2024届高三新高考化学大一轮专题练习——弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习——弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023秋·浙江·高三期末）下列说法错误的是
A．pH相等的三种溶液： a.CH3COONa  b.NaHCO3  c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大顺序为，c＜b＜a
B．pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合：c(OH-)≤c(H+)
C．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
D．浓度均为0.1 mo/L的CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中，pH=2则：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
2．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH=−57.3kJ·mol−1，在中和热的测定时实际加入的酸碱的量的多少会影响该反应的ΔH
B．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连
C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：ΔH=-38.6kJ/mol
D．向CH3COOH溶液中加入少量NaOH，可促进醋酸电离，使H+浓度增大
3．（2023秋·四川眉山·高三统考期末）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线II代表CH3COOH溶液
B．溶液中水的电离程度：d点>c点
C．从c点到d点，溶液中逐渐增大(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
4．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）对于下列现象及事实，其解释不正确的是
选项
事实
解释
A
室温下，用pH计分别测量等浓度的NaA和NaB溶液的pH
比较HA和HB酸性强弱
B
亚硫酸氢钠溶液呈酸性
亚硫酸氢根水解
C
泡沫灭火器用于灭火
碳酸氢盐与铝盐的双水解反应
D
合成氨反应选择高温条件
高温有利于加快化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
5．（2022秋·浙江杭州·高三期中）下列关于图像的描述不正确的是

A．由图1可知HB是一种弱酸
B．若图2发生的反应为：2SO2+O22SO3，由图可知该反应的正反应是放热反应
C．图3可以表示2NH33H2+N2使用催化剂的能量变化情况
D．由4图可知，反应过程中v正c(OH-)>c()
10．（2023·河北·高三专题练习）常温下，向一定浓度的H3PO3(亚磷酸，)溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液或H2SO4溶液，溶液中lg或lg随溶液的pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．直线b代表lg与pH的关系
B．Y点溶液的pH=4.5
C．2H++HPOH3PO3的平衡常数为108.1
D．pH=7时，c(Na+)＞c(OH-)＞c(HPO)＞c(H2PO)
11．（2023·四川成都·校联考二模）电位滴定法是化学中常用的分析方法，可根据滴定过程中电极电位的突跃确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3)。下列说法正确的是

A．该实验中，a点须选择酚酞作指示剂
B．a点：c(Cl－) ＜c()+c()+c(H2CO3)
C．水的电离程度：a点＜b点
D．b点：比值的数量级为107
12．（2023春·陕西咸阳·高三校考开学考试）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．溶液中：
B．的磷酸溶液中：
C．溶液中：
D．氨水和溶液混合形成的溶液中：
13．（2023春·江西抚州·高三金溪一中校联考阶段练习）在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。研究发现：其他条件不变时，向溶液添加催化释氢的效果更佳。下列说法中错误的是

A．催化释氢反应除生成外，还生成
B．添加的溶液催化释氢产物是、和
C．添加后可以使反应加速
D．该过程中有配位键的形成和断裂

二、多选题
14．（2023春·山东青岛·高三青岛二中校考开学考试）室温下，向中分别加(通)入不同试剂，现象见下表：
实验
试剂
现象
1
酚酞
溶液变红，加水稀释，红色变浅
2
少量
用试纸测得溶液
3
少量
无明显现象
下列说法正确的是
A．中存在：
B．实验1中随着水的不断加入，溶液中的值逐渐增大
C．实验2反应后溶液中存在：
D．实验3反应后溶液中存在：

