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苏教版2019 高中化学 必修一 专题5微观结构与物质的多样性单元练习（含答案）
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这是一份苏教版2019 高中化学 必修一 专题5微观结构与物质的多样性单元练习（含答案），共12页。
专题5 微观结构与物质的多样性 单元练习
一、单选题
1．下列排列顺序中，不正确的是
A．酸性：HClO
A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。
D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单气态氢化物的热稳定性：X
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
无液态铝滴落
金属铝的熔点高
D
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
酸性：HCl>H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①⑥⑦ D．③④⑥
6．下列叙述中错误的是
A．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂
B．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂
C．锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂
D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾
7．下列有关VA族元素的说法不正确的是
A．N、P、的最高化合价均为
B．元素最高价氧化物的水化物为强酸
C．城市中主要来源于机动车尾气
D．含磷废水未经处理排放易引起水体富营养化
8．某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族
B．在周期表中处于第2周期ⅥA族
C．氢化物比PH3稳定
D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
9．下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaOH B．H2O C．NaCl D．NH4Cl
10．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．氯化氢的电子式：
C．镁离子的结构示意图： D．中子数为10的氧原子：
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
二、填空题
12．（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为_________________ (用m、n 表示)。
②B和A的族序数之差为_________________ (用含m、n的代数式表示)。
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________。
13．X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。
(1)将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为___。
(2)A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成黄棕色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与___是直接相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为___。
(3)将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵溶液，星红色，说明A中的Z的氧化数为___，A的命名应为___。
14．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②________、③________、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是________。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
（4）⑥元素的氢化物是 ___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为______________________________，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈________色。
15．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜
(1)只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。
(2)属于离子化合物的是_______，属于共价化合物的是_______，属于共价单质的是_______。
16．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。
A
B
Cl
C
D
(1)A的最简单氢化物的化学式为_______
(2)B的原子结构示意图为_______
(3)C的原子序数为_______
(4)D的单质与KI反应的离子方程式为_______
17．根据下列微粒回答问题：。
(1)以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。
(2)互为同位素的是_______。
(3)中子数相等的是_______。
(4)氯有两种天然同位素和，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中的原子百分比为_______。
(5)标况下2.24L14C18O分子中，中子数为_______。
