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苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性本单元综合与测试同步训练题
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册专题5 微观结构与物质的多样性本单元综合与测试同步训练题，共11页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23
S 32
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表短周期中有6种金属元素
B.元素周期表中ⅦA族有4种非金属元素
C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D.元素周期表中ⅠA族全部是金属元素
答案C
解析元素周期表中第一、二、三周期为短周期,共有5种金属元素,分别为Li、Be、Na、Mg、Al,A项错误,C项正确;ⅦA族中F、Cl、Br、I、At、Ts全为非金属元素,B项错误;ⅠA族中的氢元素是非金属元素,D项错误。
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A.BF3B.SiCl4
C.H2OD.PCl5
答案B
解析BF3分子中的硼原子最外层只有6个电子;H2O分子中的氢原子最外层满足2电子稳定结构;PCl5分子中的磷原子最外层超过8个电子。B项符合题目要求。
3.关于氢键的下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.水分子和氨分子之间也能形成氢键
答案C
解析氢键是某些化合物(如NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使这些物质的熔、沸点相对较高,HF的沸点高是由氢键所致,水在结冰时体积膨胀是由于水分子间通过氢键相互连结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上产生许多空隙,造成体积膨胀。氨分子和水分子可以形成氢键,故A、B、D正确;NH3的稳定性取决于分子内的N—H键,而不是分子间的氢键,C不正确。
4.下列过程只需要破坏共价键的是( )
A.晶体硅熔化
B.碘升华
C.熔融Al2O3
D.NaCl溶于水
答案A
解析晶体硅是共价晶体,熔化时破坏的是共价键,A正确;碘是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B错误;氧化铝是离子化合物,熔融时破坏的是离子键,C错误;氯化钠是离子化合物,溶于水时破坏的是离子键,D错误。
5.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,该元素( )
A.一定是金属元素
B.可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.一定是非金属元素
D.一定是非主族元素
答案B
解析ⅠA族元素的最外层都只有一个电子,而H是非金属元素,其他元素是金属元素。
6.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是( )
A.原子核内质子数增多起主要作用
B.相对原子质量逐渐增大起主要作用
C.其单质的密度逐渐增大起主要作用
D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用
答案D
解析F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为随着核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,故D项正确。
7.下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华
B.硅和白磷的熔化
C.氯化氢和氯化钾在水中溶解
D.金刚石和氯化钠的熔化
答案A
解析碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力,A正确;硅和白磷的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C错误;金刚石和氯化钠的熔化分别克服的是共价键、离子键,D错误。
8.下列说法正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了共价键
C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
答案C
解析氯化氢是共价化合物,A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了分子间作用力,B错误;CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C正确;加热氧化镁使之熔化克服的是离子键,D错误。
9.下表列出的对晶体的说明错误的是( )
答案C
解析干冰和碘都是分子晶体,熔化时克服分子间作用力;石墨是混合型晶体,呈层状结构,层与层之间为分子间作用力,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时两种作用力都需克服,C错。
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是( )
A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子稳定结构
B.WZ2、ZX2形成的晶体类型相同
C.YX2是共价化合物,形成的晶体属于共价晶体
D.原子半径:X答案D
