第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

这是一份第一章 化学反应的热效应 单元测试题 2023--2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1，共16页。
第一章 化学反应的热效应 单元测试题

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
B．稀硫酸和稀Ba(OH)2反应生成1mol水时放出57.3kJ热量
C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和放出57.3kJ热量
D．0.1mol/L HCl和0.2mol/L NaOH溶液反应的中和热的焓变(ΔH)为-57.3kJ/mol
2．设为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将个和个置于密闭的容器中充分反应生成，放热38.6 kJ，则热化学方程式为：   kJ·mol
B．1 L 0.1 mol/L 溶液中含有的氢原子数大于
C．将25 g 溶于水配成1 L溶液，则溶液中数目为
D．28 g晶体硅中含有键数目为
3．下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)
A．(燃烧热)
B．(中和热)
C．(反应热)
D． (反应热)
4．下列反应的能量变化规律与图示相符的是
  
①氯化铵分解
②镁条溶于盐酸
③盐酸与碳酸氢钠反应
④氢氧化钡与氯化铵反应
⑤氢气在氯气中燃烧
⑥硫酸和氢氧化钡溶液反应
A．①②⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥
5．下列说法正确的是
A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
6．一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中和○分别代表两种元素的原子。关于此反应说法不正确的是

A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于化合反应 D．一定属于氧化还原反应
7．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是
A．1 mol C (金刚石)比1 mol C (石墨)的总能量高
B．金刚石比石墨稳定
C．等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
D．金刚石转化为石墨是吸热反应
8．在25 oC，101 kPa下，0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(g)   ∆H=+259.92 kJ/mol
B．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   ∆H=-2599.2 kJ/mol
9．已知在，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．
B．
C．
D．
10．用如图装置测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热。下列说法不正确的是

A．将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系
B．盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高
C．碎泡沫塑料的作用是保温、隔热
D．反应时将NaOH溶液分多次倒入量热计中
11．对于反应：    ，下列说法不正确的是
A．1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高
B．    
C．    
D．1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量少于297.2kJ
12．反应  经过以下两步基元反应完成：
ⅰ.  
ⅱ.  
下列说法不正确的是
A．
B．因为ⅰ中断裂化学键吸收能量，所以
C．因为ⅱ中形成化学键释放能量，所以
D．断裂中的化学键吸收的能量大于断裂和中的化学键吸收的总能量
13．下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应
C．由(c)图可知，
D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

二、多选题
14．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△H(kJ•mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0。有关物质的△H如图所示，下列有关判断正确的是

A．相同状况下，NH3比N2H4稳定
B．H2O(l)的△H＞-241.8kJ•mol-1
C．标准状况下，1molN2H4(l)完全燃烧放出的热量为534.2kJ•mol-1
D．2molNH3(g)的键能大于1molN2(g)与3molH2(g)的键能之和

三、非选择题
15．回答下列问题：
(1)已知工业上采用高温煅烧石灰石的方法来制备CO2，其反应的化学方程式为 ；该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。
已知CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)＋6H2(g)=CH2=CH2(g)＋4H2O(g)　ΔH
(2)几种物质的能量(kJ·mol-1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
物质
CO2(g)
H2(g)
CH2=CH2(g)
H2O(g)
能量/(kJ·mol-1)
-394
0
52
-242
则该反应的ΔH= kJ·mol-1。
(3)几种化学键的键能(kJ·mol-1)如表所示：
化学键
C=O
H—H
C=C
C—H
H—O
能量/(kJ·mol-1)
803
436
615
a
463
a= 。
16．化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。
(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是 (填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是 。
②全部氧化成的热化学方程式是 。
(2)已知：

则与反应放出热量时，反应转移电子的物质的量为 。
(3)已知，其他相关数据如下表：
物质



分子中的化学键断裂时需要吸收的能量
436
192
a
则表中 。
17．回答下列问题：
(1)火箭发射时可用肼(，液态)作燃料，液态肼与反应生成和水蒸气。有关该反应的能量变化曲线如图所示，写出该反应的热化学方程式： 。

(2)液态肼可与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：
①
②
③
写出液态肼和反应生成和水蒸气的热化学方程式： 。
18．研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。
(1)某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以和NH3·H2O形式存在，处理过程中在微生物的作用下经过两步反应被氧化成，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1 mol(aq)全部被氧化成(aq) (填“吸收”或“放出") 的热量是 kJ。
(2)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=−72 kJ∙mol−1，蒸发1 mol Br2(l)吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表：
物质
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
键能/kJ/mol
436
200
a
则表中a= 。
(3)已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H1=+180.5 kJ∙mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2=−393.5 kJ∙mol−1；
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H3=−21.0 kJ∙mol−1
若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式 。