18．有四种常见药物：①阿司匹林()②青霉素③胃舒平[Al(OH)3]④麻黄碱。
请回答：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)，抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为________。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________(填序号，下同)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________。
(4)阿司匹林药品标签上贴有OTC，它表示___________。
(5)滥用药物会导致不良后果，如过量服用___________(填序号)会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液，试写出该药物和NaHCO3反应的离子方程式：____________。
参考答案：
1．D
【详解】A、HClO、H2SO3、HClO3可分别写成：HOCl、(HO)2SO、HOClO2，其对应非羟基氧原子个数逐渐增加，因此其酸性逐渐增加，故酸性HClO
【点睛】对于N与S相关性质判断需注意，这二者满足对角线原则，在一些元素性质相似，但二者的非金属性却不同，可根据以下方式判断：①电负性判断：N的电负性是3.0，而S的电负性是2.5，电负性越强，元素的非金属性越强，所以N的非金属性强于S。类似的还有：O:3.5，Cl:3.0，所以O的非金属性强于Cl；②根据氢化物的稳定性来判断：H2S在点燃条件下可以与有限的O2生成S单质，而NH3在纯氧中点燃才能与O2反应生成N2。
2．C
【分析】X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；据以上分析解答。
【详解】X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族，为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；
A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值不一定增大，例如电解硫酸钠溶液，A错误；
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式也可能为X2YZ4，B错误；
C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等，C正确；
D．金刚石为原子晶体，D错误；
答案选C。
3．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素、Z为S元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；由原子序数可知，W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，故C错误；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，用电解氯化铝溶液的方法不能制得金属铝，故D错误；
故选B。
4．D
【分析】A.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁；
B.Cu与铁离子反应生成亚铁离子、铜离子；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.盐酸酸性强，可生成硅酸。
【详解】A.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，A错误；
B.由于Fe3+氧化性强，Fe3+与Cu会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与金属活动性无关，不能比较金属性强弱，B错误；
C.氧化铝的熔点高，Al的熔点比较低，Al2O3包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D.试管里出现凝胶说明盐酸酸性强，生成了难溶性的硅酸，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】
5．C
【详解】①碱金属元素位于同一主族，从上到下金属性依次增强，锂的金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素位于同一主族，从上到下非金属性依次减弱，氟的非金属性最强，则氟原子得电子的能力最强，①正确；
②虽然K比Na活泼，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K先与水发生反应，②不正确；
③从Li到Cs，总趋势是密度越来越大，但钾的密度比钠小，③不正确；
④碱金属元素中，锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，④不正确；
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，不能用Ca(OH)2溶液，因为二者都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，⑤不正确；
⑥Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，二者的阳、阴离子的个数比都为2:1，⑥正确；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可先配成溶液，再通入过量的CO2，将Na2CO3全部转化为NaHCO3，然后低温结晶获得NaHCO3，⑦正确；
综合以上分析，①⑥⑦正确，故选C。
6．A
【详解】A．碱金属的活泼性按照Li、Na、K的顺序逐渐增强，所以三种金属各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是钾，故A错误；
B.碱金属与水反应的通式为2R+2H2O=2ROH+H2↑，则碱金属和水反应产生氢气物质的量n（H2）=，由n=可知质量相等时，碱金属相对原子质量越小，则物质的量越大，所以生成H2质量最大的是锂，故B正确；
