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苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究同步测试题
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 溶液组成的定量研究同步测试题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 ( )
A．0.022ml·L—1B．0.045 ml·L—1C．0.8 ml·L—1D．0.1 ml·L—1
3．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水
4．已知的硫酸溶液的溶质质量分数为将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）
A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为
C．若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为
5．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1ml·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是
A．150mL1ml·L-1KCl溶液B．100mL3ml·L-1KClO3溶液
C．75mL2ml·L-1CaCl2溶液D．50mL1ml·L-1FeCl3溶液
6．某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、、四种离子，其中三种浓度分别为0.2ml/L Na+、0.4ml/L Mg2+、0.4ml/L ，则为
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.3ml/LD．0.4ml/L
7．化学实验设计和操作中十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有
①进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
②水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭
⑤进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外
⑥做实验时可用手直接拿金属钠
⑦夜间厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑧不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑨用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移到容量瓶中
A．5个B．6个C．7个D．8个
8．30 mL 1 ml·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 ml·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，混合液中Cl-浓度为
A．0.5 ml·L-1B．0.6 ml·L-1C．1 ml·L-1D．2 ml·L-1
9．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“营养液”中含有的成分，下列说法不正确的是
A．蔗糖属于非电解质
B．配置该营养液可以用500 mL容量瓶
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水会导致营养液浓度偏低
D．“营养液”中蔗糖的物质的量浓度为0.3 ml•L
10．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是
①用50 mL量筒精确量取35.20 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体。
④用容量瓶量取100 mL稀盐酸
⑤在蒸发皿中煅烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L-1的NaOH溶液
⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
A．①②④B．③⑥⑦C．②④⑥D．①⑤⑥
二、填空题
11．100mL 1 ml·L-1Al2(SO4)3溶液中含离子 个，含Al3+离子 ml。0.6ml O2与0.4ml O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是
12．现有以下物质：①H2SO4；②氯水；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤漂白粉；⑥生铁；⑦SO2；⑧Al2O3；⑨蔗糖。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为全体，测得相同条件下由生成物组成的混合气体对的相对密度为50，则反应物A的摩尔质量为 。
(3)标准状况下，将V L的氨气溶于1 L的水中，所得溶液的密度为，此氨水的物质的量浓度是 ml/L：已知8 ml/L的氨水的密度为，2 ml/L的氨水的密度为，，若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，所得氨水的浓度 5 ml/L(填＞、＜或=)。
13．用NaCl固体配制100mL NaCl溶液，请回答下列问题。
(1)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)用托盘天平称取NaCl固体的质量是 g。
(3)下列操作中，不正确的是 (填字母)。
a. b. c.
14．已知浓硫酸密度为，质量分数为98％，配制的稀硫酸需用量筒量取该浓硫酸 mL。
15．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列操作中，能用容量瓶实现的有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液 F．用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 。
(3)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需用量筒量取体积为 mL的浓硫酸来稀释。稀释浓硫酸的操作是 。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
(4)该混合液中的物质的量为 ml，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
(5)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 ml。
16．完成下列填空：
(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为 ml-1。
(2)某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为 g。
(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═ (保留2位有效数字)ml•L-1。
(4)将10mL2ml•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c(NO)═ m•L-1。
(5)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1ml/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：
①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)= 。
②实验二的滤液中Fe2+的浓度为 ml•L-1。
17．回答下列问题
(1)在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为 。
(2)将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 。
(3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为 。
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是 (用含的式子表示)
(5)标准状况下，将气体(摩尔质量为)全部溶于水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则 。
18．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL。
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
19．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水（设此温度下水的密度为1g/cm3）中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10ml/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为 L（保留一位小数）。
20．3.65克HCl中约含有 个HCl分子，含有电子 ml，将它全部溶于水制成100mL溶液，所得盐酸中H+的物质的量浓度为 。
三、实验探究题
21．葡萄糖(C6H12O6)在生物领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物，即生物的主要功能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。植物可通过光合作用产生葡萄糖：6CO2+6H2O6O2+C6H12O6。请回答下列问题：
(1)上述反应为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应，该反应的物质中为电解质的是 (写化学式)。
(2)90gC6H12O6含碳原子数目为 。
