人教版高中化学选择性必修1第3章分层作业17酸碱中和滴定课件

这是一份人教版高中化学选择性必修1第3章分层作业17酸碱中和滴定课件，共28页。
第三章 分层作业17　酸碱中和滴定123456789101112131.如图表示50 mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(　　)A.等于a mLB.等于(50-a) mLC.一定大于a mLD.一定大于(50-a) mLD 解析 滴定管的零刻度在上面,滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度,因此滴定管能量取的液体体积大于其量程,故题给滴定管中液体的体积一定大于(50-a) mL。123456789101112132.下列有关叙述正确的是(　　)A.下端连有橡胶管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时,左手操作锥形瓶,右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化C解析 A项中所指滴定管是碱式滴定管;B项中应右手操作锥形瓶,左手操作滴定管;D项,滴定过程中两眼应观察锥形瓶内溶液颜色的变化。123456789101112133.(1)取一锥形瓶,用NaOH待测溶液润洗两次;(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液;(3)加入几滴石蕊溶液作指示剂;(4)取一支酸式滴定管,洗涤干净;(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定;(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶;(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化,直至滴定终点。以上关于酸碱中和滴定实验的叙述错误的是(　　)A.(4)(6)(7) B.(1)(5)(6)(7)C.(3)(5)(7) D.(1)(3)(5)(7)D 12345678910111213解析 锥形瓶不用润洗,操作(1)错误;一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂,操作(3)错误;滴定管必须用待装液润洗后才能注入待装液,操作(5)错误;滴定时两眼应注视锥形瓶中溶液颜色的变化,操作(7)错误。123456789101112134.已知NaHCO3溶液呈碱性,常温、常压下饱和CO2的水溶液的pH=3.9,则可推断用标准的盐酸滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化是(　　)A.石蕊,由蓝变红 B.甲基橙,由橙变黄C.酚酞,红色褪去 D.甲基橙,由黄变橙D 解析 甲基橙的变色范围在pH=3.1~4.4,与该滴定后溶液的pH=3.9接近,应选择甲基橙作指示剂,因滴定时溶液pH由大到小,故溶液颜色变化是由黄变橙。123456789101112135.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸,下列实验操作不会引起误差的是(　　)A.用待测液润洗锥形瓶B.用蒸馏水洗净后的酸式滴定管直接量取待测液C.选用酚酞作指示剂,实验时不小心多加了两滴指示剂D.实验开始时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,结束实验时有气泡C12345678910111213解析 A项,用待测液润洗锥形瓶,滴定时消耗标准溶液的体积增大,测定结果偏大;B项,酸式滴定管用蒸馏水洗净后,要先用待测液润洗,否则会使测定结果不准确;C项,用NaOH溶液滴定未知浓度盐酸时选用酚酞作指示剂,多加两滴对实验结果无影响;D项,开始实验时碱式滴定管尖嘴部分无气泡,滴定终点时碱式滴定管尖嘴部分有气泡,读数时标准溶液的体积偏小,导致测定的待测液浓度偏低;故选C项。123456789101112136.下列有关滴定操作的说法正确的是(　　)A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高D 12345678910111213解析 滴定管读数时应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准溶液浓度减小,消耗标准溶液体积增加,则测定结果偏高,B项错误;所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液中OH-浓度偏大,123456789101112137.以酚酞溶液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是(　　) 12345678910111213答案 B 12345678910111213解析 ②在20 mL NaOH溶液中加入10 mL H2O,其溶质的物质的量不变;③敞口隔夜放置的NaOH溶液已发生反应,可能生成Na2CO3,用酚酞作指示剂,Na2CO3被滴定到NaHCO3,消耗盐酸的量减少。为减小实验误差,应选择①和②进行计算,故答案选B。123456789101112138.用酸碱中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放在　　　　　(填字母)称量。 A.小烧杯中 B.洁净纸片上C.托盘上(2)滴定时,用0.200 0 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用　　　　(填字母)作指示剂。 A.甲基橙 B.石蕊C.酚酞AB12345678910111213(3)滴定过程中,眼睛应注视　　　 　　　　　　　　;在铁架台上垫一张白纸,其目的是　  　。 (4)根据下表数据,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是　　　　 mol·L-1,烧碱样品的纯度是　　　　　　。 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化,减小滴定误差 0.400 0　 97.56% 12345678910111213解析 (1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时,样品应放在小烧杯中。(2)酸碱中和滴定时,一般选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂,石蕊在酸碱中和滴定终点时颜色变化不明显,易造成较大误差。(4)第一次实验,V(盐酸)=20.50 mL-0.40 mL=20.10 mL;第二次实验,V(盐酸)=24.00 mL-4.10 mL=19.90 mL,则两次实验平均消耗V(盐酸)=20.00 mL。123456789101112139.