C．由n=可知质量相等时，碱金属相对原子质量越小，则物质的量越大，所以锂、钠、钾各1 g，含原子数最多的是锂，故C正确；
D．碱金属的活泼性按照Li、Na、K的顺序逐渐增强，则锂、钠、钾失电子能力最强的是钾，故D正确；
故答案为A。
7．B
【详解】A． N、P、都是第VA元素，最外层电子数都是5，它们的最高化合价均为，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，P对应的磷酸是弱酸，所以元素最高价氧化物的水化物也是弱酸，故B错误；
C． 汽油在燃烧过程中会释放氮氧化物等污染物， 城市中主要来源于机动车尾气，故C正确；
D．水体富营养化指的是水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象，所以含磷废水未经处理排放易引起水体富营养化，故D正确；
故答案为：B
8．C
【详解】某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，其气态氢化物和最高价氧化物的水化物生成硝酸铵为盐；
A．N元素位于第二周期第ⅤA族，故A错误；
B．N元素位于第二周期第ⅤA族，故B错误；
C．N元素的非金属性强于P，所以NH3比PH3稳定，故C正确；
D．N元素常见化合价还有NO2中的+4价等，故D错误；
故答案为C。
9．B
【详解】A．NaOH由钠离子和氢氧根构成，属于离子化合物，A错误；
B．H2O只含有共价键，为共价化合物，B正确；
C．NaCl有钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C错误；
D．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．CH4是甲烷的分子式，不是结构式，其结构式为，A错误；
B．HCl是共价化合物，原子间通过共价键结合，电子式为，B错误；
C．Mg2+是Mg原子失去最外层2个电子形成的，则Mg2+结构示意图为：，C错误；
D．O原子质子数是8，中子数为10的氧原子质量数是18，可表示为：，D正确；
故合理选项是D。
11．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，X是O元素；Y原子的最外层有2个电子，Y是Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z是Si元素；W与X位于同一主族，W是S元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Mg)> r(Si)> r(S)> r(O)，故A正确；
B．Mg位于元素周期表第3周期第ⅡA族，故B错误；
C．Si的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3
选A。
12． m+n 8-n-m x－n x－m
【详解】（1）①因Am+和Bn-核外电子排布相同，则电子数相同，即ZA-m=ZB+n，则A和B的质子数之差为：ZA-ZB=m+n，故答案为m+n；
②B的负价为-n，则最高正价为8-n，即B的族序数为8-n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m，故答案为8-n-m；
（2）①如果A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；故答案为x-n；
②如果A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，故答案为x-m。
13．(1)Fe2O3+FeCl3=3FeOCl
(2) Z(Fe) FeO(OH)
(3) +3 氯氧化铁(或氯代氧化铁，也可以称氯代铁(III)酰)
【解析】略
14． Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar KOH K＞Na＞Mg H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＞ NaBr 黄
【详解】试题分析：本题通过元素周期表中部分元素的推断，主要考查元素符号的书写、金属性非金属性的变化规律、原子半径比较方法、化学反应方程式、常见焰色反应等基础知识，考查考生对前四周期主族元素的掌握程度、以及利用元素周期表推断元素化合物基本性质的能力。
解析：根据各元素及其在元素周期表中位置关系，第二周期ⅣA⑤号元素是C、ⅥA⑥号元素是O；第三周期ⅠA①号元素是Na、ⅡA③号元素是Mg、ⅢA④号元素是Al、ⅦA⑦号元素是Cl、0族⑨号元素是Ar；第四周期ⅠA②号元素是K、ⅦA⑧号元素是Br。这些元素中化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar。正确答案：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar、Ar。（2）同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，所以金属性最强的元素位于左下角位置，①、②、③三种元素中金属性最强的是②号元素K，它的氧化物的水化物KOH碱性也最强。正确答案：KOH。（3）Na与Mg比较，核外电子层数相同，Mg核电荷数大，半径较小；Na与K比较，最外层电子数相同，K的电子层数更多，半径更大，所以三种元素原子半径顺序为K>Na>Mg。正确答案：K>Na>Mg。（4）⑥号元素为O，其氢化物为H2O，②是K，二者反应方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液呈碱性，pH>7。正确答案：H2O、2K+2H2O=2KOH+H2↑、>。（5）⑧号是Br，①号是Na，二者形成的化合物是NaBr。NaBr高温灼烧时会产生Na元素的焰色反应，火焰颜色为黄色。正确答案：NaBr、黄。
点睛：元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。
15．(1) ③④ ①⑤⑥⑦ ②
(2) ②③④ ①⑤⑦ ⑥
【分析】①HBr是只含共价键的共价化合物；②NaOH是既含离子键、又含共价键的离子化合物；③KI和④MgO都是只含离子键的离子化合物；⑤CO2是只含共价键的共价化合物；⑥N2是只含共价键的共价单质；⑦NH3是只含共价键的共价化合物；⑧铜是含金属键的金属单质。
