2024届高三新高考化学大一轮专题练习--弱电解质的电离

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习：弱电解质的电离一、单选题1．（安徽省马鞍山市2023届高三下学期第三次教学质量监测理科综合化学试题）25 °C时，1L 0.1mol·L-1的某二元酸H2RO3溶液中各含R物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含R物种的浓度负对数[pc=-lgc，pOH= -lgc(OH)]。下列说法正确的是A．曲线③表示pc()随pOH的变化B．y点的溶液中：c(H2RO3)+2c()=0.1mol·L-1C．H2RO3的Ka1=1.0×10-6.7D．2H2RO3+的平衡常数K=1.0×10-5.32．（2023春·辽宁·高三校联考期中）将0.2mol/L 溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，下列说法正确的是A．混合溶液中B．混合后的水解常数增大C．若混合后溶液呈酸性则溶液中D．混合后溶液中存在以下浓度关系：3．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）室温下，取某二元酸，滴加溶液。已知：，，下列说法不正确的是A．溶液中有B．当滴加至中性时，溶液中，用去溶液的体积大于C．当用去溶液体积时，溶液的，此时溶液中有D．当用去溶液体积时，此时溶液中有4．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol∙L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是  A．P2所示溶液：B．t=0.5时，C．25℃时，的电离平衡常数为10-9.25D．P3所示溶液：5．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的HX溶液、HY溶液中分别滴加浓度为0.1 mol·L的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的表示为，与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是  A．HX、HY都是弱酸B．常温下，的数量级C．常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都降低D．C、D两点溶液中都有6．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）草酸()是二元弱酸，常温下，下列有关草酸及草酸盐溶液的叙述错误的是A．在溶液中B．在溶液中C．在溶液中D．在和混合溶液中7．（2023春·上海长宁·高三华东政法大学附属中学校考期中）已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表：酸电离平衡常数醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7      Ki2=5.61×10-11亚硫酸Ki1=1.54×10-2      Ki2=1.02×10-7下列叙述正确的是A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小B．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-→CO+2HClOC．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO38．（2023·浙江·校联考三模）是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁[]、氢氧化锌[]均为难溶多元弱碱，硫化锌[]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是A．因为的，所以B．饱和溶液中的C．分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小D．的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS9．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）常温下，两种含钠的离子化合物溶液稀释时的pH变化如图所示，起始时溶液体积均为，稀释后体积记为。下列说法中错误的是  A．NaX是强碱弱酸盐，NaY是强碱NaOHB．起始时，C．常温下，起始时NaX溶液中由水电离的D．a点溶液中离子浓度由大到小的顺序为10．（2023春·河南新乡·高三统考期中）常温下，用0.05mol/L盐酸滴定氨水，盐酸的体积V(HCl)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：A．a点溶液的pH约为10.05B．b点溶液中：C．c点溶液中：D．的滴定过程中，一定不存在 二、多选题11．（2023·山东·校联考模拟预测）室温下，向一定浓度溶液中加入盐酸，溶液中粒子(、、、、)浓度的负对数(用表示)与溶液变化的关系如图所示：下列说法错误的是A．M点纵坐标为2.7B．