第一章 化学反应的热效应 单元测试题-2023--2024学年上学期高二化学人教版选择性必修1

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第一章 化学反应的热效应 单元测试题
一、单选题
1．（四川省成都市蓉城联盟2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题）下列关于如图所示转化过程的分析错误的是

A．过程I将太阳能转化为化学能
B．该转化过程中为催化剂
C．过程I的化学方程式为：
D．过程Ⅱ的反应中FeO为还原剂、为氧化产物
2．（2023春·贵州遵义·高一校联考期中）下列有关能量变化和物质变化的说法中正确的是
A．可以通过是否需要加热来判断反应是吸热反应还是放热反应
B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
C．化学变化一定有化学键的断裂和形成，有化学键的断裂或形成一定发生了化学变化
D．有化学键的断裂和形成一定有能量变化，有能量变化的过程一定有化学键的断裂和形成
3．（2023春·上海徐汇·高二上海市徐汇中学校考期中）已知某金属氧化物催化丙烷脱氢过程中，部分反应进程如图，则过程中的焓变为___________kJ/mol。

A． B． C． D．
4．（2023秋·河南平顶山·高二统考期末）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键




键能
a
436
463
750
根据热化学方程式：  ，计算表中的a为
A．484.5 B．969 C．872 D．1938
5．（2023秋·河南信阳·高二统考期末）反应  经过以下两步基元反应完成：
ⅰ.  
ⅱ.  
下列说法不正确的是
A．
B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以
C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以
D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量
6．（2023春·广东惠州·高一惠州一中校联考阶段练习）下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A．  (反应热)
B．  (燃烧热)
C．  (反应热)
D．  (中和热)
7．（2023春·河北·高一校联考期中）根据如图中的能量关系，可求得H-Cl键的键能是

A．431.8 kJ⋅mol B．247.3 kJ⋅mol
C．863.6 kJ⋅mol D．494.6 kJ⋅mol
8．（2023春·广西柳州·高二柳州市第三中学校考期中）已知下列热化学方程式： ； ；则 值为
A． B． C． D．
9．（2023秋·四川泸州·高二统考期末）完全燃烧5.6L标准状况下的，冷却至室温放出222.4kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆一中校考阶段练习）2022年，我国220/120吨级烧氢液氧发动机试车成功，为我们探索星辰大海再添助力。航空航天兴趣小组查资料得知：
①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝−483.6kJ∙mol−1
②H2O(g)＝H2O(l) △H＝−44kJ∙mol−1
③H−H、O=O、H−O键能分别为436 kJ∙mol−1、496 kJ∙mol−1、462 kJ∙mol−1。 经讨论得出以下结论，正确的是

A．若只用以上的键能数据，使可估算出H2的燃烧热
B．若1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将高于241.8 kJ
C．若用上图所示装置，即可测出H2的燃烧热：△H=−285.8 kJ∙mol−1
D．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因
11．（2023春·湖北武汉·高一校联考期中）如图是金属镁和卤素单质反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．中热稳定性最好的是
B．由制取是放热过程
C．金属镁和卤素单质的反应都是放热反应
D．此温度下四种中，所含化学键的键能最大
12．（2023春·广东惠州·高二校考期中）据文献报道某反应的反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应
B．产物的稳定性：
C．该历程中最大正反应的活化能E正= 186.19 kJ·mol-1
D．相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率：v(P1)”或“”或“0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，选项D正确；
答案选B。
6．C
【详解】A．，没有写物质的状态，故A错误；
B．氢气燃烧热是生成液态水，故B错误；
C．合成氨是放热反应，则  ，故C正确；
D．中和热是指稀的强酸和稀的强碱溶液反应生成1mol液态水，  ，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．A
【详解】根据焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量，设H−Cl键的键能为x kJ∙mol−1，△H＝+242.7kJ∙mol−1+436.4kJ∙mol−1−2x＝−184.5kJ∙mol−1，解得x＝431.8 kJ∙mol−1，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
8．A
【详解】根据盖斯定律：①Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)   △H1；②Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)   △H2；②-①得Zn(s)＋HgO(s)= Hg(l)＋ZnO(s)  △H=△H2-△H1，故选A。
9．D
【详解】完全燃烧5.6L标准状况下的(物质的量为0.25mol)，冷却至室温，说明生成液态水，放出222.4kJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，则放出889.6kJ的热，热化学方程式为，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．若只用以上的键能数据，没有H2O(g)＝H2O(l) △H＝−44kJ∙mol−1是无法算出H2的燃烧热，故A错误；
B．1 mol H2(1)所具有的能量低于1 mol H2(g)所具有的能量，根据2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝−483.6kJ∙mol−1分析，则1 mol H2(1)燃烧生成H2O(g)时，放出的热量将低于241.8 kJ，故B错误；
C．燃烧热是生成稳定的氧化物即液态水，而此装置有隔热装置，氢气和氧气反应生成气态水，若用上图所示装置，无法测出H2的燃烧热，故C错误；
D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键吸收热量，成键释放能量，因此化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，故D正确。
综上所述，答案为D。
11．C
【详解】A．物质的能量越低越稳定，结合图示可知，热稳定性： MgI2