【详解】（1）根据分析，只存在离子键的是KI、MgO；只存在共价键的是HBr、CO2、N2、NH3；既有离子键又有共价键的是NaOH；答案为：③④；①⑤⑥⑦；②。
（2）根据分析，属于离子化合物的是NaOH、KI、MgO；属于共价化合物的是HBr、CO2、NH3；属于共价单质的是N2；答案为：②③④；①⑤⑦；⑥。
16．(1)H2O
(2)
(3)34
(4)Br2+2I-=I2+2Br-
【分析】A、B、C、D四种元素及氯元素在元素周期表中的位置关系可知A为氧元素、B为氖元素、C为硒元素、D为溴元素。
(1)
A为氧元素，其最简单氢化物的化学式为H2O；
(2)
B为氖元素，其原子结构示意图为；
(3)
C为硒元素，其原子序数为16+18=34；
(4)
D为溴元素，其单质具有氧化性，可以与KI反应生成碘单质和溴离子，反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。
17．(1) 6 5
(2)
(3)14C和16O
(4)75%
(5)1.8NA
【解析】(1)
核素指的是原子，故共有6种核素；都属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；
(2)
都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：；
(3)
14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C和16O；
(4)
Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5，，35Cl、37Cl个数比为3：1，质量分数计算为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量，则×100%=75%，故答案为：75%；
(5)
标况下2.24L14C18O分子的物质的量，14C18O中子数为14-6+18-8=18，0.1mol中子数目为1.8NA。
18．(1) ③ Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
(2)④
(3)②
(4)非处方药
(5) ① ＋HCO→＋CO2↑＋H2O
【解析】略
专题5 微观结构与物质的多样性 单元练习
一、单选题
1．下列排列顺序中，不正确的是
A．酸性：HClO
A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3
C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。
D．X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体
3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．简单气态氢化物的热稳定性：X
选项
实验
现象
结论
A
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B
将铜粉加入1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
无液态铝滴落
金属铝的熔点高
D
将稀盐酸滴入Na2SiO3溶液中
溶液中出现凝胶
酸性：HCl>H2SiO3
A．A B．B C．C D．D
5．下列说法正确的是
①碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na
③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低
④碱金属都可以保存在煤油中
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液
⑥Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比相同
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。
A．②③④ B．②⑤⑦ C．①⑥⑦ D．③④⑥
6．下列叙述中错误的是
A．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，最剧烈的是锂
B．锂、钠、钾各1 g，分别与足量的水反应，产生氢气质量最大的是锂
C．锂、钠、钾各1 g，其中所含原子数最多的是锂
D．锂、钠、钾失电子能力最强的是钾
7．下列有关VA族元素的说法不正确的是
A．N、P、的最高化合价均为
B．元素最高价氧化物的水化物为强酸
C．城市中主要来源于机动车尾气
D．含磷废水未经处理排放易引起水体富营养化
8．某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族
B．在周期表中处于第2周期ⅥA族
C．氢化物比PH3稳定
D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
9．下列物质中，属于共价化合物的是
A．NaOH B．H2O C．NaCl D．NH4Cl
10．下列化学用语表示正确的是
A．甲烷的结构式：CH4 B．氯化氢的电子式：
C．镁离子的结构示意图： D．中子数为10的氧原子：
11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)
B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
二、填空题
12．（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为_________________ (用m、n 表示)。
②B和A的族序数之差为_________________ (用含m、n的代数式表示)。
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________。
13．X、Y、Z为周期表前四周期中的常见元素。X的单质是人体呼吸及新陈代谢中必不少的气体。Y的单质也为气体，易溶于水，溶液呈浅黄绿色。Z的基态原子外围电子排布为3d64s2。