水的电离程度：X>Y>M>NC．随着pH减小，先增大后减小D．N点溶液中12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）百里酚蓝(以下记为)是一种有机弱酸，结构如图1所示，其电离平衡可表示为：、，时溶液中，的分布分数与pH的变化关系如图2所示。已知：，下列说法不正确的是  A．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化B．C．时D．NaOH滴定，可用作指示剂，溶液由红色变为橙色且半分钟内不复原即为滴定终点13．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）根据图像信息，下列描述不正确的是  A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)14．（2023·山东临沂·统考二模）联氨()是二元弱碱，联氨溶液中存在：       25℃时，溶液中与pH的关系如图所示(x表示含氮微粒，已知)。  下列说法错误的是A．B．M点溶液中C．水的电离程度：D．溶液中： 三、非选择题15．（2023秋·浙江杭州·高三浙江省桐庐中学校联考期末）物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，回答下列问题：(1)一定温度下，向溶液中加入固体，则醋酸的电离平衡逆向移动；溶液中的值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)某温度下，水的离子积常数。该温度下，若100体积的溶液与1体积的溶液混合后溶液呈中性，则_______。(3)下，有浓度均为的三种溶液：a.；b.；c.三种溶液由小到大的顺序为：_______(填序号)。(4)已知时，，现将足量氯化银分别放入：a.蒸馏水中；b.溶液中；c.氯化铝溶液中；d.盐酸溶液中；充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。16．（2023春·上海·高三曹杨二中校考期中）I.氨气是制备(叠氮酸钠)的原料之一，汽车安全气囊中的填充物有(叠氮酸钠)、等物质，遇撞击时能生成金属钠和。(1)下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是_______。A．氨气 B．氨水 C．硝酸 D．硝酸钾(2)和的某些化学性质相似，下列对晶体性质的推测，错误的是_______。A．是一种离子化合物 B．能与烧碱溶液反应C．加热后会发生升华 D．溶液能与溴水反应(3)下列有关化学用语表示正确的是_______。A．和的结构示意图均为 B．氧化钠的分子式：C．氨气的空间填充模型： D．的电子式：(4)用电子式表示氨气的形成过程_______。Ⅱ.是由一种单原子离子和多原子离子以1∶1的比例构成的化合物，结构式为。(5)写出叠氮化钠分解的化学方程式_______。(6)某品牌汽车设计安全气囊受撞击时需产生气体(已换算至标准状况下的体积)，则该安全气囊中需填充的质量是_______g。(7)汽车安全气囊填充物的三种物质中属于共价化合物的是_______(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是_______(填写元素符号)。(8)写出叠氮化钠固体中所含化学键的类型_______。(9)化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等，有关它们叙述正确的_______。A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状态下能够导电的化合物中存在离子键D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键(10)工业通过反应一：反应二：制备，下列有关说法中正确的是_______。A．反应一每生成氢气，转移电子数目为B．反应一中为强电解质、为弱电解质C．反应二中生成的氨气可以循环利用D．与同为碱金属叠氮化物的受撞击分解产生和氮气，反应过程中发生了离子键和共价键的破坏与形成Ⅲ.能与分解出的金属钠发生反应生成，化学方程式为：(未配平)。(11)在该反应中硝酸钾体现_______(填写“氧化性”或“还原性”)。(12)结合金属钠的化学性质，说明汽车安全气囊中填充的目的和必要性_______。17．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。(3)根据盖斯定律计算：P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。18．（2023秋·福建泉州·高三统考期末）常温下，往20.00mL 1.000 mol∙L−1氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图。(1)a、d两点水的离子积(a)_______(d)(填“>”、“＜”或“=”)。(2)a点pH=x，则常温下_______(用含x的代数式表示)。(3)b点溶液中与的比值小于1的原因是_______。(4)c点溶液，_______(填“>”、“＜”或“=”)。(5)a、b、c三点中，水电离程度最大的是_______。19．