三、非选择题
15．（2023秋·上海浦东新·高三统考期末）中国政府承诺：力争的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。的捕集与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一
反应的化学方程式为：。
完成下列填空：
(1)写出氮原子的核外电子排布式_______，写出分子的电子式_______。
(2)用方程式表示二氧化碳溶于水溶液呈现酸性的原因_______。
(3)组成的四种元素中，由其中任意两种元素组成且含非极性键的分子可以是_______(写出一种，下同)；由其中任意三种元素组成的离子化合物可以是_______。
(4)上述氨法吸收废气中时，一般温度控制在30℃，用化学方程式表示温度不宜太高的原因。_______
Ⅱ.我国化学家研究在铜基催化剂作用下将高效转化为甲酸，合成铜基催化剂时有一步反应为：(未配平)。
(5)配平上述化学方程式_______。若反应中转移电子，则生成气体在标准状态下的体积为_______L。
16．（2023秋·河南·高三校联考期末）常温下，稀释浓度均为、体积均为的两种酸溶液，用传感器测得溶液的随的变化关系如图所示：

请回答下列问题：
(1)__________，约为__________。
(2)常温下，当某溶液的时，溶液中由水电离出的为__________(用含a的代数式表示)。
(3)常温下，某溶液M由溶液与溶液等体积混合所得。
①M溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②__________[用含和的关系式表示]。
(4)常温下，的和的混合溶液中，__________(填数字)。
17．（2022秋·吉林长春·高三长春市第五中学校考期中）室温时，三种酸的电离平衡常数如表所示。
化学式
CH3COOH
HClO
H3PO3
名称
醋酸
次氯酸
亚磷酸
电离平衡常数
1.8×10-5
3.0×10-8
K1=8.3×10-3
K2=5.6×10-6
回答下列问题：
(1)浓度均为0.1mol/L的CH3COOH，HClO，H3PO3溶液中，c(H+)最小的是__。
(2)亚磷酸(H3PO3)为二元酸，具有较强的还原性Na2HPO3是________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。H3PO3的第二级电离方程式为__________。此时的电离平衡常数表达式K=_____________。
(3)常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值变大的是___(填字母)。
A．c(H+) B． C．c(CH3COO-) D．c(CH3COOH)
(4)体积均为10mL、c(H+)均为10-2mol/L的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中c(H+)的变化如图所示测HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数。