(1)将Z2X3与ZY3按等物质的量放在密闭管中加热使其恰好完全反应，只生成一种产物A，其物质的量是反应物的1.5倍。A为菱形片晶，具有金属光泽。此化学反应方程式为___。
(2)A不溶于冷水，但在沸水中缓慢水解，生成黄棕色沉淀B，溶液呈酸性，且无气泡产生。取水解后的上层清液，滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明Y在A中与___是直接相连的，所以水解时Y进入水中。B的化学式为___。
(3)将A溶于稀盐酸中，滴入硫氰化铵溶液，星红色，说明A中的Z的氧化数为___，A的命名应为___。
14．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
3
①
③
④
⑦
⑨
4
②
⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是①_______(填元素符号，下同)、②________、③________、④_______、⑤_______、⑥_______、⑦_______、⑧_______、⑨_______，其中化学性质最不活泼的是________。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__________(填化学式)。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为___________(填元素符号)。
（4）⑥元素的氢化物是 ___________(填化学式)，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为______________________________，所得溶液的pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是________(填化学式)，高温下灼烧该化合物时，火焰呈________色。
15．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜
(1)只存在离子键的是_______，只存在共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。
(2)属于离子化合物的是_______，属于共价化合物的是_______，属于共价单质的是_______。
16．A、B、C、D四种元素在元素周期表中的位置关系如右表所示。
A
B
Cl
C
D
(1)A的最简单氢化物的化学式为_______
(2)B的原子结构示意图为_______
(3)C的原子序数为_______
(4)D的单质与KI反应的离子方程式为_______
17．根据下列微粒回答问题：。
(1)以上8种微粒共有_______种核素，共_______种元素。
(2)互为同位素的是_______。
(3)中子数相等的是_______。
(4)氯有两种天然同位素和，氯元素的近似相对原子质量为35.5，则自然界中的原子百分比为_______。
(5)标况下2.24L14C18O分子中，中子数为_______。
18．有四种常见药物：①阿司匹林()②青霉素③胃舒平[Al(OH)3]④麻黄碱。
请回答：
(1)某同学胃酸过多，应选用的药物是_______(填序号)，抗酸药的成分Al(OH)3中和胃酸过多的离子方程式为________。
(2)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是___________(填序号，下同)。
(3)从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是___________。
(4)阿司匹林药品标签上贴有OTC，它表示___________。
(5)滥用药物会导致不良后果，如过量服用___________(填序号)会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液，试写出该药物和NaHCO3反应的离子方程式：____________。
参考答案：
1．D
【详解】A、HClO、H2SO3、HClO3可分别写成：HOCl、(HO)2SO、HOClO2，其对应非羟基氧原子个数逐渐增加，因此其酸性逐渐增加，故酸性HClO
【点睛】对于N与S相关性质判断需注意，这二者满足对角线原则，在一些元素性质相似，但二者的非金属性却不同，可根据以下方式判断：①电负性判断：N的电负性是3.0，而S的电负性是2.5，电负性越强，元素的非金属性越强，所以N的非金属性强于S。类似的还有：O:3.5，Cl:3.0，所以O的非金属性强于Cl；②根据氢化物的稳定性来判断：H2S在点燃条件下可以与有限的O2生成S单质，而NH3在纯氧中点燃才能与O2反应生成N2。
2．C
【分析】X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；据以上分析解答。
【详解】X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族，为Na元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；
A．用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值不一定增大，例如电解硫酸钠溶液，A错误；
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式也可能为X2YZ4，B错误；
C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性，例如硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等，C正确；
D．金刚石为原子晶体，D错误；
答案选C。
3．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z元素原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，则X为O元素、Z为S元素；Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y是Al元素；由原子序数可知，W为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则铝原子的原子半径大于硫原子，故A错误；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故B正确；