参考答案：
1．D
【详解】A．浓硫酸溶于水后放热，所以浓硫酸与NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，A错误；
B．稀硫酸和稀Ba(OH)2发生中和反应时生成水，还会生成硫酸钡沉淀，生成沉淀的过程放热，所以两者反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ，B错误；
C．1L 1mol/L稀硫酸被NaOH溶液恰好完全中和生成的是2mol水，所以放热为57.3kJ2=114.6kJ，C错误；
D．中和热是指稀的强酸与稀的强碱反应生成1mol水所放出的热量，表示为ΔH=-57.3kJ/mol，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．将1molN2和3mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热38.6kJ，因反应为可逆反应，不能进行到底，生成的氨气小于2mol，则密闭的容器中充分反应生成2molNH3(g)，放热大于38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，选项A错误；
B．醋酸溶液中，醋酸分子、水分子都含有氢原子，1L0.1mol/ LCH3COOH溶液中含有的氢原子数大于0.4NA，选项B正确；
C．25g物质的量为:= 0.1mol，将25g溶于水配成1L溶液，Cu2+水解，则溶液中Cu2+数目小于0.1NA，选项C错误；
D．n(Si)==1mol，硅晶体中每个硅原子与其周围四个硅原子形成四个共价键，但是每个共价键是两个硅原子共用的，所以1molSi含有2mol共价键；28g晶体硅的物质的量是1mol，含有Si-Si键的个数为2NA，选项D错误；
答案选B。
3．C
【详解】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
B. 中和反应都是放热反应，ΔH应为“-”，B不正确；
C. 标明了反应物或生成物的状态，反应热也对，C正确；
D. 没有标明物质的状态，D不正确；
故选C。
4．C
【详解】图示反应物能量低于生成物能量，则反应为吸收能量的反应，①③④为吸热反应，②⑤⑥为放热反应，C项符合题意。
故选：C。
5．C
【详解】A．经加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，反应是否吸热与反应条件无关，选项A错误；
B．伴有能量变化的物质变化，不一定都是化学变化，如水蒸气变为液态水要放出热量，选项B错误；
C．干冰升华时，只发生了物理变化，改变是分子间的距离，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂，选项C正确；
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，反应中没有电子的得失，但是有能量的变化，既不放热也不吸热的化学反应是不存在的，选项D错误；
答案选C。
6．A
【分析】通过图像分析，2个和1个  反应生成2个  ，说明该反应属于化合反应，以此分析；
【详解】A．化合反应一般是放热反应，但也有吸热反应，即通过图示不能判断该反应是吸热反应还是放热反应，故A错误；
B．反应前后存在相同的物质，说明反应物没有完全转化为生成物，属于可逆反应，故B正确；
C．通过分析可知，该反应属于化合反应，C正确；
D．该反应由化合物生成单质，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故D正确；
故答案为：A。
7．A
【详解】A．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，所以1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高，选项A正确；
B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，选项B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，选项C错误；
D．金刚石转化为石墨要释放能量，即金刚石转化石墨是放热反应，选项D错误；
答案选A。
8．D
【分析】0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则反应的热化学方程式为0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)△H=-259.92 kJ/mol，结合热化学方程式中反应热与物质的物质的量成正比来判断．
【详解】A．反应是放热的，所以焓变是负数，且水是液态水，A错误；
B．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则0.2C2H2(g)+0.5O2(g)=0.4CO2(g)+0.2H2O(l)  H=-259.92 kJ/mol，则2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，B错误；
C．反应是放热的，所以焓变是负数，C错误；
D．0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出2599.2kJ热量，2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)H═-2599.2 kJ/mol，D正确；
故答案为：D。
9．B
【详解】A．放出热量是负值，A错误；
B．氢气燃烧放热，所以水分解是吸热，B正确；
C．应生成水蒸气，C错误；
D．1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，焓变是负值，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，将盐酸、NaOH溶液及发生的反应看成体系（又称系统），与体系相互影响的其他部分，如盛溶液的烧杯等看做环境，故A正确；
B．酸碱中和反应是放热的，盐酸与NaOH溶液反应放热使体系温度升高，故B正确；
C．测定中和反应的反应热时，要测定温度的变化，需要保证热量不散失，碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，故C正确；
D．为了保证热量不散失，反应时需要将NaOH溶液一次性倒入量热计中，故D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．反应：    ，为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，即1mol S(s)与1mol(g)的总能量比1mol (g)的总能量高，A正确；
B．反应：    ，为放热反应，为的逆反应，故，B正确；
C．热化学方程式中系数为反应物或生成物的物质的量，系数与成正比，故    ，C正确；
D．1mol S(s)与1mol(g)生成1mol(g)放出热量297.2kJ，S(g)转化为S(s)需要放热，故1mol S(g)与1mol(g)反应生成1mol(g)放出热量大于297.2kJ，D错误；
故选D。
12．B
【详解】A．根据盖斯定律可知两个基元反应相加得反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，DH=DH1+DH2，选项A正确；
B．ⅰ中HI断裂化学键吸收能量，形成H2成键要放出能量，所以∆H1要比较吸收能量和放出能量的相对多少，选项B错误；
C．ⅱ中只有I形成I2，成化学键释放能量，所以∆H2＜0，选项C正确；
D．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)    ΔH>0，说明断裂2molHI(g)中的化学键吸收的能量大于断裂1molH2(g)和1molI2(g)中的化学键吸收的总能量，选项D正确；
答案选B。
13．B
【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，选项A错误；
B．由图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，选项 B正确；
C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，，选项C错误；
D． A→B ΔH=E1-E2，B→C ΔH=E3-E4，两式相加得总反应，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2，选项D错误；
答案选B。
14．AD
【详解】A．NH3的标准摩尔生成焓为-45.9 kJ•mol-1，可得① (g) △H=-45.9 kJ•mol-1，与②相比可知NH3比N2H4的能量更低，故NH3更稳定，A正确；
B． 的过程中放热，则H2O(1)的△H＜-241.8kJ•mol-1，B错误；
C．N2H4 (1)的摩尔生成为焓为+50.6kJ·mol-l，可得②N2(g)+2H2(g)= N2H4 (l) △H=+50.6 kJ•mol-1，由摩尔生成焓为-241.8kJ•mol-1，可得③△H=-483.6 kJ•mol-1，根据③-②可得△H=-534.2 kJ•mol-1，但是标准燃烧热是指生成液态的水，则根据题给数据无法计算，C错误；
D．1molN2(g)与3molH2(g)生成2molNH3(g)为放热反应，故2molNH3(g)的键能大于1molN2(g)与3molH2(g)的键能之和，D正确；
故选AD。
15．(1) CaCO3CaO＋CO2↑ 吸热
(2)-128
(3)409.25