（2023·全国·高三专题练习）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)“O”点冰醋酸几乎不能导电的原因是______________________________________。(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为_____________。(3)a、b、c三点对应的溶液中，的电离程度最大的是______________。(4)若使c点对应的溶液中增大，下列措施中，可行的是__________(填字母，下同)。A．加热    B．加固体    C．加水D．加固体    E．加锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是_________。A． B． C． D．
参考答案：1．D【分析】由题可知，H2RO3为二元弱酸，H2RO3在溶液中发生电离的方程式为，，pOH=-lgc(OH-)，pc=-lgc，则pOH值越大，溶液的碱性越弱，pc值越大，粒子的浓度越小，pOH=0时，溶液的碱性最强，此时对于H2RO3溶液，各粒子浓度关系为c(H2RO3)<c(HRO3-)<c(RO32-)，因此曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化，曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化，曲线③为pc(H2RO3)随pOH的变化【详解】A．根据以上分析可知，曲线③表示pc(H2RO3)随pOH的变化，A错误；B．y点的溶液，即pH=4，由图可知此时，，即，而，故，B错误；C．为二元弱酸，发生电离：，，曲线①为pc(RO32-)随pOH的变化，曲线②为pc(HRO3-)随pOH的变化，曲线③为pc(H2RO3)，z表示，，， mol/L，，所以；C错误；D．由减去，可得2H2RO3+，其平衡常数K=，z点时，c(H2RO3)=c( HRO3-)，此时pOH=12.6，则c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)==10-1.4mol/L，，x点时，c()=c()，此时pOH=7.3，则c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=，则平衡常数，D正确故答案为D。2．C【分析】0.2mol/LCH3COONa 溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(忽略温度的变化，溶液体积可以相加)，得到0.05mol/L的NaCl、 CH3COONa 和 CH3COOH 溶液。【详解】A．根据分析，醋酸为弱酸，0.05mol/L的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH 溶液中c(H+)＜0.05mol/L ，故A错误；B．温度不变，CH3COONa 的水解常数不变，故B错误；C．根据分析，混合后溶液中的溶质为等浓度的NaCl、CH3COONa 和 CH3COOH ，若溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则c(CH3COO−)＞c(CH3COOH) ，故C正确；D．混合后溶液中，根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)+c(OH−)，故D错误；故选C。3．D【分析】由电离方程式可知，二元酸H2A在溶液中第一步电离完全、第二步部分电离，则溶液中不存在H2A微粒。【详解】A．0.1mol/LH2A溶液中存在电荷守恒关系c(H+)=c(OH-)+2c(A2-)+ c(HA-)和物料守恒关系c(A2−)+ c(HA−)=0.1mol/L，整合可得c(H+)-c(OH-)-c(A2-)= c(A2-)+ c(HA-)=0.1mol/L，故A正确；B．由分析可知，二元酸H2A在溶液中第二步部分电离，则20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，则加入氢氧化钠溶液得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液，所以用去NaOH氢氧化钠溶液的体积小于20mL，故B正确；C．20mL0.1mol/LH2A溶液与20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，NaHA在溶液中电离使溶液呈酸性，溶液中存在质子守恒存在如下关系c(H+)-c(A2-)=c(OH-)，则溶液中存在c(A2-)=c(H+)-c(OH-)-c(OH-)，故C正确；D．20mL0.1mol/LH2A溶液与40mL0.1mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，Na2A溶液，根据物料守恒故选c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2-)，故D错误；故选D。4．C【详解】A．P1时，，此时pH=9.25，Kb==c(OH-)=10-4.25，P2所示溶液，pH=7，Kb==10-4.25，则=102.75，所以，A正确；B．