2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度微考点1物质的量浓度的理解及计算

这是一份2025版高考化学一轮总复习提升训练第二章物质的量第七讲一定物质的量浓度溶液的配制考点一物质的量浓度微考点1物质的量浓度的理解及计算，共2页。试卷主要包含了5a ml·L－1，取0等内容，欢迎下载使用。

A．配制500 mL该溶液，可将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中
B．Ba2＋和Cl－的物质的量浓度均为0.2 ml·L－1
C．将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1
D．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L－1
[解析] 将0.1 ml BaCl2溶于500 mL水中，所得溶液的体积大于500 mL，故BaCl2溶液的物质的量浓度小于0.2 ml·L－1，A错误；0.2 ml·L－1 BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.2 ml·L－1，c(Cl－)＝0.4 ml·L－1，B错误；将该瓶溶液稀释到体积为原来的2倍，c(Cl－)变为原来的eq \f(1,2)，则所得溶液中c(Cl－)＝0.2 ml·L－1，C正确；从试剂瓶中取出该溶液的一半，c(BaCl2)保持不变，仍为0.2 ml·L－1，D错误。
【对点训练】
1．(2024·山东青岛高三检测)正确表示和计算溶液的组成和浓度，对生产生活有非常重要的意义，下列关于溶液浓度的说法正确的是( A )
A．将1 L 0.5 ml·L－1的盐酸加热浓缩为0.5 L，此时盐酸浓度小于1 ml·L－1
B．将40 g NaOH固体溶于1 L水中，可配制1 ml·L－1的NaOH溶液
C．将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，则溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,35V) ml·L－1
D．Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的物质的量浓度为a ml·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中SOeq \\al(2－,4)的物质的量浓度是0.3a ml·L－1
[解析] HCl易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HCl会挥发，导致其浓度小于原来浓度，A正确；40 g NaOH为1 ml，溶于1 L水后溶液体积大于1 L，无法计算浓度，B错误；氨气溶于水得到氨水，视NH3为溶质，故a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，溶质的物质的量浓度c＝eq \f(1 000a,17V) ml·L－1，C错误；Al2(SO4)3溶液中c(Al3＋)＝a ml·L－1，此时溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝1.5a ml·L－1，取0.5V mL溶液稀释到5V mL，则稀释后溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＝0.15a ml·L－1，D错误。
2．(2024·天津高三检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 ml·L－1的是( C )
A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
[解析] 80 g SO3的物质的量为eq \f(80 g,80 g·ml－1)＝1 ml，溶于水发生反应：SO3＋H2O===H2SO4，硫酸的物质的量也为1 ml，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为eq \f(1 ml,1 L)＝1 ml·L－1，故A不选；10 g NaOH固体的物质的量为eq \f(10 g,40 g·ml－1)＝0.25 ml，溶解在水中配成250 mL溶液，NaOH的物质的量浓度为eq \f(0.25 ml,0.25 L)＝1 ml·L－1，故B不选；n(NaCl)＝58.5 g÷58.5 g·ml－1＝1 ml，加入1 L水中，所得溶液体积不一定为1 L，所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选；标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为eq \f(1 ml,1 L)＝1 ml·L－1，故D不选。