18．（2022秋·新疆阿克苏·高三校考期末）I.有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种酸。
(1)0.1 mol·L-1的三种酸溶液，c(H＋)由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
(2)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液分别与相同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_______(填序号)。
(3)将c(H＋)相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的10倍，则稀释后三种酸溶液的pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
II.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)Ur-(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka=4.0×10-6) ，
②NaUr(s) Ur-(aq)＋Na＋(aq)
(4)37 ℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10-3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_______。
(5)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(6)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3mol·L-1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液的c(H＋)为_______，pH_______7(填“>”、“c(CH3COOH)，根据电荷守恒有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，故有：c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D正确；
故选C。
2．B
【详解】A．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量，所以实际加入的酸碱的量的多少不会影响该反应的ΔH，故A错误；
B．在外加电流的阴极保护法中，将被保护的钢铁设备与直流电源负极相连作阴极，被保护，故B正确；
C．合成氨的反应为可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1mol，放热19.3kJ，则热化学方程式为　ΔHc点，B正确；
C．曲线II代表溶液加水稀释的曲线，，根据，得出，从c点到d点，温度不变，所以、不变，所以不变，C错误；
D．a点时两溶液的相同，因为的电离常数比大，所以，相同体积的两溶液分别与恰好中和后，溶液消耗的中较多，溶液中的较多，D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．两种钠盐溶液的浓度相同，能利用水解后pH的不同比较酸性强弱，A正确；
B．亚硫酸氢钠溶液呈酸性的原因是亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，即以电离为主：HSOSO+H+，B错误；
C．Al2(SO4)3和NaHCO3能制作泡沫灭火器，利用了Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合后能发生剧烈双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，C正确；
D．温度越高，反应速率越快，且在500℃时催化剂活性最大，因此采用500℃左右主要考虑反应速率问题，D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．相同pH时，加水稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，因此HB为弱酸，故A说法正确；
B．根据图像可知，温度越高，反应速率越快，先达到平衡，因此T2＞T1，温度越高，SO3的体积分数越小，根据勒夏特里原理，该反应为放热反应，故B说法正确；
C．氨气分解为氮气和氢气，该反应为吸热反应，即反应物总能量小于生成物总能量，使用催化剂，降低活化能，但反应热不变，故C说法正确；
D．曲线上的点在对应温度下为平衡状态，在相同温度下，C点未达到平衡，需向正反应方向进行，转化率增大，即v正＞v逆，故D说法错误；
答案为D。
6．D
【详解】A．根据电离常数的大小，酸性醋酸强于，所以水解程度大于，所以同温度下，等的NaA和溶液中，，A错误；
B．在溶液中，，，，，pH=pKa-，加热，pKa减小，增大，故减小；溶液加热，不变，增大，增大，减小，B错误；
C．向的HA溶液中加少量NaA固体，的电离平衡逆向移动，减小，水的电离程度变大，C错误；
D．HA溶液的平衡常数，，，，，D正确；
故选D。
7．A
【分析】，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有c(H2A)=c(HA-)和c(A2-)=c(HA-)，故对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6。
【详解】A．a点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，且c(H2A)=c(HA-)，所以c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(H2A)＋2c(A2-)，a点对应溶液的pH=2.6，则c(H＋)>c(OH-)，所以c(Na＋)＜c(H2A)＋2c(A2-)，A错误；
B．Ka1>Ka2，所以Ka1=10-2.6，Ka2=10-6.6，曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系，故B正确；
C．，故C正确；
D．题图中初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成Na2A，Na2A水解呈碱性，促进水的电离，则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确；
选A。
8．C
【详解】A．往氨水溶液中加入稀盐酸，随着滴加稀盐酸的体积变化，含量下降，为曲线①，的含量逐渐上升，为曲线②，A正确；
B．a点φ(NH3·H2O)=φ()，则c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则c()＞c(Cl-)，所以存在c()=c(NH3·H2O)＞c(Cl-)，B正确；
C．当φ(NH3·H2O)=φ()时，c(NH3·H2O)=c()，溶液的pH=9.26，溶液中c(OH-)=mol/L=10-4.74 mol/L，NH3·H2O的电离常数Kb==10-4.74，即NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5，C错误；
D．滴定终点时，所得溶液溶质为NH4Cl，水解显酸性，可选择甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色，D正确；
故选C。
9．D
【分析】由图可知，c(H2CO3)随pH变化及乎不变；交点①时，，交点④时，，且，据此分析解答。
【详解】A．交点①时，由水解方程式得，，A正确；
B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体，氢离子与碳酸根离子结合为，可变为交点①，B正确；
C．交点③时，且，则，求得，则对应溶液pH≈5.65，C正确；
D．上述溶液室温下pH=8.3时，由得，由得，，，则c()>c()>c(OH-)，D错误；
故选D。
10．C
【详解】A．随pH的增大减小，增大，因此lg增大，lg减小，即直线a代表与pH的关系，直线b代表lg与pH的关系，A错误；
B．依据图像信息及电离平衡常数表达式，可求出的电离平衡常数，，Y点为两直线的交点，即，可得Y点存在，即，B错误；
C．该反应的平衡常数表达式为，Y点时、，，C正确；
D．z点pH=6.7， c(HPO)=c(H2PO)，时，溶液为和的混合溶液，c(Na+)＞c(HPO)＞c(H2PO)＞ c(OH-)，D错误；
故选C。
11．D
【详解】A．根据电位滴定法突跃位置确定滴定终点，因此该滴定过程中不需要任何指示剂，故A错误；
B．根据图中信息得到a点溶质为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液且两者物质的量相等，根据物料守恒得到c(Cl－)=c()+c()+c(H2CO3)，故B错误；
C．a点溶质是氯化钠和碳酸氢钠溶液，促进水的电离，b点溶质是氯化钠和碳酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度：a点＞b点，故C错误；
D．根据Ka1=10−6.4，Ka2=10−10.3得到，b点：，其比值的数量级为107，故D正确。
综上所述，答案为D。
12．B
【详解】A．在溶液中存在物料守恒:
，A错误；
B．的磷酸溶液中存在分步电离，电离程度: ，溶液中粒子浓度大小为： ，B正确；
C．溶液中存在电荷守恒：，C错误；
D．常温下，氨水和溶液混合形成的溶液中， ，溶液中存在电荷守恒： ，则， D错误
故本题选B。
13．B
【详解】A．H、D是氢元素的同位素，由HCOOH分解生成和H2推断HCOOD催化释氢生成和HD，故A正确；
B．HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的生成K2CO3，则用HCOOK溶液催化释氢的产物是、和K2CO3，故B错误；
C．根据图示可知，HCOOH催化分解的反应机理是HCOOH分解生成H+和HCOO-，然后HCOO-再分解成和H-，H-和H+反应生成氢气，HCOOK是强电解质，更容易产生HCOO-和K+，更快地产生KH，KH可以与水反应生成和KOH，生成的KOH可以吸收分解产生的，从而使氢气更纯净，所以用HCOOK代替HCOOH可以提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度，故C正确；
D．由图可知， 中存在配位键，则该过程中有配位键的形成和断裂，故D正确；
故选B。
14．CD
【详解】A．中根据质子守恒可知，，A正确；
B．，实验1中随着水的不断加入，溶液中碱性变弱，氢离子浓度增大，故比值逐渐增大，B正确；
C．实验2反应后溶液根据电荷守恒可知，，溶液，溶液显碱性，则，故存在：，C错误；
D．通入少量，发生反应，故，D错误；
故选CD。
15．(1) 1s22s22p3
(2)CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++
(3) H2O2 NH4NO3
(4)
(5) Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu 13.44