(3)同温同压下，CO2和O2的密度之比为 。
(4)实验室需要用90ml0.5ml/L葡萄糖溶液：
①需要用托盘天平称量葡萄糖的质量为 。
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 、 。
③某同学观察容量瓶液面如图所示，则所配制的溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
22．实验室欲配制500mL 0.5ml·L-1的NaOH溶液，请按要求完成下列填空：
(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是 (填字母，下同)。
(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为 g。
(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧振荡，正确的操作顺序为 (填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是 。
(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_______(填代号)。
A．所用NaOH已潮解
B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯
D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒
23．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 ml/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→ → →装瓶→贴标签。
②称量 g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、 、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 （选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案：
1．B
【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液的方法分离，A错误；
B．实验室制取少量蒸馏水，可以选用蒸馏的方法，B正确；
C．CCl4和I2以溶液的形式存在，不能过滤分离，应该蒸馏的方法，C错误；
D．配制NaOH溶液不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，D错误；
故选B。
2．B
【详解】本题采用“十字交叉”法可求得混合气体中HCL与N2的物质的量之比
设混合气体中HCL物质的量为4 ml HCL，N2物质的量 1 ml；
由于HCL极易溶于水，而N2难溶于水，所以喷泉实验后所得溶液的溶质为稀盐酸，其物质的量浓度为
3．B
【详解】A．未冷却即转移、定容导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B．未洗涤烧杯及玻璃棒导致溶质减少，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线观察液面，导致液面低于刻度线，浓度偏高；
D．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响；
答案选B。
【点睛】掌握一定物质的量浓度溶液配制的误差分析原理、依据以及实验操作是解答的关键，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，因此平时应养成实验操作的准确性、规范性。
4．D
【分析】硫酸的浓度不同，硫酸溶液的密度不同，则水的体积与浓硫酸的体积比为3：1混合后，混合液浓度不等于原先的，质量分数也不等于原先的；若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为原先的，据此进行解答。
【详解】硫酸溶液的浓度不同，其密度不同，硫酸的浓度越大，硫酸溶液的密度越大，
A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液的体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不是，故A错误；
B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液质量不等于原先的，则稀释后溶液中溶质质量分数不等于，故B错误；
C．若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，混合液体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不等于，故C错误；
D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，则混合液质量为原硫酸溶液质量的4倍，则稀释后溶液溶质质量分数为：，故D正确；
故答案选D。
【点睛】明确物质的量浓度与溶液质量分数的关系为解答关键，注意硫酸溶液浓度不同、密度不同。
5．C
【分析】100mL 1ml•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3ml/L，Cl-物质的量为3ml/L×0.1L=0.3ml，据此分析解题。
【详解】A．150mL 1ml•L-1氯化钠溶液中c(Cl-)=1 ml•L-1×1=1ml/L，Cl-物质的量为1ml/L×0.15L=0.15ml，A错误；
B．100mL 3ml•L-1KClO3溶液中不含有氯离子，故Cl-物质的量为0，B错误；
C．75mL 2 ml•L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2 ml•L-1×2=4ml/L，Cl-物质的量为4ml/L×0.075L=0.3ml，C正确；
D．50mL 1 ml•L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1 ml•L-1×3=3ml/L，Cl-物质的量为3ml/L×0.05L=0.15ml，D错误；
答案选C。
6．C
【详解】设的浓度为x ml/L；根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，0.2ml/L×1+0.4ml/L×2=0.4ml/L×1+x ml/L×2，x=0.3ml/L，故选C。
7．C
【详解】①萃取剂应满足：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂大、萃取剂与原溶剂互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如苯，①错误；②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、有机层在下层，则碘的四氯化碳溶液从下口放出、水从分液漏斗上口倒出，②错误；③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热，利用余热将溶液蒸干，③错误；④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭，不能用水扑灭，④正确；⑤CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集，不能排到室外，⑤错误；⑥为了防止被灼烧或腐蚀，不能用手直接拿金属钠，应用镊子，⑥错误；⑦煤气泄漏，不能立即开灯，⑦错误；⑧浓H2SO4沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，⑧错误；⑨用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水放热，若立即转移到容量瓶中定容，会使所配制的溶液浓度偏高，所以应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，⑨正确，则错误的说法有7个，C正确；
答案选C。
8．C
【详解】混合过程中氯离子的物质的量不变，则混合液中氯离子的浓度为=1ml/L。
答案选C。
9．C
【详解】A．蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，选项A正确；
B．500 mL“营养液”可以用500 mL容量瓶进行配制，选项B正确；
C．容量瓶不需要干燥，定容操作需要继续加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水对实验不产生影响，不会引起误差，选项C不正确；
D．“营养液”中蔗糖的物质的量浓度为0.3 ml•L，选项D正确；
答案选C。
10．B
【详解】①用50mL量筒量取液体，不能精确至0.01mL，故①不合理；②乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，故②不合理；③托盘天平可以精确至0.1g，故③合理；④容量瓶不适合用来量取液体，故④不合理；⑤使用坩埚煅烧石灰石，方便通过称量进行成分的判断，故⑤不合理；⑥可以用250mL容量瓶配制250mL0.2ml·L-1的NaOH溶液，故⑥合理；⑦硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以可重复利用冷却结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，故⑦合理。故选B。
11． 1.806×1023 0.2 1:1 3:2 1:1 3:2
【详解】100mL1ml·L-1Al2(SO4)3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为:n[Al2(SO4)3]=c∙V=1×0.1=0.1ml，含0.3ml硫酸根离子、0.2ml铝离子，N()=n∙NA=0.3×6.02×1023=1.806×1023；0.6mlO2与0.4mlO3中含有氧原子物质的量都是1.2ml,所以二者质量相等,质量之比为1:1；分子个数之比等于物质的量之比,即0.6ml：0.4ml=3：2；因为含有的氧原子物质的量都是1.2ml，所以原子个数相等,原子个数之比为1：1；在同温同压下的体积比等于物质的量之比,即0.6ml：0.4ml=3：2；答案是: 1.806×1023，0.2，1：1，3:2，1：1，3：2。
