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江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性测评苏教版必修第一册
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这是一份江苏专版2023_2024学年新教材高中化学专题5微观结构与物质的多样性测评苏教版必修第一册，共14页。
专题5 测评（时间:75分钟 满分:100分）可能用到的相对原子质量： 、 、 、 、 一、单项选择题（包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表短周期中有6种金属元素B. 元素周期表中 族有4种非金属元素C. 元素周期表中第一、二、三周期为短周期D. 元素周期表中ⅠA族全部是金属元素2. [2023·江苏南京五中期末]下列有关化学用语表示错误的是( )A. 的结构式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. 的结构示意图：3. 关于氢键的下列说法不正确的是( )A. 的沸点比 的沸点高是由于 分子间存在氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 水分子和氨分子之间也能形成氢键[2023·江苏连云港期末]阅读下面资料，回答 题。现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、 ”表示周期表中 号元素。4. 下列关于该元素周期表的说法正确的是( )A. ①为 B. ①②属于同一周期C. ③④原子的最外层电子数相同D. ①~⑨在现代元素周期表中均为短周期主族元素5. 下列说法正确的是( )A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. ⑥⑨形成的化合物为离子化合物D. ⑦⑧的最高价氧化物的水化物均为强酸6. ③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是( )足球烯金刚石A. 足球烯为化合物B. 足球烯与金刚石互为同素异形体C. 两种物质的物理、化学性质完全相同D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键7. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )A. 碘和干冰的升华 B. 硅和白磷的熔化C. 氯化氢和氯化钾在水中溶解 D. 金刚石和氯化钠的熔化8. [2022·福建三明一中月考]下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B. 碱性： ，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱C. 不与 溶液反应而 能与 溶液反应，可说明金属性： D. 用钠置换 溶液中的 ，来验证钠的金属性强于 9. 下表列出的对晶体的说明错误的是( )10. [2023·江苏扬州中学开学考]根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )11. [2023·江苏南通如皋期中]前4周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大。 与 同主族，且 原子中最外层电子数是 层电子数的3倍。 是地壳中含量最多的金属元素， 位于ⅡA族。下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性： B. 原子半径： C. 元素 位于元素周期表第二周期ⅣA族D. 、 、 的最高价氧化物的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法不正确的是( )A. 由元素 和 组成的化合物可能含有共价键B. 、 、 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 离子半径： D. 和 形成的化合物为离子化合物13. [2023·江苏邗江中学月考]如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是( )A. 与 、 都不能形成离子键B. 、 和 形成的化合物均为离子化合物C. 的气态氢化物在水中完全电离成离子属离子化合物D. 元素和 元素可以形成 型化合物，阴、阳离子物质的量之比为 14. [2021·广东]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中， 的化合价为 价二、非选择题（包括4小题，共58分）15. [2023·江苏扬州期初]（14分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：（1） 元素①存在一种原子 ，该原子内中子的数目比质子的数目多 个。元素⑥最简单气态氢化物的电子式为 。（2） 元素②在自然界中能形成金刚石、石墨等多种同素异形体，这些单质性质存在差异的原因是 。（3） 元素④、⑦的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。元素③最简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可生成一种盐，该盐的电离方程式为 。（4） 物质 由元素①、⑤组成， 能与水反应产生氢气。该反应的化学方程式为 （写出方程式并标出电子转移的方向和数目）。16. （18分）Ⅰ. 现有以下五种物质: ②金刚石 。请用相应序号填空:（1） 熔化时只需要克服分子间作用力的是 。（2） 含有共价键的有 。