【详解】（1）根据信息高温煅烧石灰石制备CO2，可写出化学方程式，该反应为分解反应，反应过程吸收热量；
（2）ΔH=E(生成物能量总和)-E(反应物能量总和)=(52-242×4-0＋394×2) kJ·mol-1=-128 kJ·mol-1；
（3）ΔH=E(反应物键能总和)-E(生成物键能总和)=(803×4＋436×6-615-4a-463×8)kJ·mol-1=-128 kJ·mol-1，解得a=409.25。
16．(1) 放热
(2)2
(3)365

【详解】（1）①由能量变化示意图可知，第一步反应，是放热反应；
②由能量变化示意图可知，第一步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273 kJ·mol-1，第二步反应为：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，则1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是。
（2）给热化学方程式编号：I．，II．，根据盖斯定律，II+I×得Na2O2(s)+ CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=(-226 kJ·mol-1)+(-566 kJ·mol-1)×=-509 kJ·mol-1，则当反应放出509kJ热量时，转移电子的物质的量为×2=2mol。
（3）该反应中反应物的键能之和-生成物的键能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2a kJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。
17．(1)
(2)

【详解】（1）肼燃烧为放热反应，，由题图可知，1mol肼燃烧的，故热化学方程式为；
（2）和反应生成和的焓变，可根据题给热化学方程式运用盖斯定律进行计算。由可得。
18．(1) 放出 346
(2)369
(3)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　∆H=−746.5 kJ∙mol−1

【详解】（1）(aq)+ O2(g)=(aq) +2 H＋(aq)+ H2O(l)  △H=−273 kJ∙mol−1，(aq)+ O2(g)= (aq)  △H=−73 kJ∙mol−1，得到(aq) +2O2(g)= (aq) +2H＋(aq)+ H2O(l)  △H=−346 kJ∙mol−1，则
1 mol(aq)全部被氧化成 (aq)放出的热量是346 kJ；故答案为：放出；346。
（2）根据题意得到H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)  △H=436 kJ∙mol−1+30 kJ∙mol−1+200 kJ∙mol−1−2a kJ∙mol−1=−72 kJ∙mol−1，解得a=369；故答案为：369。
（3）若某反应(反应物与生成物均为气体)的平衡常数表达式为K=，得到该反应方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，第二个方程式2倍减去第一个方程式，再减去第三个方程式得到2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，则此反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　∆H=−746.5 kJ∙mol−1；故答案为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)　∆H=−746.5 kJ∙mol−1。