2024届高三化学一轮复习培优--物质的量训练

2024届高三化学一轮复习培优--物质的量训练

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列实验装置与操作都正确的是

A．A B．B C．C D．D

2．常温下，的溶液含有

A．的 B．的

C．的 D．的

3．摩尔质量的单位是（    ）

A． B． C． D．

4．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

5．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．22.4LN2中含氮原子数目为2NA B．0.5molHNO3中含氧原子数目为1.5NA

C．17gNH3中含有核外电子总数为4NA D．1mol/LK2SO4溶液中含有K+数目为2NA

6．用的固体配成溶液250mL，所得溶液的物质的量浓度为

A． B． C． D．

7．下列说法中，正确的是

A．100mL0.5mol/LAlCl3 溶液与150mLlmol/L NaCl溶液中的Cl-浓度相等

B．11g二氧化碳与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数

C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

8．下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023

B．常温下，将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n（H+）·n（OH-）不变

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

D．久置的油脂变味不能食用，是由于油脂发生了水解反应

9．下列说法正确的是(　　)

A．物质的量就是1摩尔物质的质量

B．1 mol过氧化氢中含有2 mol氢和2 mol氧

C．1 mol H2中含有6.02个氢分子

D．NH3的摩尔质量是17 g· mol-1

10．把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为(    )

A．( － ) mol/L B．(2b－a) mol/L

C．(5b－ ) mol/L D．(10b－5a) mol/L

二、实验题

11．选择完成下列实验的装置。

(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，选用___(填序号，下同)。

(2)除去污水中的泥沙，选用__。

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，选用__。

12．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：_______。

(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_______g。

(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作：

A．称量用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E.未洗涤溶解NaOH的烧杯；

F.定容时仰视刻度线；

G.容量瓶未干燥即用来配制溶液；

H.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)

偏大的有_______；偏小的有_______；

13．维生素C，结构简式如下图。可用碘量法测定含量。取2片维生素C片剂，溶于蒸馏水，定容至250mL，取50mL，用0.0l0mol/LI2标准液滴定至终点，重复实验，数据如下：

已知：维生素C与I2按等物质的量恰好反应。

(1)该维生素C片溶液中维生素C的浓度为___mg/L。

(2)移取80mL橙汁于锥形瓶中，滴入lmL盐酸调节酸度，用0.010mol/LI2的标准溶液滴定至终点，消耗标准液10.12mL，则橙汁中维生素C的含量为____mg/L。简要写出计算过程。

14．现需要配制100mL1.0mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题

(1)需称量NaCl固体质量_________g

(2)溶解NaCl固体所需玻璃仪器除烧杯外，还需要________。

(3)将烧杯里的NaCl溶液转移到如图所示的仪器中，该仪器的名称为_________；在定容过程中，加蒸馏水至刻度线下_______cm时改用_________滴加至液面与刻度线相切。

15．84消毒液、酒精、过氧乙酸等消毒剂在抗击新型冠状病毒肺炎疫情中起到重要作用。回答下列问题：

Ⅰ.84消毒液是北京第一传染病医院(现北京地坛医院)于1984年研制的一种消毒液，主要成分为受热易分解的次氯酸钠(NaClO)。某实验小组用如图装置制备84消毒液。

(1)A中发生反应的离子方程式为___。

(2)C中盛装试剂为__，仪器的连接顺序为a→__。

(3)制备84消毒液时，若Cl2与NaOH溶液反应温度过高，NaClO的产率将__(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.过氧乙酸(CH3COOOH)是无色液体，易溶于水，有强烈刺激性气味，有腐蚀性，对人的眼睛、皮肤、黏膜、上呼吸道等有强烈刺激作用，易分解，易爆炸。