（3） 既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。（4） 熔化时能导电的是 。（5） ①②④三种物质熔点由高到低的顺序为 。Ⅱ. 下列各组物质中:①液氯和氯气 ②白磷和红磷③和④ 和 ⑤ 和 （1） 互为同分异构体的有 （填序号,下同）;（2） 互为同素异形体的有 ;（3） 互为同位素的有 ;（4） 属于同一种物质的有 。17. [2023·云南保山期末]（14分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1） 的最高正价为 ， 的最高价氧化物为 （填化学式）。（2） 根据元素周期律推断：① 阴影部分元素最容易与氢气化合的是 （填元素符号）。② 、 的酸性强弱： （填“ ”“ ”或“ ”，下同）。③ 氢化物的还原性： 。（3） 可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 （填字母，下同）。A. 农药 B. 合金材料 C. 半导体材料 D. 优良的催化剂（4） 镓 的化合物氮化镓 和砷化镓 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 。A. 原子半径： B. 的非金属性比 强C. 的金属性比 弱 D. 和 的氧化物可能是两性氧化物18. [2023·江苏徐州期末]（12分）Ⅰ. 元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知硅的原子半径为 ）。（1） 上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）。（2） 、 能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为 。（3） 的非金属性强于 ，从原子结构的角度解释其原因： 。（4） 试推测碳元素的原子半径的范围： 。Ⅱ. 为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器略，已知 为不溶于水的沉淀）。（5） B装置的作用是 。（6） C中现象是 ，可验证碳的非金属性强于硅。专题5 测评一、单项选择题1. C2. C3. C4. D5. C6. B7. A8. B[解析]金属的金属性强弱与失电子难易程度有关,与失电子多少无关, 错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,碱性： ,则钠、镁、铝的金属性依次减弱, 正确;比较金属元素的金属性可以与稀非氧化性酸反应看置换出氢气的快慢来比较,而不能用与碱反应来比较, 错误;钠投入氯化镁溶液中,先和水发生置换反应生成 和氢气,生成的 再和氯化镁发生复分解反应,所以钠不能从氯化镁溶液中置换出 , 错误。9. C[解析]干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服， 错误。10. C[解析]同主族元素从上到下金属性逐渐增强, 与冷水易反应, 与冷水较难反应,因此 （铍）与冷水更难反应, 不符合题意;一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键,如 与 形成离子键,而 与 形成共价键,因此 与 形成共价键, 不符合题意;Ⅳ 族元素不都位于金属元素和非金属元素分界线处,因此Ⅳ 族元素不都是半导体材料,如单质碳是非金属、铅是金属, 符合题意;非金属性越强,氢化物越稳定,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱, 在 时分解, 在 时分解,因此 的分解温度介于二者之间, 不符合题意。11. D[解析]前4周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大。 是地壳中含量最多的金属元素, 是 元素, 与 同主族,且 原子中最外层电子数是 层电子数的3倍, 是 元素、 是 元素; 位于Ⅱ 族, 是 元素。单质的氧化性： , 错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,故原子半径： , 错误; 是 元素,位于元素周期表第二周期 族, 错误; 是两性氢氧化物,与强酸、强碱都能反应, 是强酸、 是强碱,所以 、 、 相互都能发生反应生成盐和水, 正确。12. D13. A[解析]题图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,前7种元素位于第二周期,后7种元素位于第三周期,结合原子半径大小可知, 为 元素, 为 元素, 为 , 为 , 为 。 的原子序数为14,位于元素周期表中第三周期Ⅳ 族,通常不形成离子, 正确; 、 形成的 为共价化合物, 错误; 形成的气态氢化物为 ,属共价化合物, 错误; 和 形成的 中,阴离子为 ,则阴、阳离子物质的量之比为 , 错误。14. C[解析]题给化合物结构中 、 、 均形成1个共价键, 形成4个共价键, 形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则 为 元素；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期，即第二周期元素，则 为 元素， 为 元素， 为 元素；元素 的原子比 原子多8个电子，则 为 元素，综合以上分析可知， 、 、 、 、 分别为 、 、 、 、 元素。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物 是一种强酸， 项正确；同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： ， 项正确；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，则原子半径： ， 项错误； 中， 为 价，则 的化合价为 价， 项正确。