12．(1) ②④⑥ ①③④⑧ ⑦⑨
(2)250 g/ml
(3) ＞
【详解】（1）①H2SO4是由分子构成的物质，无自由移动的离子，不能导电；在溶于水时发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
②氯水是混合物，其中含有自由移动的离子而能够导电；混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；
③KOH固体是由离子构成的化合物，含有的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水中和熔融状态下能够导电，属于电解质；
④熔融KHSO4是由离子构成的化合物，含有的离子能自由移动，因此能导电；该物质在水中和熔融状态下能够导电，属于电解质；
⑤漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，含有离子不能自由移动，因此不能导电；混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥生铁是铁合金，含有自由移动的电子而能够导电；合金属于混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦SO2是由分子构成的物质，无自由移动的离子，不能导电；该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此SO2属于非电解质；
⑧Al2O3固体是由离子构成的化合物，但含有的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑨蔗糖是由分子构成的物质，无自由移动的离子，不能导电；在溶于水或受热熔化时都不能发生电离而不能够导电，属于非电解质；
综上所述可知：以上物质中能导电的是②④⑥；以上物质中属于电解质的是①③④⑧；以上物质中属于非电解质的是⑦⑨；
（2）根据反应方程式可知：2 mlA反应产生5 ml气体，产生气体对H2的相对密度是50，则A的摩尔质量M==250 g/ml；
（3）标准状态下V LNH3的物质的量是n(NH3)=，当其溶于水时为溶质，1 L溶解在1 L水中形成溶液的密度为d g/cm3，溶液的质量为m(溶液)=×17 g/ml+1000 g，故溶液的体积V=，故该氨水的物质的量浓度c=；
已知8 ml/L的氨水的密度为，2 ml/L的氨水的密度为，，可见：氨水浓度越大，密度就越小。若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，浓氨水的体积大于稀氨水的体积，故所得氨水的浓度c＞，即混合溶液中所得氨水的浓度＞5 ml/L。
13．(1)100mL容量瓶
(2)11.7
(3)ac
【详解】（1）用NaCl固体配制100mL NaCl溶液，步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；
（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是0.1L××58.5g/ml=11.7g；
（3）a．称量氯化钠固体时要“左物右码”，故a错误；
b．移液时用玻璃棒引流，故b正确；
c．定容时视线要平视刻度线，故c错误；
错误的是ac。
14．13.6
【详解】密度为，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4ml/L，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，但实验室没有200mL的容量瓶，要选择250mL的容量瓶进行配制，则需要浓硫酸体积为 ≈13.6mL，故答案为：13.6。
15．(1)ABD
(2) 小于 等于
(3) 10.9 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4) 0.1 0.1
(5)0.6
【详解】（1）容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中，还会准确稀释某一浓度的溶液，容量瓶有一定的规格，可以量取一定体积的液体，不能量取容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能贮存溶液，也不能加热溶解固体溶质，故选ABD；
（2）若定容时仰视刻度线，则加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于0.8ml/L；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以所得溶液浓度等于0.8ml/L；
（3）质量分数为98%、密度为 1.84mL⋅L−1 的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4ml/L，配制0.40ml⋅L−1 硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4ml/L×V=0.4ml/L×500mL，V=10.9mL，量取浓硫酸的体积为10.9mL。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）在NaCl、 MgCl2 、CaCl2的混合液中，Na+、Mg2+、Cl-浓度分别为1.0ml/L、0.5ml/L、3.0ml/L，根据电荷守恒，Ca2+的浓度为=0.5ml/L，则CaCl2的物质的量浓度也为0.5ml/L，溶液体积为0.2L，所以CaCl2的物质的量为0.1ml；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2+ 的物质的量浓度为0.1ml÷1L=0.1ml/L；
（5）混合液中Cl-的物质的量浓度为3.0ml/L，则Cl-的物质的量为3.0ml/L×0.2L=0.6ml，稀释后Cl-的物质的量不变，加入足量的硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，根据氯元素守恒，所得AgCl沉淀的物质的量为0.6ml。
16． 62.8 0.15 0.4 1：1 1.375
【详解】(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则，阿伏加德罗常数为ml-1。
(2)由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，同体积的气体，物质的量一定相等，某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，在相同条件下，若充满SO2，n(CO2)=n(SO2)，设m(SO2)=ag， ，a=12.8g，当充满SO2时，质量为(50.0+12.8)=62.8g。
(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═0.15ml•L-1。
(4)将10mL2ml•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后Cu(NO3)2的浓度为0.2ml•L-1，取出稀释后的溶液20mL，取出的20mL溶液中c(NO)═0.4m•L-1；
(5)铁的还原性大于铜，铁粉和铜粉混合物加入FeCl3溶液中，铁先与FeCl3反应生成氯化亚铁；20mL1ml/L的FeCl3溶液最多溶解铁的质量为0.56g(0.01ml)、最多溶解铜的质量为0.64g(0.01ml)，实验二溶解固体的质量为0.58g，说明溶解固体中有铜，剩余0.32g固体为铜；设溶解固体中铁、铜物质的量分别是xml、yml，则 ，y=0.0025ml、x=0.0075ml；
①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=0.0075:(0.0025+)=1:1；
②实验二的滤液中Fe2+的浓度为1.375ml•L-1。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）标况下，6.72L气体的物质的量为，其摩尔质量为；
（2）的物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为；
（3）溶液中的物质的量浓度为；
（4）如果ag氧气中含有的分子数为b，该氧气的物质的量为：，摩尔质量为，则c g氧气的物质的量为，在标准状况下的体积约是V=nVm=L；
（5）标准状况下，气体的物质的量为：，气体的质量为m=nM=，溶液体积V=L，则溶液浓度为：；
（6）根据电荷守恒可得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，则：0.2ml•L-1+2×0.25ml•L-1=0.2ml•L-1+2c()解得：c()=0.25 ml•L-1。
18．(1) 12 68
(2)3%
【详解】（1）根据最后烧杯中的数据，需氯化钠80×15%=12g，需加水80g-12g=68g，即68mL；
（2）设稀释后溶液的质量分数为x%，则10×15%=(10+40)×x%，解得x%=3%。
19．282.1
【详解】设在标准状况下，1L水中溶解的氯化氢的体积为VL，则氯化氢的物质的量n=ml，溶液的质量为=1000mLｘ1g/cm3＋mlｘ36.5g/ml，则溶液的体积=，根据c=，10ml/L=，解得：V≈282.1L。
20． 6.02×1022个 1.8 ml 1 ml /L
【详解】3.65gHCl为0.1ml，则含有6.02×1022个HCl分子，一个HCl分子含有18个电子，所以3.65克HCl中含1.8ml电子。配成100ml溶液则c(HCl)=c(H+)="0.1ml÷0.1L=11" ml /L
21．(1) 氧化还原 H2O
(2)3NA
(3)11：8
(4) 9.0 胶头滴管 100ml容量瓶 偏高
【详解】（1）上述反应中O元素由-2价变为0价，存在化合价变化，为氧化还原反应，该反应的物质中为电解质的是H2O；
（2）90gC6H12O6物质的量为0.5ml，含碳原子数目为0.5ml×6×NA/ml=3NA；
（3）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则CO2和O2的密度之比为44g/ml:32g/ml=11:8；
（4）①90ml0.5ml/L葡萄糖溶液需要用100mL容量瓶配制，根据m=cVM=0.5ml/L×0.1L×180g/ml=9.0g；
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管、100mL容量瓶；