C．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单气态氢化物的热稳定性依次减弱，则水的热稳定性强于硫化氢，故C错误；
D．工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，用电解氯化铝溶液的方法不能制得金属铝，故D错误；
故选B。
4．D
【分析】A.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁；
B.Cu与铁离子反应生成亚铁离子、铜离子；
C.氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；
D.盐酸酸性强，可生成硅酸。
【详解】A.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，则充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，A错误；
B.由于Fe3+氧化性强，Fe3+与Cu会发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与金属活动性无关，不能比较金属性强弱，B错误；
C.氧化铝的熔点高，Al的熔点比较低，Al2O3包裹在Al的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C错误；
D.试管里出现凝胶说明盐酸酸性强，生成了难溶性的硅酸，D正确；
故合理选项是D。
【点睛】
5．C
【详解】①碱金属元素位于同一主族，从上到下金属性依次增强，锂的金属性最弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤族元素位于同一主族，从上到下非金属性依次减弱，氟的非金属性最强，则氟原子得电子的能力最强，①正确；
②虽然K比Na活泼，但K不能从NaCl溶液中置换出Na，因为K先与水发生反应，②不正确；
③从Li到Cs，总趋势是密度越来越大，但钾的密度比钠小，③不正确；
④碱金属元素中，锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，④不正确；
⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，不能用Ca(OH)2溶液，因为二者都能与Ca(OH)2反应生成白色沉淀，⑤不正确；
⑥Na2O由Na+和O2-构成，Na2O2由Na+和构成，二者的阳、阴离子的个数比都为2:1，⑥正确；
⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可先配成溶液，再通入过量的CO2，将Na2CO3全部转化为NaHCO3，然后低温结晶获得NaHCO3，⑦正确；
综合以上分析，①⑥⑦正确，故选C。
6．A
【详解】A．碱金属的活泼性按照Li、Na、K的顺序逐渐增强，所以三种金属各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是钾，故A错误；
B.碱金属与水反应的通式为2R+2H2O=2ROH+H2↑，则碱金属和水反应产生氢气物质的量n（H2）=，由n=可知质量相等时，碱金属相对原子质量越小，则物质的量越大，所以生成H2质量最大的是锂，故B正确；
C．由n=可知质量相等时，碱金属相对原子质量越小，则物质的量越大，所以锂、钠、钾各1 g，含原子数最多的是锂，故C正确；
D．碱金属的活泼性按照Li、Na、K的顺序逐渐增强，则锂、钠、钾失电子能力最强的是钾，故D正确；
故答案为A。
7．B
【详解】A． N、P、都是第VA元素，最外层电子数都是5，它们的最高化合价均为，故A正确；
B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，P对应的磷酸是弱酸，所以元素最高价氧化物的水化物也是弱酸，故B错误；
C． 汽油在燃烧过程中会释放氮氧化物等污染物， 城市中主要来源于机动车尾气，故C正确；
D．水体富营养化指的是水体中N、P等营养盐含量过多而引起的水质污染现象，所以含磷废水未经处理排放易引起水体富营养化，故D正确；
故答案为：B
8．C
【详解】某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素为N元素，其气态氢化物和最高价氧化物的水化物生成硝酸铵为盐；
A．N元素位于第二周期第ⅤA族，故A错误；
B．N元素位于第二周期第ⅤA族，故B错误；
C．N元素的非金属性强于P，所以NH3比PH3稳定，故C正确；
D．N元素常见化合价还有NO2中的+4价等，故D错误；
故答案为C。
9．B
【详解】A．NaOH由钠离子和氢氧根构成，属于离子化合物，A错误；
B．H2O只含有共价键，为共价化合物，B正确；
C．NaCl有钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C错误；
D．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子化合物，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．CH4是甲烷的分子式，不是结构式，其结构式为，A错误；
B．HCl是共价化合物，原子间通过共价键结合，电子式为，B错误；
C．Mg2+是Mg原子失去最外层2个电子形成的，则Mg2+结构示意图为：，C错误；
D．O原子质子数是8，中子数为10的氧原子质量数是18，可表示为：，D正确；
故合理选项是D。
11．A
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，X是O元素；Y原子的最外层有2个电子，Y是Mg元素；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，Z是Si元素；W与X位于同一主族，W是S元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：r(Mg)> r(Si)> r(S)> r(O)，故A正确；