二、非选择题15. （1） 1;由题表可知,元素①~⑦分别为 、 、 、 、 、 、 元素。[解析]元素①为 ,其质子数为1, 中的中子的数目比质子多1个。元素⑥为 ,其最外层有5个电子,可与 形成 ,电子式为。（2） 碳原子的成键方式（或连接方式、排列方式）不一样[解析]金刚石由 以单键结合形成空间网状结构;石墨是层状结构,层内碳原子以共价键结合,层与层之间以分子间作用力结合,故它们的碳原子的成键方式（或连接方式、排列方式）不一样。（3） ; [解析]元素④、⑦同主族, 的非金属性强于 ,故简单氢化物中,热稳定性较强的是 。元素③为 ,其最简单气态氢化物为 ,其最高价氧化物对应水化物为 ,它们可反应生成 , 的电离方程式为 。[解析]元素①、⑤分别为 、 ,能形成 , 与水反应产生氢气和 。16. Ⅰ （1） ④⑤[解析]分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力， 、 属于分子晶体。（2） ②④[解析]②金刚石是碳原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体； 是分子晶体， 和 之间通过共价键形成 分子，所以含有共价键的有②④。（3） ⑤[解析]单质是由同种元素形成的纯净物， 属于单质但是由 原子构成的金属晶体， 既能表示物质氦气，又能表示氦气分子。（4） ①③[解析]金属和离子化合物在熔化时能导电，①为金属 ， 为离子化合物，二者熔化时能导电。（5） [解析]一般情况下，物质熔点由高到低的顺序为共价晶体 金属晶体 分子晶体。金属晶体的熔点变化范围很大， 属于金属晶体，钠的熔点较低，②金刚石属于共价晶体， 属于分子晶体，三种物质熔点由高到低的顺序为 。Ⅱ （1） ③⑤（2） ②（3） ④（4） ①17. （1） ; [解析] 和碳同主族,最高正价是 价; 在Ⅴ 族，最正高价是 价,最高价氧化物的化学式为 。（2） ① [解析] 元素的非金属性最强,所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是 。② [解析] 和 同一周期,同周期主族元素从右到左非金属性递减,最高价含氧酸的酸性减弱,所以酸性： 。③ [解析] 、 同一主族,非金属性：氧大于硫,硫离子还原性大于氧离子,氢化物的还原性： 。（3） C[解析]可在金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料。（4） AD[解析] 位于元素周期表第四周期Ⅲ 族, 位于元素周期表第二周期Ⅴ 族,电子层数 大于 ,故原子半径 大于 , 正确;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,故非金属性： , 错误; 位于元素周期表第四周期Ⅲ 族,与 元素在同一主族,同主族从上到下元素金属性递增, 金属性强于 元素, 错误; 和 均在金属元素和非金属元素的分界线附近,它们既具有金属性也具有非金属性,故它们的氧化物可能有两性, 正确。18. Ⅰ （1） [解析]元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,题述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。（2） [解析] 、 能形成 、 两种化合物,其中既含离子键又含共价键的化合物是 , 与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为 。（3） （ 元素）的原子半径比 （ 元素）的原子半径小,原子核对最外层电子的吸引能力强, （ 元素）比 （ 元素）得电子能力强,非金属性强[解析] （ 元素）、 （ 元素）最外层电子数相等, （ 元素）的原子半径比 （ 元素）的原子半径小,原子核对最外层电子的吸引能力强, （ 元素）比 （ 元素）得电子能力强,非金属性强。（4） 之间[解析]同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径主族逐渐增大, 的半径为 、 的半径为 、 的半径为 ,所以 原子的半径在 之间。Ⅱ （5） 除去 中混有的 （或盐酸）[解析]二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可证明碳的非金属性强于硅；二氧化碳、氯化氢都能与硅酸钠反应生成沉淀,碳酸钙和盐酸反应生成的气体中含有二氧化碳、氯化氢,需用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,所以 是 , 装置的作用是除去 中混有的 。（6） 有沉淀生成[解析]二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；可证明碳的非金属性强于硅, 中有沉淀生成,可验证碳的非金属性强于硅。[解析] 的化合价为 , 为 元素; 的最低负价为 、最高正价为 , 为 元素; 、 的最低负价都是 、最高正价都是 , 的半径大于 , 是 元素、 是 元素; 、 的最高正价都是 , 的半径小于 , 的半径大于 原子的半径,所以 是 元素、 是 元素; 的最高正价为 , 的半径大于 的半径, 是 元素; 的最高正价为 , 的半径小于 的半径, 是 元素。 选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力选项事实推测A 与冷水较易反应， 与冷水较难反应 （铍）与冷水更难反应B 与 形成离子键， 与 形成共价键 与 形成共价键C 是半导体材料，同族的 是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料D 在 时分解， 在 时分解 的分解温度介于二者之间元素代号原子半径/ 主要化合价最高正价最低负价 1.86 — 0.99 1.43 — 1.60 — 0.75 0.74— ①②③④⑤⑥⑦元素原子半径/ 最高正价最低负价 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.088