(4)贮存和运输CH3COOOH时要注意的事项是__。

(5)消毒过程中需将200mL20%的过氧乙酸(密度为1.02g·cm-3)稀释为0.5%的过氧乙酸，则需加入水的体积为__。

(6)CH3COOOH可用H2O2和CH3COOH制备，其化学方程式为___。

(7)制备CH3COOOH过程中总会残留少量H2O2，因此CH3COOOH在使用过程中需要准确标定原液的浓度。取CH3COOOH样品，标定步骤如下：

a.用KMnO4标准溶液滴定H2O2；

b.当达到终点时加入足量KI溶液，发生反应：2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2；

c.用1.500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

测得样品中CH3COOOH的质量分数为___。

参考答案：

1．D

【详解】A．装置中的冷凝水方向应下进上出，温度计水银球位置应处于蒸馏烧瓶支管位置，则A错误；

B．容量瓶规格选错了，100mL容量瓶不能用来配制150 mL稀盐酸溶液，则B错误；

C．氨水显碱性，喷出的水遇到氨气显红色，不符合要求，则C错误；

D．蒸发结晶时需用玻璃棒不断搅动，使液体受热均匀，则D正确；

本题答案D。

2．C

【详解】n（KNO3）=n（K+）= =2L×0.5mol/L=1mol，KNO3溶液呈中性，且溶液中不含氧气，故ABD不正确，C正确。

故答案选C。

3．A

【详解】摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，故A正确；

故选A。

【点睛】mol 是物质的量的单位，mol/L 是物质的量浓度的单位，kg是质量的单位。

4．B

【分析】根据可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。

【详解】A．所用NaOH已经潮解，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故A错误；

B．向容量瓶中加水未到刻度线，导致溶液体积偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏高，故B正确；

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故C错误；

D．称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，称量的NaOH质量偏小，导致溶质的物质的量偏小，根据可知，所得溶液的浓度偏低，故D错误。

答案选B。

5．B

【详解】A．未指明气体所处状态，无法计算所含氮原子数目，A错误；

B．0.5molHNO3中含1.5mol氧原子，氧原子数目为1.5NA，B正确；

C．1个NH3分子核外有10个电子，则1mol NH3中所含电子总数为10NA，C错误；

D．未给出溶液体积，无法计算钾离子数目，D错误；

故选B。

6．A

【详解】的固体的物质的量为：，溶液体积为：0.25L，物质的量浓度为：，故选A。

7．B

【详解】A．100mL0.5mol/LAlCl3 溶液中c(Cl-)=0.5mol/L×3=1.5mol/L，150mLlmol/L NaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L，故A项错误；

B．11g CO2的物质的量为0.25mol，含有的分子数为0.25NA，标况下5.6LHCl的物质的量为0.25mol，含有的分子数为0.25NA，故B项正确；

C．标况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算，故C项错误；

D．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，故D项错误；

故选B。

8．A

【详解】A. 标准状况下，5.6LCH4与C2H4组成的混合气体的物质的量为：0.25mol，含有的氢原子数目约为：0.25×4NA=0.25×4×6.02×1023=

6.02×1023，A正确；

B. 温度不变，不变，加水稀释，体积增大，溶液中n（H+）·n（OH-）增大，B错误；

C. 将NH3液化分离，平衡正向移动，能提高H2的转化率，但正反应速率减小，C错误；

D. 油脂中含有不饱和碳键，久置的油脂变味不能食用，是因为油脂发生了氧化反应，D错误；故答案为：A。

9．D

【详解】A. 物质的量表示微粒数目多少的集合体，是国际单位制中的基本物理量，故A错误；

B. 1 mol过氧化氢中含有2 mol氢原子和2 mol氧原子，使用物质的量必须指明具体的物质或微粒，2 mol氢和1 mol氧指代不明确，不能确定是物质还是原子，故B错误；

C. 1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子，故C错误；

D. NH3的摩尔质量是17 g· mol-1，故D正确；

故选D。

【点睛】本题考查物质的量及有关计算，比较基础，易错点B，注意使用物质的量表现指明具体的物质或微粒。

10．D

【详解】500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，每份100 mL，设100 mL溶液中含有NH4HCO3 x mol，Na2CO3 y mol，NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH=NH3•H2O+Na2CO3+H2O，则100 mL溶液中含NH4HCO3为0.5a mol，100 mL溶液中加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，则其中Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)=×(b-0.5a) mol，根据Na元素守恒可知溶液中含有Na+的物质的量n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a) mol，由于溶液的体积是100 mL，所以离子浓度c(Na+)=(b-0.5a) mol÷0.1 L=(10b-5a) mol/L；

答案选D。

11．     ②     ③     ①

【详解】(1)配制250mL0.40mol·L-1NaCl溶液，选用托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管，故选②；