③定容时俯视液面，加水过少，则所配制的溶液浓度将偏高。
22．(1)D
(2)10.0
(3) ②①③⑤⑥⑧⑦④ 冷却
(4)B
【详解】（1）该实验一定不需要分液漏斗，故选：D；
（2）需NaOH固体的质量m(NaOH)=nM=cVM=0.5L×0.5ml·L-1×40g·ml-1=10.0g；
（3）配制溶液一般分为几个步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑧⑦④；氢氧化钠溶于水放热，需要冷却后才能转移至容量瓶中；
（4）A．若所用NaOH已潮解，则固体中NaOH的质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；
B．若定容时俯视观察液面，定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B项正确；
C．未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误；
D．因为该实验中称量氢氧化钠的质量时用不到游码，所以称量时砝码与NaOH的位置颠倒，对实验结果无影响，D项错误；
故选：B。
23． 定容 摇匀 0.4 药匙 最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去 0.15ml/L 丙 DE
【分析】（1）溶液配制主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签；根据来计算；根据称量氢氧化钠固体所需仪器进行解答；
（2）①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标计算出该盐酸的浓度；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
【详解】（1）①配制100mL 0.10ml/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，
故答案为：定容；摇匀；
②需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.1L×0.10ml•L-1×40g/ml=0.4g；称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子），氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，还需要取氢氧化钠的仪器药匙；
故答案为：0.4；药匙；
（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；
故答案为：最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：，该盐酸的浓度为：
故答案为：0.15ml/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
故答案为：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，其物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据分析，可知c（待测）不变，故C错误；
D. 滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外导致V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
E．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故E正确；
故选DE。
选项
A
B
C
D
实验
分离酒精和水
制取少量蒸馏水
分离CCl4中的I2
配制NaOH溶液
装置或
仪器
成分
质量(g)
摩尔质量(g•ml)
蔗糖
51.3
342
硫酸钾
0.5
174
阿司匹林
0.4
180
高锰酸钾
0.5
158
硝酸银
0.2
170
实验序号
一
二
三
四
m(粉末质量)/g
0.45
0.90
1.80
3.60
m(反应后剩余固体)/g
0
0.32
1.24
3.04
实验
编号
NaOH溶液的浓度(ml/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
29.80
20.00
2
0.10
30.00
20.00
3
0.10
30.20
20.00
一、单选题
1．下列实验操作正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．在烧瓶中充满干燥标准状况下HCl与N2的混合气，已知其相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后所得溶液的物质的量浓度为 ( )
A．0.022ml·L—1B．0.045 ml·L—1C．0.8 ml·L—1D．0.1 ml·L—1
3．配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面D．容量瓶中原有少量蒸馏水
4．已知的硫酸溶液的溶质质量分数为将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）
A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为
C．若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为
5．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL1ml·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量相等的是
A．150mL1ml·L-1KCl溶液B．100mL3ml·L-1KClO3溶液
C．75mL2ml·L-1CaCl2溶液D．50mL1ml·L-1FeCl3溶液
6．某盐的混合物溶液中含有Na+、Mg2+、、四种离子，其中三种浓度分别为0.2ml/L Na+、0.4ml/L Mg2+、0.4ml/L ，则为
A．0.1ml/LB．0.2ml/LC．0.3ml/LD．0.4ml/L
7．化学实验设计和操作中十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有
①进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
②水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从上口倒出
③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热
④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭
⑤进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外
⑥做实验时可用手直接拿金属钠
⑦夜间厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑧不慎将浓H2SO4沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
⑨用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温再转移到容量瓶中
A．5个B．6个C．7个D．8个
8．30 mL 1 ml·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 ml·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，混合液中Cl-浓度为
A．0.5 ml·L-1B．0.6 ml·L-1C．1 ml·L-1D．2 ml·L-1
9．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“营养液”中含有的成分，下列说法不正确的是
A．蔗糖属于非电解质
B．配置该营养液可以用500 mL容量瓶
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水会导致营养液浓度偏低
D．“营养液”中蔗糖的物质的量浓度为0.3 ml•L
10．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器或操作最合理的是
①用50 mL量筒精确量取35.20 mL稀硫酸
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③用托盘天平称量11.7 g 氯化钠晶体。
④用容量瓶量取100 mL稀盐酸
⑤在蒸发皿中煅烧石灰石
⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 ml·L-1的NaOH溶液
⑦用重结晶法除去硝酸钾中的氯化钠
A．①②④B．③⑥⑦C．②④⑥D．①⑤⑥
二、填空题
11．100mL 1 ml·L-1Al2(SO4)3溶液中含离子 个，含Al3+离子 ml。0.6ml O2与0.4ml O3质量之比为 ，分子个数之比为 ，原子个数之比 ， 它们在同温同压下的体积比是
12．现有以下物质：①H2SO4；②氯水；③KOH固体；④熔融KHSO4；⑤漂白粉；⑥生铁；⑦SO2；⑧Al2O3；⑨蔗糖。请回答下列问题：
(1)以上物质中能导电的是 (填序号)，以上物质中属于电解质的是 (填序号)。以上物质中属于非电解质的是 (填序号)。
(2)某物质A加热时按化学方程式分解，产物均为全体，测得相同条件下由生成物组成的混合气体对的相对密度为50，则反应物A的摩尔质量为 。
(3)标准状况下，将V L的氨气溶于1 L的水中，所得溶液的密度为，此氨水的物质的量浓度是 ml/L：已知8 ml/L的氨水的密度为，2 ml/L的氨水的密度为，，若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，所得氨水的浓度 5 ml/L(填＞、＜或=)。
13．用NaCl固体配制100mL NaCl溶液，请回答下列问题。
(1)用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
(2)用托盘天平称取NaCl固体的质量是 g。
(3)下列操作中，不正确的是 (填字母)。
a. b. c.