解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,价电子数为102.5=4,故Y为Si元素;W与Y位于同一主族,所以W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,则X为O元素;X与Z位于同一主族,所以Z为S元素。由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子稳定结构,A正确;CS2、SO2形成的晶体都是分子晶体,B正确;SiO2中硅氧之间通过共价键形成空间网状结构的共价晶体,C正确;电子层数越多,原子半径越大;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X,D错误。
11.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是( )
A.表中数字代表元素的原子序数
B.表中元素的排列依据是元素的相对原子质量
C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+5
D.每一列都对应现在常用元素周期表中的一族
答案B
解析表中数字代表元素的相对原子质量,A错误,B正确;推测表中“?=70”和C、Si在同一横行,属于同主族,所以元素的最高化合价为+4,C错误;每一横行都对应现在常用元素周期表中的同一族,D错误。
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法不正确的是( )
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.离子半径:r(M2+)D.Z和Y形成的化合物为离子化合物
答案D
解析根据最高正价=最外层电子数,最低负价的绝对值=8-最外层电子数以及原子半径的周期性变化规律,可以判断出X为Na元素,Y为Cl元素,Z为Al元素,M为Mg元素,R为N元素,Q为O元素。由元素X(Na)和Q(O)组成的化合物是Na2O或者Na2O2,Na2O2中含有共价键,A不符合题意;X(Na)、Z(Al)、R(N)最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3,由于氢氧化铝为两性氢氧化物,既可以与强碱反应,也可以与强酸反应,B不符合题意;Mg2+和N3-核外电子排布相同,核电荷数越大,原子核吸引电子能力越强,离子半径越小,C不符合题意;Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物,D符合题意。
13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b是10电子分子,g是18电子分子。下列说法正确的是( )
A.同温同浓度的e和f溶液,后者pH较大
B.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
C.0.1 ml 的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023
D.e和f所含化学键类型相同
答案D
解析由上述转化关系和反应条件:b是10电子分子,则为H2O,a应为氯化钠;题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成H2、Cl2和NaOH;c、d为单质,且两者能反应生成18电子的分子g,g应为HCl,则d是Cl2,c是H2,g为HCl;Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,所以f为NaClO;短周期主族元素R、X、Y、Z分别是H元素、O元素、Na元素、Cl元素。e为NaOH,NaOH为强碱,而f为NaClO是盐,则同温同浓度的两种溶液中,前者pH大,A错误;含O、H、Cl三种元素的化合物有很多,如HClO、HClO3、HClO4等,B错误;Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 ml 的Cl2参加反应时,转移电子数为0.1NA,即6.02×1023个,C错误;e为NaOH,f为NaClO,两者所含化学键均为离子键与极性共价键,D正确。
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(16分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑧的元素符号是 (填写元素符号)。
(2)表中金属性最强的元素是 (填元素符号),该元素在元素周期表中的位置是 。
(3)写出①③④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式: , , 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦⑧非金属性的强弱(用化学方程式表示): 。
(5)③⑦两种元素形成的化合物的电子式为 ,⑦的气态氢化物的电子式为 。
答案(除已标注外,其他每空2分)(1)Cl(1分)
(2)Na(1分) 第三周期ⅠA族 (3)Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O HNO3+NaOHNaNO3+H2O (4)Na2S+Cl22NaCl+S↓
(5)Na+[··S······]2-Na+ H··S······H
15.(14分)现有以下五种物质:①Na ②金刚石
③NaCl ④NH3 ⑤He。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是 。
(2)含有共价键的有 。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。
(4)熔化时能导电的是 。
(5)①②④三种物质熔点由高到低的顺序为 。
答案(1)④⑤(2分) (2)②④(3分) (3)⑤(3分)
(4)①③(3分) (5)②>①>④(3分)
