2024届高三新高考化学大一轮专题训练---氮族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题训练---氮族元素及其化合物，共18页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是
A．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
C．铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质
D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子
2．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023春·广东佛山·高三佛山一中校考阶段练习）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向中滴加稀溶液：
B．与在溶液中反应：
C．用浓硝酸除去试管内壁银镜：
D．酸性介质中氧化：
4．（2023春·广东佛山·高三校联考阶段练习）下列实验中，能够根据现象得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023春·黑龙江佳木斯·高三富锦市第一中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．或都会导致酸雨的形成
C．活性炭、、都能使品红溶液褪色，原理相同
D．液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨常用作制冷剂
6．（2023·河北·校联考三模）能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将少量氯气通入NaHSO3溶液中：HSO+H2O+Cl2=2Cl-+3H++SO
B．将少量NaAlO2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO
C．将Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2•12H2O]溶液中至沉淀质量最大：Al3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO+2H2O
D．同物质的量浓度同体积的NH4H2PO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O
7．（2023春·河南濮阳·高三濮阳一高校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量Fe粉和稀的反应：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中通入少量：
8．（2023春·辽宁大连·高三育明高中校考期中）将Mg、Cu组成的3.96g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时，得到唯一的还原产物NO气体1.344L(标准状况)，向反应后溶液中加入2ml·L-1NaOH溶液至金属离子恰好沉淀完全、则消耗的NaOH溶液的体积为
A．45mLB．90mLC．120mLD．180mL
9．（2023春·重庆·高三统考竞赛）根据下列操作及现象，能达到目的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023春·云南大理·高三大理白族自治州民族中学校考期中）下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验
③锌与稀硝酸反应可以得到氢气
④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性
⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐
A．①③④B．①②⑤C．①⑤D．①②④⑤
11．（2023·北京朝阳·统考二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止：
B．向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀：
C．将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉：
D．电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：
12．（2023春·河北石家庄·高三石家庄外国语学校校考期中）下列条件下的反应，放出H2最快的是
A．AB．BC．CD．D
13．（2023春·河北石家庄·高三石家庄外国语学校校考期中）下列叙述不正确的是
A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B．1mlN2可与3mlH2完全反应生成2mlNH3
C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存
D．将胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明浓硫酸具有吸水性
14．（2023春·四川南充·高三校考期中）关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是

A．装置①可用作MnO2与浓盐酸反应制Cl2的发生装置
B．用装置②吸收尾气NH3可防倒吸
C．装置③可用于验证氨气在水中的溶解性
D．装置④可用于收集NO2气体
二、非选择题
15．（2022春·安徽宣城·高三泾县中学校考阶段练习）氮、硫及其化合物是重要的化工原料，研究其性质、用途和转化具有重要意义。
(1)氮的化合物常用作制冷剂的是__________ (填名称)。
(2)燃煤排放的尾气中含有二氧化硫、氮的氧化物(主要为NO)等污染物，工业上采用.NaClO碱性溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。脱硫的离子方程式为__________，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是__________。
(3)将3.84 gCu和稀硝酸充分反应，生成的气体体积为__________L(在标准状况下)，用排__________ (填“水”或“空气”)法收集该气体，将收集到的气体的试管倒立于水槽中缓缓通入__________LO2(标准状况)使NO恰好完全反应，写出观察到的现象：__________。
16．（2019秋·天津红桥·高三统考期末）结合所学内容，完成下列问题：
(1)我们学习过很多颜色的化学物质，写出下列物质的颜色：
过氧化钠固体_______，氢氧化铁胶体_______。
(2)写出下列物质的化学式：
磁性氧化铁_______，过氧化钠_______。
(3)通过学习，我们掌握了胶体的知识，请完成下列问题：
鉴别胶体和溶液的方法_______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(4)写出下列反应的化学方程式：
实验室加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取NH3_______，制漂白粉_______。
(5)写出下列反应的离子方程式：