下面关于中和滴定的实验操作叙述不正确的有(　　)①将锥形瓶用蒸馏水和待测定的盐酸进行洗涤②取20 mL待测定的盐酸,注入锥形瓶中③向锥形瓶中加入几滴酚酞溶液为指示剂④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入已知浓度的NaOH溶液⑤进行中和滴定时,一旦锥形瓶内溶液由无色变成粉红色,即可停止滴定⑥记录数据,进行必要的数据处理和得出结论。A.①④⑥ B.①②④C.①②④⑤ D.②③⑤C12345678910111213解析 ①若锥形瓶用待测定的盐酸进行洗涤,将导致滴定时标准溶液用量增加,实验数据偏大,错误;②锥形瓶中应准确加入20.00 mL待测定的盐酸,错误;③盐酸和氢氧化钠反应可用酚酞溶液为指示剂,正确;④碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准溶液润洗,若直接注入已知浓度的NaOH溶液将导致标准溶液浓度偏低,使其用量增加,导致实验误差,错误;⑤进行中和滴定时,当锥形瓶内溶液由无色变成粉红色,且半分钟内不变色,方可停止滴定,错误;⑥记录数据,进行必要的数据处理和得出结论,正确;故选C。1234567891011121310.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,如下图所示,从下表中选出正确选项(　　)C12345678910111213解析 甲为酸式滴定管,用来盛酸溶液,不能用来盛碱溶液,据此可排除B项;乙为碱式滴定管,用来盛碱溶液,不能用来盛酸溶液,据此可排除A项;而且强酸强碱进行中和滴定时,一般不选石蕊作指示剂,因为其颜色变化不明显,难以准确判断滴定终点,C项正确,D项错误。1234567891011121311.用0.01 mol·L-1 H2SO4溶液滴定NaOH溶液的浓度,中和后加水至100 mL,若滴定时终点判断有误差:①多加1滴H2SO4溶液;②少加1滴H2SO4溶液(设1滴溶液为0.05 mL)。则①、②中c(H+)之比的值是(　　)A.(5×103)∶1 B.104∶1C.50∶1 D.10∶1B123456789101112131234567891011121312.如图是用0.100 0 mol·L-1标准NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸时(酚酞作指示剂)的滴定曲线。下列说法正确的是(　　)A.水电离出的氢离子浓度:a>bB.盐酸的物质的量浓度为0.010 0 mol·L-1C.指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液恰好完全反应D.当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时,该混合液的pH=1+lg 3D 12345678910111213解析 A项,b点时溶液中H+浓度小,对水电离的抑制程度小,因此水电离出的氢离子浓度:b>a,错误;B项,观察滴定曲线可知,盐酸和氢氧化钠溶液完全反应时消耗NaOH溶液20.00 mL,则盐酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,c(HCl)=0.100 0 mol·L-1,错误;C项,指示剂变色时,盐酸与NaOH溶液并不是恰好完全反应,因为酚酞的变色范围(pH)为8.2~10.0,错误;D项,当滴加的NaOH溶液为10.00 mL时,混合溶液的总体积为30.00 mL,混合溶液中1234567891011121313.某实验小组为了分析补血剂FeSO4·7H2O中铁元素的质量分数,用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是5Fe2++ +8H+=== 5Fe3++Mn2++4H2O(已知FeSO4溶液呈酸性)。(1)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要用的仪器除电子天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需　　　 　　。 (2)滴定前是否要滴加指示剂?　　　　(填“是”或“否”),理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 250 mL容量瓶 否 KMnO4溶液呈紫色,在滴定过程中能发生颜色变化,自身可作指示剂 12345678910111213(3)某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是　　　　　(填字母)。  (4)该实验小组称取12.0 g补血剂在容量瓶中配成100 mL溶液,量取25.00 mL试样溶液,用0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则所测补血剂中铁元素的质量分数是　　　　(精确至0.01%)。 (5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略,最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小,其可能原因是____________________________________________________________________________。 B 18.67% 溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,导致所用KMnO4溶液的体积偏小 12345678910111213解析 用KMnO4标准溶液滴定FeSO4溶液,以确定补铁剂中的铁含量。称取和配制溶液时,需尽可能减少与空气的接触,以防Fe2+被氧化;KMnO4溶液、FeSO4溶液都不能使用碱式滴定管盛放;此滴定过程为氧化还原滴定,且KMnO4呈紫色,不需另加指示剂。(1)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,应放在250 mL的容量瓶中配制,所以需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需250 mL的容量瓶。(2)KMnO4溶液具有颜色,且滴定过程中颜色会发生改变,所以滴定前不需要滴加指示剂。12345678910111213(3)KMnO4溶液、FeSO4溶液都应选择酸式滴定管盛放,A、C中的滴定管都是碱式滴定管,所以最合理的是B。(4)取12.0 g补血剂在容量瓶中配成100 mL溶液,量取25.00 mL试样溶液,用0.100 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,依据反应方程式,可建立关系式:KMnO4~5Fe2+,则所测补血剂中铁(5)若该小组配制溶液和滴定操作时引起的误差忽略,最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小,则可能是氧气的作用,即可能原因是溶液中溶解的氧气将Fe2+氧化为Fe3+,导致所用KMnO4溶液的体积偏小。