14．已知浓硫酸密度为，质量分数为98％，配制的稀硫酸需用量筒量取该浓硫酸 mL。
15．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。
I．实验需要溶液475mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)下列操作中，能用容量瓶实现的有 (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液
E．贮存溶液 F．用来加热溶解固体溶质
(2)根据计算用托盘天平称取所需的NaOH的质量。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 。
(3)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需用量筒量取体积为 mL的浓硫酸来稀释。稀释浓硫酸的操作是 。
II．在0.2L由NaCl、、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题：
(4)该混合液中的物质的量为 ml，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为 。
(5)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀 ml。
16．完成下列填空：
(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数为 ml-1。
(2)某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，如果改装SO2气体，在相同条件下，当充满SO2时，质量为 g。
(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═ (保留2位有效数字)ml•L-1。
(4)将10mL2ml•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，取出稀释后的溶液20mL。则取出的20mL溶液中c(NO)═ m•L-1。
(5)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与20mL1ml/L的FeCl3溶液反应，实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)：
①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe)：n(Cu)= 。
②实验二的滤液中Fe2+的浓度为 ml•L-1。
17．回答下列问题
(1)在标准状况下，测得某气体的体积为，该气体的摩尔质量为 。
(2)将溶于水配成溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 。
(3)溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为 。
(4)设为阿伏加德罗常数的数值，如果氧气中含有的分子数为b，则氧气在标准状况下的体积约是 (用含的式子表示)
(5)标准状况下，将气体(摩尔质量为)全部溶于水(水的密度为)中(假设气体与水不反应)，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 。
(6)某盐混合溶液中含有离子：，测得和的物质的量浓度依次为：，则 。
18．以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。
请根据示意图回答：
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为 g，量筒中水的体积为 mL。
(2)上述溶液取10g加水40g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是 。
19．在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水（设此温度下水的密度为1g/cm3）中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10ml/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积为 L（保留一位小数）。
20．3.65克HCl中约含有 个HCl分子，含有电子 ml，将它全部溶于水制成100mL溶液，所得盐酸中H+的物质的量浓度为 。
三、实验探究题
21．葡萄糖(C6H12O6)在生物领域具有重要地位，是活细胞的能量来源和新陈代谢的中间产物，即生物的主要功能物质。纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚。植物可通过光合作用产生葡萄糖：6CO2+6H2O6O2+C6H12O6。请回答下列问题：
(1)上述反应为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应，该反应的物质中为电解质的是 (写化学式)。
(2)90gC6H12O6含碳原子数目为 。
(3)同温同压下，CO2和O2的密度之比为 。
(4)实验室需要用90ml0.5ml/L葡萄糖溶液：
①需要用托盘天平称量葡萄糖的质量为 。
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 、 。
③某同学观察容量瓶液面如图所示，则所配制的溶液浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
22．实验室欲配制500mL 0.5ml·L-1的NaOH溶液，请按要求完成下列填空：
(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是 (填字母，下同)。
(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为 g。
(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧振荡，正确的操作顺序为 (填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是 。
(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是_______(填代号)。
A．所用NaOH已潮解
B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯
D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒
23．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学为测定该盐酸的浓度，在实验室中进行了如下实验。
（1）配制100 mL 0.10 ml/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→ → →装瓶→贴标签。
②称量 g氢氧化钠固体粉末，所需仪器有：托盘天平(带砝码和镊子)、 、小烧瓶。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：
①滴定达到终点的标志是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 (保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 （选择甲、乙、丙填空），然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有 。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
参考答案：
1．B
【详解】A．酒精和水能互溶，不能用分液的方法分离，A错误；