(2)除去污水中的泥沙，属于固液分离，操作为过滤，选用③；

(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，为固液加热制备气体，选用①。

12．     玻璃棒、胶头滴管、量筒等     2.0g     A、C；     B、D、E 、F、H

【详解】(1)配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有还需要玻璃棒、胶头滴管、量筒等；

(2)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，应选择500mL容量瓶，则根据 m=n·M=c·V·M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，因此根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g；

(3)A．称量用了生锈的砝码，导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏大；

B．由于氢氧化钠易潮解，将NaOH放在纸张上称量，会导致称量的氢氧化钠质量偏小，所配溶液浓度偏小；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后容量瓶中液体体积偏小，所配溶液浓度偏大；

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质质量减少，所配溶液浓度偏小；

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，导致转移至容量瓶中的溶质质量减少，所配溶液浓度偏小；

F．定容时仰视刻度线，导致容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度无影响；

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小；

则上述操作使配制的溶液物质的量浓度偏大的有AC；使所配溶液浓度偏小的有BDEFH。

13．     880     维生素C的含量=

【详解】（1）实验一消耗I2标准液24.98mL，实验二消耗I2标准液24.12mL，实验三消耗I2标准液25.02mL，实验二误差较大，舍弃实验二的数据，将实验一和实验三取平均值得25.00mL，则消耗的I2标准液的物质的量为0.0l0mol/L×0.025L= 0.00025mol，已知维生素C与I2按等物质的量恰好反应，则维生素C的含量为，所以该维生素C片溶液中维生素C的浓度为880mg/L，故本题答案为：880；

（2）已知维生素C与I2按等物质的量恰好反应，则维生素C的物质的量等于碘标准液的物质的量，即橙汁中维生素C的含量为,故本题答案为：222.64。

【点睛】三组实验数据中，第二组误差较大，应舍弃，此为易错点。

14．     5.9     玻璃棒     100mL容量瓶     1~2     胶头滴管

【详解】

(1)需要NaCl固体质量为：m(NaCl)=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol=5.85g，因托盘天平的精确度为0.1g，所以应称量5.9gNaCl；

(2)溶解NaCl固体所需玻璃仪器除烧杯外，还需要玻璃棒搅拌，以加快NaCl固体的溶解；

(3)将烧杯里的NaCl溶液转移到如图所示的仪器中，据图可知，该仪器是100mL容量瓶；在定容过程中，为避免加水过量使溶液配制失败，应在加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切。

15．     MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O     饱和食盐水     e→d→c→b→f→g     减小     放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封     7956     CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O     19.00%

【分析】I．本实验的目的是制备NaClO，氯气和NaOH溶液反应可以生成NaClO和NaCl，所以需要先制备氯气，装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中会混有HCl气体，需要除去，可以用装置C盛放饱和食盐水进行洗气，洗气后通入NaOH溶液进行反应，未反应的氯气有毒，可以用装有碱石灰的干燥管进行吸收；

(7)该滴定实验的原理是先用高锰酸钾将双氧水氧化，然后利用过氧乙酸氧化碘离子生成碘单质，之后利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质的量，从而确定过氧乙酸的量。

【详解】(1)装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)C装置盛装饱和食盐水除去氯气中混有的杂质，根据分析可知仪器的连接顺序为a→e→d→c→b→f→g；

(3)次氯酸钠受热易分解，所以温度过高产率减小；

(4)过氧乙酸易溶于水、易分解、易爆炸、对人体有害，所以贮存和运输时应放阴暗处、避免碰撞、不能放在易燃物附近、密封；

(5)稀释过程溶质的质量不变，设加水的体积为V，水的密度为1g/cm3，所以有200mL×1.02g·cm-3×20%=(200mL×1.02g·cm-3+V×1g·cm-3)×0.5%，解得V=7956mL；

(6)根据元素守恒可知H2O2和CH3COOH制备过氧乙酸的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O；

(7)消耗Na2S2O3溶液20.00mL，其浓度为1.500mol·L-1，根据反应方程式I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可知生成的碘单质的物质的量n(I2)==0.015mol，根据化学方程式2KI+H2SO4+CH3COOOH=2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2可知，消耗的过氧乙酸的物质的量n(CH3COOOH)= n(I2)=0.015mol，所以样品中过氧乙酸的质量分数为=19.00%。

【点睛】有关溶液稀释的计算要把握一个点：稀释过程中溶质的质量(或物质的量)不变，据此进行计算。