专题5 测评（时间:75分钟 满分:100分）可能用到的相对原子质量： 、 、 、 、 一、单项选择题（包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）1. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )A. 元素周期表短周期中有6种金属元素B. 元素周期表中 族有4种非金属元素C. 元素周期表中第一、二、三周期为短周期D. 元素周期表中ⅠA族全部是金属元素2. [2023·江苏南京五中期末]下列有关化学用语表示错误的是( )A. 的结构式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的电子式： D. 的结构示意图：3. 关于氢键的下列说法不正确的是( )A. 的沸点比 的沸点高是由于 分子间存在氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D. 水分子和氨分子之间也能形成氢键[2023·江苏连云港期末]阅读下面资料，回答 题。现代元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列；“①、②、③、 ”表示周期表中 号元素。4. 下列关于该元素周期表的说法正确的是( )A. ①为 B. ①②属于同一周期C. ③④原子的最外层电子数相同D. ①~⑨在现代元素周期表中均为短周期主族元素5. 下列说法正确的是( )A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性： C. ⑥⑨形成的化合物为离子化合物D. ⑦⑧的最高价氧化物的水化物均为强酸6. ③可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是( )足球烯金刚石A. 足球烯为化合物B. 足球烯与金刚石互为同素异形体C. 两种物质的物理、化学性质完全相同D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键7. 下列变化需克服相同类型作用力的是( )A. 碘和干冰的升华 B. 硅和白磷的熔化C. 氯化氢和氯化钾在水中溶解 D. 金刚石和氯化钠的熔化8. [2022·福建三明一中月考]下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A. 根据金属失去电子的多少来判断，失去电子较多的金属性较强B. 碱性： ，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱C. 不与 溶液反应而 能与 溶液反应，可说明金属性： D. 用钠置换 溶液中的 ，来验证钠的金属性强于 9. 下表列出的对晶体的说明错误的是( )10. [2023·江苏扬州中学开学考]根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是( )11. [2023·江苏南通如皋期中]前4周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大。 与 同主族，且 原子中最外层电子数是 层电子数的3倍。 是地壳中含量最多的金属元素， 位于ⅡA族。下列说法正确的是( )A. 单质的氧化性： B. 原子半径： C. 元素 位于元素周期表第二周期ⅣA族D. 、 、 的最高价氧化物的水化物之间相互都能发生反应生成盐和水12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列说法不正确的是( )A. 由元素 和 组成的化合物可能含有共价键B. 、 、 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C. 离子半径： D. 和 形成的化合物为离子化合物13. [2023·江苏邗江中学月考]如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，下列说法正确的是( )A. 与 、 都不能形成离子键B. 、 和 形成的化合物均为离子化合物C. 的气态氢化物在水中完全电离成离子属离子化合物D. 元素和 元素可以形成 型化合物，阴、阳离子物质的量之比为 14. [2021·广东]一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中， 的原子核只有1个质子；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期；元素 的原子比 原子多8个电子。下列说法不正确的是( )A. 是一种强酸 B. 非金属性： C. 原子半径： D. 中， 的化合价为 价二、非选择题（包括4小题，共58分）15. [2023·江苏扬州期初]（14分）下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：（1） 元素①存在一种原子 ，该原子内中子的数目比质子的数目多 个。元素⑥最简单气态氢化物的电子式为 。（2） 元素②在自然界中能形成金刚石、石墨等多种同素异形体，这些单质性质存在差异的原因是 。（3） 元素④、⑦的简单氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。元素③最简单气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物可生成一种盐，该盐的电离方程式为 。（4） 物质 由元素①、⑤组成， 能与水反应产生氢气。该反应的化学方程式为 （写出方程式并标出电子转移的方向和数目）。16. （18分）Ⅰ. 