B．实验室制取少量蒸馏水，可以选用蒸馏的方法，B正确；
C．CCl4和I2以溶液的形式存在，不能过滤分离，应该蒸馏的方法，C错误；
D．配制NaOH溶液不能直接在容量瓶中溶解氢氧化钠固体，应该在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，D错误；
故选B。
2．B
【详解】本题采用“十字交叉”法可求得混合气体中HCL与N2的物质的量之比
设混合气体中HCL物质的量为4 ml HCL，N2物质的量 1 ml；
由于HCL极易溶于水，而N2难溶于水，所以喷泉实验后所得溶液的溶质为稀盐酸，其物质的量浓度为
3．B
【详解】A．未冷却即转移、定容导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；
B．未洗涤烧杯及玻璃棒导致溶质减少，浓度偏低；
C．定容时俯视刻度线观察液面，导致液面低于刻度线，浓度偏高；
D．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响；
答案选B。
【点睛】掌握一定物质的量浓度溶液配制的误差分析原理、依据以及实验操作是解答的关键，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，因此平时应养成实验操作的准确性、规范性。
4．D
【分析】硫酸的浓度不同，硫酸溶液的密度不同，则水的体积与浓硫酸的体积比为3：1混合后，混合液浓度不等于原先的，质量分数也不等于原先的；若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为原先的，据此进行解答。
【详解】硫酸溶液的浓度不同，其密度不同，硫酸的浓度越大，硫酸溶液的密度越大，
A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液的体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不是，故A错误；
B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液质量不等于原先的，则稀释后溶液中溶质质量分数不等于，故B错误；
C．若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，混合液体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不等于，故C错误；
D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，则混合液质量为原硫酸溶液质量的4倍，则稀释后溶液溶质质量分数为：，故D正确；
故答案选D。
【点睛】明确物质的量浓度与溶液质量分数的关系为解答关键，注意硫酸溶液浓度不同、密度不同。
5．C
【分析】100mL 1ml•L-1 AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度是3ml/L，Cl-物质的量为3ml/L×0.1L=0.3ml，据此分析解题。
【详解】A．150mL 1ml•L-1氯化钠溶液中c(Cl-)=1 ml•L-1×1=1ml/L，Cl-物质的量为1ml/L×0.15L=0.15ml，A错误；
B．100mL 3ml•L-1KClO3溶液中不含有氯离子，故Cl-物质的量为0，B错误；
C．75mL 2 ml•L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=2 ml•L-1×2=4ml/L，Cl-物质的量为4ml/L×0.075L=0.3ml，C正确；
D．50mL 1 ml•L-1FeCl3溶液中c(Cl-)=1 ml•L-1×3=3ml/L，Cl-物质的量为3ml/L×0.05L=0.15ml，D错误；
答案选C。
6．C
【详解】设的浓度为x ml/L；根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，0.2ml/L×1+0.4ml/L×2=0.4ml/L×1+x ml/L×2，x=0.3ml/L，故选C。
7．C
【详解】①萃取剂应满足：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂大、萃取剂与原溶剂互不相溶，萃取剂的密度不一定比水大，如苯，①错误；②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、有机层在下层，则碘的四氯化碳溶液从下口放出、水从分液漏斗上口倒出，②错误；③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后停止加热，利用余热将溶液蒸干，③错误；④酒精着火时可用湿抹布或沙土扑灭，不能用水扑灭，④正确；⑤CO有毒，进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集，不能排到室外，⑤错误；⑥为了防止被灼烧或腐蚀，不能用手直接拿金属钠，应用镊子，⑥错误；⑦煤气泄漏，不能立即开灯，⑦错误；⑧浓H2SO4沾到皮肤上，先用干布擦拭，再用大量水冲洗，最后涂上适量的碳酸氢钠溶液，由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，⑧错误；⑨用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水放热，若立即转移到容量瓶中定容，会使所配制的溶液浓度偏高，所以应冷却至室温后，再转移到容量瓶中，⑨正确，则错误的说法有7个，C正确；
答案选C。
8．C
【详解】混合过程中氯离子的物质的量不变，则混合液中氯离子的浓度为=1ml/L。
答案选C。
9．C
【详解】A．蔗糖是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物，属于非电解质，选项A正确；
B．500 mL“营养液”可以用500 mL容量瓶进行配制，选项B正确；
C．容量瓶不需要干燥，定容操作需要继续加入蒸馏水，所以容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水对实验不产生影响，不会引起误差，选项C不正确；
D．“营养液”中蔗糖的物质的量浓度为0.3 ml•L，选项D正确；
答案选C。
10．B
【详解】①用50mL量筒量取液体，不能精确至0.01mL，故①不合理；②乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水的混合物，故②不合理；③托盘天平可以精确至0.1g，故③合理；④容量瓶不适合用来量取液体，故④不合理；⑤使用坩埚煅烧石灰石，方便通过称量进行成分的判断，故⑤不合理；⑥可以用250mL容量瓶配制250mL0.2ml·L-1的NaOH溶液，故⑥合理；⑦硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大，氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以可重复利用冷却结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，故⑦合理。故选B。
11． 1.806×1023 0.2 1:1 3:2 1:1 3:2
【详解】100mL1ml·L-1Al2(SO4)3溶液中含有溶质硫酸铝的物质的量为:n[Al2(SO4)3]=c∙V=1×0.1=0.1ml，含0.3ml硫酸根离子、0.2ml铝离子，N()=n∙NA=0.3×6.02×1023=1.806×1023；0.6mlO2与0.4mlO3中含有氧原子物质的量都是1.2ml,所以二者质量相等,质量之比为1:1；分子个数之比等于物质的量之比,即0.6ml：0.4ml=3：2；因为含有的氧原子物质的量都是1.2ml，所以原子个数相等,原子个数之比为1：1；在同温同压下的体积比等于物质的量之比,即0.6ml：0.4ml=3：2；答案是: 1.806×1023，0.2，1：1，3:2，1：1，3：2。
