案为：①②；③。
2．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________ SKIPIF 1 < 0 (保留小数点后一位)。
(2)某实验需用480ml2.0 SKIPIF 1 < 0 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为___________g；
(3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有___________。
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)___________。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，仰视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(5)取该“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 SKIPIF 1 < 0 )固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为___________ SKIPIF 1 < 0 。
【答案】(1)4.0
(2)74.5
(3)胶头滴管、500mL容量瓶
(4)ACD
(5)1.6
【解析】(1)由公式c= SKIPIF 1 < 0 可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为 SKIPIF 1 < 0 ml/L=4.0ml/L，故答案为：4.0；
(2)实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 ml/L次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0ml/L×0.5L×74.5g/ml=74.5g，故答案为：74.5；
(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的玻璃仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；
(4)A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；
B．溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故不符合题意；
C．移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；
D．定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故符合题意；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，故不符合题意；综上，符合题意的为ACD，故答案为：ACD；
(5)由题意可知，500mL溶液中钠离子的物质的量浓度为 SKIPIF 1 < 0 =1.6 ml/L，答案为：1.6。
考点三 浓溶液配制稀溶液
【例3】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______ml·L-1
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400ml·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线填表示“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_______
(4)①假设该同学成功配制了0.400ml·L-1的盐酸，他又用该盐酸中和1L0.0100ml·L-1的NaOH溶液，则该同学需取_______mL盐酸。如果他要配制500ml0.100ml·L-1NaOH溶液，他要用托盘天平称量_______gNaOH固体。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_______。(填字母)
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
【答案】(1)11.9
(2)BD
(3) 16.8 偏小 偏小
(4) 25 2.0 C
【解析】(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c= SKIPIF 1 < 0 ml·L-1；
(2)A. 根据n=cV，溶液中HCl的物质的量随所取体积的增大而增大，故不选A；
B. 溶液具有均一，溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，故选B；
C. 根据n=cV，溶液中Cl-的数目随所取体积的增大而增大，故不选C；
D. 溶液具有均一稳定性，溶液密度与所取溶液的体积无关，故选D；选BD；
(3)①该学生需要量取上述浓盐酸的体积是 SKIPIF 1 < 0 。
②a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，浓盐酸体积偏小，所得溶液的浓度偏小；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，所得溶液体积偏大，溶液的浓度偏小；
(4)①用该盐酸中和1L0.0100ml·L-1的NaOH溶液，盐酸和氢氧化钠反应比为1:1，则需取盐酸的体积是1L×0.0100ml·L-1÷0.400ml·L-1=0.025L=25mL。如果要配制500mL0.100ml·L-1NaOH溶液，他要用托盘天平称量NaOH固体的质量m=cVM=0.5L×0.100ml·L-1×40g/ml=2.0g。
②A．浓盐酸挥发，浓度不足，所需盐酸体积偏大，故不选A；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，浓度偏小，所需盐酸体积偏大，故不选B；
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，盐酸浓度偏大，所需盐酸体积偏小，故选C；
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，盐酸浓度偏小，所需盐酸体积偏大，故不选D；选C。
【一隅三反】
1．回答下列问题：
Ⅰ．将11.7g SKIPIF 1 < 0 溶于水配制成100mL溶液。(计算均忽略混合后的体积变化)
(1)该溶液与100mL 1ml/L的 SKIPIF 1 < 0 溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为_______ml/L；
(2)向(1)中反应后的溶液中再通入一定量的 SKIPIF 1 < 0 气体后，溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度为3ml/L，则溶液中 SKIPIF 1 < 0 的物质的量浓度为_______ml/L。
Ⅱ．实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
(3)配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①量取②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______。(填序号)
(4)配制480mL 0.50ml/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
(5)完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
(6)①量取浓H2SO4时仰视读数将使最终所配浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
②将溶液转移到容量瓶后，要洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_______。(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
【答案】(1)0.5
(2)2.5
(3)②①③⑧⑤⑥④⑨⑦
(4)13.6mL
(5) 500mL容量瓶 胶头滴管
(6) 偏高 偏低 偏高
【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，据此判断；需要480mL 0.50ml·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶，依据依据溶液稀释规则计算需要浓硫酸体积；依据操作步骤选择需要仪器。