实验室中常用铜与浓硝酸来制备NO2_______；
氯气作为尾气一般用氢氧化钠溶液吸收_______；
四氧化三铁可以用盐酸溶解_______。
(6)若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是_______(填序号)。
①四氯化碳②酒精③淀粉溶液
(7)红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；如果产生标准状况下22.4LCO2，则转移的电子的物质的量为_______ml。
17．（2022春·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考阶段练习）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图(部分反应条件及产物略去)。
若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
(1)写出实验室制备A物质的化学反应方程式____；验证A是否收集满的方法是____。
(2)写出A被氧化为B的化学反应方程式____。
(3)若有10.7g氯化铵参加反应，则产生的A气体在标准状况下的体积为____。
(4)C与水反应可得到酸X，酸X的浓溶液通常显黄色的原因是____；写出木炭与足量X的浓溶液反应的化学反应方程式____。
18．（2022春·浙江湖州·高三湖州中学校考阶段练习）氮的氧化物()是大气污染物之一、工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物 (NO和的混合物，假设不含)，常见处理方法如下：
(1)可用氨催化吸收法处理，某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图。
①根据氧化还原反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______。
③装置C的作用是_______。
(2)用溶液吸收法处理。已知：NO不能与溶液反应。
(Ⅰ)
(Ⅱ)
①当被溶液完全吸收时，x的值不可能是_______(填字母)。
A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3
②用足量的溶液完全吸收，每产生22.4L(标准状况)(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则中的x为_______。
方案设计
现象
结论
A
在4mL0.1ml·L-1K2Cr2O7溶液中加入数滴1ml·L-1NaOH溶液
溶液由橙色变为黄色
正移
B
两支试管中均装有2mL0.01ml·L-1酸性KMnO4溶液，向第一支加入1mL0.01ml·L-1草酸溶液和1mL水，第二支加入2mL0.01ml·L-1草酸溶液
第一支试管褪色时间比第二支试管长
其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快
C
取少量Fe粉与HNO3反应后的溶液于试管中，依次加入H2SO4和Fe粉
有色气体产生
HNO3过量
D
往2支试管中各加入1mL乙酸乙酯，再分别加入等体积等浓度的稀硫酸和NaOH溶液
NaOH溶液中酯层消失的快
碱的催化效果比酸的催化效果好
选项
操作
现象
结论
A
常温下将红热的木炭放入浓硝酸中
生成红棕色气体
炭与浓反应生成
B
溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
不溶于氨水
C
向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液
溶液变红色
原溶液中含有
D
将通入溶液中
溶液褪色
具有漂白性
选项
操作及现象
实验目的
A
向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/L盐酸标准溶液滴定至粉红色
测定NaOH的浓度
B
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成
说明具有强氧化性
C
向5mL0.1ml/LKI溶液中滴加1mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后再滴加少量KSCN溶液，溶液变红
证明KI与FeCl3的反应属于可逆反应
D
分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快
证明乙二醇中羟基数目多
金属(粉末状)/ml
酸的浓度和体积(mL)
反应温度
A
Mg
0.1
3ml/LH2SO4
10
20℃
B
Al
0.1
3ml/LHCl
10
20℃
C
Zn
0.1
3ml/LCH3COOH
10
20℃
D
Fe
0.1
8ml/LHNO3
10
20℃
参考答案：
1．A
【解析】略
2．A
【解析】略
3．C
【详解】A．向中滴加稀溶液，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，离子方程式为：2+3+2H+=3+2NO↑+H2O，故A错误；
B．亚铁离子的还原性大于溴离子，氯气少量时只有亚铁离子被氧化，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B错误；
C．浓硝酸与银反应生成硝酸银和二氧化氮和水，离子方程式为：，故C正确；
D．酸性与反应生成锰离子、氧气和水：，故D错误；
答案为C。
4．B
【详解】A．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生反应，故A错误；
B．溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质为氢氧化铝，说明不溶于氨水，故B正确；
C．该实验操作不能排出原溶液本来就有Fe3+的可能，故C错误；
D．将通入溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．CO、NO、NO2 都是大气污染气体，NO在空气中不能稳定存在，一氧化氮易于氧气反应生成二氧化氮，选项A错误；
B．酸雨与N、S的氧化物有关，与二氧化碳的排放无关，CO2含量的增加会导致温室效应，选项B错误；
C．活性炭具有吸附作用使品红溶液褪色，为物理变化；二氧化硫具有漂白性，和水生成的亚硫酸和品红结合为无色物质，为化学变化，都使品能红溶液褪色，Na2O2都具有强氧化性和漂白性，且漂白后的产物不能回复到原来的颜色，具有不可逆性，都使品能红溶液褪色，但褪色原理不相同，选项C错误；
D．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围空气的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，选项D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．Cl2有强氧化性，具有还原性，Cl2能将氧化为，而Cl2是少量的，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，A错误；
B．将少量溶液滴入溶液中，反应的离子方程式为，B错误；
C．将溶液滴入明矾溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为，C正确；