12．(1) ②④⑥ ①③④⑧ ⑦⑨
(2)250 g/ml
(3) ＞
【详解】（1）①H2SO4是由分子构成的物质，无自由移动的离子，不能导电；在溶于水时发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，属于电解质；
②氯水是混合物，其中含有自由移动的离子而能够导电；混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；
③KOH固体是由离子构成的化合物，含有的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在水中和熔融状态下能够导电，属于电解质；
④熔融KHSO4是由离子构成的化合物，含有的离子能自由移动，因此能导电；该物质在水中和熔融状态下能够导电，属于电解质；
⑤漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的混合物，含有离子不能自由移动，因此不能导电；混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑥生铁是铁合金，含有自由移动的电子而能够导电；合金属于混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质；
⑦SO2是由分子构成的物质，无自由移动的离子，不能导电；该物质在水中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此SO2属于非电解质；
⑧Al2O3固体是由离子构成的化合物，但含有的离子不能自由移动，因此不能导电；该物质在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；
⑨蔗糖是由分子构成的物质，无自由移动的离子，不能导电；在溶于水或受热熔化时都不能发生电离而不能够导电，属于非电解质；
综上所述可知：以上物质中能导电的是②④⑥；以上物质中属于电解质的是①③④⑧；以上物质中属于非电解质的是⑦⑨；
（2）根据反应方程式可知：2 mlA反应产生5 ml气体，产生气体对H2的相对密度是50，则A的摩尔质量M==250 g/ml；
（3）标准状态下V LNH3的物质的量是n(NH3)=，当其溶于水时为溶质，1 L溶解在1 L水中形成溶液的密度为d g/cm3，溶液的质量为m(溶液)=×17 g/ml+1000 g，故溶液的体积V=，故该氨水的物质的量浓度c=；
已知8 ml/L的氨水的密度为，2 ml/L的氨水的密度为，，可见：氨水浓度越大，密度就越小。若将上述两种溶液等质量混合(忽略混合时体积变化)，浓氨水的体积大于稀氨水的体积，故所得氨水的浓度c＞，即混合溶液中所得氨水的浓度＞5 ml/L。
13．(1)100mL容量瓶
(2)11.7
(3)ac
【详解】（1）用NaCl固体配制100mL NaCl溶液，步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶；
（2）用托盘天平称取NaCl固体的质量是0.1L××58.5g/ml=11.7g；
（3）a．称量氯化钠固体时要“左物右码”，故a错误；
b．移液时用玻璃棒引流，故b正确；
c．定容时视线要平视刻度线，故c错误；
错误的是ac。
14．13.6
【详解】密度为，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4ml/L，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，但实验室没有200mL的容量瓶，要选择250mL的容量瓶进行配制，则需要浓硫酸体积为 ≈13.6mL，故答案为：13.6。
15．(1)ABD
(2) 小于 等于
(3) 10.9 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(4) 0.1 0.1
(5)0.6
【详解】（1）容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，在配制过程中，还会准确稀释某一浓度的溶液，容量瓶有一定的规格，可以量取一定体积的液体，不能量取容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能贮存溶液，也不能加热溶解固体溶质，故选ABD；
（2）若定容时仰视刻度线，则加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于0.8ml/L；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则不影响溶质的物质的量和溶液的体积，所以所得溶液浓度等于0.8ml/L；
（3）质量分数为98%、密度为 1.84mL⋅L−1 的浓硫酸的物质的量浓度为=18.4ml/L，配制0.40ml⋅L−1 硫酸溶液500mL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，有18.4ml/L×V=0.4ml/L×500mL，V=10.9mL，量取浓硫酸的体积为10.9mL。浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（4）在NaCl、 MgCl2 、CaCl2的混合液中，Na+、Mg2+、Cl-浓度分别为1.0ml/L、0.5ml/L、3.0ml/L，根据电荷守恒，Ca2+的浓度为=0.5ml/L，则CaCl2的物质的量浓度也为0.5ml/L，溶液体积为0.2L，所以CaCl2的物质的量为0.1ml；将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中 Ca2+ 的物质的量浓度为0.1ml÷1L=0.1ml/L；
（5）混合液中Cl-的物质的量浓度为3.0ml/L，则Cl-的物质的量为3.0ml/L×0.2L=0.6ml，稀释后Cl-的物质的量不变，加入足量的硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，根据氯元素守恒，所得AgCl沉淀的物质的量为0.6ml。
16． 62.8 0.15 0.4 1：1 1.375
【详解】(1)在标准状况下，VLO3中含有N个氧原子，则，阿伏加德罗常数为ml-1。
(2)由阿伏加德罗定律可知，相同条件下，同体积的气体，物质的量一定相等，某恒容容器的质量为50.0g，当它充满CO2气体时，质量为58.8g，在相同条件下，若充满SO2，n(CO2)=n(SO2)，设m(SO2)=ag， ，a=12.8g，当充满SO2时，质量为(50.0+12.8)=62.8g。
(3)医用生理盐水(密度近似为1g•cm-3)中NaCl的质量分数为0.9%，则医用生理盐水中c(NaCl)═0.15ml•L-1。
(4)将10mL2ml•L-1Cu(NO3)2溶液加水稀释至100mL，稀释前后溶质的物质的量不变，稀释后Cu(NO3)2的浓度为0.2ml•L-1，取出稀释后的溶液20mL，取出的20mL溶液中c(NO)═0.4m•L-1；
(5)铁的还原性大于铜，铁粉和铜粉混合物加入FeCl3溶液中，铁先与FeCl3反应生成氯化亚铁；20mL1ml/L的FeCl3溶液最多溶解铁的质量为0.56g(0.01ml)、最多溶解铜的质量为0.64g(0.01ml)，实验二溶解固体的质量为0.58g，说明溶解固体中有铜，剩余0.32g固体为铜；设溶解固体中铁、铜物质的量分别是xml、yml，则 ，y=0.0025ml、x=0.0075ml；
①粉末样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=0.0075:(0.0025+)=1:1；
②实验二的滤液中Fe2+的浓度为1.375ml•L-1。
17．(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）标况下，6.72L气体的物质的量为，其摩尔质量为；
