苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物集体备课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物集体备课ppt课件，共22页。PPT课件主要包含了知识回顾，氯气的物理性质，氯原子的结构，氯气的化学性质，三氯气与水反应，氯气的用途，课堂小结，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

1、写出氯气的实验室制备原理2、工业上制备氯气的原理（用化学方程式表示）3、Cl原子是几号元素？4、画出Cl原子的原子结构示意图，并推测其可能的性质？
生活中几种常见的消毒剂
以上这几种消毒剂都含有Cl元素，体现了Cl元素的哪些性质，又怎样制备这些物质呢
1.黄绿色气体，密度比空气大
2.有刺激性气味，有毒
3.易液化，液氯可贮存在钢瓶中
4.可溶于水，得到溶液 称“氯水”
1、Cl原子是几号元素？2、画出Cl原子的原子结构示意图，并推测其可能有的性质？
推测：容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构，在反应中体现出较强的氧化性。氯元素是一种活泼的非金属元素
（一）氯气与金属单质反应
实验探究1：切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层），用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。实验探究2：将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将然尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。实验探究3：用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
剧烈燃烧，产生大量白烟
剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈棕色
剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶液呈蓝绿色
（二）氯气与非金属单质反应
安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
H2和Cl2混合气点燃火光照会发生爆炸
2、可逆反应：在相同条件下正逆反应可同时进行。
次氯酸(HClO)的性质(1)次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 。(3)次氯酸可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。
1、氯水的成分：H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-。2、HClO不稳定，见光分解3、HClO的漂白性来自强氧化性4、HClO是一元弱酸。
思考：新制的氯水与久置氯水有什么区别？
(2)久置氯水的成分：H2O、H＋、Cl－、OH－
（四）氯气与碱溶液反应
Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO +H2O
（1）与NaOH溶液反应
次氯酸钠是84消毒液的主要成分
用于吸收尾气，避免污染。
2Cl2+ 2Ca(OH)2=Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（2）与石灰乳反应制漂白粉
②主要成分:Ca(ClO)2和CaCl2
有效成分:Ca(ClO)2
漂白粉的成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2。漂白原理为：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO。漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式2HClO==2HCl＋O2↑ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
消毒，制盐酸、漂白剂、农药等，合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等
1、下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