高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动3 盐类水解的应用作业ppt课件

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1.下列做法与盐的水解无关的是(　　)A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵(NH4HCO3)混合使用C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉
解析 碳酸钠水解使溶液呈碱性,盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞,A项做法与水解有关;K2CO3水解呈碱性,与碳铵混合易生成氨气,使氮肥肥效降低,B项做法与水解有关;碳酸钠水解使溶液呈碱性,能促进油脂的水解,C项做法与水解有关;配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉,目的是防止Fe2+被氧化,D项做法与水解无关,故选D。
2.[2023广东佛山高二统考期末]改良酸化土壤能提高农作物品质。下列说法正确的是(　　)A.过度使用铵态氮肥会导致土壤酸化,铵态氮肥都呈酸性B.酸化土壤受太阳照晒后表面变红是Al3+水解造成的C.钙、钾离子的流失是土壤酸化的原因之一,Ca2+水解呈碱性D.使用草木灰可以改良酸化土壤
解析 铵态氮肥不一定都呈酸性,例如碳酸氢铵溶液呈碱性,A错误;Fe3+水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3分解生成红色Fe2O3,故酸化的土壤受太阳照晒后表面变红是Fe3+水解造成的而不是Al3+水解导致,B错误;Ca2+不会水解,C错误;草木灰含有碳酸钾,碳酸钾溶液显碱性,使用草木灰可以改良酸化土壤,D正确。
3.分别将下列物质:①FeCl3　②CaO　③NaCl　④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3　⑥K2SO4投入水中,在蒸发皿中对其溶液加热蒸干,能得到原物质的是(　　)A.②③B.③⑥C.①④D.⑤⑥
解析 ①加热蒸干FeCl3溶液得到Fe(OH)3;②CaO投入水中生成Ca(OH)2,加热蒸干得到Ca(OH)2;③加热蒸干NaCl溶液得到NaCl固体;④加热蒸干Ca(HCO3)2溶液得到CaCO3;⑤加热蒸干Na2SO3溶液得到Na2SO4;⑥加热蒸干K2SO4溶液得到K2SO4,故选B。
4.25 ℃时,在浓度均为1 ml·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中,测得其c( )分别为a、b、c(单位为ml·L-1)。下列判断正确的是(　　)A.a=b=cB.a>b>cC.a>c>bD.c>a>b
5.下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)A.在纯水中加入能水解的正盐一定促进水的电离B.常温下,醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
①适量HCl(g)　②适量NaOH(s)　③适量KOH(s)④适量NaHS(s)　⑤适量的水A.②④B.①②⑤C.③④⑤D.②③
8.10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是 的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度　　　　　　(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。 
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则　　　　　(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是　　　　　　(填字母)。 A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.澄清石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃,若溶液的pH　　　　　(填“高于”“低于”或“等于”)8.3,则　　　　(填“甲”或“乙”)判断正确。 (3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ℃,丙断言　　　　　　(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150 ℃
9.表示下列用途或变化的离子方程式不正确的是(　　)
10.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是(　　)A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.配制SnCl2溶液时常将SnCl2固体溶于盐酸,再稀释到所需浓度C.生活中用可溶性铁盐作净水剂,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入CaCl2溶液,溶液的红色逐渐变深
11.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下,下列说法中错误的是(　　)
A.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B.操作②是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等步骤C.操作③通入HCl气流是为了抑制MgCl2的水解D.在整个制备过程中,未发生置换反应
解析 向盐卤中加入足量的石灰浆,盐卤中的Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀,用过滤法进行分离,该操作需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A项错误;从MgCl2溶液中获得MgCl2·6H2O的操作有:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等,B项正确;若直接加热MgCl2·6H2O,最终不能获得无水MgCl2,需在HCl气流中加热,C项正确;盐卤中加入足量石灰浆发生的反应和Mg(OH)2与盐酸的反应都为复分解反应,MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2 Mg过程发生分解反应,整个制备过程中未发生置换反应,D项正确。
12.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是(　　)
Al(OH)3,不能大量共存;D中溶液c(OH-)=0.1 ml·L-1,溶液呈碱性,离子可大量共存。
13.已知常温下,NH3·H2O和H2CO3的电离常数如表所示:
下列说法错误的是(　　)A.NH4HCO3溶液显碱性
14.实验测得0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液、0.5 ml·L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.随温度升高,纯水中c(H+)>c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OH-)减小C.随温度升高,CuSO4溶液的pH变化是KW改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随水温升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因为CH3COO-、Cu2+水解平衡移动方向不同
解析 随温度升高,KW增大,但纯水中的c(H+)仍然等于c(OH-),A错误;随温度升高,CH3COONa水解平衡和水的电离平衡均会正向移动,c(OH-)增大,图中pH略有减小,应是水的电离平衡正向移动所致,B错误;随温度升高,CuSO4水解程度增大,c(H+)增大,pH减小,而且升温也会导致水的电离平衡正向移动,KW增大,C正确;D项,随水温升高,CH3COO-、Cu2+水解平衡均正向移动,D错误。
15.已知K、Ka(Kb)、KW、Kh分别表示化学平衡常数、弱酸(弱碱)的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数。(1)有关上述常数的说法正确的是　　　　(填字母)。 a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度b.它们的大小都随温度的升高而增大c.常温下,CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Kad.一定温度下,在CH3COONa溶液中,KW=Ka(CH3COOH)·Kh(CH3COO-)
(2)25 ℃时,将a ml·L-1的氨水与0.01 ml·L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c( )=c(Cl-),则溶液显　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=　　　　　　　　　。 
0.01 ml·L-1
解析 (1)对于正反应放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,b项错误;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,c项错误。