新教材适用高中化学专题5微观结构与物质的多样性测评A苏教版必修第一册

专题5测评(A)

(时间:60分钟　满分:100分)

一、选择题(本题共8小题,每小题3分,共24分。每小题只有1个选项符合题意)

1.无机化学命名委员会在1989年作出决定:把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体元素为第18列。按这个规定,下列说法正确的是(　　)。

A.每一列都有非金属元素

B.第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多

C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

答案:B

解析:第2列至第12列只有金属元素,A项错误。第3列除了Sc、Y之外,还包括镧系元素、锕系元素,一共32种元素,数目远远大于其他列,C元素是有机化合物的主体元素,故第14列元素的化合物种类最多,B项正确。从上到下第1列元素的金属性逐渐增强,金属单质的熔点逐渐降低;第17列元素的单质熔点逐渐升高,C项错误。He元素原子最外层有2个电子,D项错误。

2.下列有关化学用语表示正确的是(　　)。

答案:A

解析:CaH2为离子化合物,其电子式为,A项正确;Mg2+的结构示意图为,B项错误;HCl的形成过程为H×+·,C项错误;CO2的结构式为OCO,D项错误。

3.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)。

A.原子序数为15的元素的最高化合价为+3价

B.ⅦA族的元素是同周期中非金属性最强的元素

C.Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强

D.原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族

答案:B

解析:原子序数为15的元素为P,其最高化合价为+5价,A项错误;ⅦA族的元素是同周期中最靠右的主族元素,同周期从左向右元素的非金属性(不考虑稀有气体元素)逐渐增强,B项正确;Li、Na、K、Rb、Cs的原子半径逐渐增大,金属性逐渐增强,失电子能力逐渐增强,C项错误;原子序数为16的元素为S,处于周期表的第三周期ⅥA族,D项错误。

4.甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)。

A.丙与戊的原子序数相差25

B.气态氢化物的热稳定性:庚<己<戊

C.常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可形成共价晶体

答案:D

解析:根据己的最高价氧化物的水化物有强脱水性可知,己为S元素,结合元素周期表中各元素的相对位置,可得出庚为F、戊为As、丁为Si、丙为B;由甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,说明甲为Mg、乙为Ca。丙(5B)与戊(33As)的原子序数相差28,A项错误;元素的非金属性越强,其对应气态氢化物的热稳定性越强,因非金属性:庚(F)>己(S)>戊(As),则气态氢化物的热稳定性:庚(HF)>己(H2S)>戊(AsH3),B项错误;常温下,镁与水反应很缓慢,钙能与水剧烈反应,C项错误;丁(Si)的最高价氧化物(SiO2)可形成共价晶体,如石英晶体,D项正确。

5.下列说法中,正确的是(　　)。

A.液溴、溴蒸气是同素异形体

B.同素异形体是同种元素的不同单质

C.SO2、SO3互为同分异构体

D.同分异构体的分子组成相同,分子结构不同

答案:B

解析:同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质,A错误,B正确;同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物,不是分子组成相同,C、D错误。

6.下列有关物质结构的说法正确的是(　　)。

A.78 g Na2O2晶体中阴、阳离子个数均为2NA

B.4.48 L NH3中含有0.6NA个N—H

C.S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl

D.PCl5和NH3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

答案:C

解析:78gNa2O2的物质的量是1mol,晶体中阴、阳离子个数分别为NA、2NA,A项错误;4.48LNH3的物质的量不一定是0.2mol,因为未指明所处的状况,其中不一定含有0.6NA个N—H,B项错误;S2Cl2是共价化合物,其结构式为Cl—S—S—Cl,C项正确;PCl5和NH3分子中P和H均没有达到8电子稳定结构,D项错误。

7.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是(　　)。

A.离子化合物中可能含有共价键

B.PH4F为离子化合物

C.离子化合物不一定含金属元素

D.NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂

答案:D

解析:A项,NaOH为离子化合物,既含有离子键又含有共价键,正确;B项,类比NH4Cl,可知PH4F为离子化合物,正确;C项,NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,正确;D项,NaOH与NH4Cl反应生成NaCl、NH3和H2O,N中的共价键也发生断裂,错误。

8.下列有关化学键的说法中正确的是(　　)。

A.碘晶体升华和冰融化时都涉及化学键的变化

B.氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键

C.共价化合物中可能含有离子键

D.氯化铵受热变成气体,冷却后又变成晶体,此过程中化学键没有发生变化

答案:B

解析:碘晶体、冰为分子晶体,则碘晶体升华、冰融化时都破坏了分子间作用力,A错误;氯化钠熔化破坏离子键,HCl溶于水破坏共价键,B正确;共价化合物中一定不含有离子键,C错误;氯化铵受热变成气体,冷却后又变成晶体,此过程中发生了化学变化,一定有化学键的断裂和生成,D错误。

二、不定项选择题(本题共4小题,每小题6分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分)

9.短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中只存在离子键的是(　　)。

A.Z2Y B.X2Y2 

C.Z2Y2 D.ZYX

答案:A

解析:短周期元素X、Y、Z所在周期序数依次增大,则X只能在第一周期,Y2-与Z+核外电子层结构相同,则Y为第二周期氧元素,Z是第三周期钠元素,由原子序数之和可求出X的原子序数为1,是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH,只存在离子键的是Na2O。

10.我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤,经分析发现其组成与地球土壤类似,土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是(　　)。

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

C.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性强于碳酸

答案:B

解析:根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第三周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的最高价氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。