(1) SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，反应后 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ；
(2)通入 SKIPIF 1 < 0 气体后，溶液中存在的离子为 SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ， SKIPIF 1 < 0 ，由电荷守恒得 SKIPIF 1 < 0 ；
(3)配制溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
(4)要配制480mL0.50ml/L的稀硫酸，实验室中没有规格是480mL的容量瓶，由于选择仪器的标准是大而近，则应该选择500mL的容量瓶，配制500mL0.5ml/L的稀硫酸。根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则需量取18.4 ml/L的浓硫酸的体积 SKIPIF 1 < 0 ；
(5)配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故答案为：500mL容量瓶，胶头滴管；
(6)①量取时仰视读数将使量取的浓溶液体积偏大， SKIPIF 1 < 0 偏大，最终所配浓度偏高；
②洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会损失溶质，配制的溶液中溶质物质的量减小，浓度偏低；
③定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合 SKIPIF 1 < 0 可以知道，所配溶液的浓度偏高。
2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制500mL1ml·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，还缺少的仪器有___(写仪器名称)。
(2)经计算，配制500mL1ml·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为___mL，量取浓硫酸时应选用___规格的量筒。
A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL
(3)若在稀释过程中，有少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为___。
(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1ml·L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因为___(填编号)。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
②容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度线处
【答案】(1)玻璃棒和500mL的容量瓶
(2) 27.2 B
(3)立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3稀溶液
(4)①③⑤
【解析】(1)根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为：玻璃棒和500mL的容量瓶；
(2)浓硫酸的物质的量浓度为 SKIPIF 1 < 0 ，设需要浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4ml/L×VmL=500mL×1ml•L-1，解得V=27.2，量取浓硫酸时应选用50mL规格的量筒；
(3)浓硫酸显酸性，具有强腐蚀性，稀释时放热，故当有浓硫酸沾到皮肤上时，要立即用大量水冲洗，然后涂上NaHCO3稀溶液；
(4)①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线，所取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液的浓度偏高，故①选；
②若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故②不选；
③将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③选；
④转移溶液时，不慎有少量溶液洒出会导致溶质损失，浓度偏低，故④不选；
⑤定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤选；
⑥定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线是正常的，又补充几滴水至刻度处则浓度偏低，故⑥不选；故选①③⑤。
3．（2022·北京怀柔·高一期末）下图为实验室某盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
(1)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是_______(填字母)。A．溶液中HCl的物质的量B．相对分子质量
C．溶液的密度D．溶液的物质的量浓度
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL 0.50ml/L的稀盐酸。该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
(3)假设该同学成功配制了0.50ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.01ml溶质的NaOH溶液，则需要_________mL盐酸。
(4)在实际中和过程中发现消耗的盐酸体积比(3)中所求体积偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施
【答案】(1)A
(2)21.0
(3)20
(4)AB
【解析】(1)A．溶液中HCl的物质的量随所取盐酸的体积的不同而不同，A符合题意；
B．HCl的相对分子质量与取用的盐酸的体积大小无关，B不符合题意；
C．溶液具有均一性，溶液各处的密度及浓度大小都相同，与溶液的体积大小无关，C不符合题意；
D．对于该溶液，其物质的量浓度不随取用体积的大小而改变，D不符合题意；
故合理选项是A；
(2)已知浓盐酸的物质的量浓度c=11.9ml/L，由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则配制500mL 0.50ml/L的稀盐酸需要浓盐酸的体积V= SKIPIF 1 < 0 ；
(3)HCl与NaOH发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据反应方程式可知n(HCl)=n(NaOH)=0.01ml，由于盐酸浓度是0.50ml/L，则需要该溶液的体积是V(HCl)= SKIPIF 1 < 0 ；
(4)A．浓盐酸挥发，导致浓度不足，用该浓盐酸配制的稀盐酸浓度小于理论值，则中和等量NaOH，消耗的稀盐酸的体积就会偏大，A符合题意；
B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致配制的溶液浓度小于理论值，用该盐酸中和等量NaOH，消耗的稀盐酸的体积就会偏大，B符合题意；
C．定容时，俯视容量瓶刻度线，会导致配制的稀盐酸浓度大于理论值，则使用该盐酸中和等量NaOH时，消耗的稀盐酸的体积就会偏小，C不符合题意；
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施，对配制的稀盐酸的浓度无影响，因此用该盐酸中和NaOH溶液时就不会产生实验误差，D不符合题意；
故合理选项是AB。
净含量：500mL密度：1.19 SKIPIF 1 < 0
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 SKIPIF 1 < 0 )
注意事项：密封保存
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g·cm-3
HCl的质量分数：36.5%)
硫酸 化学纯
(CP)
(500mL)
品名：硫酸
化学式： SKIPIF 1 < 0
相对分子质量：98
密度： SKIPIF 1 < 0
质量分数：98%
硫酸
化学纯(CP)(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19g·cm-3
物质的量浓度：11.9ml·L-1