D．电离出的优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的溶液与氢氧化钠溶液混合，OH-只与反应，反应的离子方程式为，D错误；
故选C。
7．A
【详解】A．过量Fe粉和稀反应后，Fe有剩余，所以溶液中铁元素以Fe2+形式存在，同时生成NO气体等：，A正确；
B．溶液中加入足量NaOH溶液，、都与OH-发生反应，分别生成NH3∙H2O、等，B不正确；
C．硝酸具有强氧化性，能将Na2S、H2S氧化，所以将硫化钠溶液和硝酸混合，没有H2S生成，C不正确；
D．HClO具有强氧化性，能将CaSO3、SO2等氧化，所以向溶液中通入少量，最终没有CaSO3生成，D不正确；
故选A。
8．B
【分析】金属与硝酸恰好完全反应，得到的溶液为硝酸镁、硝酸铜混合溶液，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，得到沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于沉淀中氢氧根离子物质的量，结合NO的体积，根据电子转移守恒计算金属提供电子物质的量，再根据c=计算需要氢氧化钠溶液的体积。
【详解】硝酸被还原为NO气体且标准状况下体积为，其物质的量为，所以转移的电子的物质的量为，最后沉淀为、，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，故，则需要氢氧化钠溶液的体积为，答案选B。
9．C
【详解】A．由NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且NaHCO3溶液显碱性，且酚酞的变色范围为8.2~10，故向20mLNa2CO3和NaOH混合溶液中，滴入几滴酚酞试液，用0.1000ml/L盐酸标准溶液滴定至粉红色，不能测量NaOH的浓度，A不合题意；
B．由2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+可知，向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液，有白色沉淀生成，不能说明具有强氧化性，B不合题意；
C．由反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，向5mL0.1ml/LKI溶液中滴加1mL0.1ml/LFeCl3溶液，充分反应后FeCl3不足，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中仍然存在Fe3+，故能说明上述反应是一个可逆反应，存在一定的反应限度，C符合题意；
D．分别向2mL乙醇和乙二醇中加入一粒绿豆大小的金属钠，乙二醇产生气泡的速度更快，说明乙二醇中羟基上的H比乙醇上的更活泼，更容易被Na置换，而不能证明乙二醇中羟基数目多，D不合题意；
故答案为：C。
10．C
【详解】①浓硝酸见光或受热易分解，所以保存在棕色试剂瓶，故①正确；
②硝酸溶液中的HNO3具有氧化性，将SO氧化为SO，再加氯化钡产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有SO，故②错误；
③锌与稀硝酸发生反应， 硝酸的氧化性较强，氮元素化合价降低被还原，不会生成氢气，故③错误；
④浓硫酸滴到纸张上，纸脱水炭化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，故④错误；
⑤传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐，故⑤正确；
故选①⑤，选C。
11．A
【详解】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，故A错误；
B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，故B正确；
C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，故C正确；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为，故D正确；
故选A。
12．A
【详解】决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等。金属性越强，溶液中氢离子浓度越大，温度越高，反应速率越快，但硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气。上述金属中镁的金属性强于铝和锌，稀硫酸中氢离子浓度最大，所以产生氢气的速率最快，答案选A。
13．B
【详解】A．NH3易液化且液氨汽化吸收大量的热，因此液氮常用作制冷剂，A正确；
B．N2与H2生成NH3的反应为可逆反应，1mlN2和3mlH2无法反应完全，生成的NH3小于2ml，B错误；
C．铵盐不稳定，受热易分解，因此贮存铵态氮肥时需要密封保存，C正确；
D．胆矾晶体中含有结晶水，呈蓝色，胆矾晶体放入浓硫酸中，蓝色固体变白，说明胆矾晶体失去结晶水生成CuSO4，证明浓硫酸具有吸水性，D正确；
故答案选B。
14．C
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的反应需要加热，A不正确；
B．NH3易溶于水，装置②中的煤油不能起到防止倒吸的作用，所以装置②不可用于吸收尾气NH3，B不正确；
C．装置③中，往烧瓶内滴入水，看到气球体积膨胀，则表明烧瓶内气体压强减小，从而表明NH3易溶于水，所以装置③可用于验证氨气在水中的溶解性，C正确；
D．NO2易与水反应生成HNO3和NO，所以装置④不可用于收集NO2气体，D不正确；
故选C。
15．(1)液氨
(2) 2OH- +ClO- + +C1- + H2O 相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO(或其他合理答案)
(3) 0. 896 水 0. 672 试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体
【解析】（1）
氨气极易溶于水，氨气易液化，液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，化学式NH3；故答案为：液氨；
（2）
碱性条件下，NaClO溶液与二氧化硫反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O，实验证明相对于SO2，NO更难脱除，其原因可能是相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO，故答案为：2OH-+ClO-+SO2=+Cl-+H2O；相同条件 下SO2在水溶液中溶解性大于NO；
（3）
稀硝酸和铜反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，3.84gCu的物质的量为0.06ml，生成NO的物质的量为0.04ml，标况下的体积为V=nVm=0.04ml×22.4L/ml=0.869L，NO不溶于水，且不与水反应，同时NO的密度与空气相近，因而NO只能用排水集气法收集，NO与氧气在溶液中生成硝酸的化学反应方程式为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，因NO为0.04ml，可与0.03ml氧气反应，标况下的体积为0.672L，可观察到试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体，故答案为：0.869；水；0.672；试管内的无色气体变为红棕色，试管内液面上升，最终试管内充满液体。