B．Mg位于元素周期表第3周期第ⅡA族，故B错误；
C．Si的非金属性比S弱，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3
选A。
12． m+n 8-n-m x－n x－m
【详解】（1）①因Am+和Bn-核外电子排布相同，则电子数相同，即ZA-m=ZB+n，则A和B的质子数之差为：ZA-ZB=m+n，故答案为m+n；
②B的负价为-n，则最高正价为8-n，即B的族序数为8-n，而A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m，故答案为8-n-m；
（2）①如果A、B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B和A的原子序数之差恰好为B所在周期的元素种类数，则B的原子序数为x-n；故答案为x-n；
②如果A、B同在ⅦA族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期下一周期的元素种类数，与A、B同在ⅠA族相反，如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，故答案为x-m。
13．(1)Fe2O3+FeCl3=3FeOCl
(2) Z(Fe) FeO(OH)
(3) +3 氯氧化铁(或氯代氧化铁，也可以称氯代铁(III)酰)
【解析】略
14． Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar KOH K＞Na＞Mg H2O 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ ＞ NaBr 黄
【详解】试题分析：本题通过元素周期表中部分元素的推断，主要考查元素符号的书写、金属性非金属性的变化规律、原子半径比较方法、化学反应方程式、常见焰色反应等基础知识，考查考生对前四周期主族元素的掌握程度、以及利用元素周期表推断元素化合物基本性质的能力。
解析：根据各元素及其在元素周期表中位置关系，第二周期ⅣA⑤号元素是C、ⅥA⑥号元素是O；第三周期ⅠA①号元素是Na、ⅡA③号元素是Mg、ⅢA④号元素是Al、ⅦA⑦号元素是Cl、0族⑨号元素是Ar；第四周期ⅠA②号元素是K、ⅦA⑧号元素是Br。这些元素中化学性质最不活泼的是惰性气体元素Ar。正确答案：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar、Ar。（2）同周期从左到右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，所以金属性最强的元素位于左下角位置，①、②、③三种元素中金属性最强的是②号元素K，它的氧化物的水化物KOH碱性也最强。正确答案：KOH。（3）Na与Mg比较，核外电子层数相同，Mg核电荷数大，半径较小；Na与K比较，最外层电子数相同，K的电子层数更多，半径更大，所以三种元素原子半径顺序为K>Na>Mg。正确答案：K>Na>Mg。（4）⑥号元素为O，其氢化物为H2O，②是K，二者反应方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑，所得溶液呈碱性，pH>7。正确答案：H2O、2K+2H2O=2KOH+H2↑、>。（5）⑧号是Br，①号是Na，二者形成的化合物是NaBr。NaBr高温灼烧时会产生Na元素的焰色反应，火焰颜色为黄色。正确答案：NaBr、黄。
点睛：元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。
15．(1) ③④ ①⑤⑥⑦ ②
(2) ②③④ ①⑤⑦ ⑥
【分析】①HBr是只含共价键的共价化合物；②NaOH是既含离子键、又含共价键的离子化合物；③KI和④MgO都是只含离子键的离子化合物；⑤CO2是只含共价键的共价化合物；⑥N2是只含共价键的共价单质；⑦NH3是只含共价键的共价化合物；⑧铜是含金属键的金属单质。
【详解】（1）根据分析，只存在离子键的是KI、MgO；只存在共价键的是HBr、CO2、N2、NH3；既有离子键又有共价键的是NaOH；答案为：③④；①⑤⑥⑦；②。
（2）根据分析，属于离子化合物的是NaOH、KI、MgO；属于共价化合物的是HBr、CO2、NH3；属于共价单质的是N2；答案为：②③④；①⑤⑦；⑥。
16．(1)H2O
(2)
(3)34
(4)Br2+2I-=I2+2Br-
【分析】A、B、C、D四种元素及氯元素在元素周期表中的位置关系可知A为氧元素、B为氖元素、C为硒元素、D为溴元素。
(1)
A为氧元素，其最简单氢化物的化学式为H2O；
(2)
B为氖元素，其原子结构示意图为；
(3)
C为硒元素，其原子序数为16+18=34；
(4)
D为溴元素，其单质具有氧化性，可以与KI反应生成碘单质和溴离子，反应的离子方程式为Br2+2I-=I2+2Br-。
17．(1) 6 5
(2)
(3)14C和16O
(4)75%
(5)1.8NA
【解析】(1)
核素指的是原子，故共有6种核素；都属于氢元素，14C属于碳元素14N属于氮元素，16O属于氧元素，35Cl2、37Cl2都属于氯元素，一共有5种元素，故答案为：6；5；
(2)
都属于氢元素，质子数相同，而中子数不同互为同位素，故答案为：；
(3)
14C中中子数=14-6=8，16O 的中子数=16-8=8，所以二者中子数相同，故答案为：14C和16O；
(4)
Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5，，35Cl、37Cl个数比为3：1，质量分数计算为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量，则×100%=75%，故答案为：75%；
(5)
标况下2.24L14C18O分子的物质的量，14C18O中子数为14-6+18-8=18，0.1mol中子数目为1.8NA。
18．(1) ③ Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
(2)④
(3)②
(4)非处方药
(5) ① ＋HCO→＋CO2↑＋H2O
【解析】略
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