人教版高中化学选择性必修1第1章章末总结探究课课件+学案

【项目情境】

素养解读

当你忙于工作、学习等其他事情当中，往往会难以分心其他事物，尤其是饭点。自己带饭时间太长容易冷掉，现煮又浪费时间，所以形形色色的即热食品应运而生。其中的代表就是即热盒饭，使用时拉动预留在外的拉线，便可以对食物进行加热，一会儿就可以吃上热乎乎的饭菜。

课题任务：自制简易即热饭盒，探究化学反应与能量转化。

1．素养要求——科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。

2．素养目标：通过“自制简易即热饭盒”，要求学生通过自主探究，设计合理的即热饭盒，体会化学反应过程中的能量转化形式，培养自主探究的能力与创新意识。

【探究过程】

素养评价

【探究任务一：方案设计】

(1)即热原理探究

①是不是任何化学反应均可当作即热饭盒的热源？

[提示]　放热反应有可能当作热源，吸热反应不能当热源。

②常见的放热反应有哪些？

[提示]　燃烧、中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸反应等。

③方便充当即热饭盒的热源的反应有哪些？

[提示]　混合后不需要特殊条件就能反应的，便于充当热源。如CaO与水反应。

(2)简易即热饭盒的制作过程探究

①为保证加热效果，应当采用什么材料制作饭盒？

[提示]　通常使用保温材料制作饭盒。

②为便于引发当作热源的化学反应，应如何放置反应物？

[提示]　可将反应物分层放置或一种反应物直接放在饭盒夹层中，另一种反应物装入袋中后也放入该夹层中。

③根据自己的设计思路，画出装置图

[提示]　

【探究任务二：反思归纳】

(3)即热饭盒加热的反应过程中能量的转化形式是什么？

[提示]　化学能转化为热能。

(4)查阅资料，分析以Mg、Fe、NaCl、水为热源的即热饭盒的供热原理，并探究Fe、NaCl的作用是什么？

[提示]　Mg＋2H2O===Mg(OH)2↓＋H2↑ ，Fe、NaCl在水中能加快反应速率。

1．科学探究——水平1：能辨别常见反应的能量变化，知道放热反应有可能作为热源。

2．科学探究——水平2：能依据即热饭盒的方便、实用性，分析各反应物质的状态、化学特性等对制作即热饭盒可能产生的有利和不利影响，独立完成探究任务，交流探究成果。

3．科学探究——水平3：能针对自己设计及市场常见即热饭盒的反应原理进行反思，并对安全性等提出质疑，形成安全意识。