11.分子晶体的熔点通常都在200 ℃以下,下列数据是对应物质的熔点。据此作出的下列判断中正确的是(　　)。

A.NaCl晶体熔化时,吸收的热量用于破坏离子键

B.表中有三种晶体属于分子晶体

C.碳和硅是同一主族,故CO2和SiO2的晶体类型相同

D.两种含钠化合物是离子晶体,三种含铝化合物也是离子晶体

答案:AB

解析:CO2属于分子晶体,SiO2属于共价晶体,晶体类型不同,C项错误。AlCl3熔点低于200℃,属于分子晶体,D项错误。

12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是(　　)。

A.原子半径:Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的最高价氧化物的水化物可与强酸、强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

答案:CD

解析:根据题意可推知:W为H元素,X为N元素,Y为Al元素,Z为S元素。电子层数越多原子半径越大,同周期元素原子半径依次减弱,则原子半径:Y(Al)>Z(S)>X(N)>W(H),A项错误;W为H元素,X为N元素,两者可形成NH3和N2H4,B项错误;Y为Al元素,其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物,可与强酸、强碱反应,C项正确;W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS,两者既含有离子键又含有共价键,D项正确。

三、非选择题(本题共4小题,共52分)

13.(12分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径D>C>A>B。已知:A、B处于同一周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答下列问题:

(1)这四种元素分别是(填名称):A　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　。 

(2)A、B、D三种元素单质的熔点由高到低的顺序是　                                    。 

(3)C的单质是　　　晶体,B的单质和D的单质在常温下反应的生成物属于　　　晶体。

答案:(1)碳　氧　硅　钠

(2)C(金刚石或石墨)>Na>O2(O3)(答案合理即可)

(3)共价　离子

解析:(1)C为主族元素且C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍,故C位于ⅣA族,D位于ⅠA族。因为A、B处于同一周期,A、C处于同一主族,原子半径C>A>B,则C位于第三周期,A、B位于第二周期。故C为硅,A为碳,B为氧。由于原子半径D>C,且D为短周期元素,故D为钠。(2)C形成的晶体可能为金刚石,也可能为石墨等,由于金刚石和石墨的熔点都非常高,Na形成的晶体为金属晶体,O元素的单质O2或O3形成的晶体都为分子晶体。(3)Si的单质是共价晶体,O2和Na在常温下反应的生成物Na2O属于离子晶体。

14.(12分)四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如表所示,元素X的原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性。回答下列问题:

(1)元素Y在周期表中的位置是第　　　周期　　　族。 

(2)这四种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是　　　　,碱性最强的是　　　　。(填化学式) 

(3)气体分子(MP)2的电子式为　　　　。(MP)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 

答案:(1)三　ⅢA

(2)HNO3　Mg(OH)2

(3N︙︙C︙︙　2NaOH+(CN)2NaCN+NaCNO+H2O

解析:短周期主族元素中元素X的原子核外电子数是M的2倍,则X的原子序数为偶数12、14或16。Y的氧化物具有两性,而短周期中最典型的两性氧化物是氧化铝(Al2O3),再结合表中的相对位置可知Y为Al,X为Mg,M为C,P为N。(1)13号元素铝的原子结构示意图为,铝在周期表中的位置是第三周期ⅢA族。(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以酸性最强的是HNO3,元素金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,所以Mg(OH)2碱性最强。(3)ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子,其成键特点通常是“4个键”:可以是四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮(N)原子最外层有5个电子,其成键特点通常是“3个键”:可以是三个单键、一个双键和一个单键或一个三键,据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N,电子式为N︙︙C︙︙。快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移,抓住(MP)2称为拟卤素,性质与卤素类似来推断,(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应。

15.(14分)现有8种元素的性质、数据如下表所列,它们属于第二或第三周期。回答下列问题:

(1)③的元素符号是　　　,⑧的元素名称是　　　　,①在元素周期表中的位置是　                                                           。 

(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是　　　;名称是　　　　;碱性最强的化合物的电子式是　　　　　　　　;属于　　　　　(填“离子”或“共价”)化合物。 

(3)比较④和⑦的最简单氢化物的稳定性　　　　　　　　　(用化学式表示)。 

(4)用电子式表示①的最简单氢化物的形成过程:                                                         　。

(5)写出⑦的最高价氧化物的水化物跟它的最简单氢化物反应的化学方程式:　                                                           。 

(6)写出②最高价氧化物的水化物与⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式:　                                                           。 

答案:(1)Li　硼　第二周期ⅥA族

(2)HClO4　高氯酸　Na+H]-　离子

(3)NH3>PH3

(4)2H×+··H

(5)NH3+HNO3NH4NO3

(6)Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O

解析:第二、三周期元素中,元素①只有最低负化合价-2价,没有最高正化合价,则①为O;⑤有+7、-1价,则⑤为Cl;④⑦都有最高正化合价+5价,最低负化合价-3价,处于ⅤA族,原子半径④>⑦,故④为P、⑦为N;③⑥都有最高正化合价+1价,处于ⅠA族,原子半径③<⑥,则③为Li、⑥为Na;②有最高正化合价+2价,处于ⅡA族,原子半径大于Li,故②为Mg;⑧有最高正化合价+3价,处于ⅢA族,原子半径小于Cl,故⑧为B。

16.(14分)已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和X可以形成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体。则:

(1)X是　　　(填名称,下同),Y是　　　,Z是　　　　。 

(2)由Y和Z组成,且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式是　　　　。 

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是　　　　和　　　　。 

(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是　　　　　　　　。 

答案:(1)氢　氮　氧　(2)N2O5　(3)NOH-(或其他合理答案)　(4)NH4NO3

解析:X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,说明X为氢元素。Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,说明Z为氧元素。能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体为NH3,则Y为氮元素。