【详解】（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，NH3分子的电子式为。
（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出氢离子从而使溶液呈酸性（以第一步电离为主），方程式为CO2+H2OH2CO3，H2CO3H++，H++。
（3）H和O元素可形成H2O2，其中O原子与O原子间形成非极性共价键。H、N、O可形成NH4NO3，NH4NO3为离子化合物。
（4）碳酸氢铵在高温条件下分解生成二氧化碳、氨气和水，化学方程式为。
（5）该反应中Cu得电子化合价从+1价降低为0价，S失电子化合价从-2价升高到+4价，根据得失电子守恒和原子守恒可得方程式为Cu2S+2Cu2OSO2↑+6Cu。若反应中转移3.6mol电子，则生成SO20.6mol，标准状况下体积为13.44L。
16．(1)
(2)
(3) 碱
(4)5

【分析】由图像可知，加水稀释倍时，H2B的pH增大n，HA的pH增大小于n，因此H2B时强碱，HA是弱碱。
【详解】（1）当不加入水稀释时，H2B溶液的pH为2，即，则；当不加入水稀释时，HA溶液的pH为5，即，已知=5×10-3，则；
（2）常温下，当某溶液的时，溶液中由水电离出的；
（3）①溶液与溶液等体积混合后，溶液中存在等溶度的NaA和HA，A-的水解常数为，因为，所以M溶液显碱性；
②根据质子守恒可得，则；
（4）常温下，的和的混合溶液中，根据电荷守恒可得，因为，所以，因为，可得，即。
17．(1)
(2) 正盐
(3)B
(4)大于

【详解】（1）根据电离常数的大小，电离常数越大，电离产生的浓度越大，酸性越强，电离常数是最小的，所以同浓度的溶液中，最小的是。
（2）因为二元弱酸，所以只有电离出两个，所以为正盐；的二级电极方程式为：；根据电离方程式，其电离常数表达式为：。
（3）在溶液中存在离平衡：，加水稀释，平衡正向移动，因为溶液体积增大，、、浓度减小，因为平衡正向移动，增大，减小，变大。故选B。
（4）根据图像，相同醋酸溶液与一元酸分别加水稀释相同的倍数，的较大，酸性强，电离常数较大，故电离常数，大于醋酸。
18．(1)③>②>①
(2)①>②=③
(3)②=③>①
(4)6.4×10-5
(5) 减小 放热
(6) 1.33×10-6mol·L-1