解析(1)因为分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力,④NH3、⑤He属于分子晶体。(2)②金刚石是碳原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体;④NH3是分子晶体,N和H之间通过共价键形成NH3分子,所以含有共价键的有②④。(3)单质是由同种元素形成的纯净物,①Na属于单质但是由Na原子构成的金属晶体,⑤He既能表示物质氦气,又能表示氦气分子。(4)金属和电解质在熔化时能导电,①为金属Na,③NaCl为离子化合物,二者熔化时能导电。(5)一般情况下,物质熔点由高到低的顺序为共价晶体>金属晶体>分子晶体。金属晶体的熔点变化范围很大,①Na属于金属晶体,钠的熔点较低,②金刚石属于共价晶体,④NH3属于分子晶体,三种物质熔点由高到低的顺序为②>①>④。
16.(15分)Ⅰ.下列各组物质中:
(1)互为同分异构体的有 ;
(2)互为同素异形体的有 ;
(3)互为同位素的有 ;
(4)属于同一种物质的有 (填序号)。
①液氯和氯气 ②白磷和红磷
③和
④1737Cl和 1735Cl
⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3
Ⅱ.现有6种物质:①MgCl2 ②HCl ③SO2
④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH。请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物是 。
(2)含共价键的离子化合物是 。
答案Ⅰ.(1)③⑤(3分) (2)②(2分)
(3)④(2分) (4)①(2分) Ⅱ.(1)②③(3分)
(2)④⑥(3分)
解析Ⅰ.①液氯是液态的氯单质,所以液氯和氯气属于同种物质;②白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体;③和分子式相同,结构不同,属于同分异构体;④1737Cl和 1735Cl质子数都为17,质量数分别为37和35,二者互为同位素;⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3分子式相同,结构不同,属于同分异构体。
Ⅱ.①MgCl2中只含有离子键,属于离子化合物;②HCl中只含有共价键,属于共价化合物;③SO2中只含共价键,属于共价化合物;④K2CO3中钾离子与碳酸根离子之间以离子键结合,碳酸根离子中碳原子与氧原子之间以共价键结合,属于离子化合物;⑤CaO中只含离子键,属于离子化合物;⑥NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合,氢氧根离子中氢原子与氧原子以共价键结合,属于离子化合物;属于共价化合物是②③;含共价键的离子化合物是④⑥。
17.(16分)下表是元素周期表的一部分,根据①~⑧在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)元素④在元素周期表中的位置为 。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的电子式为 。
(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: 。
(4)④⑤⑥三种元素,原子半径由大到小的顺序为 。
(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为 ,空间构型为 。
(6)设计实验探究⑦⑧两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯(有机溶剂,不溶于水,密度比水小)。
请完成实验报告单:
答案(1)第三周期ⅣA族(1分)
(2)Na+[··O······H]-(1分)
(3)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(2分)
(4)Si>N>F(2分) (5)(1分) 正四面体形(1分)
(6)苯(1分) 溶液变为橙黄色(1分) 溶液分层,上层橙红色,下层接近无色(2分) 对比实验(1分) Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2分) Cl的非金属性比Br强(1分)
解析(1)元素④为Si,原子序数为14,在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。
(2)根据①~⑧号元素可知,①Na的金属性最强,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,在元素①~⑧形成的最高价氧化物对应水化物中碱性最强,其电子式为Na+[··O······H]-。(3)②为Al元素和⑦为Cl元素,两种元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HClO4,二者相互反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤为N元素、⑥为F元素,二者属于同周期元素,随着原子序数增大,原子半径减小,即原子半径大小顺序是N>F;④为Si元素,属于第三周期元素,原子半径大于第二周期元素,故原子半径大小顺序为Si>N>F。(5)③为C元素,⑦为Cl元素,两种元素形成的简单化合物为CCl4,它的结构式为,其空间构型与甲烷相似,为正四面体形结构。(6)步骤一:试管1取少量氯水;试管2取少量氯水,滴加少量NaBr溶液,试管2中出现橙红色,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。试管1的作用是和试管2作对比实验。步骤二:分别向试管1、试管2中加少量苯,振荡,静置,试管2中的现象是溶液分层,上层橙红色,下层无色;试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,实验结论是Cl的非金属性比Br强。
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中
的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间
的作用
离子键
分子间作用力
共价键
分子间
作用力
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
