初中第二节 碱及其性质教案

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

创设情境引入新课

【展示】展示几种常见的酸。

【提问】人类社会除了需要酸，同样也离不开碱，你知道哪些碱？它们在生产生活中有哪些应用？

【过渡】这节课我们来学习常见的碱及其性质。

思考老师提出的问题。

通过让学生思考讨论，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。

环节二 新课讲解

一、 常见的碱

【讲述】氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾都是常见的碱，下面我们以氢氧化钠和氢氧化钙为例来了解碱的性质。

【过渡】二者有怎样的物理性质呢？我们通过实验进行探究。

【布置任务】请同学们分组完成下列实验。

各取适量固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放入小烧杯中和蒸发皿中，完成下列实验。

1.观察它们的颜色和状态。

2.向两只小烧杯中分别加入少量水，振荡，观察它们溶解情况，并触摸烧杯外壁。

3.把一根头发放入试管中，向试管中加入氢氧化钠溶液，加热煮沸2~3分钟，观察头发的变化。

4.观察蒸发皿中的氢氧化钠和氢氧化钙颜色和状态的变化。

【交流讨论】现在请同学们说下实验探究的成果。

【展示并讲解】展示PPT第6页。

【布置任务】请同学们阅读课本，了解氢氧化钠的其他性质。

【提问】能用手直接去拿氢氧化钠吗？为什么？

【展示】展示被氢氧化钠腐蚀前后的鸡爪的图片。

【强调】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

【过渡】我们再来了解氢氧化钙其他性质。

【讲述】氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，其水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等都具有腐蚀作用。

【过渡】如何制备氢氧化钙溶液呢，我们通过下面这个视频来了解一下。

【展示】展示利用氧化钙制取氢氧化钙的视频。

【明确】熟石灰可由生石灰（主要成分是氧化钙）和水反应生成，反应过程中放出大量的热，反应的方程式为：

CaO+H2O=Ca(OH)2

倾听、理解。

分组进行交流，并按照步骤进行实验后，填写实验表格。

总结并交流成果。

回答：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用手抓。

倾听、记忆。

观察视频。

让学生了解常见的碱有哪些。

有针对性地让学生进行探究，培养学生观察、比较、归纳能力。

并通过实验培养学生的观察能力。

培养学生的语言表达能力。

通过问题引导学生学习，降低学习难度。加深理解。

进行化学品安全知识教育。

通过实验视频，让学生了解利用氧化钙制取氢氧化钙的过程和原理。

二、碱的通性

【过渡】氢氧化钠、氢氧化钙，还有氢氧化钾等碱具有相似的化学性质，我们通过实验来探究碱的化学性质。

【布置任务】1.向白色点滴板中的氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴加石蕊试液、酚酞试液，观察并记录实验现象。

【展示】展示表格。

【讲述】通过刚才的实验我们得出了下面的结论：氢氧化钠、氢氧化钙都能使石蕊试液变蓝色；使无色酚酞试液变红色。

【布置任务】接下来我们分组进行下面的2个实验。

2.在三支试管中分别放入生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量的氢氧化钠溶液，观察并记录实验现象。

3.另取三支试管中分别放入生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中加入少量的澄清石灰水，观察并记录实验现象。

【交流讨论】现在请同学们分组展示实验成果。

【展示】展示PPT12页。

【总结】氢氧化钙和氢氧化钠都能与氯化铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。这是反应的化学方程式。

【提示】这里的白色沉淀是碳酸钙。

【师生合作】现在老师请一名同学和老师一起完成下面这个实验。其他同学观察实验现象，并分析原因。

向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。

【明确】NaOH溶液和Ca(OH)2溶液与CO2气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压。

【提问】有的同学认为实验4中的矿泉水变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，因为二氧化碳溶解也会产生类似的现象，你同意这种观点吗？如果同意，请设计实验进行证明。请你设计实验验证你的观点。

根据氢氧化钙推测CO2与NaOH反应生成Na2CO3，老师提供的实验方案是：

方案一：

取上述反应后的溶液分别于两支洁净的试管中，然后分别向其中滴入相同滴数的盐酸，若有气泡冒出，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

方案二：

分别在两个锥形瓶里收集满CO2，一瓶迅速倒入氢氧化钠溶液，一瓶迅速倒入蒸馏水，然后分别用一个底端带有导管的塞子塞紧，导管的底端套上一个气球。如果盛有氢氧化钠锥形瓶中的气球鼓起的程度大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。

【布置任务】请同学们选择实验方案进行实验。

【总结】氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应。

【过渡】为什么碱都有相似的化学性质呢？

【讲述】碱在水溶液中都能解离出OH-，所以碱有一些相似的化学性质。

【提问】现在哪位同学能说说碱的通性有哪些呢？

【总结】1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。

分组按照要求进行实验。

按照步骤进行实验。

填写实验表格。瓶子变浑浊；瓶子变瘪,澄清石灰水变浑浊

思考回答：同意，并分组讨论设计实验方案。

倾听并理解。

按照步骤进行实验。

总结

培养学生规范的操作实验能力和归纳能力。

培养学生的实验探究能力、团结合作能力和观察能力。

培养学生的观察能力。

培养学生设计实验的能力，运用所学知识解决问题的能力。

通过展示并总结案例，拓展学生设计实验思路。

学生通过所学知识将问题解决，体验到成功的喜悦。

培养学生总结能力。

环节三拓展延伸

【展示】氢氧化钠的应用。

观看PPT

拓展学生视野，让学生体会化学与生活的紧密联系。

随堂作业

PPT展示

做题

通过习题巩固本节所学知识。

环节四

课堂小结

展示PPT24页。

倾听并理解。

帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。