现有以下五种物质: ②金刚石 。请用相应序号填空:（1） 熔化时只需要克服分子间作用力的是 。（2） 含有共价键的有 。（3） 既能表示物质组成又能表示单质分子的是 。（4） 熔化时能导电的是 。（5） ①②④三种物质熔点由高到低的顺序为 。Ⅱ. 下列各组物质中:①液氯和氯气 ②白磷和红磷③和④ 和 ⑤ 和 （1） 互为同分异构体的有 （填序号,下同）;（2） 互为同素异形体的有 ;（3） 互为同位素的有 ;（4） 属于同一种物质的有 。17. [2023·云南保山期末]（14分）如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。（1） 的最高正价为 ， 的最高价氧化物为 （填化学式）。（2） 根据元素周期律推断：① 阴影部分元素最容易与氢气化合的是 （填元素符号）。② 、 的酸性强弱： （填“ ”“ ”或“ ”，下同）。③ 氢化物的还原性： 。（3） 可在图中分界线（虚线部分）附近寻找 （填字母，下同）。A. 农药 B. 合金材料 C. 半导体材料 D. 优良的催化剂（4） 镓 的化合物氮化镓 和砷化镓 作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着 技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。下列说法正确的是 。A. 原子半径： B. 的非金属性比 强C. 的金属性比 弱 D. 和 的氧化物可能是两性氧化物18. [2023·江苏徐州期末]（12分）Ⅰ. 元素周期律是研究物质的重要规律，下表所列是8种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知硅的原子半径为 ）。（1） 上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）。（2） 、 能形成两种化合物，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的离子方程式为 。（3） 的非金属性强于 ，从原子结构的角度解释其原因： 。（4） 试推测碳元素的原子半径的范围： 。Ⅱ. 为验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，某同学用如图所示装置进行实验（夹持仪器略，已知 为不溶于水的沉淀）。（5） B装置的作用是 。（6） C中现象是 ，可验证碳的非金属性强于硅。专题5 测评一、单项选择题1. C2. C3. C4. D5. C6. B7. A8. B[解析]金属的金属性强弱与失电子难易程度有关,与失电子多少无关, 错误;元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强,碱性： ,则钠、镁、铝的金属性依次减弱, 正确;比较金属元素的金属性可以与稀非氧化性酸反应看置换出氢气的快慢来比较,而不能用与碱反应来比较, 错误;钠投入氯化镁溶液中,先和水发生置换反应生成 和氢气,生成的 再和氯化镁发生复分解反应,所以钠不能从氯化镁溶液中置换出 , 错误。9. C[解析]干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服， 错误。10. C[解析]同主族元素从上到下金属性逐渐增强, 与冷水易反应, 与冷水较难反应,因此 （铍）与冷水更难反应, 不符合题意;一般情况下活泼的金属与活泼的非金属容易形成离子键,如 与 形成离子键,而 与 形成共价键,因此 与 形成共价键, 不符合题意;Ⅳ 族元素不都位于金属元素和非金属元素分界线处,因此Ⅳ 族元素不都是半导体材料,如单质碳是非金属、铅是金属, 符合题意;非金属性越强,氢化物越稳定,同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱, 在 时分解, 在 时分解,因此 的分解温度介于二者之间, 不符合题意。11. D[解析]前4周期主族元素 、 、 、 的原子序数依次增大。 是地壳中含量最多的金属元素, 是 元素, 与 同主族,且 原子中最外层电子数是 层电子数的3倍, 是 元素、 是 元素; 位于Ⅱ 族, 是 元素。单质的氧化性： , 错误;同周期元素从左到右原子半径依次减小,同主族元素从上到下原子半径依次增大,故原子半径： , 错误; 是 元素,位于元素周期表第二周期 族, 错误; 是两性氢氧化物,与强酸、强碱都能反应, 是强酸、 是强碱,所以 、 、 相互都能发生反应生成盐和水, 正确。12. D13. A[解析]题图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,前7种元素位于第二周期,后7种元素位于第三周期,结合原子半径大小可知, 为 元素, 为 元素, 为 , 为 , 为 。 的原子序数为14,位于元素周期表中第三周期Ⅳ 族,通常不形成离子, 正确; 、 形成的 为共价化合物, 错误; 形成的气态氢化物为 ,属共价化合物, 错误; 和 形成的 中,阴离子为 ,则阴、阳离子物质的量之比为 , 错误。14. C[解析]题给化合物结构中 、 、 均形成1个共价键, 形成4个共价键, 形成2个共价键。 的原子核只有1个质子，则 为 元素；元素 、 、 原子序数依次增大，且均位于 的下一周期，即第二周期元素，则 为 元素， 为 元素， 为 元素；元素 的原子比 原子多8个电子，则 为 元素，综合以上分析可知， 、 、 、 、 分别为 、 、 、 、 元素。氯元素非金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物 是一种强酸， 项正确；同一周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： ， 项正确；同一周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，则原子半径： ， 项错误； 中， 为 价，则 的化合价为 价， 项正确。