人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试同步练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律单元测试同步练习题，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第四章 物质结构 元素周期律 单元测试题

一、单选题
1．拉希法制备肼()的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．相对原子质量为 B．的电子式：
C．的结构式：   D．结构示意图：  
2．医学界通过用标记的发现一种的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂杀死细胞，从而抑制艾滋病()。下列有关叙述中，正确的是
A．与的性质完全不同
B．与含有的电子数和中子数都相同
C．与互为同素异形体
D．与、互为同位素
3．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生
B．HCl的水溶液酸性很强，推出HF的水溶液酸性也很强
C．由“钠与氧气加热生成过氧化钠”可推出“锂与氧气加热生成过氧化锂”的反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
4．下列说法正确的是
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成
C．Al原子失去三个电子后的电子数与原子相同，所以变成原子
D．的质量数相同，它们互为同位素
5．下列化学用语正确的是
A．的结构示意图：  
B．硫化铵的电子式为    
C．在水溶液中发生电离的方程式：
D．用电子式表示形成过程：  
6．下列叙述正确的有
①氢键是共价键的一种
②某化合物在熔融态时能导电，则该化合物一定是离子化合物
③单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
④离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定没有离子键
⑤H、D、T互为同位素，、、互为同素异形体
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
7．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物
④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列
A．②③⑤⑦ B．②④⑤⑦ C．①②⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y为相邻元素，X、W为同主族元素，X、Y的最外层电子数之差等于Z的最外层电子数，在地壳中W的含量仅次于氧元素。下列说法正确的是
A．Y的最简单氢化物的水溶液呈酸性
B．原子半径：Z> Y> W
C．W位于元素周期表第三周期第VIA族
D．X、Y的氧化物均不止一种
9．下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
取少量样品于试管中，加入稀溶液，试管口放一张湿润红色石蕊试纸，观察现象
判断样品中是否含有
B
将炽热的木炭与浓硫酸混合后所得气体通入澄清石灰水中
验证碳的氧化产物为
C
将适量气体通入硅酸钠溶液，观察能否出现白色胶状沉淀
比较Cl和Si元素非金属强弱
D
其他条件相同，溶液和溶液反应，测定不同温度下出现乳白色浑浊所需时间
探究温度对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
10．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。

下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．用电子式表示Na2O的形成过程：
C．用电子式表示MgF2的形成过程：
D．用电子式表示H2O的形成过程：
11．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
12．X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，Z极上有放出；单质Z可以从Y的盐溶液中置换出单质Y；又知的氧化性强于。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A． B．
C． D．
13．祖母绿(主要成分)被称为宝石之王，与其相似的天然绿色宝石有萤石［主要成分］、磷灰石［主要成分］。下列说法正确的是
A．半径大小： B．氧化性强弱：
C．热稳定性强弱： D．碱性强弱：

二、多选题
14．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是
  
A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子个数比为1：2
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜N
C．X、Z、N、Q形成的简单离子半径最小的是
D．X、Z、M三种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高

三、非选择题
15．物质的量是学习化学的基础。
(1)19g某二价金属的氯化物中含有，金属A的相对原子质量是 。
(2)现有标准状况下CO和混合气体6.72L，其质量为10g，则此混合气体中，CO和的物质的量之比是 。
(3)将的氯化钡溶液与的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子的浓度是 。
(4)若将通入热的烧碱溶液中，可以发生如下两个反应：和。从氧化还原角度分析表现了氧化性、还原性，当混合液中和的个数比为15:2时，混合液中和的个数比为 。
(5)碘是人体必需的微量元素之一，国家规定在食盐中添加碘的标准为20-30mg/kg。已知碘的一种核素是，则该原子的中子数是
(6)把27g含镁、铝、铜的合金粉末分为两等份，一份放入过量氢氧化钠溶液中，得到(标准状况)，另一份放入过量盐酸中，得到(标准状况)。该合金中镁、铝、铜的物质的量之比为___________
A．2：1：3 B．2：4：1 C．1：2：3 D．3：2：4
(7)已知MHCl=36.5g/mol浓盐酸的密度为，质量分数为36.5％，则浓盐酸的物质的量浓度为
16．如图是元素周期表的一部分，表中列出了八种元素的位置：
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1








2



①
②
③
④

3
⑤

⑥


⑦
⑧

请回答下列问题：
(1)①元素的简单氢化物的电子式为 。
(2)在元素①-⑧中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价含氧酸酸性最强的是 (填化学式)。
(3)②、③、④三种元素的原子半径由大到小的顺序是 (填元素符号)，③和⑦的简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
(4)④和⑤所形成的化合物属于 (填“离子”或“共价”)化合物。
(5)⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 。
17．氧(O)、硫(S)、硒、碲(Te)、钋(Po)、鉝(Lv)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题：
(1)硒 (填元素符号)；鉝(Lv) (填原子序数)；
(2)碲有多种同位素原子，其中的核素是128 Te，它的中子数为 ；
(3)还原性：H2O H2S (填">"或"