16．(1) 淡黄色 红褐色
(2) Fe3O4 Na2O2
(3) 丁达尔效应 分散质粒子直径大小不同
(4) 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5) Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
(6)①
(7) 4：1 4 ml
【解析】（1）
过氧化钠固体为淡黄色；氢氧化铁胶体为红褐色，故答案为：淡黄色；红褐色；
（2）
磁性氧化铁是四氧化三铁的别称，四氧化三铁的化学式为Fe3O4；过氧化钠的化学式为Na2O2，故答案为：Fe3O4；Na2O2；
（3）
胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，因此可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液；分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，因此胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不同；
（4）
实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，发生的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；实验室通常将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
（5）
铜与浓硝酸反应生成硝酸铜，NO2和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；四氧化三铁溶于盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；
（6）
①碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳与水不互溶，可用四氯化碳作萃取剂，故①符合题意；
②酒精与水互溶，不能作为提取饱和碘水中碘的萃取剂，故②不符合题意；
③淀粉遇到碘变蓝，不能用淀粉溶液萃取碘，故③不符合题意；
故答案为：①；
（7）
根据反应的方程式可知，该反应中氧化剂为硝酸，还原剂为C，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1；如果产生标准状况下22.4L CO2，物质的量为1ml，则转移的电子的物质的量为4ml，故答案为：4：1；4。
17．(1) Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)4.48L
(4) 浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色 C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
【分析】若C是红棕色气体，则C为二氧化氮，B为一氧化氮，A为氨气，实验室制取A气体主要是用氯化铵和氢氧化钙加热反应。
【详解】（1）实验室制备A是用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氯化钙、氨气和水，其反应的化学反应方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；验满主要是利用在集气瓶口的现象来分析，因此验证A是否收集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满；故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若变蓝，则证明已集满(将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管，若冒白烟，则证明已收集满。
（2）A被氧化为B即氨气的催化氧化，其反应的化学反应方程式4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O。
（3）根据方程式Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，若有10.7g氯化铵(物质的量为0.2ml)参加反应，则产生的A气体物质的量为0.2ml，在标准状况下的体积为0.2ml×22.4L∙ml−1＝4.48L；故答案为：4.48L。
（4）C与水反应可得到酸X即二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，由于浓硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，因此酸X的浓溶液通常显黄色的原因是浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色；木炭与足量X的浓溶液加热反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，其反应的化学反应方程式C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；故答案为：浓硝酸分解生成的NO2溶解在浓硝酸中导致浓硝酸显黄色；C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。
18．(1) 除去挥发的、控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀(答出两点即可)
(2) D / 1.875
【分析】装置A制备氨气，装置B制备NO，混合气体通入浓氨水中，然后利用碱石灰干燥混合气体，在催化剂作用下二者反应生成氨气和水，最后利用装置F吸收氨气，据此解答。
（1）
①氨气中氮元素是－3价，NO中氮元素是+2价，根据氧化还原反应中归中反应的规律可推测反应后生成的无污染的含氮产物是；
②在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，氨气的制备方程式为；
③生成的NO中含有挥发出的硝酸，则装置C的作用是除去挥发的，同时还可以控制气体通入的速率及比例、将气体混合均匀等；
（2）
①由于NO与碳酸钠溶液不反应，当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，n（NO2）≥n（NO），当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，x最小值为=1.5，因为混有NO，所以x最大值＜2，故x的取值范围为1.5≤x＜2，所以x的值不可能是1.3，故答案为：D；
②设由NO2和纯碱反应产生CO2为aml，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bml，根据方程式可知产生1mlCO2，溶液质量增加△m=（2×46-44）g=48g，则产生amlCO2，△m=48ag；根据方程式可知产生1mlCO2，溶液质量增加△m=（46+30-44）g=32g，则产生bmlCO2，△m=32bg，列式可知，a+b=1，48a+32b=44，解得a=0.75ml，b=0.25ml，n（NO2）=0.75ml×2+0.25ml=1.75ml，n（NO）=0.25ml，x==1.875，故答案为：1.875。