二、非选择题15. （1） 1;由题表可知,元素①~⑦分别为 、 、 、 、 、 、 元素。[解析]元素①为 ,其质子数为1, 中的中子的数目比质子多1个。元素⑥为 ,其最外层有5个电子,可与 形成 ,电子式为。（2） 碳原子的成键方式（或连接方式、排列方式）不一样[解析]金刚石由 以单键结合形成空间网状结构;石墨是层状结构,层内碳原子以共价键结合,层与层之间以分子间作用力结合,故它们的碳原子的成键方式（或连接方式、排列方式）不一样。（3） ; [解析]元素④、⑦同主族, 的非金属性强于 ,故简单氢化物中,热稳定性较强的是 。元素③为 ,其最简单气态氢化物为 ,其最高价氧化物对应水化物为 ,它们可反应生成 , 的电离方程式为 。[解析]元素①、⑤分别为 、 ,能形成 , 与水反应产生氢气和 。16. Ⅰ （1） ④⑤[解析]分子晶体熔化时只需要克服分子间作用力， 、 属于分子晶体。（2） ②④[解析]②金刚石是碳原子之间通过共价键形成空间网状结构的晶体； 是分子晶体， 和 之间通过共价键形成 分子，所以含有共价键的有②④。（3） ⑤[解析]单质是由同种元素形成的纯净物， 属于单质但是由 原子构成的金属晶体， 既能表示物质氦气，又能表示氦气分子。（4） ①③[解析]金属和离子化合物在熔化时能导电，①为金属 ， 为离子化合物，二者熔化时能导电。（5） [解析]一般情况下，物质熔点由高到低的顺序为共价晶体 金属晶体 分子晶体。金属晶体的熔点变化范围很大， 属于金属晶体，钠的熔点较低，②金刚石属于共价晶体， 属于分子晶体，三种物质熔点由高到低的顺序为 。Ⅱ （1） ③⑤（2） ②（3） ④（4） ①17. （1） ; [解析] 和碳同主族,最高正价是 价; 在Ⅴ 族，最正高价是 价,最高价氧化物的化学式为 。（2） ① [解析] 元素的非金属性最强,所以阴影部分元素最容易与氢气化合的元素是 。② [解析] 和 同一周期,同周期主族元素从右到左非金属性递减,最高价含氧酸的酸性减弱,所以酸性： 。③ [解析] 、 同一主族,非金属性：氧大于硫,硫离子还原性大于氧离子,氢化物的还原性： 。（3） C[解析]可在金属元素和非金属元素的分界线附近寻找半导体材料。（4） AD[解析] 位于元素周期表第四周期Ⅲ 族, 位于元素周期表第二周期Ⅴ 族,电子层数 大于 ,故原子半径 大于 , 正确;同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强,故非金属性： , 错误; 位于元素周期表第四周期Ⅲ 族,与 元素在同一主族,同主族从上到下元素金属性递增, 金属性强于 元素, 错误; 和 均在金属元素和非金属元素的分界线附近,它们既具有金属性也具有非金属性,故它们的氧化物可能有两性, 正确。18. Ⅰ （1） [解析]元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,题述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 。（2） [解析] 、 能形成 、 两种化合物,其中既含离子键又含共价键的化合物是 , 与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的离子方程式为 。（3） （ 元素）的原子半径比 （ 元素）的原子半径小,原子核对最外层电子的吸引能力强, （ 元素）比 （ 元素）得电子能力强,非金属性强[解析] （ 元素）、 （ 元素）最外层电子数相等, （ 元素）的原子半径比 （ 元素）的原子半径小,原子核对最外层电子的吸引能力强, （ 元素）比 （ 元素）得电子能力强,非金属性强。（4） 之间[解析]同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径主族逐渐增大, 的半径为 、 的半径为 、 的半径为 ,所以 原子的半径在 之间。Ⅱ （5） 除去 中混有的 （或盐酸）[解析]二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可证明碳的非金属性强于硅；二氧化碳、氯化氢都能与硅酸钠反应生成沉淀,碳酸钙和盐酸反应生成的气体中含有二氧化碳、氯化氢,需用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,所以 是 , 装置的作用是除去 中混有的 。（6） 有沉淀生成[解析]二氧化碳和硅酸钠反应生成硅酸沉淀；可证明碳的非金属性强于硅, 中有沉淀生成,可验证碳的非金属性强于硅。[解析] 的化合价为 , 为 元素; 的最低负价为 、最高正价为 , 为 元素; 、 的最低负价都是 、最高正价都是 , 的半径大于 , 是 元素、 是 元素; 、 的最高正价都是 , 的半径小于 , 的半径大于 原子的半径,所以 是 元素、 是 元素; 的最高正价为 , 的半径大于 的半径, 是 元素; 的最高正价为 , 的半径小于 的半径, 是 元素。 选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力选项事实推测A 与冷水较易反应， 与冷水较难反应 （铍）与冷水更难反应B 与 形成离子键， 与 形成共价键 与 形成共价键C 是半导体材料，同族的 是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料D 在 时分解， 在 时分解 的分解温度介于二者之间元素代号原子半径/ 主要化合价最高正价最低负价 1.86 — 0.99 1.43 — 1.60 — 0.75 0.74— ①②③④⑤⑥⑦元素原子半径/ 最高正价最低负价 0.066 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186 0.070 0.088
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