=0.5时，反应后溶液中，，但此时NH3∙H2O继续发生电离，平衡时溶液中，，则，依据电荷守恒：，所以，B正确；C．25℃、P1时，，此时pH=9.25，+H2ONH3∙H2O+H+，则的水解平衡常数为=10-9.25，则的电离平衡常数不是10-9.25，C不正确；D．P3所示溶液，=1，此时NH3∙H2O与HCl完全反应，生成NH4Cl和水：但发生水解，使溶液显酸性，所以存在，D正确；故选C。5．B【详解】A．C点，在溶液中加入等体积等浓度的溶液，，水电离的，溶液显中性，所以为强酸，A错误；B．A点时有的被中和，此时，，此时溶液显中性，根据电荷守恒：，， ，所以，常温下，的数量级，B正确；C．B点酸过量，加水稀释，溶液中的减小，增大；D点为和的混合溶液，加水稀释，减小，减小，C错误；D．C点溶液呈中性，D点溶液中溶质为和，呈碱性， ，D错误； 故选B。6．B【详解】A．在溶液中，草酸()是二元弱酸，弱酸电离度很小主要以分子形成存在于溶液中，草酸一次电离程度远大于二次电离，两次电离都会产生氢离子，水也会电离出氢离子，所以溶液中各微粒浓度大小为，故A正确；B．在溶液中，根据电荷守恒得到：，根据物料守恒得到：，整理得到：，故B错误；C．在溶液中，根据物料守恒得到：，故C正确；D．在和混合溶液中，根据电荷守恒得到：，故D正确；故选：B。7．D【详解】A．将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，OH-浓度增大，故A错误；B．根据电离平衡常数，可知酸性H2CO3>HClO>，所以少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=+HClO，故B错误；C．二氧化硫能被次氯酸钙氧化，少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中生成硫酸钙沉淀、次氯酸、氯化钙，反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2++3ClO-=CaSO4↓+2HClO+ Cl-，故C错误；D．25℃，醋酸的Ki=1.75×10-5、次氯酸的Ki=2.98×10-8、碳酸的Ki2=5.61×10-11、亚硫酸的Ki2=1.02×10-7，电离平衡常数越小，酸根离子的水解沉淀越大，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO3，故D正确；选D。8．D【详解】A．在水溶液中的电离方程式为：、，Ka1=，Ka2=，因为的，可以任务c(H+)≈c(HS-),所以，故A正确；B．Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中存在平衡：，设c(Fe3+)=amol/L，则c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a1×10-10mol/L，故B正确；C．是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制的电离，c(S2-)更大，沉淀Zn2+更加彻底，更小，故C正确；D．氢氧化锌的，则当0.1mol/L的溶液中Zn2+开始沉淀时，c(OH-)=，pH=，则的溶液与相同物质的量的反应，除了沉淀ZnS还会生成，故D错误；故选D。+9．C【详解】A．由图像可以看出，NaX溶液稀释时pH变化较小，溶液稀释时继续水解产生OH－，说明NaX是强碱弱酸盐，NaY溶液每稀释10倍，pH减小1，说明NaY是强碱，即NaOH，故A正确；B．盐是水解显碱性，而强碱是电离显碱性，起始时，两溶液的pH相同，则，故B正确；C．起始时，NaX的pH=11，是水解显碱性即溶液中的氢氧根是水电离出的氢氧根，，则，故C错误；D．a点溶液的pH>7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。综上所述，答案为C。10．C【详解】A．设氨水电离平衡时电离出c(OH－)=xmol/L，则由，解得x=mol/L，此时溶液中c(H+)=，pH=-lgc(H+)=10.5+×lg2=10.95，A项错误；B．b点处HCl与NH3·H2O恰好完全反应，溶液为NH4Cl溶液，会发生水解，故b点溶液中，B项错误；C．根据电荷守恒，溶液中存在，故，C项正确；D．加入极少量的HCl溶液则有可能存在，D项错误。答案选C。11．BD【分析】越小，碱性越强，也会越大，因此线MX代表，线XY代表，线MY代表，最后两条线分别是、。X点时，，则的；同理，Y点时，，则的；据此分析解答。【详解】A．M点时，，也是取最大值时，，再根据，求出，，则，故A正确；B．X→M→Y→N过程，逐渐减少，水的电离程度逐渐减小，故B错误；C．当pH减小时，根据不变，而先增大后减小，则先增大后减小，故C正确；D．N点时，根据电荷守恒，N点时，由此可以得出，而，则，故D错误；故选BD。12．CD【分析】随着pH的增大，HA-在增大，H2A在减小，随着pH的进一步增大，则HA-在减小，A2-在增大；由点(2.0,0.5)可知，，由点(8.8,0.5)可知，；【详解】A．根据结构可知，百里酚蓝为二元弱酸，含有-OH、-SO3H，其中酚羟基更加难以电离，根据信息可知，溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化，A正确；B．