—
-1
—
—
-3
-2
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
步骤
一
二
实验
内容
试管1:取少量氯水;
试管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液
分别向试管1、试管2中加少量 (填试剂),振荡,静置
实验
现象
试管2中的现象是
试管2中的现象是
实验
分析
试管1的作用是
试管2中反应的离子方程式为 ,此实验的结论是
可能用到的相对原子质量:C 12 N 14 O 16 Na 23
S 32
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表短周期中有6种金属元素
B.元素周期表中ⅦA族有4种非金属元素
C.元素周期表中第一、二、三周期为短周期
D.元素周期表中ⅠA族全部是金属元素
答案C
解析元素周期表中第一、二、三周期为短周期,共有5种金属元素,分别为Li、Be、Na、Mg、Al,A项错误,C项正确;ⅦA族中F、Cl、Br、I、At、Ts全为非金属元素,B项错误;ⅠA族中的氢元素是非金属元素,D项错误。
2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( )
A.BF3B.SiCl4
C.H2OD.PCl5
答案B
解析BF3分子中的硼原子最外层只有6个电子;H2O分子中的氢原子最外层满足2电子稳定结构;PCl5分子中的磷原子最外层超过8个电子。B项符合题目要求。
3.关于氢键的下列说法不正确的是( )
A.HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
C.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
D.水分子和氨分子之间也能形成氢键
答案C
解析氢键是某些化合物(如NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使这些物质的熔、沸点相对较高,HF的沸点高是由氢键所致,水在结冰时体积膨胀是由于水分子间通过氢键相互连结,形成相对疏松的晶体,从而在结构上产生许多空隙,造成体积膨胀。氨分子和水分子可以形成氢键,故A、B、D正确;NH3的稳定性取决于分子内的N—H键,而不是分子间的氢键,C不正确。
4.下列过程只需要破坏共价键的是( )
A.晶体硅熔化
B.碘升华
C.熔融Al2O3
D.NaCl溶于水
答案A
解析晶体硅是共价晶体,熔化时破坏的是共价键,A正确;碘是分子晶体,升华时克服分子间作用力,B错误;氧化铝是离子化合物,熔融时破坏的是离子键,C错误;氯化钠是离子化合物,溶于水时破坏的是离子键,D错误。
5.某短周期元素原子最外电子层上只有一个电子,该元素( )
A.一定是金属元素
B.可能是金属元素,也可能是非金属元素
C.一定是非金属元素
D.一定是非主族元素
答案B
解析ⅠA族元素的最外层都只有一个电子,而H是非金属元素,其他元素是金属元素。
6.卤素按F、Cl、Br、I的顺序,非金属性逐渐减弱的原因是( )
A.原子核内质子数增多起主要作用
B.相对原子质量逐渐增大起主要作用
C.其单质的密度逐渐增大起主要作用
D.随着核电荷数增加,电子层数逐渐增多起主要作用
答案D
解析F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱主要是因为随着核外电子层数逐渐增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,故D项正确。
7.下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A.碘和干冰的升华
B.硅和白磷的熔化
C.氯化氢和氯化钾在水中溶解
D.金刚石和氯化钠的熔化
答案A
解析碘和干冰的升华克服的都是分子间作用力,A正确;硅和白磷的熔化分别克服的是共价键、分子间作用力,B错误;氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键、离子键,C错误;金刚石和氯化钠的熔化分别克服的是共价键、离子键,D错误。
8.下列说法正确的是( )
A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物
B.碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了共价键
C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.加热氧化镁使之熔化克服的是共价键
答案C
解析氯化氢是共价化合物,A错误;碘晶体受热转变成碘蒸气,破坏了分子间作用力,B错误;CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C正确;加热氧化镁使之熔化克服的是离子键,D错误。
9.下表列出的对晶体的说明错误的是( )
答案C
解析干冰和碘都是分子晶体,熔化时克服分子间作用力;石墨是混合型晶体,呈层状结构,层与层之间为分子间作用力,碳原子与碳原子之间形成共价键,熔化时两种作用力都需克服,C错。
10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z分别位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是( )
A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子稳定结构
B.WZ2、ZX2形成的晶体类型相同
C.YX2是共价化合物,形成的晶体属于共价晶体
D.原子半径:X