（2）的物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为；
（3）溶液中的物质的量浓度为；
（4）如果ag氧气中含有的分子数为b，该氧气的物质的量为：，摩尔质量为，则c g氧气的物质的量为，在标准状况下的体积约是V=nVm=L；
（5）标准状况下，气体的物质的量为：，气体的质量为m=nM=，溶液体积V=L，则溶液浓度为：；
（6）根据电荷守恒可得：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，则：0.2ml•L-1+2×0.25ml•L-1=0.2ml•L-1+2c()解得：c()=0.25 ml•L-1。
18．(1) 12 68
(2)3%
【详解】（1）根据最后烧杯中的数据，需氯化钠80×15%=12g，需加水80g-12g=68g，即68mL；
（2）设稀释后溶液的质量分数为x%，则10×15%=(10+40)×x%，解得x%=3%。
19．282.1
【详解】设在标准状况下，1L水中溶解的氯化氢的体积为VL，则氯化氢的物质的量n=ml，溶液的质量为=1000mLｘ1g/cm3＋mlｘ36.5g/ml，则溶液的体积=，根据c=，10ml/L=，解得：V≈282.1L。
20． 6.02×1022个 1.8 ml 1 ml /L
【详解】3.65gHCl为0.1ml，则含有6.02×1022个HCl分子，一个HCl分子含有18个电子，所以3.65克HCl中含1.8ml电子。配成100ml溶液则c(HCl)=c(H+)="0.1ml÷0.1L=11" ml /L
21．(1) 氧化还原 H2O
(2)3NA
(3)11：8
(4) 9.0 胶头滴管 100ml容量瓶 偏高
【详解】（1）上述反应中O元素由-2价变为0价，存在化合价变化，为氧化还原反应，该反应的物质中为电解质的是H2O；
（2）90gC6H12O6物质的量为0.5ml，含碳原子数目为0.5ml×6×NA/ml=3NA；
（3）同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则CO2和O2的密度之比为44g/ml:32g/ml=11:8；
（4）①90ml0.5ml/L葡萄糖溶液需要用100mL容量瓶配制，根据m=cVM=0.5ml/L×0.1L×180g/ml=9.0g；
②为完成此溶液配制实验，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和胶头滴管、100mL容量瓶；
③定容时俯视液面，加水过少，则所配制的溶液浓度将偏高。
22．(1)D
(2)10.0
(3) ②①③⑤⑥⑧⑦④ 冷却
(4)B
【详解】（1）该实验一定不需要分液漏斗，故选：D；
（2）需NaOH固体的质量m(NaOH)=nM=cVM=0.5L×0.5ml·L-1×40g·ml-1=10.0g；
（3）配制溶液一般分为几个步骤：计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，正确的操作顺序为②①③⑤⑥⑧⑦④；氢氧化钠溶于水放热，需要冷却后才能转移至容量瓶中；
（4）A．若所用NaOH已潮解，则固体中NaOH的质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；
B．若定容时俯视观察液面，定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B项正确；
C．未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误；
D．因为该实验中称量氢氧化钠的质量时用不到游码，所以称量时砝码与NaOH的位置颠倒，对实验结果无影响，D项错误；
故选：B。
23． 定容 摇匀 0.4 药匙 最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去 0.15ml/L 丙 DE
【分析】（1）溶液配制主要操作步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→振荡→定容→摇匀→装瓶→贴标签；根据来计算；根据称量氢氧化钠固体所需仪器进行解答；
（2）①如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
②根据滴定消耗的标准液的体积判断数据的有效性，然后计算出标准液的平均体积，最后根据标计算出该盐酸的浓度；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
④根据分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。
【详解】（1）①配制100mL 0.10ml/L NaOH标准溶液的步骤为：计算→称量→溶解→（冷却后）转移→洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→定容→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，
故答案为：定容；摇匀；
②需要的氢氧化钠的质量m=nM=cVM=0.1L×0.10ml•L-1×40g/ml=0.4g；称量0.4g氢氧化钠固体所需仪器，需要称量仪器天平（带砝码、镊子），氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在烧杯中称量，还需要取氢氧化钠的仪器药匙；
故答案为：0.4；药匙；
（2）①滴定结束前盐酸中滴入酚酞，溶液为无色，滴定结束时氢氧化钠过量，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内浅红色不褪去；
故答案为：最后加入一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内浅红色不褪去；
②三次滴定数据都是有效的，消耗标准液的平均体积为：，该盐酸的浓度为：
故答案为：0.15ml/L；
③碱式滴定管的气泡通常橡皮管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲排出；
故答案为：丙；
④A．滴定终点读数时俯视读，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故A错误；
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，待测液被稀释，其物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
C．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据分析，可知c（待测）不变，故C错误；
D. 滴定过程中，有少量标准液溅出锥形瓶外导致V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故D正确；
E．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据分析，可知c（待测）偏大，故E正确；
故选DE。
选项
A
B
C
D
实验
分离酒精和水
制取少量蒸馏水
分离CCl4中的I2
配制NaOH溶液
装置或
仪器
成分
质量(g)
摩尔质量(g•ml)
蔗糖
51.3
342
硫酸钾
0.5
174
阿司匹林
0.4
180
高锰酸钾
0.5
158
硝酸银
0.2
170
实验序号
一
二
三
四
m(粉末质量)/g
0.45
0.90
1.80
3.60
m(反应后剩余固体)/g
0
0.32
1.24
3.04
实验
编号
NaOH溶液的浓度(ml/L)
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)
待测盐酸溶液的体积(mL)
1
0.10
29.80
20.00
2
0.10
30.00
20.00
3
0.10
30.20
20.00
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