根据   可知，，，将其代入，B正确；C．时，，，C错误；D．滴定终点为醋酸钠溶液，溶液显碱性，根据题给信息可知，此时溶液应该橙色变蓝色，D错误；故选CD。13．BD【详解】A．图甲中，当c(S2-)相同时，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，则相同温度下，Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，A正确；B．从图乙中可以看出，常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释相同倍数时，甲酸溶液的pH变化大，则酸性：乙酸＜甲酸，B不正确；C．常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(CN-)，C正确；D．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时，增大起始n(N2)：n(H2)的比值，相当于n(H2)不变时增大n(N2)，平衡正向移动，H2的转化率增大，则转化率：αA(H2)＜αB(H2)，D不正确；故选BD。14．CD【分析】pH越大，含量越高，则pH最大时，含量最多，因此L1表示与pH的关系，pH最小时，的含量最多，因此L2表示与pH的关系，则L3表示与pH的关系。【详解】A．，由图可知，P点=，则，故A正确；B．M点=，根据M点可得，，N点=，又，，则，则N点溶液的pH=14-，将N点的pH代入可得，，则M点的pH=0.3，故B正确； C．碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，由图可知，M点主要溶质为、，N点主要溶质为，P点主要溶质为、，且P点的最大，因此水的电离程度为：M>N>P，故C错误；D．溶液中，存在的电离和水解，根据AB分析可知，，，则的水解常数，则的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，则，故D错误；故答案选CD。15．(1)减小(2)15(3)(4) 【详解】（1）溶液中存在电离平衡，加入固体，溶液中的增大，平衡逆向移动；溶液中 减小，增大，则的值减小；（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=1×10-13，该温度下，若100体积pH=a的硫酸c（H+）=10-amol/L，1体积pH=b的氢氧化钠溶液c（OH-）=mol/L，混合后溶液呈中性，即n（H+）=n（OH-），则100×10-a=1×10b-13，102-a=10b-13，即2-a=b-13，则a+b=15；（3）、、均为强碱弱酸盐，其溶液均显碱性，由于酸性，则水解程度，因此溶液的pH：，即c<b<a；（4）溶液中存在沉淀溶解平衡， 又，加入或Cl-均会抑制AgCl的溶解，由于b直接加入硝酸银溶液，因此相同温度下，b中的银离子浓度最大， 蒸馏水中，；氯化铝溶液中，，则；盐酸溶液中，，；综上所述，银离子浓度由大到小的顺序是b>a>d>c。故答案为：b>a>d>c。16．(1)B(2)C(3)D(4)(5)2NaN32Na+3N2↑(6)86.7(7)     SiO2     K(8)离子键、共价键(9)C(10)CD(11)氧化性(12)消耗金属Na，同时产生保护气N2 【详解】（1）A．氨气中只含有氨分子，不含有铵根离子，故错误；B．氨水中含有氨分子、一水合氨分子、水分子，含有铵根离子、氢氧根离子和氢离子，故正确；C．硝酸中只含有硝酸分子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；D．硝酸钾中只含有钾离子、硝酸根离子，不含有氨分子，也不含有铵根离子，故错误；故选B；（2）由PH3和NH3的某些化学性质相似可知，PH4I的化学性质与NH4I相似；A．PH4I的化学性质与NH4I相似，是含有离子键、共价键的离子化合物，故正确；B．PH4I的化学性质与NH4I相似，能与烧碱溶液反应生成PH3和碘化钠，故正确；C．PH4I的化学性质与NH4I相似，能受热分解生成PH3和水，故错误；D．碘离子具有还原性，则PH4I与溴水发生置换反应生成PH4Br和碘，故正确；故选C；（3）A．N3—离子的核电荷数为7，不是10，故错误；B．氧化钠是含有离子键的离子化合物，化合物中不含有分子，故错误；C．氨分子的空间构型为三角锥形，空间填充模型为，故错误；D．溴化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故正确；故选D；（4）氨分子是只含有共价键的共价化合物，表示氨气的形成过程的电子式为，故答案为：；（5）由题意可知，叠氮化钠受到撞击发生分解反应生成钠和氮气，反应的化学方程式为2NaN32Na+3N2↑，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；（6）由方程式可知，安全气囊受撞击时需产生标准状况下44.8L氮气时，发生反应的叠氮化钠的质量为××65g/mol≈86.7g，故答案为：86.7；（7）由题意可知，汽车安全气囊填充物的三种物质中二氧化硅为共价化合物，所涉及的5种元素中，钾原子的原子半径最大，故答案为：SiO2；K；（8）由叠氮化钠的结构式可知，固体中含有离子键和共价键，故答案为：离子键、共价键；（9）A．