解析W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子的内层电子总数是其价电子数的2.5倍,则Y有3个电子层,价电子数为102.5=4,故Y为Si元素;W与Y位于同一主族,所以W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,则X为O元素;X与Z位于同一主族,所以Z为S元素。由CO2的电子式可知CO2分子中所有原子最外层都为8电子稳定结构,A正确;CS2、SO2形成的晶体都是分子晶体,B正确;SiO2中硅氧之间通过共价键形成空间网状结构的共价晶体,C正确;电子层数越多,原子半径越大;同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径的大小顺序为Y>Z>W>X,D错误。
11.为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表(部分如下)150周年,联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是( )
A.表中数字代表元素的原子序数
B.表中元素的排列依据是元素的相对原子质量
C.推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+5
D.每一列都对应现在常用元素周期表中的一族
答案B
解析表中数字代表元素的相对原子质量,A错误,B正确;推测表中“?=70”和C、Si在同一横行,属于同主族,所以元素的最高化合价为+4,C错误;每一横行都对应现在常用元素周期表中的同一族,D错误。
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
下列说法不正确的是( )
A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键
B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应
C.离子半径:r(M2+)
答案D
解析根据最高正价=最外层电子数,最低负价的绝对值=8-最外层电子数以及原子半径的周期性变化规律,可以判断出X为Na元素,Y为Cl元素,Z为Al元素,M为Mg元素,R为N元素,Q为O元素。由元素X(Na)和Q(O)组成的化合物是Na2O或者Na2O2,Na2O2中含有共价键,A不符合题意;X(Na)、Z(Al)、R(N)最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HNO3,由于氢氧化铝为两性氢氧化物,既可以与强碱反应,也可以与强酸反应,B不符合题意;Mg2+和N3-核外电子排布相同,核电荷数越大,原子核吸引电子能力越强,离子半径越小,C不符合题意;Z和Y形成的化合物AlCl3为共价化合物,D符合题意。
13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大,由这些元素组成的物质之间的转化关系如图所示,其中c、d为单质,a、b、g为二元化合物。b是10电子分子,g是18电子分子。下列说法正确的是( )
A.同温同浓度的e和f溶液,后者pH较大
B.含X、R、Z三种元素的化合物只有一种
C.0.1 ml 的d与足量的e溶液反应转移电子数约为1.204×1023
D.e和f所含化学键类型相同
答案D
解析由上述转化关系和反应条件:b是10电子分子,则为H2O,a应为氯化钠;题中通电过程实际是电解饱和氯化钠溶液生成H2、Cl2和NaOH;c、d为单质,且两者能反应生成18电子的分子g,g应为HCl,则d是Cl2,c是H2,g为HCl;Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,所以f为NaClO;短周期主族元素R、X、Y、Z分别是H元素、O元素、Na元素、Cl元素。e为NaOH,NaOH为强碱,而f为NaClO是盐,则同温同浓度的两种溶液中,前者pH大,A错误;含O、H、Cl三种元素的化合物有很多,如HClO、HClO3、HClO4等,B错误;Cl2可与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1 ml 的Cl2参加反应时,转移电子数为0.1NA,即6.02×1023个,C错误;e为NaOH,f为NaClO,两者所含化学键均为离子键与极性共价键,D正确。
二、非选择题:共4题,共61分。
14.(16分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)⑧的元素符号是 (填写元素符号)。
(2)表中金属性最强的元素是 (填元素符号),该元素在元素周期表中的位置是 。
(3)写出①③④最高价氧化物对应的水化物两两反应的化学方程式: , , 。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦⑧非金属性的强弱(用化学方程式表示): 。
(5)③⑦两种元素形成的化合物的电子式为 ,⑦的气态氢化物的电子式为 。
答案(除已标注外,其他每空2分)(1)Cl(1分)
(2)Na(1分) 第三周期ⅠA族 (3)Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O HNO3+NaOHNaNO3+H2O (4)Na2S+Cl22NaCl+S↓
(5)Na+[··S······]2-Na+ H··S······H
15.(14分)现有以下五种物质:①Na ②金刚石
③NaCl ④NH3 ⑤He。
请用相应序号填空:
(1)熔化时只需要克服分子间作用力的是 。
(2)含有共价键的有 。
(3)既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。
(4)熔化时能导电的是 。
(5)①②④三种物质熔点由高到低的顺序为 。
答案(1)④⑤(2分) (2)②④(3分) (3)⑤(3分)
(4)①③(3分) (5)②>①>④(3分)
解析(1)因为分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力,④NH3、⑤He属于分子晶体。(2)②金刚石是碳原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体;④NH3是分子晶体,N和H之间通过共价键形成NH3分子,所以含有共价键的有②④。(3)单质是由同种元素形成的纯净物,①Na属于单质但是由Na原子构成的金属晶体,⑤He既能表示物质氦气,又能表示氦气分子。(4)金属和电解质在熔化时能导电,①为金属Na,③NaCl为离子化合物,二者熔化时能导电。(5)一般情况下,物质熔点由高到低的顺序为共价晶体>金属晶体>分子晶体。金属晶体的熔点变化范围很大,①Na属于金属晶体,钠的熔点较低,②金刚石属于共价晶体,④NH3属于分子晶体,三种物质熔点由高到低的顺序为②>①>④。