非金属元素组成的化合物中不一定只含共价键，如由非金属元素组成的铵盐是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；B．不同元素的原子构成的分子中不一定只含极性共价键，如过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，故错误；C．熔融状态下能够导电的化合物一定是含有离子键的离子化合物，故正确；D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒不一定含共价键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故错误；故选C；（10）A．缺标准状况，无法计算22.4L氢气的物质的量和反应转移电子数目，故错误；B．氨气不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故错误；C．由方程式可知，反应二中生成的氨气可以做反应一的生成物，能循环利用，故正确；D．由题意可知，叠氮化锂受到撞击发生分解反应生成氮化锂和氮气，反应的化学方程式为3LiN3Li3N+4N2↑，反应中发生了离子键和共价键的破坏与形成；故选CD；（11）由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸钾是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：氧化性；（12）金属钠具有很强的还原性，汽车安全气囊中填充二氧化硅和硝酸钾的作用是与金属钠发生氧化还原反应消耗金属钠，同时生成的氮气可以起到缓冲保护作用，防止发生严重事故，故答案为：消耗金属Na，同时产生保护气N2。17．(1)放热(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=-29.2kJ/mol(4)11(5)(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1(6)(7)5.7×10-10 【详解】（1）ΔH=-184.6kJ•mol-1<0，该反应属于放热反应；（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s)    ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；（5）各化学键键能为P-P  a kJ•mol-1、P-O b kJ•mol-1、P=O c kJ•mol-1、O=O  d kJ•mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ•mol-1+5dkJ•mol-1-(4ckJ•mol-1+12bkJ•mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1；（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l)⇌[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。18．(1)＜(2)或(3)b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1(4)＞(5)c 【分析】氨水中逐渐滴入等浓度的盐酸，碱性逐渐减弱，溶液的pH值逐渐减小，由于反应是放热反应，因此温度在逐渐升高，后来温度又逐渐下降，水的离子积常数会发生变化。【详解】（1）根据a、d两点对应的温度，d点温度高，因此d点水的离子积常数大即水的离子积(a) ＜(d)；故答案为：＜。（2）a点pH=x，则1.000 mol∙L−1氨水中氢氧根浓度为，则常温下；故答案为：或。（3）b点溶液中溶质为氯化铵和一水合氨且两者物质的量浓度相等，由于溶液显碱性，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，因此铵根离子浓度大于一水合氨的浓度，则与的比值小于1的原因是b点溶液中含等物质的量浓度的氨水和，溶液呈碱性，因此的电离程度大于的水解程度，使得小于，其比值小于1。（4）c点由于温度高于25℃，溶液pH=7,，说明溶液呈碱性，根据电荷守恒得＞；故答案为：＞。（5）从a点到c点逐滴加入盐酸，溶液碱性逐渐减弱，抑制水的能力逐渐减弱，水电离程度逐渐增大，因此a、b、c三点中，水电离程度最大的是c；故答案为：c。19．(1)在冰醋酸中，主要以分子形式存在(2)(3)c(4)ABDE(5)BD 【详解】（1）在冰醋酸中，主要以分子形式存在，故“O”点冰醋酸几乎不能导电；（2）导电能力越强，、越大，故a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序为；（3）加水稀释促进的电离，故c点对应的溶液中的电离程度最大；（4）加热促进的电离，增大，A项正确；加固体后，与反应使的电离平衡右移，增大，B项正确；加水稀释虽使的电离平衡右移，但减小，C项错误；加固体虽使的电离平衡左移，但增大，D项正确；加锌粒会消耗，的电离平衡右移，增大，E项正确，故选：ABDE；（5）在稀释过程中，的电离平衡右移，增大、减小，但、均减小，B项正确，A、C项错误；，因稀释过程中减小，为定值，故增大，D项正确，故选：BD。