16.(15分)Ⅰ.下列各组物质中:
(1)互为同分异构体的有 ;
(2)互为同素异形体的有 ;
(3)互为同位素的有 ;
(4)属于同一种物质的有 (填序号)。
①液氯和氯气 ②白磷和红磷
③和
④1737Cl和 1735Cl
⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3
Ⅱ.现有6种物质:①MgCl2 ②HCl ③SO2
④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH。请根据下列标准,对上述物质进行分类(填序号):
(1)属于共价化合物是 。
(2)含共价键的离子化合物是 。
答案Ⅰ.(1)③⑤(3分) (2)②(2分)
(3)④(2分) (4)①(2分) Ⅱ.(1)②③(3分)
(2)④⑥(3分)
解析Ⅰ.①液氯是液态的氯单质,所以液氯和氯气属于同种物质;②白磷和红磷都是由磷元素组成的不同单质,属于同素异形体;③和分子式相同,结构不同,属于同分异构体;④1737Cl和 1735Cl质子数都为17,质量数分别为37和35,二者互为同位素;⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3分子式相同,结构不同,属于同分异构体。
Ⅱ.①MgCl2中只含有离子键,属于离子化合物;②HCl中只含有共价键,属于共价化合物;③SO2中只含共价键,属于共价化合物;④K2CO3中钾离子与碳酸根离子之间以离子键结合,碳酸根离子中碳原子与氧原子之间以共价键结合,属于离子化合物;⑤CaO中只含离子键,属于离子化合物;⑥NaOH中钠离子与氢氧根离子之间以离子键结合,氢氧根离子中氢原子与氧原子以共价键结合,属于离子化合物;属于共价化合物是②③;含共价键的离子化合物是④⑥。
17.(16分)下表是元素周期表的一部分,根据①~⑧在元素周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)元素④在元素周期表中的位置为 。
(2)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质的电子式为 。
(3)写出②和⑦两种元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式: 。
(4)④⑤⑥三种元素,原子半径由大到小的顺序为 。
(5)③和⑦两种元素形成的简单化合物的结构式为 ,空间构型为 。
(6)设计实验探究⑦⑧两种元素非金属性的相对强弱。
可选用的试剂有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯(有机溶剂,不溶于水,密度比水小)。
请完成实验报告单:
答案(1)第三周期ⅣA族(1分)
(2)Na+[··O······H]-(1分)
(3)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O(2分)
(4)Si>N>F(2分) (5)(1分) 正四面体形(1分)
(6)苯(1分) 溶液变为橙黄色(1分) 溶液分层,上层橙红色,下层接近无色(2分) 对比实验(1分) Cl2+2Br-2Cl-+Br2(2分) Cl的非金属性比Br强(1分)
解析(1)元素④为Si,原子序数为14,在元素周期表中的位置为第三周期ⅣA族。
(2)根据①~⑧号元素可知,①Na的金属性最强,其最高价氧化物对应水化物为氢氧化钠,在元素①~⑧形成的最高价氧化物对应水化物中碱性最强,其电子式为Na+[··O······H]-。(3)②为Al元素和⑦为Cl元素,两种元素最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HClO4,二者相互反应的化学方程式为Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤为N元素、⑥为F元素,二者属于同周期元素,随着原子序数增大,原子半径减小,即原子半径大小顺序是N>F;④为Si元素,属于第三周期元素,原子半径大于第二周期元素,故原子半径大小顺序为Si>N>F。(5)③为C元素,⑦为Cl元素,两种元素形成的简单化合物为CCl4,它的结构式为,其空间构型与甲烷相似,为正四面体形结构。(6)步骤一:试管1取少量氯水;试管2取少量氯水,滴加少量NaBr溶液,试管2中出现橙红色,反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2。试管1的作用是和试管2作对比实验。步骤二:分别向试管1、试管2中加少量苯,振荡,静置,试管2中的现象是溶液分层,上层橙红色,下层无色;试管2中反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2,实验结论是Cl的非金属性比Br强。
选项
A
B
C
D
晶体名称
碘化钾
干冰
石墨
碘
晶体中
的粒子
阴、阳离子
分子
原子
分子
粒子间
的作用
离子键
分子间作用力
共价键
分子间
作用力
元素代号
X
Y
Z
M
R
Q
原子半径/(10-10m)
1.86
0.99
1.43
1.60
0.75
0.74
主要
化合价
最高正价
+1
+7
+3
+2
+5
—
最低负价
—
-1
—
—
-3
-2
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
步骤
一
二
实验
内容
试管1:取少量氯水;
试管2:取少量氯水,滴加少量NaBr溶液
分别向试管1、试管2中加少量 (填试剂),振荡,静置
实验
现象
试管2中的现象是
试管2中的现象是
实验
分析
试管1的作用是
试管2中反应的离子方程式为 ,此实验的结论是
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